1、第3讲盐类的水解,【2019备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。,考点一盐类的水解及其规律(频数：难度：),弱电解质,促进,碱,酸,3.特点,4.规律,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,pH7,是,酸性,pH7,5.水解方程式的书写,(1)一般要求,如NH4Cl的水解离子方程式为_。,(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为_。多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如F
2、eCl3的水解离子方程式为_。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为_。,1.(SJ选修4P853改编)现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH,这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A.B.C.D.答案C,2.教材知识实验探究,3.(溯源题)判断下列说法是否正确,答案(1)(2)(3)(4),答案D,2.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(),A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性
3、或碱性,答案B,题组二水解规律及应用3.(2017湖北大冶一中月考)常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按pH减小的顺序排列的是(),A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4D.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4,解析A选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，A错误；B、C选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，B、C错误；D选项，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性较强，D正确。答案D,4.25 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是(),答案C,K2K3；(3)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL1时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。答案(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质(2)K1K2K3(3)1820,
