1、第 2节 水的电离和溶液的酸碱性 -2- 考纲要求 :1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH的含义及其测定方法 ,能进行 pH的简单计算。 -3- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 水的电离 1 . 水的电离方程式 H 2 O+H 2 O H 3 O+OH-, 通常可简写为 H 2 O H+OH-。 2 . 关于纯水的几个重要数据 室温下 纯水? ( H+) = ? ( O H-) = 1 1 0- 7mol L- 1?W= ? ( H+) ? ( O H-) = 1 0- 14( ?W只受温度的影响 )pH = 7-4- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三
2、3.水的电离平衡移动的影响因素 (1)温度 :温度升高 ,KW变大 ,水的电离平衡 右移 。 (2)加入酸或碱 ,可 抑制 水的电离 (相当于 “同离子效应 ”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等 ,可使水的电离程度 变小 ,但不影响 KW的大小。 (3)加入可水解的盐 ,可 促进 水的电离 (相当于 “离子反应效应 ”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等 ,可使水的电离程度 变大 ,但不影响 KW的大小。 (4)加入强酸的酸式盐 (如 NaHSO4),相当于加入酸 ,抑制 水的电离 ;加入弱酸的酸式盐 ,对水的电离是促进还是抑制 ,则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。 -5-
3、考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 特别提醒 (1)水的离子积常数 KW=c(H+)c (OH-),不仅适用于纯水 ,也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。 (2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡 ,都有 H+和 OH-存在。 (3)在不同溶液中 ,c(H+)、 c(OH-)可能不同 ,但任何溶液中由水电离产生的 c(H+)、 c(OH-)总是相等的。在 KW的表达式中 ,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中 H+、 OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的 c(H+)、 c(OH-)。 -6- 自主巩固 填写下列表格 : 对于 H2O H+OH-改变条件 电离
4、平衡 溶液中 c (H+) 溶液中 c (OH-) pH 溶液的 酸碱性 KW升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增 大 加入 酸碱 加入酸 , 如醋酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入碱 , 如NaOH 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 加 入 盐 加入强碱弱酸盐 , 如 Na2CO3右移 减小 增大 增大 碱性 不变 加入强酸弱碱盐 , 如 AlCl3右移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入强酸强碱盐 , 如 NaCl 不移动 不变 不变 不变 中性 不变 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 -7- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 改变条件 电离 平衡
5、 溶液中 c (H + ) 溶液中 c (OH - ) pH 溶液的 酸碱性 K W 加入活泼 金属 , 如 Na 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 -8- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 1 . 影响水电离的因素 降低温度加入酸、碱加入可电离出 H+的某些盐 ,如 NaH S O4等 水的电离 升高温度加入可水解的盐 , 如 N a2C O3、 N H4Cl 等加入与 H+或 O H-反应的物质 , 如 Na 等-9- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 2.水电离出的 c水 (H+)或 c水 (OH-)的计算 (25 ) (1)c水 (OH-)和 c水 (H+)的
6、关系。 由 H2O H+OH-可知 ,不论何种温度 ,何种溶液 ,由 H2O电离的c水 (OH-)和 c水 (H+)永远相等。 (2)pH的意义。 pH=-lgc溶液 (H+),所以由 pH=a可以直接推出溶液中 c溶液 (H+)=10-a molL-1。 -10- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 (3) 理清来源及等量关系。 酸溶液 ?溶液( H+) = ?酸( H+) + ?水( H+)?溶液( O H-) = ?水( O H-)如常温下 ,p H=1 的 CH 3 CO OH 溶液中 , 溶液中的 H+来源于CH 3 COOH 的电离和水的电离 ; 而溶液中的 OH-全部来自于水的电离 ,所以 c 水 (H+)= c 水 (OH-)= c 溶液 (OH-)=?W?溶液( H+)=1 0- 141 0- 1m ol L- 1= 10- 13m ol L- 1。 碱溶 液 ?溶液( O H-) = ?碱( O H-) + ?水( O H-)?溶液( H+) = ?水( H+)如常温下 ,p H=1 3 的 NaOH 溶液中 c 水 ( OH-)= c 水 (H+)= c 溶液(H+)=1 0- 13m ol L- 1。
