1、第 1 页，共 22 页 2020年高考全国年高考全国I I卷卷全真模拟试卷全真模拟试卷 化学化学 一、单选题（本大题共 7 小题，共 42 分） 7.化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是 A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、等重金属离 子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 B. “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学 变化 C. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 D. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的 【答案】B 【解析】本题考查化学知识在生产生活中的应用，解答这类问题注意理论联
2、系实际，利 用所学知识解决生活中的问题，试题难度一般。 【解答】 A.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、等重金属离子， 其本质是铁能够与它们发生置换反应，与物理吸附无关，故 A错误； B.“水滴石穿”既有高处水滴落产生的冲击力的作用，是物理变化，又有部分组成石头 的矿物在水和空气的共同作用下发生了化学反应，溶解了，故正确； C.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡等金属元素焰色反应呈现的，但铂、铁灼烧时均 为无色，故 C 错误； D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体微粒带电性的性质而设计的，胶体呈电中性， 故 D 错误。 故选 B。 8.已知：，下列说法不正确的 是 A. M、N 和 W均能
3、发生氧化反应、加成反应和取代反应 B. M 不能使溴水因发生化学反应而褪色 第 2 页，共 22 页 C. M 与足量的反应后的产物的一氯代物有 4种 D. W 的所有碳原子不可能在同一平面上 【答案】C 【解析】本题旨在考查学生对有机物的结构和性质的应用。 【解答】 A.根据三者的结构简式，M、N和 W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应，故 A 正确； B.M不含有碳碳双键，不能使溴水因发生化学反应而褪色，故 B 正确； C.M与足量的反应后的产物中含有 5 种等效氢，一氯代物有 5 种，故 C错误； D.W 含有类似与甲烷结构的碳原子， 其上连接的三个碳原子不可能在同一平面上， 故所 有
4、碳原子不可能在同一平面上，故 D正确。 故选 C。 9.某合金只含 Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取样品，设计下列实验流程： 下列相关叙述不正确的是 A. 气体 E 呈红棕色，不能直接排放 B. 溶液 S中所含溶质、沉淀 R 都可用作药物 C. 合金样品中 Cu的质量分数为 D. 合金样品中 Al的质量分数为 【答案】C 【解析】本题主要考查合金的组成和含量，为工艺流程题，题目难度一般。 【解答】 第一步加入浓，生成的气体 E 为，溶液 F中含、；第二步加 入过量氨水，生成沉淀 M含、，溶液 N 中含；第三步加入 第 3 页，共 22 页 过量 NaOH，沉淀 P 为，溶液 Q中含；加入过
5、量，生成沉淀 R为 ，溶液 S溶质为。 A.气体 E为，不能直接排放，故 A 正确； B.、都可用作胃药，故 B正确； C.合金样品中 Cu 的质量分数为，故 C错误； D.Al的质量分数为，故 D正确。 故选 C。 10.实验室用还原制备金属 W的装置如图所示粒中往往含有硫等杂质，焦性 没食子酸溶液用于吸收少量氧气 ，下列说法正确的是 A. 、中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液 B. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞 K C. 管式炉加热后，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 D. 装置启普发生器 也可用于二氧化锰催化过氧化氢分解制备氧气 【答案】B 【解析】 本题考查化学实
6、验，为高频考点，难度不大。掌握氢气的制备、气体的除杂以及实验中 的注意事项是解答关键。 【解答】 A.通入管式炉前氢气应纯净、干燥，故应在中用浓硫酸干燥气体，故 A错误； B.为防止 W受热被氧化，应先停止加热，继续通入氢气，待 W 冷却后，关闭活塞 K， 停止通入氢气，故 B正确； C.检验氢气纯度，应在管式炉加热前进行，故 C 错误； 第 4 页，共 22 页 D.启普发生器适用于“块状固体 溶解度小 与液体、不加热”制气体，而二氧化锰却为 黑色粉末状的物质，故 D错误。 故选 B。 11.一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. 电子由 Li电极经透过
7、膜进入、的水溶液移向 Ti电极 B. Ti电极上发生的电极反应为： C. 透过膜除允许通过外，还允许分子通过 D. 贮罐中发生的离子反应为：O 【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本 题关键，题目难度中等，注意正极电极方程式的书写。 【解答】 根据锂电池结构图知，Li失电子发生氧化反应为负极，电极反应式为，Ti 电极为正极，正极三价铁离子得电子生成二价铁，反应式为：，放电 时电解质中阳离子向正极移动，电子由负极经外电路移向正极，以此解答该题。 A.电子由负极经外电路移向正极即由 Li电极经外电路移向 Ti电极，故 A错误； B
8、.Ti电极为正极，正极三价铁离子得电子生成二价铁，反应式为，故 B正确； C.透过膜只允许通过，Li 是活泼金属，与水反应，不能允许水分子通过，故 C错 误； D.贮罐中将二价铁氧化成三价铁，发生的离子反应为 第 5 页，共 22 页 ，故 D错误； 故选 B。 12.在时，溶液发生催化分解： ，不 同时刻测得生成的体积 已折算为标准状况 如下表： 0 2 4 6 下列叙述不正确的是 溶液体积变化忽略不计 A. 的平均反应速率比快 B. 的平均反应速率 x C. 反应至 6min 时， D. 反应至 6min 时，分解了 【答案】C 【解析】解： ， A.产生的氧气的物质的量， ， 产生的氧气
9、的物质的量， ， 平均反应速率比快，故 A正确； B.产生的氧气的物质的量， 第 6 页，共 22 页 ，故 B正确； C.6min 时， ，故 C错误； D.6min 时，分解的分解率为： ，故 D正确， 故选 C A.分别计算以及产生的氧气的物质的量，根据氧气的物质的量可计 算 的反应速率大小； B.计算产生的氧气的物质的量 ， ，可计算； C.6min 时， ； D.6min 时，分解的分解率为： 本题考查化学反应速率的相关计算， 为高频考点， 侧重于学生的分析、 计算能力的考查， 把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大 13.常温下，分别向 NaA溶液和 MCl
10、溶液中加入盐酸和 NaOH溶液，混合溶液的 pH与 离子浓度变化关系如下图所示 下列说法不正确的是 A. 曲线表示与 pH 的变化关系 B. C. a 点时两溶液中水的电离程度相同 D. 溶液中存： 第 7 页，共 22 页 【答案】C 【解析】本题考查酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡、电解质溶液中离子浓度 大小比较等，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱 性与溶液 pH的关系，D 为易错点，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。 【解答】 A.MCl 溶液中加入 NaOH溶液，溶液 pH 逐渐增大，离子逐渐减小，MOH 的浓度逐 渐增大， 则的值逐渐减小，
11、 则曲线表示与 pH的变化关系， 故 A正确； B.曲线表示与 pH 的关系， 时，此时， ，则，故 B正确； C.a点溶液的， 对于曲线， 由于离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离； 而对于曲线，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于离水解 程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故 C 错误； D.曲线中，时， ， 根据可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度 ，则 MA溶液呈碱性，则、，溶液中离子浓度 大小为：，故 D正确。 故选 C。 二、流程题（本大题共 1 小题，共 14 分） 26.活性氧化锌是一种新型的多功能精细无机材料，具
12、有普通氧化锌所无法比拟的特殊 性能，如表面效应、量子尺寸效应和宏观量子隧道效应等。我国目前采用湿化学法 法 制备纳米级活性氧化锌，以粗氧化锌 含少量 CuO、FeO、MnO、等 为 原料，生产工艺流程如图： 第 8 页，共 22 页 已知： 当时，的还原产物为。 以上实验条件下，各种氢氧化物沉淀的 pH 情况如下表所示。 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 根据以上信息，回答下列问题： 过程中，能提高浸取效率的措施有_ 答出一条即可 。 该工艺流程过程中能否选用氢氧化钠溶液或氨水调节 pH？_ 填 “能”或“不能” 。理由是_。 过程中发生的两个主要氧化还原反应的离子方程式为_、 _。 过程加
13、入锌粉的作用是_。 过程后经过过滤得到的滤渣，再将其_、_，得到产品。生产 中也可以用溶液代替溶液，得到的滤渣为碱式碳酸锌 ，请写出该反应的化学方程式： _。 【答案】提高温度、适当增大硫酸浓度、将原料尽量粉碎 不能；直接加碱可能导致 pH 变化较大而使锌离子沉淀 或 第 9 页，共 22 页 ； 除去溶液中的 洗涤；煅烧； 【解析】 本题是化工流程题， 考查了物质的分离与提纯以及涉及氧化还原反应的离子方程式的书 写，有一定难度。可以挖掘题干提供信息结合物质的分离与提纯以及有关氧化还原反应 知识进行解决。 【解答】 通过提高温度、适当增大硫酸浓度、将原料尽量粉碎等措施能加快反应速率，使反 应更
14、加充分，提高浸取效率， 故答案为：提高温度、适当增大硫酸浓度、将原料尽量粉碎； 过程主要除去，加氧化锌使 pH变化比较缓慢，便于控制，与加氧化锌相比， 直接加碱可能导致 pH 变化较大而使锌离子沉淀而造成损失， 故答案为：不能；直接加碱可能导致 pH变化较大而使锌离子沉淀； 根据题目信息，会氧化和，还原产物生成形成沉淀，然后再 调节 pH将沉淀， 故答案为： 或 ； 若先加，除去同时将氧化为，再加氧化锌调节 pH 除去也 可以。过程加入锌粉的作用是将变为 Cu 单质除去， 故答案为：除去溶液中的； 滤渣为碱式碳酸锌，需要煅烧后才能得到纳米氧化锌。化学反应方程式为 ， 故答案为：洗涤；煅烧； 第
15、 10 页，共 22 页 。 三、实验题（本大题共 1 小题，共 15 分） 27.焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 实验前已除尽装置内的空气 制取 。装置中有晶体析出，发生的反应为。 加试剂前要进行的操作是_。装置中产生气体的化学方程式为 _。 浓硫酸_ 填“能”或“不能” 用稀硫酸代替，原因是 _。 从装置中分离出产品可采取的分离方法是_。 为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置处，可选 用的装置 夹持仪器已略去 为_ 填序号 。 实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 第 11 页，共 22 页 葡萄酒常
16、用作抗氧化剂。 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量 以游离 计算 的方案如下： 已知：滴定时反应的化学方程式为 按上述方案实验，消耗标准 溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残 留量 以游离计算 为_。 在上述实验过程中，若有部分 HI被空气氧化，则测定结果_ 填 “偏高”、“偏低”或“不变” 。 【答案】气密性检查； 不能；二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸； 过滤； ； ； 偏低。 【解析】 本题考查的制取，含量的测定，实验操作等基础知识，难度不大，掌握实 验原理是解题的关键。 【解答】 第 12 页，共 22 页 实验前首先进行气密性检查； 装置 I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体， 同
17、时生成硫酸钠和水，化学方程式：； 故答案为：气密性检查、； 稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于 水，故不能用稀硫酸； 故答案为：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸； 装置中析出晶体，通过过滤操作得到该晶体； 故答案为：过滤； 处理过量的尾气，a项装置瓶口封闭，错误；b项食盐水不能将大量的尾气吸 收，错误；c项漏斗口没入了液体中，错误，d项氢氧化钠溶液可吸收尾气，同时能 防倒吸，正确； 故答案为：d； 根据反应“”，则样品中抗氧化剂的残留量 ； 故答案为： ； 若有部分 HI被空气氧化又生成 ， 导致消耗标准 溶液的体积偏小， 则测得结果偏低； 故答案为
18、：偏低。 四、简答题（本大题共 1 小题，共 14 分） 28.在一定条件下可发生分解反应，某温度下恒容 密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如下表所示： 0 第 13 页，共 22 页 反应开始时体系压强为，第时体系压强为，则_， 内用表示的该反应的平均反应速率为_。 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达 到化学平衡状态的是_ 填字母代号 。 和的浓度比保持不变 容器中压强不再变化 气体的平均相对分子质量为，且保持不变 平衡常数是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将 K表达式中平衡浓 度用平衡分压代替，分压 总压 物质的量分数，例如：表 示气体的物质的量
19、分数 。与转换的热化学方程式为 该反应中，正反应速率 ，逆反应速率，其中、为速率常数， 则 Kp 为_ 用、表示 。 下图是密闭反应器中按投料后，在、 下合成的反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线， 已知该反应为放热反应。 第 14 页，共 22 页 曲线 a 对应的温度是_。 点对应的的转化率是_。 【答案】； 【解析】 本题旨在考查学生对化学平衡常数、 计算、 影响因素、 平衡状态的判断等应用。 【解答】 根据容器体积不变，压强之比等与物质的量之比，故 起始： 1 变化： 1 ： 1 则； 内五氧化二氮的浓度变化量为，根据方程式可知，二氧化氮的 浓度变化量为，用表示的该反
20、应的平均反应速率为 ； 故答案为：； 不能根据和的浓度比保持不变说明达到平衡状态，故 a错误； 第 15 页，共 22 页 该反应为气体分子数增大的反应，故压强不再变化，说明达到平衡状态，故 b 正确； ，说明达到平衡状态，故 c 错误； 气体的平均相对分子质量为，且保持不变，说明达到平衡状态，故 d正确。 故答案为：bd； 平衡时 v逆正，； 故答案为：； 根据图示，该反应为放热反应，温度越低，氨气的物质的量分数越大，故 a曲线 为， 故答案为：； 点对应的氨气的物质的量分数为， 起始：1 3 变化：a 3a 2a 平衡： 2a ；解得 的转化率是。 故答案为：。 五、选做题（本大题共 2
21、小题，二选一，各 15 分） 35.铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。 基态镍原子的价电子排布式为_。 抗癌药奥沙利铂 又名乙二酸铂 的结构简式如图所示。 第 16 页，共 22 页 分子中氮原子杂化轨道类型是_ ，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到 小的顺序为_。 mol乙二酸分子中含有键的数目为_ 。 碳酸镧可用于治疗高磷血症。 写出与互为等电子体的一种分子的化学式_。 镧镍合金可用于储氢，储氢后晶体的化学式为，最小重复结构单元如 图所示、O、代表晶体中的三种微粒 ，则图中代 表的微粒是_ 填微粒符号 。 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的 新领
22、域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。已知二茂铁甲 酰胺熔点是，沸点是，难溶于水，易溶于氯 仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为 _晶体。 二茂铁甲酰胺中存在的化学键_。 碳氮元素对应的最简单氢化物分别是和， 相同条件下的沸点比的 沸点高，主要原因是_。 铝镍合金的晶胞如图所示。已知：铝镍合金的密度为，代表阿伏加 德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距为_pm。 第 17 页，共 22 页 【答案】； ； ； 分子；共价键、配位键；氨分子间存在氢键； 。 【解析】【分析】 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化方式、电离能、化学键、等电子体、 晶体类型与性
23、质、氢键、晶胞结构与计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常 情况，会用替换法书写等电子体，能用氢键解释一些问题，如：熔沸点、溶解性、冰的 密度、HF相对分子质量测定值大于理论值等，掌握均摊法进行晶胞有关计算。 【解答】 是 28 号原子，处于第四周期第族，属于过渡元素，价电子包括最外层电子与 3d 电子，即价电子排布式为：， 故答案为：； 分子中 N 原子形成 4 个键， 没有孤电子对杂化轨道数目为 4， N 原子杂化方式为： ，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子 2p 轨道为半充满 稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：， 故答案为：； 乙二酸分
24、子中有 2个价、2个键、1个键、2个双键，1 个分子 含有 7 个键，故 1 mol乙二酸分子中含有键的数目为 7 ， 故答案为：7； 与互为等电子体的一种分子，可以用 S原子替换 C原子与 2个单位负电荷， 等电子体分子化学式为等， 第 18 页，共 22 页 故答案为：； 晶胞中数目、O数目、数目，结 合化学式，可知代表 La、O代表 Ni、代表， 故答案为：； 二茂铁甲酰胺熔沸点低，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂，属于分子晶 体， 故答案为：分子； 二茂铁甲酰胺中 Fe 与五元环之间形成配位键，其非金属元素之间形成共价键， 故答案为：配位键、共价键； 氨气分子之间形成氢键，甲烷分子
25、不能，甲烷分子之间为范德华力，氢键比范德华力 更强，故氨气沸点较高， 故答案为：氨气分子之间形成氢键； 晶胞中镍、铝原子的最短核间距等于晶胞体对角线长度的 ，晶胞体对角线长度等于 晶胞棱长的倍， 晶胞中 Al原子数目、 Ni原子数目， 晶胞质量， 晶胞体积，晶胞棱长，故晶胞中镍、铝原子 的最短核间距， 故答案为：。 36.由芳香烃 R 合成某有机物 Q 的一种流程如下： 第 19 页，共 22 页 已知： 分子特征：苯环含一个取代基，能使溴水褪色且侧链上有 3种不同化学环境的 氢原子请回答下列问题： 中的官能团名称为_。的反应类型为_。 的结构简式为_。R分子最多有_个原子共平面。 能测定 C
26、 中官能团种类的仪器名称为_。 和 G 反应生成 Q的化学方程式为_。 是 F的同分异构体，T 同时具备下列条件的结构有_种 不考虑立体异 构 。 能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体； 含碳碳三键； 遇氯化铁溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱有 4组峰且峰的面积比为的结构简式为_。 以丙烯为原料合成，设计合成路线：_ 其他无机试剂任选 。 第 20 页，共 22 页 【答案】羧基、碳碳三键 加成反应 17 红外光谱仪 【解析】【分析】 本题主要考查有机物合成过程中中间产物的推断， 涉及化学反应类型的判断及化学方程 式的书写，有机物的同分异构现象，难度一般。 【解答】 由 R 分子特征： 苯
27、环含一个取代基，能使溴水褪色且侧链上有 3种不同化学环境的氢原 子，以及 Q的结构简式可以反推 R 为：，则 C 为 ；C 转化为 D是醛基被氧化为羧基，则 D为 ，D 转化为 E是碳碳双键与溴加成，则 E为 ，E 转化为 F是卤代烃的消去，则 F是 ，由 Q的结构以及信息可知 G 为，据此解答。 为，含有的官能团名称为羧基和碳碳三键，D转化为 E 是碳碳双键与溴加成，反应类型为加成反应；故答案为：羧基、碳碳三键；加成反应； 第 21 页，共 22 页 由以上分析可知 R 的结构简式为，R分子最多有 17个原 子共平面； 故答案为：；17； 能测定官能团种类的方法是红外光谱法，所需要的仪器名称
28、为红外光谱仪； 故答案为：红外光谱仪； 是，G 为，根据信息可知：F和 G 反应生成 Q的化学方程式为 ； 故答案为：； 是 F的同分异构体， 满足以下条件分别说明能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色 固体， 说明含有醛基； 含碳碳三键； 遇氯化铁溶液发生显色反应， 说明含有酚羟基。 ， 则可能的结构组合有：a、含有两个取代基，分别为：和，位置 关系有 3种；b、含有 3个取代基，分别是、和，位置关系有 10 种，则符合条件的同分异构体数目共有 13种；其中核磁共振氢谱有 4组峰且峰的面积 比为的结构简式为； 故答案为：13； 以丙烯为原料合成，该分子中共有 6 个碳原子，且含有四元环，结合信 息可知，可以将丙烯先加成后消去为丙炔，再与丙烯反应即可得到产物，设计合成路 线： 第 22 页，共 22 页 。 故答案为：。 。
