1、【 精品教育资源文库 】 特训 5 制备实验中物质纯度的测定计算 1 PbCrO4是一种黄色颜料，实验小组为测定制备产品的纯度，可先用硝酸溶解 PbCrO4，然后用 EDTA(简写为 Y4 )标准溶液滴定，反应的离子方程式： Pb2 Y4 =PbY2 。测定时，先称取 0.500 0 g 无水 PbCrO4产品，溶解后，用 0.050 0 molL 1的 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA标准溶液 26.50 mL，则测得无水 PbCrO4产品的纯度是 _(以质量分数表示 )。 2四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂 。制备的产品中含少量 SnCl2，测定 SnCl4纯度的方法：
2、取 0.200 g 产品溶于 50 mL 的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.010 0 molL 1 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 4.00 mL，反应原理为 3SnCl2 KIO36HCl=3SnCl4 KI 3H2O，判断滴定终点的依据为 _，产品的纯度为 _。 3用铁屑为原料制备三草酸合铁 () 酸钾 (K3Fe(C2O4)3)的化学方程式依次为 Fe(s) H2SO4=FeSO4 H2 FeSO 4 H2C2O4 2H2O=FeC2O42H 2O H2SO4 2FeC 2O42H 2O H2O2 H2C2O4 3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3 6H2O 已知 ：
3、 K3Fe(C2O4)33H 2O 易溶于水 ， 难溶于乙醇。为测定产品的纯度 ， 做如下实验 ： 称取 5.00 g制得的晶体加水溶解，配成 250 mL溶液，取 25.00 mL于锥形瓶中，用 0.100 molL 1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗 12.00 mL。计算所得的样品中K3Fe(C2O4)33H 2O的纯度为 _。 4二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土化合物。称取某次实验中得到的 CeO2产品 0.450 0 g，加硫酸溶解后，用 0.100 0 molL 1 FeSO4标准溶液滴定至终点时 (铈被还原为 Ce3 ，其他杂质均不反应 )，消耗 25.0
4、0 mL 标准溶液。该产品中 CeO2的质量分数为 _(铈的摩尔质量为 140 gmol 1)。 【 精品教育资源文库 】 5高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取 3.600 g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加 热还原，然后以淀粉溶液为指示剂，用碘酸钾标准溶液(0.600 0 molL 1)滴定，消耗的碘酸钾体积为 19.00 mL。 (20 以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化 ) (1)滴定终点的现象是 _。 (2)此样品中二氧化锗的含量是 _。 (保留四位有效数字 ) 6可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为 FeO 24 C
5、rO2 2H2O=CrO24 Fe(OH)3 OH 2CrO 24 2H =Cr2O27 H2O Cr 2O27 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O 现称取 2.084 g 高铁酸钾样品溶于适量 NaOH 溶液中，加入稍过量的 NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在 250 mL 容量瓶中定容。每次取 25.00 mL加入稀硫酸酸化，用 0.100 0 molL 1的 FeSO4标准 溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 20.00 mL。则上述样品中 K2FeO4的质量分数为 _。 【 精品教育资源文库 】 答案精析 1 85.60% 解析 依据方程式 Pb2 Y4 =P
6、bY2 分析， PbCrO4的物质的量 0.050 0 molL 10.026 50 L 0.001 325 mol， PbCrO4的质量为 0.001 325 mol323 gmol 10.428 0 g ，则测得无水 PbCrO4产品的纯度是 0.428 00.500 0100% 85.60%。 2当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟内不褪色 88 6% 解析 反应原理为 3SnCl2 KIO3 6HCl=3SnCl4 KI 3H2O，一旦 SnCl2反应完全， KIO3会将KI氧化生成碘单质，溶液变成蓝色，因此当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；
7、 n(KIO3) 0.004 L0.010 0 molL 1 0.000 04 mol，则n(SnCl2) 3n(KIO3) 0.000 04 mol3 0.000 12 mol ， 产 品 的 纯 度 0.200 g 0.000 12 mol190 gmol 10.200 g 100% 88.6%。 3 98.2% 解析 根据电子转移守恒可得关系式 5K3Fe(C2O4)33H 2O 6KMnO4， n(K3Fe(C2O4)33H 2O) 56n(KMnO4) 5612.0010 3L0.100 molL 1 0.001 00 mol，所得的样品中K3Fe(C2O4)33H 2O的纯度为 0
8、.001 00 mol491 gmol 15.00 g 25.00250100% 98.2%。 4 95.56% 解析 FeSO4的物质的量为 0.100 0 molL 10.025 L 0.002 5 mol，根据电子得失守恒可得关系式 CeO2 FeSO4，所以 CeO2的质量为 0.002 5 mol172 gmol 1 0.430 0 g，产品中CeO2的质量分数为 0.430 0 g0.450 0 g100%95.56% 。 5 (1)溶液变为蓝色，且 30s 内不褪色 (2)99.75% 解析 (1)根据滴定过程，次亚磷酸钠将 GeO2还原为 GeO， KIO3将 GeO氧化，自身
9、被还原成 I ， GeO被完全消耗，再滴入 KIO3溶液， KIO3与 I 发生归中反应生成 I2， I2遇淀粉呈蓝色，滴定终点的现象为溶液变为蓝色，且 30s内不褪色。 (2)根据得失电子守恒， 2n(GeO2) 6n(KIO3)， n(GeO2) 3n(KIO3) 30.600 0 molL 【 精品教育资源文库 】 10.019 0 L 0.034 2 mol， m(GeO2) 0.034 2 mol105 gmol 1 3.591 g，样品中 GeO2的含量为 3.591 g3.600 g100% 99.75%。 6 63.3% 解析 根据反应 ，可得关系 2FeO24 2CrO24 Cr2O27 6Fe2 ， FeSO4的物质的量为 0.100 0 molL 120.0010 3L 2.00010 3 mol，所以 K2FeO4的物质的量为 132.00010 3 mol，进而求得其质量为 132.00010 3 198 g 0.132 g，所以样品中 K2FeO4 的质量分数为0.132 g 250252.084 g 100%63.3% 。
