1、硫元素化合物重点知识复习硫元素化合物重点知识复习 上一节课，我们复习了二氧化硫具有酸上一节课，我们复习了二氧化硫具有酸性氧化物的性质外，还会有哪些性质？性氧化物的性质外，还会有哪些性质？SO2+4SSO42-0+6还原性还原性氧化性氧化性加氧化剂加氧化剂加还原剂加还原剂H2SO2、X2、KMnO4、Fe3+知识梳理知识梳理SO2+2H2S3S+2H2OSO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4试一试试一试掌握了如何：掌握了如何：写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：1、二氧化硫与硫化氢反应：、二氧化硫与硫化氢反应：2、二氧化硫使溴水褪色、二氧化硫使溴水褪色3、亚硫酸钠吸收多余的氯气、亚硫酸
2、钠吸收多余的氯气Na2SO3+Cl2+H2O2HCl+Na2SO4下面我们一起回顾浓硫酸的性质下面我们一起回顾浓硫酸的性质浓浓硫硫酸酸吸水性吸水性脱水性脱水性使低价化合物使低价化合物氧化：氧化：HBr、H2S、FeSO4等等常温下使常温下使Fe、Al钝化钝化强氧化性强氧化性加热下使加热下使Cu、Ag溶解溶解加热下使加热下使C、S溶解溶解干燥剂干燥剂脱水剂脱水剂试一试试一试掌握了如何：掌握了如何：写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：1、铜溶解于热浓硫酸中、铜溶解于热浓硫酸中2、铁溶解于热浓硫酸中、铁溶解于热浓硫酸中3、硫化氢与浓硫酸作用、硫化氢与浓硫酸作用H2S+H2SO4(浓浓)S+SO2
3、+2H2O2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2OCu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O例题剖析例题剖析【问题问题1】请设计一套实验装置生成请设计一套实验装置生成SO2并证明并证明SO2有有氧化性、还原性和漂白性。氧化性、还原性和漂白性。该装置应包括几部分？该装置应包括几部分？两气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂两气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。通过怎样的实验证明通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。化
4、学方程式。将观察到怎样的现象。使使SO2与与H2S反应。反应。2H2S+SO2 3S+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。将观察到有淡黄色固体物质生成。请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2OFeS+H2SO4FeSO4+H2S制制H2S时不使用浓硫酸的原因？时不使用浓硫酸的原因？浓硫酸可将浓硫酸可将-2价价S元素氧化。元素氧化。如何证明如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。写出化学方程式。使使SO2通过装有溴水或酸性通过装有溴
5、水或酸性KMnO4溶液的洗溶液的洗气瓶。溶液将褪色。气瓶。溶液将褪色。如果证明如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？有漂白性？将观察到怎样的实验现象？使使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4H2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2O【思考思考】SO2的漂白性与氯气相同吗？的漂白性与氯气相同吗？漂白性漂白性的物质的物质活性炭活性炭潮湿氯气潮湿氯气(即次氯酸即次氯酸)二氧化硫二氧化硫漂白漂白原理原理变化变化(吸附吸附色素色素
6、)物理变化物理变化(将有色物质氧化将有色物质氧化为稳定的无色物质为稳定的无色物质)与色素结合与色素结合成不稳定的成不稳定的无色物质。无色物质。化学变化化学变化尾气能否排入大气？应如何处理？尾气能否排入大气？应如何处理？因因SO2和和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。用碱液吸收。装置的各组成部分如何连接最合理？装置的各组成部分如何连接最合理？【问题问题2】取纯净的取纯净的Na2SO3 mg，经，经600隔绝空气加隔绝空气加热一段时间后，称量，固体质量为热一段时间后，称量，固体质量为mg。实验表明加热。实验表明加热后得到的固体的水溶液的碱性明显强于原
7、后得到的固体的水溶液的碱性明显强于原Na2SO3溶液。溶液。为了证明加热后得到的固体的组成，某同学又做了如下为了证明加热后得到的固体的组成，某同学又做了如下实验：实验：取加热后得到的固体物质取加热后得到的固体物质10.71 g，溶于水，加入足，溶于水，加入足量盐酸酸化，出现浑浊，并产生臭鸡蛋气味的气体（该量盐酸酸化，出现浑浊，并产生臭鸡蛋气味的气体（该实验在通风橱中进行）。实验在通风橱中进行）。将实验将实验得到的全部混合物过滤、洗涤。取所有滤得到的全部混合物过滤、洗涤。取所有滤液（含洗涤所得液体），加入足量的液（含洗涤所得液体），加入足量的BaCl2溶液，产生白溶液，产生白色沉淀，色沉淀，过滤
8、、洗涤、烘干、称量，沉淀重过滤、洗涤、烘干、称量，沉淀重13.98g。肯定有肯定有Na2S生成生成说明加热过程说明加热过程无气体产生无气体产生还有还有Na2SO3剩余剩余还有还有Na2SO4生成生成回答下列问题：回答下列问题：（1）用离子反应方程式说明实验）用离子反应方程式说明实验加入盐酸后变浑加入盐酸后变浑浊的原因浊的原因_。（2）根据对实验现象和数据的分析可以得出，加热后）根据对实验现象和数据的分析可以得出，加热后得到的固体含有得到的固体含有_（用化学式表示），该固（用化学式表示），该固体中各物质的物质的量之比为体中各物质的物质的量之比为_。Na2SO3 Na2SNa2SO4Na2SO31
9、0.71 gBaCl2BaSO413.98 g2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S+3H2O4Na2SO3Na2S+3Na2SO40.06mol0.02mol0.005mol0.085mol0.06mol【问题问题3】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。应的发生装置。2H2SO4(浓浓)+C 2SO2+CO2+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：依据反应物的
10、状态和反应条件，选择如下实验装置：应先检验何种产物？选择实验装置。应先检验何种产物？选择实验装置。应先检验水，选择如左装置：应先检验水，选择如左装置：填写下面的表格：填写下面的表格：褪色褪色褪色褪色褪色褪色浑浊浑浊浑浊浑浊不反应不反应不反应不反应不反应不反应 据上确定如何检验据上确定如何检验SO2和和CO2，设计出实验装置图。，设计出实验装置图。A中的品红溶液褪色，则证明了中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。的存在。B中的中的酸性酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色，实验过程中颜色将变浅。将变浅。C中的品红溶液用于证实中的品红溶液用于证实SO2是否除净。
11、当是否除净。当C中中品红不褪色，品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了中石灰水变浑则证明了CO2的存在。的存在。请说明实验现象及得出的结论。请说明实验现象及得出的结论。浓硫酸与木炭反应的实验设计：浓硫酸与木炭反应的实验设计：【问题问题4】实验室中根据实验室中根据2SO2+O22SO3+Q0，已知已知SO3熔点是熔点是16.6沸点沸点44.4设计如下图所示的实验装置制备设计如下图所示的实验装置制备SO3固体。固体。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)实验前，必须进行的操作是实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写填操作名称，不必写具体过程具体过程)_。3浓硫酸浓硫酸(2)在在A装置中加入装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是_。(3)小试管小试管C的作用是的作用是_。(4)装置装置D的三个作用是：的三个作用是：_，_，_。3浓硫酸浓硫酸(5)实验中当实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是：儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是：。(6)装置装置G的作用是的作用是_。(7)从装置从装置G导出的尾气的处理方法是用导出的尾气的处理方法是用_。3浓硫酸浓硫酸
