2019年高考化学一轮复习课时分层训练9碳的多样性鲁科版.doc

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资源描述

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (九 ) 碳的多样性 (建议用时: 45分钟 ) A级 基础达标 1 下列关于 CO2的说法,正确的是 ( ) A CO2是一种温室气体,但它是植物光合作用的必要反应物 B将过量 CO2分别通入 CaCl2溶液、 Na2SiO3溶液、 NaHCO3溶液、 Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成 C Na、 Mg的失火均可用 CO2灭火 D CO2、 CO、 SiO2均为酸性氧化物 A B 项,过量 CO2通入 CaCl2溶液、 Ca(OH)2溶液不能得到沉淀; C 项, Na 着火生成的Na2O2与 CO2反应生成 O2,同时 Mg 与 CO2反 应生成

2、C,不能用 CO2灭火; D 项, CO 不是酸性氧化物。 2将过量的 CO2分别通入 CaCl 2溶液, Ca(OH) 2溶液, 饱和 Na2CO3溶液,最终有白色浑浊出现的是 ( ) A B C只有 D只有 D CO2不与 CaCl2溶液反应,过量的 CO2与 Ca(OH)2溶液反应生成 Ca(HCO3)2,无浑浊出现。 CO2与 Na2CO3溶液发生反应 CO2 Na2CO3 H2O=2NaHCO3,由于 Na2CO3溶液为饱和溶液,且 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的,因此,反应 后有 NaHCO3固体析出,即出现白色浑浊。 3 (2018 长沙模拟 )为除去括号内的杂质,所选

3、用的试剂或方法不正确的是 ( ) A Na2CO3粉末 (NaHCO3),加热 B NaHCO3溶液 (Na2CO3),应通入过量的 CO2气体 C Na2O2粉末 (Na2O),将混合物在氧气中加热 D Na2CO3溶液 (Na2SO4),加入适量的 Ba(OH)2溶液,过滤 D D项,加入适量 Ba(OH)2溶液,与 Na2SO4和 Na2CO3均反应,同时引入了杂质 NaOH。 4如图所示的实验装置可用来分离 CO2和 CO并干燥,图中止水夹 c、 d分别接两球胆,现装置内的空气已排尽,为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的溶液是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A NaHCO3饱和溶液

4、; 12 molL 1盐酸; 18.4 molL 1硫酸 B Na2CO3饱和溶液; 2 molL 1硫酸; NaOH饱和溶液 C NaOH饱和溶液; 2 molL 1硫酸; 18.4 molL 1硫酸 D 2 molL 1硫酸; NaOH饱和溶液; 18.4 molL 1硫酸 C 根据 CO2、 CO 的性质可以判断必须先将 CO2吸收,后收集 CO,最后再将 CO2释放出来并收集 。 A项中 NaHCO3饱和溶液无法吸收 CO2,因 CO2在 NaHCO3饱和溶液中的溶解度较小。B 项中 NaOH 饱和溶液会吸收 CO2,无法收集到 CO2。 C 项中关闭 b、 c, CO2与 NaOH

5、饱和溶液反应得到 Na2CO3,打开 d收集 CO,收集结束后关闭 a、 d,打开 b、 c, Na2CO3与 H2SO4反应又得到 CO2。 D项无法实现 CO2、 CO的分离。 5 (2014 上海高考 )向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( ) A OH CO23 2H HCO 3 H2O B 2OH CO23 3H HCO 3 2H2O C 2OH CO23 4H CO 2 3H2O D OH CO23 3H CO 2 2H2O C A 选项,滴加的盐酸先将 NaOH 反应完,再将 Na2CO3全部转化为 NaHCO3

6、,将反应 与反应 相加即得; B选项,滴加的盐酸先将 NaOH 反应完,再将一半的 Na2CO3转化为 NaHCO3,将反应 2 与反应 相加即得; C选项,不符合题目中的 NaOH与 Na2CO3物质的量的关系;D选项,滴加的盐酸先将 NaOH反应完,再将 Na2CO3全部转化为 CO2,将反应 相加即得。 6向 Na2CO3溶液中逐滴滴加 1 molL 1盐酸,测得溶液中 Cl 、 HCO3 的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中 n2 n1 32 ,则下列说法中正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A Oa段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同 B该 Na2CO

7、3溶液中含有 1 mol Na2CO3 C b点的数值为 0.6 D b点时生成 CO2的物质的量为 0.3 mol C Oa 段反应的离子方程式为 CO23 H =HCO3 , ab 段反应的离子方程式为 HCO3 H=CO2 H2O, HCO3 的物质的量最多为 0.5 mol,说明原溶液中 Na2CO3的物质的量为 0.5 mol,a点时消耗的 HCl的物质的量为 0.5 mol。假设 ab段加入了 m mol HCl,由题意可知, 0.5 m0.5 m 23,解得 m 0.1,由化学方程式可知, b点共消耗 0.6 mol HCl,盐酸的体积为 0.6 L,生成的 CO2为 0.1 m

8、ol。 7有一含 NaCl、 Na2CO310H 2O和 NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的 CO2和 H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤: 按图 (夹持装置未画出 )组装好实验装置后,首先进行的操作是 _。 称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶 C的 质量和装碱石灰的U形管 D的质量。 打 开 活 塞 K1 、 K2 , 关 闭 K3 ,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。 关闭活塞 K1、 K2,打开 K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B中发生反应的化学方程式为 _ 、_。 【 精品教育资源文库 】

9、打开活塞 K1,缓缓鼓入空气 数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶 C 的质量和 U形管 D的质量。 (2)关于该实验方案,请回答下列问题。 若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是 _ _。 E 处干燥管中盛放的药品是 _,其作用是 _ _, 如果实验中没有该装置,则会导致测量结果 NaHCO3 的质量 _(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 若样品质量为 w g,反应后 C、 D 装置增加的质量分别为 m1 g、 m2 g,则混合物中Na2CO310H 2O的质量分数为 _(用含 w、 m1、 m2的代数式表示 )。 【解析】 (1) 组装好实验装置后首先应检查装置气

10、密性。 由于装置中存在 CO2 和水蒸气,应先除去装置中的 CO2和水蒸气。 由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为 2NaHCO3= Na2CO3 H2O CO2 、 Na2CO310H 2O= Na2CO3 10H2O 。 (2) 加热后有部分 CO2 和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的 NaHCO3和 Na2CO310H 2O的质量分数偏小, NaCl的质量分数偏大。 装置 E 是防止空气中的 CO2和水蒸气进入装置 D,故干燥管中盛放的药品是碱石灰,如果没有该装置,会使测得的 NaHCO3的质量偏大。 由题目信息知反应放出的 CO2的质量

11、为 m2 g,根据反应 的化学方程式: 2NaHCO3= Na2CO3 H2O CO2 ,可计算出该反应中产生的水的质量为 18m244 g,从而计算出 Na2CO310H 2O 分解产生水的质量为 (m1 18m244 )g,再根据Na2CO310H 2O= Na2CO3 10H2O ,计算出 Na2CO310H 2O 的质量为m1 18m244180 ,最后计算出混合物中 Na2CO310H 2O的质量分数为m1 18m244180w 100% 。 【答案】 (1) 检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO 3= Na2CO3 H2O CO2 Na2CO310H 2O=

12、Na2CO3 10H2O (2)Na 2CO310H 2O和 NaHCO3的质量分数测定结果偏小 , NaCl的质量分数测定结果偏大 碱石灰 防止空气中的 CO2 和水蒸气 进入 D 中影响测定结果 偏大 【 精品教育资源文库 】 m1 18m244180w 100% 某无色气体可能含有 CO、 CO2和 H2O(g)、 H2中的一种或几种,依次进行如下处理 (假定每次处理都反应完全 ): 通过碱石灰时,气体体积变小; 通过炽热的氧化铜时,黑色固体变为红色; 通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色晶体; 通过澄清石灰水时,溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中 ( ) A一定含有 CO2、 H2

13、O(g),至少含有 H2、 CO中的一种 B一定含有 H2O(g)、 CO,至少含有 CO2、 H2中的一种 C一定含有 CO、 CO2,至少含有 H2O(g)、 H2中的一种 D一定含有 CO、 H2,至少含有 H2O(g)、 CO2中的一种 D 根据 可知,至少含有 H2O(g)、 CO2 中的一种;根据 可知,一定含有 CO 和H2。 B级 专项突破 8 如图所示,在气密性良好的装置 和 中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。 下列叙述中正确的是 ( ) 【导学号: 95160052】 A两试管中均产生气体, 的反应程度更为剧烈 B反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温装置 的气球

14、体积较大 C 反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温生成气体的体积根据盐酸计算 D若将盐酸的体积改为 30 mL,装置 的气球体积较大 C A项, NaHCO3固体与盐酸反应更剧烈; B项,根据原理可知 NaHCO3放出的 CO2较多;C项, n(H ) 0.003 mol, n(NaHCO3) 184 mol0.012 mol , n(Na2CO3) 1106 mol0.01 mol ,由此可知 、 中盐酸均反应完全; D项,盐酸体积改为 30 mL, n(H ) 0.03 mol, NaHCO3【 精品教育资源文库 】 和 Na2CO3均反应完全, 1 g NaHCO3放出的 CO2多。 9 (2018 怀化模拟 )向四只盛有一定量 NaOH溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的 CO2气体与 HCl物质的量的关系如图所示 (忽略 CO2的溶解和 HCl的挥发 ): 则下列分析都正确的组合是 ( ) 图对应溶液中的溶质为 NaHCO3 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3,且二者 的物质的量之比为 11 图对应溶液中的溶质为 NaOH和 Na2CO3,且二者的物质的量之比为 11 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 A B C D

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