1、课时1氯、溴、碘及其化合物,考纲导航,考点一氯及其化合物的性质、氯气的制备主干精讲1氯气的性质,(1)物理性质,黄绿色,刺激性,氧化性,氧化性,还原性,氧化性,取代反应,红棕,棕黄,苍白,2氯水,HClHClO,HClO,HOH,(2)氯水的性质,3氯的重要化合物,(1)次氯酸,弱,棕色,(2)漂白粉,碱性,强氧化性,4氯气的实验室制法和工业制法,MnO2、浓盐酸,HCl,用向上排空气法,除去多余的Cl2,饱和食盐水,有轻微的爆鸣声,湿润的淀粉碘化钾试纸,典例剖析【例1】(2017浙江名校协作体)关于干燥氯气的性质说法不正确的是(),A还原性 B氧化性C漂白性 D黄绿色的气体解析A氯元素可以失
2、去电子，氯气有还原性，A正确；B.氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；C.干燥的氯气没有漂白性，C错误；D.氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。答案C,【例2】(2016浙江金兰教育高一期中联考)在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是(),A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在,解析A项，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，不一定说明有H存在，还可能是HClO分子表现漂白
3、性，错误；B项，加入有色布条后，有色布条褪色，HClO分子具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有HClO分子存在，正确；C项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，正确；D项，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，说明有Cl存在，正确。答案A,【例3】(20164月浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl和ClO)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：,(1)NaOH溶液的物质的量浓度
4、_molL1；(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO) _molL1,解析(1)24 g NaOH的物质的量为0.6 mol，配成250 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度0.6 mol/0.250 L2.4 molL1；(2)因Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，由Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，当反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，可得化学方程式：4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O，则n(ClO) 0.6 mol/80.075 m
5、ol，c(ClO) 0.075 mol/0.250 L0.30 molL1。答案(1)2.4 (2)0.30,【例4】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。,(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为_。,(2)装置B中饱和食盐水的作用是_。同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中、依次放入的物质为_(填字母)。,(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，
6、将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式： _。,解析(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。(2)饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。中应放固体干燥剂，所以选d。(4)当向D中缓慢通入少量氯气时，Cl22NaBr=Br2
7、2NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色。,考点精练1(2016嘉兴一中高一上期中)下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是(),A纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于 纯净物,解析A干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；D.氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，
8、都属于纯净物，故D错误。答案B,(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成：_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。,2新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成相关问题：,解析(1)本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。要证明有O2生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了O2。O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体即为O2。(2)提出假
9、设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，可假设氯气使红色布条褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可假设盐酸或次氯酸使红色布条褪色。实验为把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色。,答案(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成，塞上瓶塞，将瓶子倒转过来，移开瓶塞把带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气(2)提出假设：氯气使红色布条褪色次氯酸使红色布条褪色盐酸使红色布条褪色验证假设：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色得出结论：次氯酸使红色布条
10、褪色,3(原创题)回答下列有关氯气和氯水性质和应用的问题：,(1)将氯水分别加入到下列物质中，有何现象_。紫色石蕊试液、FeCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液(2)将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，现象_，通过实验现象同学得出两个不同的结论。结论是_。请设计简单实验证明哪一个是正确的_。,(5)足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是(用化学方程式表示)_。(6)假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1KaKa2，写出往NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式_。,4(原创题)写出下列有关含氯化合物参加反应的
11、化学方程式或离子方程式：,(1)ClO2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ClO2可将弱酸性废水中的Mn2转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl，该反应的离子方程式为_。(2)Cl2O6具有强氧化性，可用作泡沫消毒剂，已知Cl2O6(O为2价)能与KOH发生自身氧化还原反应，生成等物质的量的两种盐，该反应的化学方程式_。,(3)工业一般利用尿素CO(NH2)2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应制备水合肼(N2H4H2O)，反应中同时还有两种钠盐生成，反应的化学方程式为_。(4)用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。写出该反应方程式_。(5)用次氯酸钠处理泄漏
12、的氰化钠(NaCN)碱性废水得到无毒物质，写出该反应的离子方程式_。,【归纳总结】,1(1)氯气氧化性强，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。,(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。(3)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(4)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。,2(1)实验室制备Cl2的原理是用强氧化剂氧化浓盐酸，当盐酸变稀后，不再反应，因此计算产生Cl2的量时不应按HCl的物质的量计算。,(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用
