1、第二单元物质的量物质的聚集状态第二单元物质的量物质的聚集状态 1了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。的含义。2理解阿伏加德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为理解阿伏加德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加德选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加德罗常数为罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。此类试题，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。此类试题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查。在注重对有
2、关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查。试题概念性强，覆盖面广，难度虽不大但干扰性、迷惑性较强，因而试题概念性强，覆盖面广，难度虽不大但干扰性、迷惑性较强，因而区分度好，预计今后会继续保持。区分度好，预计今后会继续保持。3.掌握阿伏加德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。掌握阿伏加德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。4.掌握物质的量与粒子掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标标准状况下准状况下)之间的相互关系。之间的相互关系。5.掌握与物质的量和气体摩尔体积有关的计算，题型有选择题、掌握与物质的量和气体摩尔体积有关的计算，题型有
3、选择题、填空题和综合题。填空题和综合题。1命题特点命题特点物质的量、气体摩尔体积是高考的必考知识点，命题主要方式为物质的量、气体摩尔体积是高考的必考知识点，命题主要方式为“已知阿伏加德罗常数为已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少多少”。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。另外，物质的量质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。另外，物质的量的计算也已渗透到实验题、推断题之中。的计算也已渗透到实验题、推断题之中。2
4、.预测展望预测展望阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，具有极高的稳阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，具有极高的稳定性与连续性，且有定性与连续性，且有“升温升温”的趋势。可以预测，它将是的趋势。可以预测，它将是2012年高考年高考的必考题目，设置的必考题目，设置“陷阱陷阱”仍集中在气体摩尔体积、氧化还原反应中仍集中在气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、原子结构、电离与水解及混合物之间的反应性质上。电子转移的数目、原子结构、电离与水解及混合物之间的反应性质上。2.摩尔摩尔(mol)(1)概念：摩尔是概念：摩尔是物质的量物质的量的单位，的单位，1 mol物质含有物质含有阿伏
5、加德罗常阿伏加德罗常数数个微粒。个微粒。(2)适用范围及注意事项适用范围及注意事项用用mol为单位只能用于物质的为单位只能用于物质的微观微观粒子，如粒子，如分子、原子、离子、分子、原子、离子、电子、中子、质子等电子、中子、质子等或它们的特定组合。不能用于宏观物质。或它们的特定组合。不能用于宏观物质。用用mol为单位必须指明物质微粒的符号。为单位必须指明物质微粒的符号。4.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)(1)含义：含义：0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为验测得其数值约为6.021023。(2)单位：单位：mol1
6、，符号，符号NA。二、物质的聚集状态二、物质的聚集状态1物质的聚集状态物质的聚集状态(1)物质以其微粒的物质以其微粒的运动方式运动方式、微粒之间的、微粒之间的距离距离不同而分为不同而分为固态固态、液态液态、气态气态。(2)同一物质在不同的温度和压强下，聚集状态可能同一物质在不同的温度和压强下，聚集状态可能不同不同，不同的，不同的物质在同一温度及压强下，聚集状态也可能物质在同一温度及压强下，聚集状态也可能不同不同。(3)聚集状态体现物质聚集状态体现物质物理物理性质的不同。性质的不同。3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有在相同的温度和压强下，相同体积的任何
7、气体都含有相同数目的相同数目的粒子粒子。一、阿伏加德罗常数的应用一、阿伏加德罗常数的应用1.注意标准状况下物质的聚集状态注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下如在标准状况下H2O为液态，为液态，SO3为固态，碳原子数大于为固态，碳原子数大于4的烃类的烃类为液态或固态等。为液态或固态等。2.注意给出气体体积是否在标准状况下注意给出气体体积是否在标准状况下如如11.2 L H2的分子数未必是的分子数未必是0.5 NA。3.注意物质的组成注意物质的组成如如Ne、O3、C2H2和和 等物质分子中的原子个数；等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴、中阴、阳离子个数比等。阳离子个数比等。4.注意弱电解
8、质的电离及某些离子的水解注意弱电解质的电离及某些离子的水解如如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中的水解，溶液中Fe3的物质的的物质的量小于量小于1 mol。5.注意物质的存在形式不同，离子的种类、数目不同注意物质的存在形式不同，离子的种类、数目不同如如NaHSO4晶体中或熔融状态下存在晶体中或熔融状态下存在HSO4和和Na，1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在离子的物质的量为晶体或熔融状态下存在离子的物质的量为2mol，离子数目为，离子数目为
9、2 NA，而，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为溶于水电离出离子的物质的量为3 mol，离子数，离子数目为目为3 NA。6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如如D2O、T2O、18O2等。等。7.注意一些物质中化学键的数目注意一些物质中化学键的数目如如SiO2、Si、CH4、CO2等。等。8.注意化学反应中转移电子数的计算注意化学反应中转移电子数的计算如如Na2O2与与H2O的反应，的反应，Cl2与碱溶液的反应，与碱溶液的反应，Cu或或Fe分别与分别与S、Cl2反应，反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。等溶液的
10、电解。9.注意常见的可逆反应注意常见的可逆反应10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化注意分散系的变化导致微粒数目的变化如如FeCl3溶液转化为溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目。的数目。注意：注意：含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体称为含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体称为1 mol。这里的微。这里的微粒指构成物质的粒指构成物质的“基本单元基本单元”，可以是原子、分子、离子、电子、中，可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等，也可以是它们的特定组合，如羟基子、质子等，也可以
11、是它们的特定组合，如羟基(OH)、氢氧根、氢氧根(OH)、硫酸根、硫酸根(SO42)等。等。2以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则状况，则1 mol气体体积一般均不为气体体积一般均不为22.4 L。二要看该物质在标准状况。二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体气体，
12、则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。无关。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。关。(3)若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它是单原子分子。若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它是单原子分子。3与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等中子数等。解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质子数加中子数等于质量数这两大关系式。于电子数，质子数加中子数
13、等于质量数这两大关系式。4与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程中电子转与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程中电子转移数目。解答此类题应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。移数目。解答此类题应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。三、物质的聚集状态三、物质的聚集状态1物质的聚集状态物质的聚集状态物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同的温度和压强下，其聚集状态可能不同。不同物质在同一温度及压强的温度和压强下，其聚集状态可能不同。不同物质在同一温度及压强下，其聚集状态也可能不同。不同聚集状态物质的特性为：下，
14、其聚集状态也可能不同。不同聚集状态物质的特性为：物质的聚物质的聚集状态集状态微观结构微观结构微粒运动微粒运动宏观性质宏观性质固态固态微粒排列紧密，微微粒排列紧密，微粒间的空隙很小粒间的空隙很小在固定位在固定位置上振动置上振动有固定形状几乎不能有固定形状几乎不能被压缩被压缩液态液态微粒排列较紧密，微粒排列较紧密，微粒间空隙较小微粒间空隙较小可以自可以自由移动由移动没有固定形状不易被没有固定形状不易被压缩压缩气态气态微粒间的距离较大微粒间的距离较大可以自可以自由移动由移动没有固定形状容易被没有固定形状容易被压缩压缩2.影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素(1)物质的体积决定于三个因素：粒子
15、的数目、大小及粒子间的距物质的体积决定于三个因素：粒子的数目、大小及粒子间的距离。离。对于固体和液体来说，微粒间距离很小，在微粒数目相同的条件对于固体和液体来说，微粒间距离很小，在微粒数目相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。下，固、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小不同，所以它们由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小不同，所以它们1 mol的的体积也就有所不同。体积也就有所不同。对于气体来说，其体积大小主要取决于气体分子与分子之间的距对于气体来说，其体积大小主要取决于气体分子与分子之间的距离离(气体分
16、子本身大小忽略不计气体分子本身大小忽略不计)和分子数目的多少，而分子与分子之和分子数目的多少，而分子与分子之间的距离取决于外界条件间的距离取决于外界条件(如温度、压强如温度、压强)的影响。的影响。(2)外界条件如温度外界条件如温度(T)、压强、压强(p)对物质体积的影响；对固态、液对物质体积的影响；对固态、液态物质来说，体积态物质来说，体积V受受T、p的影响较小。对一定量气体来说，的影响较小。对一定量气体来说，T和和p对对气体分子间的平均距离有较大的影响。气体分子间的平均距离有较大的影响。T一定，增大一定，增大p，气体分子间平均距离减小，所以体积，气体分子间平均距离减小，所以体积V减小。反减小
17、。反之，压强之，压强p减小，体积减小，体积V增大。增大。p一定，升高温度一定，升高温度T，气体分子间的平均距离增大，气体的，气体分子间的平均距离增大，气体的V增大。增大。反之，反之，T降低，气体的降低，气体的V减小。减小。T、p都一定，气体分子间的平均距离都相同，只要气体含有的分都一定，气体分子间的平均距离都相同，只要气体含有的分子数相同子数相同(气体分子的物质的量相同气体分子的物质的量相同)时，气体的体积也相同。时，气体的体积也相同。3晶体晶体固体可分为两类，一类为晶体，另一类为非晶态物质。构成晶体固体可分为两类，一类为晶体，另一类为非晶态物质。构成晶体的微粒在空间的排列是有规则的，因此在通
18、常情况下，晶体具有规则的微粒在空间的排列是有规则的，因此在通常情况下，晶体具有规则的几何外形，具有固定的熔点。构成非晶态物质的微粒在空间的排列的几何外形，具有固定的熔点。构成非晶态物质的微粒在空间的排列没有规则，因此非晶态物质没有固定的熔点，一般不具有规则的几何没有规则，因此非晶态物质没有固定的熔点，一般不具有规则的几何外形。常见的氯化钠、纯碱、冰和各种金属都属于晶体，而玻璃属于外形。常见的氯化钠、纯碱、冰和各种金属都属于晶体，而玻璃属于非晶态物质。非晶态物质。四、阿伏加德罗定律及其推论四、阿伏加德罗定律及其推论同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这同温、同压下，相同体积的任
19、何气体都含有相同数目的分子。这是一条有关气体的普遍规律，这个规律叫做阿伏加德罗定律。根据阿是一条有关气体的普遍规律，这个规律叫做阿伏加德罗定律。根据阿伏加德罗定律又可得出如下若干重要的推论：伏加德罗定律又可得出如下若干重要的推论：序号序号前提条件前提条件重要关系重要关系(1)同温同压下的气体或混合气体同温同压下的气体或混合气体V1:V2N1:N2n1:n2(正比正比)(2)同温同体积下的气体或混合气体同温同体积下的气体或混合气体P1:p2N1:N2n1:n2(正比正比)(3)同压同物质的量的气体或混合气体同压同物质的量的气体或混合气体V1:V2T1:T2(正比正比)(4)同温同物质的量的气体或
20、混合气体同温同物质的量的气体或混合气体V1:V2p2:p1(反比反比)(5)同体积同物质的量的气体或混合气体同体积同物质的量的气体或混合气体P1:p2T1:T2(正比正比)(6)同温同压同体积的气体或混合气体同温同压同体积的气体或混合气体M1:m2Mr1:Mr2；M1:m2M1:M2(正比正比)(7)同温同压同质量的气体或混合气体同温同压同质量的气体或混合气体V1:V2Mr2:Mr1；V1:V2M2:M1(反比反比)(8)同温同体积同质量的气体或混合气体同温同体积同质量的气体或混合气体P1:p2Mr2:Mr1；P1:p2M2:M1(反比反比)(9)同温同压的气体或混合气体同温同压的气体或混合气
21、体1:2Mr1:Mr2；1:2M1:M2(正比正比)注意：注意：对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：使用范围：气体；对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：使用范围：气体；同温、同压、同体积、同分子数同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量同物质的量)，即四同。四同相互，即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立；气体摩尔体积是阿伏加德制约，只要三同成立，则第四同也成立；气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例；以上推论中罗定律的一个特例；以上推论中(1)、(9)最为常用。最为常用。五、气体相对分子质量的求法五、气体相对分子质量的求法1.已知标准状况下某气体的密度为已知标准状况下某气体的密度为g
22、L1，则该气体的相对分子，则该气体的相对分子质量质量Mr22.4。如。如O2在标准状况下的密度是在标准状况下的密度是1.429 gL1，则，则O2的相的相对分子质量为对分子质量为Mr(O2)22.41.42932。强调：利用该法求气体的相对分子质量时，气体的密度必须是标强调：利用该法求气体的相对分子质量时，气体的密度必须是标准状况下的密度。准状况下的密度。7.两种气体的密度之比称为相对密度。已知同温、同压下某气体两种气体的密度之比称为相对密度。已知同温、同压下某气体对对H2的相对密度为的相对密度为D(H2)，对空气的相对密度为，对空气的相对密度为D(空空)，则该气体的相，则该气体的相对分子质量
23、为对分子质量为Mr2D(H2)、Mr29D(空空)。如：同温、同压下，某气。如：同温、同压下，某气体对甲烷的相对密度是体对甲烷的相对密度是2，则该气体的相对分子质量为，则该气体的相对分子质量为Mr16232。六、以物质的量为中心各化学量的相互关系六、以物质的量为中心各化学量的相互关系考点考点1以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算【典例典例1】下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.磷酸的摩尔质量与磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个个N2与与6.021023个个H2的质量比等于的质量比等于141C.32 g
24、O2所含的原子数目为所含的原子数目为26.021023D.常温、常压下，常温、常压下，0.56.021023个个CO分子所占体积是分子所占体积是11.2 L【解析解析】A选项中，磷酸的摩尔质量是选项中，磷酸的摩尔质量是98 gmol1,6.021023个个磷酸分子的质量是磷酸分子的质量是98 g。B选项中，等物质的量的选项中，等物质的量的N2与与H2质量比是质量比是141。C选项中，选项中，32 g O2所含的原子数是所含的原子数是26.021023个。个。D选项中，常选项中，常温、常压下应改成标准状况下。温、常压下应改成标准状况下。【答案答案】D答案：答案：A考点考点2阿伏加德罗常数阿伏加德
25、罗常数【典例典例2】(2009江苏高考江苏高考)用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是列叙述正确的是()A.25时，时，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH数目为数目为0.2 NAB.标准状况下，标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子溶液反应，转移的电子总数为总数为0.2 NAC.室温下，室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD.标准状况下，标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为甲醇中含有的氧原子数为1.0 N
26、A【解析解析】选项选项内容指向内容指向联系分析联系分析结论结论ApH13的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.1 mol/L，则，则1.0 L该溶液含该溶液含OH数目为数目为0.1NA不正确不正确BCl22NaOH=NaClNaClOH2O,1 mol Cl2反应反应转移转移1 mol电子电子不正确不正确C正确正确D甲醇在标准状况下为液态，甲醇在标准状况下为液态，22.4 L甲醇不是甲醇不是1 mol不正确不正确【答案答案】C针对训练针对训练2设设NA为阿伏加德罗常数，判断下列叙述正确的有为阿伏加德罗常数，判断下列叙述正确的有_。(1)标准状况下，标准状况下，22.4 L SO3所含分子
27、数为所含分子数为NA(2)3NA个个NO2分子与水反应，转移的电子数为分子与水反应，转移的电子数为2NA(3)SiO2晶体中，每摩晶体中，每摩Si原子与原子与2NA个个O原子形成共价键原子形成共价键(4)0.5 L pH2的硫酸溶液中含有的硫酸溶液中含有NA个个H3O(5)a L标准状况下的标准状况下的HCl气体的分子数约为气体的分子数约为aNA/22.4(6)0.1 molL1的硫酸钠溶液中单位体积内的硫酸钠溶液中单位体积内Na的个数为的个数为0.2 NA/L(7)1.6 g NH2含有的电子数为含有的电子数为NA(8)62 g白磷中含有白磷中含有2NA个白磷分子个白磷分子(9)NA个个O2
28、分子所占有的体积与分子所占有的体积与0.5NA个个H2分子所占的体积比一定分子所占的体积比一定为为2:1(10)相同质量的磷酸和硫酸所含的相同质量的磷酸和硫酸所含的O原子数相同原子数相同(11)1 mol甲基中含甲基中含7NA个电子个电子(12)9 g重水所含有的电子数为重水所含有的电子数为5NA(13)1 mol C10H22分子中共价键总数为分子中共价键总数为31NA解析：解析：(1)SO3标准状况下为固态标准状况下为固态(2)NO2与水反应为自身氧化还原反应，所以转移与水反应为自身氧化还原反应，所以转移2NA个电子个电子(3)SiO2中中Si与与O之间有之间有4个共价键个共价键(4)H3
29、O为为0.01NA(8)白磷为白磷为P4，含，含0.5NA个白磷分子个白磷分子(9)不同状态下不都是不同状态下不都是2:1(10)磷酸和硫酸的摩尔质量相等磷酸和硫酸的摩尔质量相等(11)甲基中有甲基中有9个电子个电子(12)重水的摩尔质量不是重水的摩尔质量不是18 gmol1(13)一分子一分子C10H22中有中有31个共价键个共价键正确的有：正确的有：(2)(5)(6)(7)(10)(13)答案：答案：(2)(5)(6)(7)(10)(13)【答案答案】D针对训练针对训练3两个体积相同的容器，一个盛有两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有，另一个盛有N2和和O2，同温、同压下，两容器的
30、气体一定具有相同的，同温、同压下，两容器的气体一定具有相同的()A.原子总数原子总数 B.质子总数质子总数C.分子总数分子总数 D.质量质量解析：解析：由气体定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含由气体定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。由于三种气体各自都是有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。由于三种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。又由于双原子分子，故原子总数一定相等。又由于N原子和原子和O原子的质子数和原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。答案：答案：AC考点考点
31、4气体相对分子质量的计算气体相对分子质量的计算【典例典例4】某物质某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，其在一定条件下加热分解，产物都是气体，其分解方程式是分解方程式是2A=B2C2D。测得生成的混合气体对氢气的密度。测得生成的混合气体对氢气的密度是是d，则，则A的相对分子量是的相对分子量是()A.7d B.5dC.2.5d D.2d【答案答案】B针对训练针对训练4(1)0.25 mol某固体某固体A的质量是的质量是15 g，求，求A的相对分子的相对分子质量。质量。(2)在同温、同压、同体积的条件下，在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体与气体A的质量之比是的质量之比是1；8，求，求A
32、的摩尔质量。的摩尔质量。(3)在在25、101 kPa的条件下，同质量的的条件下，同质量的CH4和和A气体的体积之比气体的体积之比是是15：8，求，求A的摩尔质量。的摩尔质量。(4)两个同容积的密封容器两个同容积的密封容器A、B，在，在25下，下，A中充入中充入a g A气体，气体，B中充入中充入a g CH4气体，气体，A与与B内的压强之比是内的压强之比是4：11，求，求A的摩尔质量。的摩尔质量。(5)在同温、同压下，相同体积的在同温、同压下，相同体积的CH4与气体与气体A的密度之比为的密度之比为1：4，求求A的摩尔质量。的摩尔质量。(6)在标准状况下，气体在标准状况下，气体A的密度是的密度
33、是3.170 g/L，求，求A的摩尔质量。的摩尔质量。(7)在同温、同压下，气体在同温、同压下，气体A对空气的相对密度是对空气的相对密度是2，求，求A的摩尔质的摩尔质量。量。解析：解析：(1)M(A)15 g0.25 mol60 g/mol，Mr(A)60。(2)m(H2)：m(A)M(H2)：M(A)，2 g/mol：M(A)1：8，M(A)16 g/mol。(3)V(CH4)：V(A)M(A)：M(CH4)，15：8M(A)：16 g/mol，M(A)30 g/mol。(4)p(A)：p(CH4)M(CH4)：M(A)，4：1116 g/mol：M(A)，M(A)44 g/mol。(5)1
34、：2M1：M2,1：416 g/mol：M(A)，M(A)64 g/mol。(6)M gL122.4 L/mol，M(A)3.170 g/L22.4 L/mol71 g/mol。(7)M(A)M(B)D，M(A)29 g/mol258 g/mol。答案：答案：(1)60(2)16 g/mol(3)30 g/mol(4)44 g/mol(5)64 g/mol(6)71 g/mol(7)58 g/mol1.能表示阿伏加德罗常数数值的是能表示阿伏加德罗常数数值的是()A.1 mol金属钠含有的电子数金属钠含有的电子数B.标准状况下，标准状况下，22.4 L苯所含的分子数苯所含的分子数C.0.012
35、kg12C所含的原子数所含的原子数D.1 L 1 molL1硫酸溶液所含的硫酸溶液所含的H数数解析：解析：阿伏加德罗常数可用阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为表示，其数值为6.021023。钠的。钠的核电荷数是核电荷数是11,1 mol钠含有钠含有11NA个电子，个电子，A错；标准状况下，苯为液体，错；标准状况下，苯为液体，22.4 L苯的物质的量远远大于苯的物质的量远远大于1 mol，B错；错；0.012 kg12C所含的原子数为所含的原子数为1NA，C正确；正确；1 L 1 mol/L的的H2SO4溶液中所含溶液中所含H数为数为2NA，D错误。错误。答案：答案：C2.在三个密闭容器中分别
36、充入在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是从大到小的顺序是()A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2)解析：解析：根据阿伏加德罗定律的推论，在温度和密度相同时，气体根据阿伏加德罗定律的推论，在温度和密度相同时，气体的压强与其相对分子质量成反比，可直接选的压强与其相对分子质量成反比，可直接选D。答案：答案：D3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满在体积相同的两个密闭容器中
37、分别充满O2、O3气体，当这两个气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等两种气体的压强相等B.O2比比O3的质量小的质量小C.两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等解析：解析：因两容器的体积、温度、密度都相等，所以两容器内因两容器的体积、温度、密度都相等，所以两容器内O2和和O3的质量相等，氧原子数目也一定相等，故选的质量相等，氧原子数目也一定相等，故选D。答案：答案：D4.(2009广东高考广东高考)设设nA代表阿伏加德罗常数代表阿伏加德罗常数(N
38、A)的数值，下列说的数值，下列说法正确的是法正确的是()A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷乙烯和环丙烷(C3H6)组成的组成的28g混合气体中含有混合气体中含有3 nA个氢原子个氢原子C.标准状况下，标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为数为nAD.将将0.1 mol氯化铁溶于氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有0.1 nA个个Fe3解析：解析：A中中SO42带带2个单位的负电荷，为个单位的负电荷，为2nA。B中乙烯和环丙烷中乙烯和环丙烷的最简式相同，的最简式相同，
39、28 g气体中含气体中含4nA个氢原子，个氢原子，B错误。错误。Cl2和和NaOH反应反应时发生自身氧化还原反应，时发生自身氧化还原反应，C正确。正确。Fe3在水溶液中水解，在水溶液中水解，D错误。错误。答案：答案：C5.下列物质所含原子数目最多的是下列物质所含原子数目最多的是()A.0.3 mol SO3 B.66 g CO2C.6.021023个个NH3分子分子 D.4时，时，18 mL的的H2O答案：答案：B6.(2011南通测试题南通测试题)下图表示：下图表示：2个甲分子反应生成个甲分子反应生成1个丙分子和个丙分子和3个乙分子，下列对此判断不正确的是个乙分子，下列对此判断不正确的是()
40、A.根据阿伏加德罗定律可推知，根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有个乙分子中含有2个个A原子原子B.该反应类型是分解反应该反应类型是分解反应C.反应生成的丙物质属于单质反应生成的丙物质属于单质D.化学反应中分子的种类发生了改变化学反应中分子的种类发生了改变解析：解析：题述反应可以表述为题述反应可以表述为2BA3B23A2，固然，固然1个乙分子中个乙分子中含有含有2个个A原子，但这是依据质量守恒定律而不是阿伏加德罗定律推知原子，但这是依据质量守恒定律而不是阿伏加德罗定律推知的。的。答案：答案：A7.(2009浙江高考题浙江高考题)用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法表示阿伏加德罗常数的
41、值，下列说法正确的是正确的是()A.标准状况下，标准状况下，5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为氧气混合后的分子总数为0.5 NAB.1 mol乙烷分子中含有乙烷分子中含有8NA个共价键个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子个氯化钠分子D.在在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA解析：解析：A项，项，0.25 mol NO与与0.25 mol O2将反应生成将反应生成0.25 mol NO2，剩余剩余O2 0.125 mol，不考虑，不考虑NO2与与N2O4的转化，分子总数
42、应为的转化，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷结构式为项，乙烷结构式为 ,1 mol 分子中含分子中含7NA个共价键；个共价键；C项，项，NaCl为离子晶体，无分子；为离子晶体，无分子；D项，因项，因CO32水水解解(CO32H2OHCO3OH)使得阴离子数增加。使得阴离子数增加。答案：答案：D8.用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.常温常压下的常温常压下的33.6 L氯气与氯气与27 g 铝充分反应，转移的电子数为铝充分反应，转移的电子数为3NAB.标准状况下，标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为己烷中共价键数目为19N
43、AC.由由CO2和和O2组成的混合物中共有组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为个分子，其中氧原子数为2NAD.1 L 浓度为浓度为1 molL1的的Na2CO3溶液中含有溶液中含有NA个个CO32解析：解析：常温常压下，常温常压下，Vm22.4Lmol1，因此，因此33.6L Cl2的物质的量的物质的量小于小于1.5 mol，A项中转移电子数小于项中转移电子数小于3NA；己烷是液体，标准状况下；己烷是液体，标准状况下22.4 L己烷的物质的量远大于己烷的物质的量远大于1 mol，所含共价键数目远大于，所含共价键数目远大于19 NA；1个个CO2和和1个个O2分子中均含有分子中均含有2个
44、个O原子，所以原子，所以C项正确；项正确；D项中项中CO32在溶液中发生水解，在溶液中发生水解，CO32数目小于数目小于NA。答案：答案：C9.设设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是_。28 g氮气所含有的原子数目为氮气所含有的原子数目为NA4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA1 mol 甲烷的质量与甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等个甲烷分子的质量之和相等1 mol 石墨中含有石墨中含有NA/2个六碳环个六碳环常温常压下，常温常压下，31g白磷与红磷的混合物中含有白磷与红磷的混合物中含有NA
45、个磷原子个磷原子将将1 mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个个0.1 mol 烷烃烷烃CnH2n2分子中的共价键数为分子中的共价键数为0.1(3n1)NAmgZAXn中所含电子数为中所含电子数为(Zn)mNA/A质子总数为质子总数为5NA的重水的重水(D2O)物质的量为物质的量为0.5 mol常温常压下，常温常压下，NA个甲烷分子的体积小于个甲烷分子的体积小于22.4 L0.1 mol K2O2与水反应时，转移的电子数为与水反应时，转移的电子数为0.2 NA1 mol苯分子中含有碳碳双键数约为苯分子中含有碳碳双键数约为36.02102
46、3标准状况下，标准状况下，6 g SiO2晶体中，含有晶体中，含有SiO键数为键数为0.2 NA22.4 L HCl溶于水，溶液中溶于水，溶液中H数为数为NA标准状况下，标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的分子数为三氧化硫所含有的分子数为0.5 NA100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为的浓硫酸中含氧原子个数为4NA含含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为的分子数为0.1 NA1 mol CO2与含与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中的溶液反应后，溶液中CO32数为数为NA电解精炼铜时若转移了电解精炼铜时若转移了0.2
47、NA个电子，则阳极上溶解的铜的质个电子，则阳极上溶解的铜的质量为量为6.4 g1 molL1FeCl3溶液中溶液中Fe3的数目小于的数目小于NA答案：答案：10.(1)2 mol O3和和3 mol O2的质量之比的质量之比_，分子数之比，分子数之比_，同温同压下密度之比，同温同压下密度之比_，含氧原子数之比，含氧原子数之比_，体积之比体积之比_。(2)O3与与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与与_L Cl2的消毒能力相当。的消毒能力相
48、当。(3)气体化合物气体化合物A分子式可表示为分子式可表示为OxFy，已知同温同压下，已知同温同压下10 mL A受热分解生成受热分解生成15 mL O2和和10 mL F2，则，则A的化学式为的化学式为_，推断，推断的依据为的依据为_。答案：答案：(1)1：1：2：3：3：2：1：1：2：3(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律阿伏加德罗定律和质量守恒定律11.(2011辽宁测试辽宁测试)某校化学小组学生进行某校化学小组学生进行“气体相对分子质量气体相对分子质量的测定的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，
49、称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数已换算成标准状况下的数值值)。气体气体烧瓶和气体的总质量烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中是中学化学常见的气体。学化学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是上述六种气体中，能够使品红溶
50、液褪色的是(写化学式写化学式)_。(2)E的相对分子质量是的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量实验室制取少量D的化学方程式是的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是可能的化学式是_。答案：答案：(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H412.一定量的液体化合物一定量的液体化合物XY2，在一定量的，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，中恰好能完全燃烧，反应方程式为：反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)。冷却后在标准状。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为况下测得生成物的体积为672 mL，其密度为，其密度为2
