1、第 1节 原子结构与物质的性质 考纲要求 1. 了解原子核外电子的能级分布 ， 能用电子排布式表示常见元素 (1 36 号 ) 原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2. 了解元素电离能的含义 ， 并能用以说明元素的某种性质。 3. 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁 ，了解其简单应用。 4. 了解电负性的概念 ， 知道元素的性质与电负性的关系。 导 学 导 练 考点一 原子核外电子排布原理 能层、能级与原子轨道 ( 1) 能层 ( n ) ：在多电子原子中 ， 核外电子的 _ _ 是不同的 ， 按照电子的 _ 差异将其分成不同能层。通常用 K 、L 、 M 、 N ? 表示
2、， 能量依次升高。 ( 2) 能级：同一能层里的电子的 _ 也可能不同 ， 又将其分成不同的能级 ， 通常用 _ _ 等表示 ， 同一能层里 ， 各能级的能量按 _ 的顺序升高 ， 即： _ _ 。 ( 3) 原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在 _ 的区域 ， 这种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述。 ( 4) 原子轨道的能量关系： 原子轨道?轨道形状? s 电子的原子轨道呈 对称p 电子的原子轨道呈 形各能级上的原子轨道数目? s 能级 10p 能级 ? d 能级 ? f 能级 ? ?能量关系? 相同能层上原子轨道能量的高低： n s n p n d n
3、 f 形状相同的原子轨道能量的高低： 1s 2s 3s 4s ? 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等 ， 如 2px、 2py、 2pz轨道的能量 ? ( 5) 能层、能级与原子轨道关系： 能层 一 二 三 四 五 ? 符号 K L M N O ? 符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ? ? 能级 原子轨 道数 ? ? ? ? ? ? 21 22 23 24 25 ? ? 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 ? ? 最多容纳 电子数 37 38 39 40 ? ? 原子核外电子的排布规律 ( 1) 构造原理：从氢原子开始 ， 随着 41_ 的递增 ， 原子核每 增加一个质子 ， 原子核外便增加一个电子 ， 这个电子大多是按下图所示的 42_ 顺序填 充的，填满一个 43_再填一个新 44_ 。这个规律称为构造原理。如图为构造原理示意图 ， 亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： ( 2) 泡利原理： 每个原子轨道里最多只能容纳 45_ 个电子 ， 且自旋状态 46_ 。如 2s 轨道上的电子排布为 ， 不能表示为。
