1、第 1 页，共 30 页 高考化学二轮题型对题训练高考化学二轮题型对题训练 化学计算的突破训练化学计算的突破训练 （本篇文档共二大题，共（本篇文档共二大题，共 100100 分，分，60min60min） 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 2222 小题，每题小题，每题 2 2 分，共计分，共计 4444 分）分） 1.1.向向 5050 mLmL NaOHNaOH 溶液中逐渐通入一定量的溶液中逐渐通入一定量的 (假设溶液体积不变假设溶液体积不变)， 随后取此溶液， 随后取此溶液 1010 mLmL， 将其稀释至将其稀释至 100100 mLmL，并向此稀释后的溶液中逐，并向此稀释后的
2、溶液中逐 滴加入滴加入. 的盐酸， 产生的盐酸， 产生气体的体积气体的体积(标准状况下标准状况下)与所加入的与所加入的 盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( ) A.A. OAOA 段所发生反应的离子方程式：段所发生反应的离子方程式：+ = B. B. NaOHNaOH 在吸收在吸收后，所得溶液的溶质为后，所得溶液的溶质为 NaOHNaOH 和和，其物质的量，其物质的量 浓度之比为浓度之比为 1 1：1 1 C. C. 产生的产生的体积体积(标准状况下标准状况下)为为. L L D. D. 稀释液中稀释液中 NaOHNaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度
3、为. 【答案】【答案】A A 【解析】 解： 生成【解析】 解： 生成气体发生反应：气体发生反应： + = + + ， 由图可知，生成由图可知，生成气体至最大，消耗气体至最大，消耗 HClHCl 为为 25mL25mL，若二氧化碳与，若二氧化碳与 NaOHNaOH 反反 应后溶液中只有应后溶液中只有，由，由+ = + 可知，将可知，将 转化为转化为应消耗应消耗 HClHCl 为为 25mL25mL， 而图象中开始生成， 而图象中开始生成气体时消气体时消 耗耗 HClHCl 体积为体积为 50mL50mL，说明该阶段还发生反应：，说明该阶段还发生反应： + = + ， 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
4、后溶液中溶质为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为 NaOHNaOH、。 A.A.由上述分析可知，由上述分析可知，OAOA 段所发生反应的离子方程式：段所发生反应的离子方程式：+ = 、 + += ，故 ，故 A A 错误；错误； B.B.中和中和 NaOHNaOH 消耗消耗 HClHCl 的体积为的体积为 = ，由方程式可知，由方程式可知 和和的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比， 故故 NaOHNaOH、的物质的量之比的物质的量之比= ： = ：1 1，故，故 B B 正确；正确； C.C.生成二氧化碳消耗消耗生成二氧化碳消
5、耗消耗 25mL25mL 盐酸，根据盐酸，根据+ = + + ，可知，可知体积体积(标准状况下标准状况下)为为. ./ ./ = .，故，故 C C 正确；正确； 第 2 页，共 30 页 D.D.生成生成气体最大时，此时溶液中溶质为气体最大时，此时溶液中溶质为 NaClNaCl，根据钠离子、氯离子守恒，根据钠离子、氯离子守恒 可知可知() = () = . ./ = .，由，由 A A 中二氧中二氧 化碳与化碳与 NaOHNaOH 溶液反应后溶液中溶液反应后溶液中 NaOHNaOH、的物质的量之比为的物质的量之比为 1 1：1 1，可，可 知知 10mL10mL 溶液中溶液中 NaOHNaO
6、H 为为. = .， 故稀释后反应中， 故稀释后反应中 NaOHNaOH 的浓度的浓度= . . = ./，故，故 D D 正确。正确。 故选：故选：A A。 生成生成气体发生反应：气体发生反应： + = + + ， 由图可知， 由图可知， 生成生成气体至最大，消耗气体至最大，消耗 HClHCl 为为 25mL25mL，若二氧化碳与，若二氧化碳与 NaOHNaOH 反应后溶液中反应后溶液中 只有只有，由，由+ = + 可知，将可知，将转化转化 为为应消耗应消耗 HClHCl 为为 25mL25mL，而图象中开始生成，而图象中开始生成气体时消耗气体时消耗 HClHCl 体积体积 为为 50mL5
7、0mL，说明该阶段还发生反应：，说明该阶段还发生反应： + = + ，氢氧化钠溶，氢氧化钠溶 液与二氧化碳反应后溶液中溶质为液与二氧化碳反应后溶液中溶质为 NaOHNaOH、。 A.A.根据发生的反应书写离子方程式；根据发生的反应书写离子方程式； B.B.中和中和 NaOHNaOH 消耗消耗 HClHCl 的体积为的体积为 = ，根据反应消耗盐酸，根据反应消耗盐酸 的体积计算的体积计算 NaOHNaOH、的物质的量之比；的物质的量之比； C.C.生成二氧化碳消耗消耗生成二氧化碳消耗消耗 25mL25mL 盐酸，根据盐酸，根据+ = + + 计算二氧化碳体积；计算二氧化碳体积； D.D.生成生成
8、气体最大时，此时溶液中溶质为气体最大时，此时溶液中溶质为 NaClNaCl，根据钠离子、氯离子守恒，根据钠离子、氯离子守恒 可知可知() = ()，结合，结合 B B 中中 NaOHNaOH、的物质的量之比计算的物质的量之比计算 NaOHNaOH 的物质的量，进而计算稀释后氢氧化钠的浓度。的物质的量，进而计算稀释后氢氧化钠的浓度。 2.2.在某在某 100mL100mL 混合液中，混合液中，和和的物质的量浓度分别的物质的量浓度分别是是./和和 ./。向该混合液中加入。向该混合液中加入.铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液 中的中的+的物质的量浓度是的物质的量浓度
9、是( )/ A.A. . B. B. . C. C. . D. D. . 【答案】【答案】B B 【分析】【分析】 铜屑投入铜屑投入和和的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝 酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为： + + = 第 3 页，共 30 页 + +，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量， 生成铜离子的物质的量分析判断。生成铜离子的物质的量分析判断。 【解答】【解答】 反应实质为：反应实质为： + + = + +，.铜粉物铜粉物 质的量质的
10、量= . / = .，100mL100mL 混合溶液中，混合溶液中，和 和的物质的的物质的 量浓度分别是量浓度分别是./和和./，所含氢离子物质的量，所含氢离子物质的量= . ./ + . ./ = .， 根据反应离子方程式可以知， 根据反应离子方程式可以知 道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为+ +， 得到铜离子物质的量为得到铜离子物质的量为. = .，所得溶液中，所得溶液中+物质物质 的量浓度为的量浓度为. . = ./，故选项是，故选项是 B B。 3.3.设设代表阿伏加德罗常数，下列说法中的不正确是代表阿伏加德罗常数，
11、下列说法中的不正确是( ) A.A. 32g32g 和和 混合气体中含有原子数为混合气体中含有原子数为 B. B. . 金属钠被氧化成金属钠被氧化成 ，转移电子数为，转移电子数为 . C. C. . 中含有的电子数为中含有的电子数为. D. D. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同 【答案】【答案】D D 【解析】解：【解析】解：A A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32g32g 混合物中含有的氧原混合物中含有的氧原 子的物质的量为子的物质的量为 2mol2mol，个数为，个数为个，故个，故 A
12、 A 正确；正确； B B、.钠的物质的量为钠的物质的量为.，而钠反应后变为，而钠反应后变为+价，故价，故.钠反应钠反应 后转移后转移.个电子，故个电子，故 B B 正确；正确； C C、 .双氧水的物质的量为双氧水的物质的量为.， 而双氧水中含， 而双氧水中含 1818 个电子， 故个电子， 故. 双氧水中含电子为双氧水中含电子为.个，故个，故 C C 正确；正确； D D、气体所处的状态不明确，故气体摩尔体积可能不同，则当体积不同时，、气体所处的状态不明确，故气体摩尔体积可能不同，则当体积不同时， 其物质的量仍可能相同，则分子数可能相同，故其物质的量仍可能相同，则分子数可能相同，故 D D
13、 错误。错误。 故选：故选：D D。 A A、氧气和臭氧均由氧原子构成；、氧气和臭氧均由氧原子构成； B B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+价来分析；价来分析； 第 4 页，共 30 页 C C、求出双氧水、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含的物质的量，然后根据双氧水中含 1818 个电子来分析；个电子来分析； D D、气体所处的状态不明确。、气体所处的状态不明确。 4.4.将一定质量铜与将一定质量铜与 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的 NONO 和和 混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准
14、状况下的体积为 . 。 待产生的气体全部释放后， 向。 待产生的气体全部释放后， 向 溶液加入溶液加入 的的 NaOHNaOH 溶液， 恰好使溶液中的溶液， 恰好使溶液中的+全部转化成全部转化成 沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是( ) A.A. / B. B. / C. C. / D. D. / 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】 试题分析：在试题分析：在 CuCu 与硝酸的反应中与硝酸的反应中 CuCu 失去电子变为失去电子变为+，硝酸得到电子变为，硝酸得到电子变为 NONO 和和混合气体，向反应后的溶液中加入混合气体，向反应后的溶液中加入后，发生反
15、应：后，发生反应： + = ().消耗的消耗的的个数与硝酸铜中的硝酸根离子的的个数与硝酸铜中的硝酸根离子的 个数相等。所以反应过程中消耗的硝酸的物质的量为个数相等。所以反应过程中消耗的硝酸的物质的量为() = (气体气体 ) + ( ) =所以 所以() = . . = /.选项为选项为 D D 5.5.下列反应中，反应后固体质量一定减少的是下列反应中，反应后固体质量一定减少的是( ) A.A. 铝与铝与发生铝热反应发生铝热反应 B. B. 镁粉投入到镁粉投入到溶液中溶液中 C. C. 碳粉与碳粉与 CuOCuO 混合物在试管中加热混合物在试管中加热 D. D. 水蒸气通入足量水蒸气通入足量粉
16、末粉末 【答案】【答案】C C 【分析】【分析】 本题考查了混合物反应的计算和判断，题目难度中等，明确常见物质的性质本题考查了混合物反应的计算和判断，题目难度中等，明确常见物质的性质 及发生反应原理为解答关键，及发生反应原理为解答关键，A A 为易错点，注意反应物、生成物都是固体，为易错点，注意反应物、生成物都是固体， 反应前后固体质量不变。反应前后固体质量不变。 【解答】【解答】 A.A.AlAl 与与反应生成反应生成和和 V V，反应前固体为，反应前固体为、AlAl，反应后固体为氧，反应后固体为氧 化铝、化铝、V V，均为固体，固体质量不变，故，均为固体，固体质量不变，故 A A 错误；错
17、误； B.B.镁粉投入到镁粉投入到溶液中，如果镁足量，根据关系式溶液中，如果镁足量，根据关系式，固体质量，固体质量 变化为：变化为： ，反应后固体质量增加，故，反应后固体质量增加，故 B B 错误；错误； 第 5 页，共 30 页 C.C.碳粉与碳粉与 CuOCuO 混合物在试管中加热，反应物都是固体，反应后生成了混合物在试管中加热，反应物都是固体，反应后生成了气气 体，则固体质量一定减少，故体，则固体质量一定减少，故 C C 正确；正确； D.D.水蒸气通入足量水蒸气通入足量粉末，反应前固体为粉末，反应前固体为，反应后固体为氢氧化，反应后固体为氢氧化 钠，反应后的固体中增加了钠，反应后的固体
18、中增加了 H H 元素，故元素，故 D D 错误；错误； 故选故选 C C。 6.6.将一定量的铝、铁混合物完全溶于将一定量的铝、铁混合物完全溶于 200mL200mL / 溶液中，然后溶液中，然后 再滴加再滴加./ NaOHNaOH 溶液至生成沉淀量最大， 则此时消耗溶液至生成沉淀量最大， 则此时消耗 NaOHNaOH 溶液的体溶液的体 积为积为( ) A.A. 400mL400mL B. B. 600mL600mL C. C. 800mL800mL D. D. 1000mL1000mL 【答案】【答案】C C 【分析】【分析】 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解
19、答关本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关 键，注意利用守恒法解答，侧重对学生的分析能力与解题方法技巧的考查。键，注意利用守恒法解答，侧重对学生的分析能力与解题方法技巧的考查。 【解答】【解答】 FeFe 和和 AlAl 的混合物完全溶解于的混合物完全溶解于溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能 有剩余，再向反应后的溶液中加入有剩余，再向反应后的溶液中加入 NaOHNaOH 溶液，要使反应后的溶液，要使反应后的+、+全全 部沉淀出来，则此时溶液中溶质为部沉淀出来，则此时溶液中溶质为， 根据钠离子守恒可知：根据钠离子守恒可知：() = (
20、)，再根据硫酸根离子守恒可，再根据硫酸根离子守恒可 知：知：() = ()， 则消耗氢氧化钠的物质的量为：则消耗氢氧化钠的物质的量为：() = () = () = . / = .，需要氢氧化钠溶液的体积为：，需要氢氧化钠溶液的体积为： . ./ = . = ，故，故 C C 正确。正确。 故选故选 C C。 7.7.在在 VLVL ()溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼 烧沉淀，最后得白色固体烧沉淀，最后得白色固体 mgmg，溶液中，溶液中 的物质的量浓度是 的物质的量浓度是( ) A.A. / B. B. / C. C. / D.
21、 D. / 第 6 页，共 30 页 【答案】【答案】D D 【解析】解：【解析】解：mgmg 氧化铝的物质的量为氧化铝的物质的量为 / = ， ， 根据铝元素守恒可知，根据铝元素守恒可知，() = () = ， 故原溶液中故原溶液中( ) = ， 故溶液中故溶液中 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为= = /， ， 故选故选 D D 最后灼烧所得的沉最后灼烧所得的沉淀为氧化铝，根据淀为氧化铝，根据 = 计算氧化铝的物质的量，根据铝 计算氧化铝的物质的量，根据铝 元素守恒可知，元素守恒可知， () = ()， 进而计算， 进而计算( )， 再根据 ， 再根据 = 计 计 算算 的浓度 的浓度
22、8.8.有有 FeFe 和和的混合物的混合物.， 向混合物中加入， 向混合物中加入 200mL200mL 的盐酸，的盐酸， 恰好完全溶解， 再向其中加入恰好完全溶解， 再向其中加入 KSCNKSCN 溶液， 未见血红色， 则所得溶液中溶液， 未见血红色， 则所得溶液中+的的 物质的量浓度为物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为假设反应后溶液体积仍为)( ) A.A. . B. B. 1 1 B.B. C. C. 2 2 D. D. 5 5 【答案】【答案】A A 【解析】解：【解析】解：FeFe 和和的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生 成了
23、铁的氯化物， 因加入成了铁的氯化物， 因加入 KSCNKSCN 溶液， 无血红色出现， 说明只生成氯化亚铁，溶液， 无血红色出现， 说明只生成氯化亚铁， 溶液体积不变， 则反应后溶液中溶液体积不变， 则反应后溶液中() = () = /， 根据电荷守恒， 根据电荷守恒， 可知可知(+) = () = /，故，故(+) = ./，故选，故选 A A FeFe 和和的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化 物，因加入物，因加入 KSCNKSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据电荷守溶液，无血红色出现，说明只生成氯
24、化亚铁，根据电荷守 恒可知恒可知(+) = (). 9.9.一定温度压强下，一定温度压强下，NONO 在某恒容密闭容器中分解生在某恒容密闭容器中分解生 成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化 曲线如图所示曲线如图所示.下列说法正确的是下列说法正确的是( ) 第 7 页，共 30 页 A. A. 该反应是一个可逆反应该反应是一个可逆反应 B. B. 反应后体系内压强增大反应后体系内压强增大 C. C. Y Y、Z Z 的化学式分别是的化学式分别是、 D. D. Y Y、Z Z 的化学式分别是的化学式分别是、 【答案】【答案】D D 【分析】【分析
25、】 本题考查物质的量与时间变化曲线， 为高频考点， 把握图中物质的量的变化、本题考查物质的量与时间变化曲线， 为高频考点， 把握图中物质的量的变化、 氧化还原反应的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒氧化还原反应的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒 法应用，题目难度不大。法应用，题目难度不大。 【解答】【解答】 NONO 分解生成两种化合物， 根据元素守恒可知生成的为分解生成两种化合物， 根据元素守恒可知生成的为 N N 的氧化物， 氮元素的的氧化物， 氮元素的 氧化物有氧化物有 NONO、，由图象可知，由图象可知 3molNO3molNO 生成生成 两种氮的
26、氧化物各为两种氮的氧化物各为 1mol1mol，其反应方程式为，其反应方程式为 = + ，由电，由电子、原子守子、原子守 恒可知为恒可知为、，所以方程式为，所以方程式为 = + ，以此来解答。，以此来解答。 A.A.由图可知，由图可知，时时 NONO 的物质的量为的物质的量为 0 0，为不可逆反应，故，为不可逆反应，故 A A 错误；错误； B.B.由图可知，由图可知，3mol3mol 气体反应后生成气体反应后生成 2mol2mol 气体，则压强减小，故气体，则压强减小，故 B B 错误；错误； C.C.由氧化还原反应的规律可知，由氧化还原反应的规律可知，N N 元素的化合价降低，则一定生成元
27、素的化合价降低，则一定生成，由，由 电子守恒可知另一种氧化物中电子守恒可知另一种氧化物中N N元素的化合价为元素的化合价为() = +， 则为， 则为， 故故 C C 错误；错误； D.D.由选项由选项 C C 的分析可知，的分析可知，Y Y、Z Z 的化学式分别是的化学式分别是、，故，故 D D 正确。正确。 故选故选 D D。 10.a10.a、b b、c c、d d、e e 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b b、c c、e e 最最 外层电子数之和为外层电子数之和为 1010；a a 原子核外最外层电子数是次外层的原子核外最外层电子数是次
28、外层的 2 2 倍；倍；c c 是同周是同周 期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解熔融氧化物的方法制备期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解熔融氧化物的方法制备 d d 的的 单质；单质；e e 的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是( ) A.A. a a 能将能将 e e 从其氧化物中置换出来，因此非金属性：从其氧化物中置换出来，因此非金属性： B. B. b b 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键 C. C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质工业上不用电
29、解氯化物的方法制备单质 d d 是由于其氯化物的熔点高是由于其氯化物的熔点高 D. D. 相同质量的相同质量的 c c 和和 d d 单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多 第 8 页，共 30 页 【答案】【答案】B B 【分析】【分析】a a 原子核外最外层电子数是次外层的原子核外最外层电子数是次外层的 2 2 倍，应为倍，应为 C C 元素，元素，c c 是同周是同周 期中原子半径最大的元素，应为期中原子半径最大的元素，应为 NaNa 元素，工业上一般通过电解氧化物的方元素，工业上一般通过电解氧化物的方 法制备法制备 d d 的单质，则的单质
30、，则 d d 为为 AlAl，e e 的单质是制备太阳能电池的重要材料，应为的单质是制备太阳能电池的重要材料，应为 SiSi 元素，元素，b b、c c、e e 最外层电子数之和为最外层电子数之和为 1010，则，则 b b 的最外层电子数为的最外层电子数为 = ，应为，应为 N N 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期 率解答该题率解答该题 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分 析能力，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的析
31、能力，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的 性质即可解答，题目难度中等性质即可解答，题目难度中等 【解答】由以上分析可知【解答】由以上分析可知 a a 为为 C C、b b 为为 N N、c c 为为 NaNa、d d 为为 AlAl、e e 为为 SiSi A.A.a a 能将能将 e e 从其氧化物中置换出来，表现还原性，但非金属性从其氧化物中置换出来，表现还原性，但非金属性 ，故，故 A A 错误；错误； B.B.N N 的非金属性较强， 对应的氢化物分子间存在氢键， 沸点较高， 故的非金属性较强， 对应的氢化物分子间存在氢键， 沸点较高， 故 B B 正确；正确；
32、 C.C.氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于冶炼铝，故氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于冶炼铝，故 C C 错误；错误； D.D.如生成如生成 1mol1mol 氢气，需要钠氢气，需要钠 46g46g，铝，铝 18g18g，则相同，则相同质量的质量的 c c 和和 d d 单质分别与单质分别与 足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，故足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，故 D D 错误错误 故选故选 B B 11.11.有两份质量相同的有两份质量相同的固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将 第二份加热使其完全分解， 冷却至原温度再加入
33、相同浓度的盐酸， 充分反应，第二份加热使其完全分解， 冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸， 充分反应， 则它们所耗用的盐酸的体积比为则它们所耗用的盐酸的体积比为( ) A.A. 2 2：1 1 B. B. 1 1：1 1 C. C. 1 1：2 2 D. D. 4 4：1 1 【答案】【答案】B B 【解析】解：第一份中发生反应【解析】解：第一份中发生反应+ = + + ，第，第 二份中加热发生反应二份中加热发生反应 + + ，加入盐酸，发生 ，加入盐酸，发生 反应反应+ = + + ，最终都生成氯化钠，令碳酸，最终都生成氯化钠，令碳酸 氢钠的物质的量为氢钠的物质的量为 1mol1mol，根据钠
34、元素守恒可知，根据钠元素守恒可知() = () = ，根据氯元素守恒可知，根据氯元素守恒可知() = () = ，故第一份、第二份，故第一份、第二份 中实际消耗的中实际消耗的 HClHCl 的物质的量之比为的物质的量之比为 1mol1mol： = ： 1 1， 盐酸的浓度相同， 盐酸的浓度相同， 体积之比等于物质的量之比，故消耗盐酸的体积之比为体积之比等于物质的量之比，故消耗盐酸的体积之比为 1 1：1 1， 第 9 页，共 30 页 故选：故选：B B。 第一份中发生反应：第一份中发生反应：+ = + + ，第二份中加热，第二份中加热 发生反应发生反应 + + ，再加入盐酸， ，再加入盐酸，
35、+ = + + ，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量 为为 1mol1mol，根据钠元素、氯元素守恒计算，根据钠元素、氯元素守恒计算 12.12.标准标准状况下，状况下，10gCO10gCO 和和混合气体的体积是混合气体的体积是.，则此混合气体中，则此混合气体中， COCO 和和的物质的量之比是的物质的量之比是( ) A.A. 1 1：1 1 B. B. 2 2：1 1 C. C. 4 4：3 3 D. D. 2 2：3 3 【答案】【答案】B B 【解析】解：混合气体总物质的量为【解析】解：混合气体总物质的量为 . ./ = .， 设设 COCO
36、和和的物质的量分别为的物质的量分别为 xmolxmol、ymolymol，则：，则： + = . + = 解得解得 = .， = . 故故 C CO O 和和的物质的量之比是的物质的量之比是.：. = ：1 1， 故选：故选：B B 根据根据 = 计算混合气体总物质的量， 再结合总质量列方程计算 计算混合气体总物质的量， 再结合总质量列方程计算 COCO 和和的的 物质的量物质的量 13.13.自然界中存在一种尖晶石，化学式为自然界中存在一种尖晶石，化学式为，它透明色美，可作为宝，它透明色美，可作为宝 石 已知该尖晶石中混有石 已知该尖晶石中混有， 取一定量样品， 取一定量样品.， 恰好与一定浓度， 恰好与一定浓度 100mL100mL 盐酸反应，盐酸浓度可能是盐酸反应，盐酸浓度可能是( ) A.A. . B. B. . C. C. . D. D. 无法确无法确 定定 【答案】【答案】B B 【解析】解：假设晶体中成分全部是【解析】解：假设晶体中成分全部是，与盐酸反应的关系式为，与盐酸反应的关系式为 -8HCl8HCl，() = . / = .，则，则() = . . = ./； 第 10 页，共 30 页 假设晶体中成分全部是假设晶体中成分全部是，与盐酸反应关系式为，与盐酸反应关系式为-6HCl6HCl， () = . / = .，则，则() =
