1、第 1 页，共 33 页 20202020 届高考化学二轮题型对题届高考化学二轮题型对题训训练练 电离平衡常数的应用电离平衡常数的应用（解析版解析版） ( (全篇共二大题，全篇共二大题，100100 分，分，60min)60min) 一、选择题（共一、选择题（共 3030 题，题，7575 分）分） 1.1.向向 . /氨水中滴加等物质的量浓度的稀氨水中滴加等物质的量浓度的稀， 测得混合溶液， 测得混合溶液 的温度、的温度、 = ()随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示( 实线为温度变化，虚线为实线为温度变化，虚线为 pOHpOH 变化变化)，下列说法不正确的是
2、，下列说法不正确的是( ) A.A. = B. B. b b 点时溶液的点时溶液的 C. C. a a、b b、c c 三点由水电离出的三点由水电离出的()依次减小依次减小 D. D. a a、b b、d d 三点对应三点对应 的电离常数：的电离常数： () () () 【答案】【答案】C C 【解答】【解答】 向向 V V ./的氨水中滴加等物质的量浓度的的氨水中滴加等物质的量浓度的溶液， 反应放热，溶液， 反应放热， 溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所 以硫酸的体积为以硫酸的体积为 20mL2
3、0mL 时，恰好完全反应；时，恰好完全反应； A.A.硫酸的体积为硫酸的体积为 20mL20mL 时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为 ./ . = .，则氨水的物质的量为，则氨水的物质的量为.，所，所 以氨水的体积为以氨水的体积为 . ./ = . = ，即，即 V V = ，故，故 A A 正确；正确； B.B.b b 点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵， 溶液显酸性， 则点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵， 溶液显酸性， 则(+) ()， 所以所以 ，故，故 B B 正确；正确； C.C.b b 点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，点时硫酸与氨水恰好
4、反应生成硫酸铵，a a 点为氨水和硫酸铵的混合物，点为氨水和硫酸铵的混合物，c c 点为硫酸铵和硫酸点为硫酸铵和硫酸的混合物，强酸弱碱盐促进水的电离，酸和碱抑制水的电的混合物，强酸弱碱盐促进水的电离，酸和碱抑制水的电 离，所以离，所以 b b 点由水电离的点由水电离的()最大，故最大，故 C C 错误；错误； D.D.升高温度促进升高温度促进 的电离，电离常数增大，由图可知，温度：的电离，电离常数增大，由图可知，温度： ，则，则 a a、b b、d d 三点三点 的电离常数：的电离常数：() () ()， 故故 D D 正确。正确。 第 2 页，共 33 页 故选故选 C C。 2.2.室温时
5、，向室温时，向. 溶液中滴加溶液中滴加. 溶液，混合溶液的溶液，混合溶液的 pHpH 随滴加随滴加 NaOHNaOH 溶液体积的变化如图所示。下列溶液体积的变化如图所示。下列 有关叙述错误的是有关叙述错误的是( ) A.A. 忽略忽略的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下 的电离常数的电离常数 B. AB. A、B B、C C 三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是 A A 点点 C. AC. A、 B B、 C C 三点所对应的溶液中， 均有三点所对应的溶液中， 均有(+) () () 【答案】【答案】C
6、 C 【解答】【解答】 向向./的氨水中滴加等物质的量浓度的的氨水中滴加等物质的量浓度的溶液， 反应放热， 溶溶液， 反应放热， 溶 液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以 硫酸的体积为硫酸的体积为 20mL20mL 时，恰好完全反应；时，恰好完全反应； A.A.硫酸的体积为硫酸的体积为 20mL20mL 时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为 ./ . = .，则氨水的物质的量为，则氨水的物质的量为.，所以氨，所以氨 水的体积为水的体积为 . ./ = .
7、= ，即，即 = ，故，故 A A 正确；正确； B.B.b b 点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵， 溶液显酸性， 则点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵， 溶液显酸性， 则(+) ()， 所以所以 ，故，故 B B 正确；正确； C.C.b b 点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，a a 点为氨水和硫酸铵的混合物，点为氨水和硫酸铵的混合物，c c 点为硫酸铵和硫酸的混合物，强酸弱碱盐促进水的电离，酸和碱抑制水的电点为硫酸铵和硫酸的混合物，强酸弱碱盐促进水的电离，酸和碱抑制水的电 离，所以离，所以 b b 点由水电离的点由水电离的(+)最大，故最大，故 C C 错误
8、；错误； D.D.升高温度促进升高温度促进 的电离，电离常数增大，由图可知，温度：的电离，电离常数增大，由图可知，温度： ，则，则 a a、b b、d d 三点三点 的电离常数：的电离常数：() () ()， 故故 D D 正确。正确。 故选故选 C C。 第 4 页，共 33 页 4.4.常温下，已知电离常数：常温下，已知电离常数：( ) = . ；() = . ，() = . 。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ) A.A. ()溶液中，溶液中，( +) = ( ) B. B. 等物质的量浓度的氨水和等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C
9、. C. = 的氨水和的氨水和 = 的的溶液等体积混合，所得溶液呈酸溶液等体积混合，所得溶液呈酸 性性 D. D. 用用溶液中和氨水至中性时，溶液中溶液中和氨水至中性时，溶液中( +) = ( ) + ( ) 【答案】【答案】D D 【解答】【解答】 A.A.()溶液中，根据物料守恒：溶液中，根据物料守恒：( +) = ( ) + ( ) + ( )，故 ，故 A A 错误；错误； B.B.等物质的量的等物质的量的和和恰好反应生成恰好反应生成， +水解显酸 水解显酸 性，性， 电离大于水解，溶液呈弱酸性，故 电离大于水解，溶液呈弱酸性，故 B B 错误；错误； C.C. = 的氨水和的氨水和
10、= 的的溶液等体积混合，氨水过量较多，所溶液等体积混合，氨水过量较多，所 得溶液呈碱性，故得溶液呈碱性，故 C C 错误；错误； D.D.用用溶液中和氨水至中性时，溶液中溶液中溶液中和氨水至中性时，溶液中溶液中(+) = ()，根据，根据 电荷守恒，电荷守恒，( +) = () +( )，故 ，故 D D 正确。正确。 5. 5. 时，用时，用. 盐酸滴定盐酸滴定. . 溶液，所得溶液的溶液，所得溶液的 pHpH 与与 (+) ()的关系如图所示 的关系如图所示(已知：已知：= )。下。下 列说法错误的是列说法错误的是( ) A.A. 时，时，ROHROH 的电离常数为的电离常数为，则，则=
11、. B. B. 本实验选择甲基橙溶液作指示剂本实验选择甲基橙溶液作指示剂 C. C. Z Z 点对应的盐酸体积为点对应的盐酸体积为. D. D. Z Z 点溶液中点溶液中() = (+) 第 5 页，共 33 页 【答案】【答案】C C A.A.由由Y Y点可知点可知 (+) () = ， 则， 则 (+) () = ， = (+)() () = () = .， 则则= .，故，故 A A 正确；正确； B.B.由由 A A 选项可知选项可知 ROHROH 为弱碱，当达到滴定终点时生成的为弱碱，当达到滴定终点时生成的 RClRCl 为强酸弱碱盐，为强酸弱碱盐， +水解使溶液呈酸性，则本实验选择
12、甲基橙溶液作指示剂，故水解使溶液呈酸性，则本实验选择甲基橙溶液作指示剂，故 B B 正确；正确； C.C.当滴入的盐酸体积为当滴入的盐酸体积为. 时生成的时生成的 RClRCl 为强酸弱碱盐，为强酸弱碱盐，+水解使溶水解使溶 液呈酸性，液呈酸性， (+) C. C. P P 点时，点时，(+) + () ()，() ()即可得出即可得出(+) + () ( ) () () B. B. = 左右时，溶液中左右时，溶液中()最大，漂白效率最高最大，漂白效率最高 C. C. 常温下，常温下，HClOHClO 的电离常数的电离常数()数量级为数量级为 D. D. = 时，溶液中存在：时，溶液中存在：(
13、+) = () + ( ) + () 【答案】【答案】C C 【解答】【解答】 A.A.根据图像信息可知根据图像信息可知 = 时，时，() () ( ) () ()，故，故 A A 正确；正确； B.B.根据图像信息可知根据图像信息可知 = 左右时，溶液中左右时，溶液中()最大，漂白效率最高，最大，漂白效率最高， 故故 B B 正确；正确； C.C.常温下，常温下，HClOHClO 的电离常数的电离常数() = ()(+) () = .，数量级为，数量级为， 故故 C C 错误；错误； D.D.根据电荷守恒，根据电荷守恒，(+) + (+) = () + ( ) + () + ()， ， =
14、时，溶液中存在：时，溶液中存在：(+) = () + ( ) + ()，故 ，故 D D 正确。正确。 故选故选 C C。 第 7 页，共 33 页 8.8.常温下，向常温下，向. ./某二元酸某二元酸溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入./ 溶液，其溶液，其 pHpH 变化如图所示变化如图所示(忽略温度变化忽略温度变化)，已知：常温下，已知：常温下，的的 电离常数电离常数= . ， = . 。 下列叙述正确的是。 下列叙述正确的是( ) A.A. a a 近似等于近似等于 3 3 B. B. 点 点 处 处(+) + (+) + () = () + () + () C. C. 点 点 处为处为和和
15、NaOHNaOH 中和反应的滴定终点 中和反应的滴定终点 D. D. 点 点 处 处(+) = () () () (+) 【答案】【答案】A A 【解答】【解答】 A.A.由由= (+)() () (+) . ，则，则(+) . /，a a 近似等于近似等于 3 3，A A 项正确；项正确； B.B.点 点 处溶液中溶质为处溶液中溶质为 NaHXNaHX，根据电荷守恒：，根据电荷守恒：(+) + (+) = () + () + ()和质子守恒：和质子守恒：(+) + () = () + ()得，得， (+) + (+) + () = () + () + ()，B B 项错误；项错误； C.C.
16、和和 NaOHNaOH 中和反应的滴定终点为中和反应的滴定终点为和和 NaOHNaOH 恰好反应生成恰好反应生成，为点，为点 处，处，C C 项错误；项错误； D.D.点 点 处溶质为处溶质为，水解，故水解，故(+) () () () (+)，D D 项错项错误。误。 故选故选 A A。 9.9.部分弱酸的电离常数如下表：部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸弱酸 HCOOHHCOOH HCNHCN 电离平衡常数电离平衡常数 = . = . = . 第 8 页，共 33 页 () = . 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 ( ) A.A. 等体积、等浓度的等体积、等浓度的 HCOOHHCOO
17、H 和和 HCNHCN 两溶液中所含离子数目不相等两溶液中所含离子数目不相等 B. B. 恰好中和等体积、 等恰好中和等体积、 等 pHpH 的的 HCOOHHCOOH 和和 HCNHCN 消耗消耗 NaOHNaOH 的量前者大于后者的量前者大于后者 C. C. 、在溶液中不可以大量共存在溶液中不可以大量共存 D. D. NaHSNaHS 溶液中加入适量溶液中加入适量 KOHKOH 固体后，溶液导电能力几乎没变固体后，溶液导电能力几乎没变(忽略生成忽略生成 的水的体积的水的体积) 【答案】【答案】A A 【解答】【解答】 A.A.HCOOHHCOOH 和和 HCNHCN 的电离能力不同，则等体
18、积、等浓度的电离能力不同，则等体积、等浓度 HCOONaHCOONa 和和 NaCNNaCN 两溶液两溶液 中所含离子数目不相等，故中所含离子数目不相等，故 A A 正确；正确； B.B.恰好中和等体积、等恰好中和等体积、等 pHpH 的的 HCOOHHCOOH 和和 HCNHCN，依据酸弱则浓度大的原理，所以，依据酸弱则浓度大的原理，所以 消耗消耗 NaOHNaOH 的量前者小于后者，故的量前者小于后者，故 B B 错误；错误； C.C.依据这三种酸的电离平衡常数可得，依据这三种酸的电离平衡常数可得，、在溶液中可以大在溶液中可以大 量共存，故量共存，故 C C 错误；错误； D.D.NaHS
19、NaHS 溶液中加入适量溶液中加入适量 KOHKOH 固体后， 生成物质是固体后， 生成物质是 NaKSNaKS， 溶液导电能力增大， 溶液导电能力增大， 故故 D D 错误。错误。 故选故选 A A。 10.10.相同温度下，根据表三种酸的电离常数，下列判断正确的是相同温度下，根据表三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸酸 电离常数电离常数 K K HXHX HYHY 第 9 页，共 33 页 HZHZ A.A. 三种酸的强弱关系：三种酸的强弱关系： B. B. 相同温度下，相同温度下，./的的 NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ 溶液，溶液，NaZNaZ 溶液溶液 pHpH 最
20、大最大 C. C. 相同温度下，相同温度下，/ 溶液的电离常数大于溶液的电离常数大于./ D. D. 反应反应 + = + 能够发生能够发生 【答案】【答案】D D 【解答】【解答】 A.A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强， 则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 ，故，故 A A 错误；错误； B.B.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 ，酸的电离，酸的电离 程度
21、越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解 程度越大的溶液其碱性越强，所以程度越大的溶液其碱性越强，所以. /的的 NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ 溶液，溶液，NaZNaZ 溶液溶液 pHpH 最小，故最小，故 B B 错误；错误； C.C.相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故 C C 错误。错误。 D.D.由由 A A 知，知，HZHZ 的酸性大于的酸性大于 HYHY，根据强酸制取弱酸知，根据强酸制取弱酸知， + = + 能能 发生，故发生，故 D
22、D 正确；正确； 故选故选 D D。 11.11.某温度下，某温度下，和和的电离常数分别为的电离常数分别为. 和和 . 。将。将pH pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀 和体积均相同的两种酸溶液分别稀 释，其释，其pH pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确 的是的是( ) A.A. 曲线代表曲线代表溶液溶液 B. B. 溶液中水的电离程度：溶液中水的电离程度：b b 点点 点点 C. C. 从从 c c 点到点到 d d 点，溶液中点，溶液中 ( HAHA)(O OH H) ( A A) 保持不变保持不变(其中其中、分别代表相分别代表相 应的酸和酸
23、根离子应的酸和酸根离子) D. D. 相同体积相同体积 a a 点的两溶液分别与点的两溶液分别与 NaOHNaOH 恰好中和后，溶液中恰好中和后，溶液中+物质的物质的 量相同量相同 第 10 页，共 33 页 【答案】【答案】C C 【解答】【解答】 酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性： ； A. A. 加水稀释促进弱酸电离，加水稀释促进弱酸电离，pHpH 相同的这两种酸稀释相同倍数，相同的这两种酸稀释相同倍数，pHpH 变化大的变化大的 酸性较强，根据图知，酸性较强，根据图知，pHpH 变化较大的是变化较
24、大的是 IIII，则，则 IIII 表示较强的酸表示较强的酸，所，所 以曲线以曲线 I I 表示表示，故，故 A A 错误；错误； B. B. 酸或碱抑制水电离， 酸中酸或碱抑制水电离， 酸中(+)越大其抑制水电离程度越大， 酸中越大其抑制水电离程度越大， 酸中(+)： ，则抑制水电离程度：，则抑制水电离程度： ，所以水电离程度：，所以水电离程度： () 【答案】【答案】C C 【解答】【解答】 A.A.电离平衡常数电离平衡常数() = (+)。() () ，() = (+)。() () = () () ， 则， 则 = () () () = () () + ， 纵截距表示， 纵截距表示， 越
25、大，越大，越小，同理越小，同理 = () () + ，越大，越大，越小，根据图 越小，根据图 第 11 页，共 33 页 知，知，() ()，故，故 A A 正确；正确； B.B.() = (+)。() () ， 当， 当() = ()时，时， () = (+)， 则， 则() 在 在 . 之间，之间，()的数量级为的数量级为，故，故 B B 正确；正确； C.C.根据图知， 当溶液中根据图知， 当溶液中() = ()时溶液呈酸性而不是中性， 故时溶液呈酸性而不是中性， 故 C C 错误；错误； D.D.根据根据 A A 知，知，()在在.之间、之间、()在在 .之间，之间， 则则()在 在
26、.之间，之间，() ()，说明，说明 HAHA 电离程度大电离程度大 于于 NaBNaB 水解程度，所以其混合溶液呈酸性，则水解程度，所以其混合溶液呈酸性，则(+) ()，故，故 D D 正确。正确。 故选：故选：C C。 13.13. ，有，有() + () = . 的一组醋酸和醋的一组醋酸和醋 酸钠混合溶液，溶液中酸钠混合溶液，溶液中()、()与与 pHpH 的关系如图所示。的关系如图所示。 下列有关叙述不正确的是下列有关叙述不正确的是( ) A.A. = .溶液中：溶液中： () () (+) () B. B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为由图可知该温度下醋酸的电离常数为 . C.
27、C. = .溶液中：溶液中：(+) + (+) () + () = . D. D. 向向 点所表示溶液中通入点所表示溶液中通入. 气体气体(溶液体积变化可忽溶液体积变化可忽 略略)：(+) + () = () + () + () 【答案】【答案】A A 【解答】【解答】 由图象可看出，浓度增大的曲线应为由图象可看出，浓度增大的曲线应为()，浓度减小的曲线应为，浓度减小的曲线应为 ()， W W 点时点时() = ()， 结合溶液的电荷守恒、， 结合溶液的电荷守恒、 物料守恒解答该题；物料守恒解答该题； A. A. 由图可知，当由图可知，当 = .时，时，() ()，则水解常数，则水解常数 ()
28、 D. D. 的水解程度大于电离程度 的水解程度大于电离程度 【答案】【答案】C C 【解答】【解答】 A.A.由由a a点计算可得点计算可得 + +的电离常数为的电离常数为.， 故， 故A A正确；正确； B.B.b b 点点 = ，则，则(+) = ()，( ) = ()，由电荷守 ，由电荷守 恒可得恒可得(+) = ( ) + ()，故 ，故 B B 正确；正确； C.C.酸抑制水的电离， 能水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离， 能水解的盐促进水的电离，a a 点，点， = .时时电电 离显酸性，离显酸性， c c 点，点， = .时水解显碱性， 所以水的电离程度：时水解显碱性， 所以
29、水的电离程度： . B. B. 混合后溶液呈中性混合后溶液呈中性 C. C. 的电离常数的电离常数= . D. D. 向向溶液中滴加溶液中滴加 NaOHNaOH 溶液的过程中， 水的电离程度逐渐减小溶液的过程中， 水的电离程度逐渐减小 【答案】【答案】D D 【解析】解：常温下，向【解析】解：常温下，向 10mL10mL b b 的的溶液中滴加等体积溶液中滴加等体积 的的. 的的 NaOHNaOH 溶液， 充分反应后溶液中溶液， 充分反应后溶液中(+) = ()， 依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量， A A、恰好反应生成醋酸
30、钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量， ./，故，故 A A 正确；正确； B B、充分反应后溶液中、充分反应后溶液中(+) = ()，依据溶液中电荷守恒分析可，依据溶液中电荷守恒分析可 知溶液呈中性，故知溶液呈中性，故 B B 正确；正确； C C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，(+) = () = /， (+) = ()，电离平衡常数，电离平衡常数 = ()(+) () = ./ ( .)/ = .，故 ，故 B B 正确；正确； D D、水的电离程度是先增大后减小，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠
31、促进水、水的电离程度是先增大后减小，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠促进水 的电离，当氢氧化钠过量后，抑制水的电离，故的电离，当氢氧化钠过量后，抑制水的电离，故 D D 错误；错误； 故选：故选：D D。 常温下，向常温下，向 10mL10mL b b 的的溶液中滴加等体积的溶液中滴加等体积的 . 的的 NaOHNaOH 溶液，充分反应后溶液中溶液，充分反应后溶液中(+) = ()， ， 依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量， A A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量；、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性
32、，醋酸过量； B B、依据平衡常数概念计算；、依据平衡常数概念计算； C C、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据概念实、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据概念实 质计算平衡常数分析判断正误；质计算平衡常数分析判断正误； 第 15 页，共 33 页 D D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大；、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大； 17.17.室温下，向室温下，向. . 某二元酸某二元酸溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 . 的的 NaOHNaOH 溶液，其溶液，其 pHpH 变化如图所示变化如图所示(忽略温度变化忽略温度变化)。已知：室
33、。已知：室 温下温下的电离常数的电离常数= . ，= . 。 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A.A. a a 近似等于近似等于 3 3 B. B. 点 点 处 处(+) + () = () + () C. C. 点 点 为 为和和 NaOHNaOH 中和反应的滴定终点中和反应的滴定终点 D. D. 点 点 处 处(+) = () () () (+) 【答案】【答案】A A 【解答】【解答】 A.A.，a a 近似等于近似等于 3 3，A A 项正确；项正确； B.B.点 点 处溶液中溶质为处溶液中溶质为 NaHXNaHX，根据电荷守恒：，根据电荷守恒：(+) + (+) = () +
34、 () + ()和质子守恒：和质子守恒：(+) + () = () + ()得，得， (+) + (+) + () = () + () + ()，B B 项错误；项错误； C.C.和和 NaOHNaOH 中和反应的滴定终点为中和反应的滴定终点为和和 NaOHNaOH 恰好反应生成恰好反应生成，为点，为点 处，处，C C 项错误；项错误； D.D.点 点 处溶质为处溶质为，水解，故水解，故(+) () () () (+)，D D 项错误。项错误。 故选故选 A A。 18.18.常温下，常温下，HFHF 的电离常数的电离常数= . ， 的电离常数的电离常数 = . 。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ) A.A. 溶液中溶液中 () (+) B. B. 溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 第 16 页，共 33 页 C. C. 溶液中溶液中的水解平衡常数的水解平衡常数(
