1、【 精品教育资源文库 】 课时 2 物质的量 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积概念 b b 22 22 22 22 22 (2)阿伏加德罗定律及其推论 b (3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计 算 b c (4)物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b 29 29 29 29、31(5) 29 (5)固、液、气态物质的一些特性 a a 考点一 物质的量与气体摩尔体积 主干精讲 1物质的量 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的表示方法 【
2、 精品教育资源文库 】 (3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为： n NNA。 2摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为 M，单位为 gmol 1。 (2)数值：以 gmol 1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的 相对分子 (或原子 )质量 。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为： n mM。 3气 体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 微粒的大小 (物质的本性 )。 微粒之间的距离 (由温度与压强共同决定 )。 微粒的数目 (物质的量的大小 )。 (2)气体摩尔体积 含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，
3、符号 Vm，标准状况下，Vm 22.4_Lmol 1。 相关计算 基本表达式： Vm Vn。 4阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的 温度和压强 。 (2)阿伏加德罗定律： 可总结为： “ 三同 ” 定 “ 一同 ” ，即同温 、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数 。 (3)阿伏加德罗定律推论 (部分 ) 【 精品教育资源文库 】 条件 结论 推论一 同温同压 V1V2n1n2 1 2M1M2 推论二 同温同容 p1p2 n1n2注：以上用到的符号： 为密度、 p为压强， n为物质的量、 M为摩尔质量、 V为气体体积 典例剖析
4、【例 1】 (1)20 g A和 14 g B完全反应，生成 8.8 g C、 3.6 g D和 0.2 mol E，则物质 E的摩尔质量为 _。 (2)12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na ， Na2X 的摩尔质量为 _，其相对分子质 量为_， X的相对原子质量为 _，该物质的化学式为 _。 (3)某氯原子的质量是 a g， C12 原子的质量是 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，该氯原子的摩尔质量是 _； a g该氯原子所含的电子数为 _。 答案 (1)108 gmol 1 (2)62 gmol 1 62 16 Na2O (3)12ab g/mol或 aNA g/mol
5、 17 【例 2】 (2017 杭州西湖高级中学期末 )下列说法正确的是 ( ) 标准状况下， 6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L 0.5 mol H 2所占体积为 11.2 L 标准状况下， 1 mol CCl4的体积为 22.4 L 标准状况下， 28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol 1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B C D 解析 分子不一定为气体，不能计算 6.0210 23个分子所占的体积，故错误； 不一定在标准状况下，则 Vm未知，不能利用 V nVm计算，故错误； 标准状况下
6、， CCl4为液体，则不能计算，故错误； CO 与 N2的摩尔质量 均为 28 g/mol，标准状况下， 28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 28 g28 g/mol22.4 L/mol 22.4 L，故正确； 气体摩尔体积与温度、压强有关，则状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下各种气体的气 体摩尔体积都约为22.4 Lmol 1，故错误； 标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，可知分子数相同，故正确。 【 精品教育资源文库 】 答案 B 【例 3】 在两个密闭容 器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量 (M)的关系判断，下
7、列说法中正确的是 ( ) A若 M(甲 ) M(乙 )，则分子数：甲乙 B若 M(甲 ) M(乙 )，则气体摩尔体积：甲乙 C若 M(甲 ) M(乙 )，则气体的压强：甲乙 D若 M(甲 ) M(乙 )，则气体的体积：甲乙 解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量 (或分子数 )成反比，若 M(甲 ) M(乙 )，则分子数：甲乙， A错误；若 M(甲 ) M(乙 )，则物质的量：甲乙，又因气体质量与密 度 相等即气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙， B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比， C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等， D错误。 答案 C 考点精练 1 (
8、2017 杭州西湖高级中学期末 )已知 1.50510 23个 X气体分子的质量为 8 g，则 X气体的摩尔质量是 ( ) A 16 g B 32 g C 64 g/mol D 32 g/mol 解析 气体的物质的量为 n 1.50510236.0210 23 mol 1 0.25 mol，气体的摩尔质量 M8 g0.25 mol32 g/mol。 答案 D 2 (2017 杭州学军中学高三月考 )下列说法正确的是 ( ) A 1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L B标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L C温度为 273 K，压强高于 101 kPa时， 1 mol气体的体积小
9、于 22.4 L D若 1 mol某气体的体积为 22.4 L，则该气体 一定处于标准状况 解析 A未指明是标准状况，不能使用气体摩尔 体积 22.4 L/mol，故 A错误； B.标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol，故 B错误； C.根据 pV nRT 可知， T、 n 相同，压强与体积成反比，所以压强高于 101 kPa时， 1 mol气体的体积小于 22.4 L，故 C 正确； D.1 mol气体的体积为 22.4 L，根据 pV nRT可知，满足条件的 T、 p很多，不一定是标准状况，故【 精品教育资源文库 】 D错误。 答案 C 3 (2017 杭州七县 联考 )
10、常温常压下，用等质量的 CH4、 CO2、 O2、 SO2分别吹出四 个气球，其中气体为 CH4的是 ( ) 解析 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据 V nVm mMVm知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是 16 g/mol、 44 g/mol、 32 g/mol、 64 g/mol，根据摩尔质量知，甲烷的体积最 大。 答案 D 4 (2016 杭州清河高三月考 )下列说法正确的是 ( ) A等物质的量的甲基 ( CH3)与羟基 ( OH)所含电子数相等 B等物质的量浓度的 NaOH溶液与氨水中的 c(OH )相等 C含有相同氧原子数的 SO2和 CO的质量相等 D 25
11、 和 101 kPa， 1 mol CO的体积小于 22.4 L 解析 A甲基 ( CH3)与羟基 ( OH)的电子数均为 9，则等物质的量的甲基 ( CH3)与羟基( OH)所含电子数相等，故 A 正确； B.NaOH 完全电离，而一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水中相比， NaOH 中的 c(OH )大，故 B 错误； C.含有相同氧原子数的 SO2和 CO，二者物质的量之比为 12 ，其质量比为 64282 87 ，质量不等，故 C错误； D.25 和 101 kPa，相比标准状况， Vm 22.4 L/mol，故 D错误。 答案 A 5下列关于同
12、温、同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断，正确的是 ( ) A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 解析 A选项，同温、同压、同体积条件下，密度之比等于其摩尔质量之比， 12C18O的摩尔质量为 30 g/mol， 14N2的摩尔质量为 28 g/mol，所以错误。 B选项， 1个 12C18O分子中所含中子【 精品教育资源文库 】 数为 16， 1个 14N2分子中所含中子数为 14，原子数相等时，中 子数不相等，所以错误。 C选项，依据阿伏加德罗定律：在同温、同压下，体积相同的两种气体，分子数相同， C
13、O 和 N2分子中所含电子数相同，所以正确。 D选项， CO和 N2分子中所含质子数相同， n mM， m相同，M不同， n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，所以错误。 答案 C 【规律方法】 1求气体的摩尔质量 M的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度 ( )： M 22.4 (gmol 1)。 (2)根据气体的相对密度 (D 1/ 2)： M1/M2 D。 (3)根据物质的质量 (m)和物 质的量 (n)： M m/n。 (4)根据一定质量 (m)的物质中微粒数目 (N)和阿伏加德罗常数 (NA)： M NA mN。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；
14、还可以用下式计算： M M1 a% M2 b% M3 c%? ， a%、 b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数 (或体积分数 )。 【易错防范】 气体摩尔体积应用中的注意事项 (1)不要把气体摩尔体积与 22.4 Lmol 1 等同起来，在一定条件下，气体摩尔体积才有具体的数值。如标准 状况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol 1。 (2)22.4 Lmol 1并非只是标准状况下的气体摩尔体积，在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是 22.4 Lmol 1，如温度升高的同时增大压强。 (3)在运用 22.4 Lmol 1进行计算和判断时，应时刻牢记其使用的三个条件 “ 气体、 0 、1
15、01 kPa” 。 考点二 阿伏加德 罗常数的综合应用 主干精讲 阿伏加德罗常数 NA有广泛的应用， NA常常从以下方向进行考查： 考查方向 涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质。如 H2O、 HF、苯、己烷 、 CHCl3、 CCl4、酒精、 SO3、辛烷等 【 精品教育资源文库 】 物质结构 一定物质的量的物质中 含有的微粒 (分子、原子、电子、质子等 )数，如 Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如 CH4、 P4等 氧化还 原反应 电子转移 (得失 )数目和方向，如 Na2O2、 NO2、 Cl2与 H2O反应；电解 AgNO3溶液；Cu与 S 反应； Fe 失去电子数 (可能是 2e ，也可能是 3e ) 电
