1、课时 3 物质的量浓度及溶液的配制 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)物质的量浓度的概念 b b (2)配制一定物质的量浓度的溶液 b b 28 (3)物质的量浓度的相关计算 c c 29 29 29 29 29 考点一 物质的量浓度及相关计算 主干精讲 1 物质的量浓度 单位体积 mol/L或 molL-1 cB= BnV2 以公式计算溶液的物质的量浓度 (1) 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算： n mMc V 。 (2) 气体溶质溶于水中制得的溶液的物质的量浓度的计算： 标准状况下， 1
2、L 水中溶解某气体 V L ，所得溶液密度为 g cm 3，则 c 和 w 的表示式分别是 c nVV 22.41000 1 V 22.4 M1000 1000 V 22 400 MV 。 w m （溶质）m （溶液） 10 0 % V 22.4 M1000 1 V 22.4 M 100 % MV 22 400 MV 100 % 。 (3) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 ( 按溶液体积为V L 推导 ) c nVmMVmMV1000 w VMV1000 wMw cM1000 ( c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol L 1， 为溶液密度，单位 g cm 3， w 为溶质的质量分数
3、， M 为溶质的摩尔质量，单位 g mol 1。 ) (4) 喷泉实验 喷泉实验完成后形成的溶液，体积等于气体减少的体积，在标准状况下， c 122.4mol L 1。 (5) 溶液在稀释或混合前后 稀释： c2c1V1V2 混合： c 混 c1V1 c2V2V （混）典例剖析 【 例 1】 设 NA为阿伏加德罗常数的值 ， 下列关于 0.2 molL 1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( ) A 2 L 溶液中阴、阳离子总数为 0.8 N A B 500 mL 溶液中 NO3 浓度为 0. 4 mol L 1C 500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0 .2 mol L 1D 500
4、 mL 溶液中 NO3 总数为 0. 2 N A 解析 2 L 0.2 molL 1Ba(NO3)2溶液中阴 、 阳离子总数为1.2NA， A错误 。 答案 A 【例 2】 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其 “ 溶质的质量分数 ” 或 “ 溶质的物质的量浓度 ” ，试判断并求解。 (1)设 NA表示阿伏加德罗常数的数值 ， 若某氢氧化钠溶液 V L中含有 N个 OH ， 则可求出此溶液中 _为 _。 (2)已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O的个数之比为 1 a， 则可求出此溶液中 _为 _。 (3)已知标准状况下 1体积水能溶解 500体积的氯化氢 ， 则可求出标准状况下氯化氢饱和溶
5、液中 _为 _。 (4)已知将 100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧 ， 可得到白色固体 b g， 则可求出原氯化铝溶液中 _为 _。 解析 (1) n NN A? c nV。 (2) 1 a ? n (N aOH ) n (H 2 O) ? m (NaOH ) m (H 2 O) ? w m (NaOH) m (NaO H) m (H 2 O) 。 (3) V (H Cl ) ? n (HC l) ? m (H Cl ) ? w m (H Cl ) m (HC l) m (H 2 O) 。 (4) b g Al 2 O 3 ? n (AlCl 3 ) ? c 。 答案 (1) 溶质的物质的
6、 量浓度 NVN Amol /L (2) 溶质的质量分数 4018 a 40 100 % (3) 溶质的质量分数 44.9 % (4) 溶质的物质的量浓度 b5.1mol /L 【 例 3】 (2016浙江温州 3月选考模拟 )取 100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液 ， 当加入 100 mL 3.0 molL 1的Ba(OH)2溶液时 ， 溶液显中性 。 请计算： (1)原混合液中 H 的物质的量浓度为 _ molL 1。 (2)当加入的 Ba(OH)2体积为 75 mL时 ， 产生的沉淀质量为_ g。 解析 (1)设盐酸和硫酸的浓度都为 x， 100 mL 3.0 molL 1的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为 3.0 mol/L 0.1 L 2 0.6 mol，加入 0.6 mol氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中氢离子总物质的量为 0.6 mol，即 (x 2x) 0.1 L 0.6 mol，解得 x 2.0 mol/L，则原混合液中氢离子的物质的量浓度为
