1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (九 ) 碳的多样性 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 下列关于 CO2的说法，正确的是 ( ) A CO2是一种温室气体，但它是植物光合作用的必要反应物 B将过量 CO2分别通入 CaCl2溶液、 Na2SiO3溶液、 NaHCO3溶液、 Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成 C Na、 Mg的失火均可用 CO2灭火 D CO2、 CO、 SiO2均为酸性氧化物 A B 项，过量 CO2通入 CaCl2溶液、 Ca(OH)2溶液不能得到沉淀； C 项， Na 着火生成的Na2O2与 CO2反应生成 O2，同时 Mg 与 CO2反 应生成
2、C，不能用 CO2灭火； D 项， CO 不是酸性氧化物。 2将过量的 CO2分别通入 CaCl 2溶液， Ca(OH) 2溶液， 饱和 Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是 ( ) A B C只有 D只有 D CO2不与 CaCl2溶液反应，过量的 CO2与 Ca(OH)2溶液反应生成 Ca(HCO3)2，无浑浊出现。 CO2与 Na2CO3溶液发生反应 CO2 Na2CO3 H2O=2NaHCO3，由于 Na2CO3溶液为饱和溶液，且 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的，因此，反应 后有 NaHCO3固体析出，即出现白色浑浊。 3 (2018 长沙模拟 )为除去括号内的杂质，所选
3、用的试剂或方法不正确的是 ( ) A Na2CO3粉末 (NaHCO3)，加热 B NaHCO3溶液 (Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体 C Na2O2粉末 (Na2O)，将混合物在氧气中加热 D Na2CO3溶液 (Na2SO4)，加入适量的 Ba(OH)2溶液，过滤 D D项，加入适量 Ba(OH)2溶液，与 Na2SO4和 Na2CO3均反应，同时引入了杂质 NaOH。 4如图所示的实验装置可用来分离 CO2和 CO并干燥，图中止水夹 c、 d分别接两球胆，现装置内的空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A NaHCO3饱和溶液
4、； 12 molL 1盐酸； 18.4 molL 1硫酸 B Na2CO3饱和溶液； 2 molL 1硫酸； NaOH饱和溶液 C NaOH饱和溶液； 2 molL 1硫酸； 18.4 molL 1硫酸 D 2 molL 1硫酸； NaOH饱和溶液； 18.4 molL 1硫酸 C 根据 CO2、 CO 的性质可以判断必须先将 CO2吸收，后收集 CO，最后再将 CO2释放出来并收集 。 A项中 NaHCO3饱和溶液无法吸收 CO2，因 CO2在 NaHCO3饱和溶液中的溶解度较小。B 项中 NaOH 饱和溶液会吸收 CO2，无法收集到 CO2。 C 项中关闭 b、 c， CO2与 NaOH
5、饱和溶液反应得到 Na2CO3，打开 d收集 CO，收集结束后关闭 a、 d，打开 b、 c， Na2CO3与 H2SO4反应又得到 CO2。 D项无法实现 CO2、 CO的分离。 5 (2014 上海高考 )向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( ) A OH CO23 2H HCO 3 H2O B 2OH CO23 3H HCO 3 2H2O C 2OH CO23 4H CO 2 3H2O D OH CO23 3H CO 2 2H2O C A 选项，滴加的盐酸先将 NaOH 反应完，再将 Na2CO3全部转化为 NaHCO3
6、，将反应 与反应 相加即得； B选项，滴加的盐酸先将 NaOH 反应完，再将一半的 Na2CO3转化为 NaHCO3，将反应 2 与反应 相加即得； C选项，不符合题目中的 NaOH与 Na2CO3物质的量的关系；D选项，滴加的盐酸先将 NaOH反应完，再将 Na2CO3全部转化为 CO2，将反应 相加即得。 6向 Na2CO3溶液中逐滴滴加 1 molL 1盐酸，测得溶液中 Cl 、 HCO3 的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中 n2 n1 32 ，则下列说法中正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A Oa段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同 B该 Na2CO
7、3溶液中含有 1 mol Na2CO3 C b点的数值为 0.6 D b点时生成 CO2的物质的量为 0.3 mol C Oa 段反应的离子方程式为 CO23 H =HCO3 ， ab 段反应的离子方程式为 HCO3 H=CO2 H2O， HCO3 的物质的量最多为 0.5 mol，说明原溶液中 Na2CO3的物质的量为 0.5 mol，a点时消耗的 HCl的物质的量为 0.5 mol。假设 ab段加入了 m mol HCl，由题意可知， 0.5 m0.5 m 23，解得 m 0.1，由化学方程式可知， b点共消耗 0.6 mol HCl，盐酸的体积为 0.6 L，生成的 CO2为 0.1 m
8、ol。 7有一含 NaCl、 Na2CO310H 2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤： 按图 (夹持装置未画出 )组装好实验装置后，首先进行的操作是 _。 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C的 质量和装碱石灰的U形管 D的质量。 打 开 活 塞 K1 、 K2 ， 关 闭 K3 ，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。 关闭活塞 K1、 K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B中发生反应的化学方程式为 _ 、_。 【 精品教育资源文库 】
9、打开活塞 K1，缓缓鼓入空气 数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U形管 D的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 _ _。 E 处干燥管中盛放的药品是 _，其作用是 _ _， 如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO3 的质量 _(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 若样品质量为 w g，反应后 C、 D 装置增加的质量分别为 m1 g、 m2 g，则混合物中Na2CO310H 2O的质量分数为 _(用含 w、 m1、 m2的代数式表示 )。 【解析】 (1) 组装好实验装置后首先应检查装置气
10、密性。 由于装置中存在 CO2 和水蒸气，应先除去装置中的 CO2和水蒸气。 由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为 2NaHCO3= Na2CO3 H2O CO2 、 Na2CO310H 2O= Na2CO3 10H2O 。 (2) 加热后有部分 CO2 和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的 NaHCO3和 Na2CO310H 2O的质量分数偏小， NaCl的质量分数偏大。 装置 E 是防止空气中的 CO2和水蒸气进入装置 D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的 NaHCO3的质量偏大。 由题目信息知反应放出的 CO2的质量
11、为 m2 g，根据反应 的化学方程式： 2NaHCO3= Na2CO3 H2O CO2 ，可计算出该反应中产生的水的质量为 18m244 g，从而计算出 Na2CO310H 2O 分解产生水的质量为 (m1 18m244 )g，再根据Na2CO310H 2O= Na2CO3 10H2O ，计算出 Na2CO310H 2O 的质量为m1 18m244180 ，最后计算出混合物中 Na2CO310H 2O的质量分数为m1 18m244180w 100% 。 【答案】 (1) 检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO 3= Na2CO3 H2O CO2 Na2CO310H 2O=
12、Na2CO3 10H2O (2)Na 2CO310H 2O和 NaHCO3的质量分数测定结果偏小 ， NaCl的质量分数测定结果偏大 碱石灰 防止空气中的 CO2 和水蒸气 进入 D 中影响测定结果 偏大 【 精品教育资源文库 】 m1 18m244180w 100% 某无色气体可能含有 CO、 CO2和 H2O(g)、 H2中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理都反应完全 )： 通过碱石灰时，气体体积变小； 通过炽热的氧化铜时，黑色固体变为红色； 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体； 通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中 ( ) A一定含有 CO2、 H2
13、O(g)，至少含有 H2、 CO中的一种 B一定含有 H2O(g)、 CO，至少含有 CO2、 H2中的一种 C一定含有 CO、 CO2，至少含有 H2O(g)、 H2中的一种 D一定含有 CO、 H2，至少含有 H2O(g)、 CO2中的一种 D 根据 可知，至少含有 H2O(g)、 CO2 中的一种；根据 可知，一定含有 CO 和H2。 B级 专项突破 8 如图所示，在气密性良好的装置 和 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 下列叙述中正确的是 ( ) 【导学号： 95160052】 A两试管中均产生气体， 的反应程度更为剧烈 B反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温装置 的气球
14、体积较大 C 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温生成气体的体积根据盐酸计算 D若将盐酸的体积改为 30 mL，装置 的气球体积较大 C A项， NaHCO3固体与盐酸反应更剧烈； B项，根据原理可知 NaHCO3放出的 CO2较多；C项， n(H ) 0.003 mol， n(NaHCO3) 184 mol0.012 mol ， n(Na2CO3) 1106 mol0.01 mol ，由此可知 、 中盐酸均反应完全； D项，盐酸体积改为 30 mL， n(H ) 0.03 mol， NaHCO3【 精品教育资源文库 】 和 Na2CO3均反应完全， 1 g NaHCO3放出的 CO2多。 9 (2018 怀化模拟 )向四只盛有一定量 NaOH溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl物质的量的关系如图所示 (忽略 CO2的溶解和 HCl的挥发 )： 则下列分析都正确的组合是 ( ) 图对应溶液中的溶质为 NaHCO3 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者 的物质的量之比为 11 图对应溶液中的溶质为 NaOH和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 A B C D
