1、课时1离子反应离子方程式,考纲导航,考点一电解质及其电离主干精讲1电解质分类：,水溶液,熔融状态下,强电解质,弱电解质,(1)强电解质,(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是_，盐和碱的电离条件是_。,2电离,3电离方程式的书写,自由移动,的离子,溶于水,溶于水或熔融,=,典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列属于非电解质的是(),A葡萄糖 B氢氧化钠C氯化钾 D铁解析本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶液中能电离的化合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离(不导电)，故为非电解质；氢氧化钠、氯化钾为电解质；铁为单质，既不
2、是电解质也不是非电解质；故选A。答案A,【例2】(201610月)下列属于电解质的是(),A酒精 B蔗糖C硝酸钾 D铜丝解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酒精、蔗糖为非电解质；KNO3为电解质；铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案C,【例3】2017绍兴市嵊州高中高二(上)期末下列电离方程式错误的是(),答案B,考点精练1(2016浙江4月学考)下列属于非电解质的是(),A铜 B硝酸钾C氢氧化钠 D蔗糖解析铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾、氢氧化钠是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D项正确。答案D,2(2016湖州中学高一期中)下列关
3、于电解质、非电解质的说法正确的是(),A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF的水溶液中既有H、F，又有大量的HF分子，因此 HF是弱电解质,解析A氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无关，故B错误；C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故C错误；D.HF的水溶液中既有H、F，又有大量的HF
4、分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确。答案D,3(2017宁波镇海高一月考)下列物质属于电解质并能导电的是(),熔融的NaClKNO3溶液Cu酒精KCl晶体液态氯化氢A B C D解析熔融的NaCl中有自由移动的离子，能导电，故为电解质；KNO3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质；Cu能导电，但是单质，故不是电解质；酒精无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；KCl晶体无自由移动的离子或电子，不能导电；液态氯化氢无自由移动的离子或电子，不能导电；满足条件的为，故选A。答案A,【归纳总结】(1)电解质、非
5、电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质是指水溶液或熔化状态下导电化合物，固态时导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属，固态时不导电的物质也可能是电解质，如NaCl。(2)强、弱电解质的判断：电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。,(1)本质：反应物中某些_。(2)发生条件：复分解反应类型,考点二离子反应离子方程式主干精讲1离子反应,离子的浓度减小,难溶,难电离,挥发性,2有关“过量”或“少量”的离子方程式的书写,氧化还原反应类型。强
6、氧化性物质强还原性物质=弱氧化性物质弱还原性物质。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,3“一定量”离子方程式的书写,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br2,4Cl,4“信息型”离子方程式书写,ClO2NH3=N2H4ClH2O,典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列离子方程式不正确的是(),解析C中Fe2与H2O2反应，Fe2被氧化成Fe3，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案C,【例2】(20164月浙江选考)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正
7、确的是(),答案D,【例3】(20163月浙江省绍兴一中选考科目模拟)按要求书写下列反应的离子方程式。,(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反应的离子方程式。_(2)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。_,考点精练1(20164月浙江学考)下列离子方程式正确的是(),答案B,2(201510月浙江选考)已知氧化性Br2Fe3。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是(),A离子的还原性强弱：Fe2BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe3 2ClC当ab时
8、，反应后的离子浓度之比：c(Fe3) c(Br) c(Cl)122D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe24Br 3Cl2=2Fe32Br26Cl,解析A项，因非金属性Cl2Br2，又据题中已知条件氧化性Br2Fe3，故离子的还原性强弱：Fe2BrCl，正确；B项，因为通入氯气后，氯气先和亚铁离子反应，将亚铁离子反应完才能和溴离子反应，当a2b时，与亚铁离子反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，正确；C项，当ab时，发生的反应为：6FeBr26Cl2=4FeCl32FeBr33Br2，反应后的离子浓度之比：c(Fe3)c(Br) c(Cl)112，不正确；D项，当3a2b时，能将亚铁离子和溴离子全部反应完，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，正确。答案C,3(2017诸暨中学高三期中)将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加 a mL、0.1 molL1稀盐酸。下列说法不正确的是(),答案C,【规律方法】离子方程式正误判断的方法,
