1、 - 1 - 绝密启用前绝密启用前 联合校 2019-2020 年度第一学期期末考试 化学化学 时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 1.下列说法错误的是（ ） A. 己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B. 周礼中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳） ，“灰”的主要成分为 CaCO3 C. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏 D. 天工开物中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石白，相激火生”，相激火生是指爆炸 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为 8 的氧原子：O B. 氯离子的结构示意图： C.
2、Na2S 的电子式： D. 2-丙醇的结构简式： （CH3）2CHOH 3.实验是化学研究的基础，如图所示的实验操作正确的是（ ） 4.下列离子方程式正确的是（ ） A. MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HCl Mn 2+2Cl-+Cl 2+2H2O B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3 2-+4H+SO 4 2-+3S+2H 2O C. 双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2+2H +2I-I 2+2H2O D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+NO 3 -3Fe3+NO+3H 2O 5.下列说法正确的是（ ） A. 糖类化合物都具有相同的官能团 B. 将
3、海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 - 2 - D. 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 14g 由 C2H4和 N2组成的混合气体中所含质子总数一定为 7.5NA B. 1molP4S3（）中所含 P-S 键的数目为 9NA C. 1L0.1molL -1NaHSO 3溶液中所含阳离子的总数大于 0.1NA D. 11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生 HCl 分子的总数为 0.5NA 7.分子式为 C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有
4、（不考虑立体结构） （ ） A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 8 短周期主族元素 W、X、Y、Z 位于三个不同的周期，W 与 Y 同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是 Y 的 核外电子数的 2 倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：YX B. 非金属性：ZX C. 化合物甲中每个原子都达到了 8 电子稳定结构 D. 由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应 9 电化学在日常生活中用途广泛，如图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO -+H 2OCl -+Mg（OH） 2，下列说法不正确的是
5、（ ） A. 镁电极是该电池的负极 B. 惰性电极上发生氧化反应 C. 正极反应式为 ClO -+H 2O+2e -Cl-+2OH- D. 进料口加入 NaClO 溶液，出口为 NaCl 溶液 10 用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ） 途径： A. 途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本 C. 由途径和分别制取 1molH2SO4，理论上各消耗 1mol S，各转移 6mol 电子 D. 途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念 11 利用废蚀刻液（含 FeCl2、CuCl2
6、及 FeCl3）制备碱性蚀刻液Cu（NH3）4Cl2溶液和 FeCl36H2O 的主要步 骤：用 H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2、固液分离，用盐酸溶 解沉淀并制备 FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） - 3 - A. 用装置甲制备 NH3 B. 用装置乙制备 Cu（NH3）4Cl2并沉铁 C. 用装置丙分离 Cu（NH3）4Cl2溶液和 Fe（OH）3 D. 用装置丁将 FeCl3溶液蒸干制备 FeCl36H2O 12 洗发水是否合格，需要检测二噁烷（）含量。下列关于该有机物的说法中正确的是（ ） A.
7、一氯代物有 4 种 B. 与互为同系物 C. 所含官能团为醚键 D. 所有原子均处于同一平面 13 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca（OH）2投入过量 NaHCO3溶液中 Na2O2投入 FeCl2溶液中 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 14 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 和 W 同主族且 W 的单质是重要的半导体材料，Y 原 子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Z 2+与 Y2-核外电子排布相同下列说法正确的是（ ） A. X 的
8、氢化物中仅含有极性键 B. X 与 Y 形成的三原子分子的电子式是 C. 原子半径 ZY，离子半径 Z 2+Y2- D. X、Y 的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断 15 下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（ ） 选 项 实验操作 实验现象 结论或解释 A KI 淀粉溶液中通入少 Cl2 溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无 色 苯与溴水发生了取代反应 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入 银氨溶液，加热 无银镜出现 不能判断蔗糖是否水解 D 向 FeCl3和 AlCl3混合溶液中滴加过量 NaOH 溶液
9、 出现红褐色 沉淀 KspFe（OH）3KspAl（OH） 3 A. A B. B C. C D. D 16 化合物都是重要有机物的原料。下列有关 M、N、P 的说法不正确 的是（ ） A. M、N 互为同分异构体 B. P 中所有碳原子可能共平面 C. M、P 均能发生加成反应和取代反应 D. M 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 - 4 - 17 天然海水中主要含有 Na +、K+、Mg2+、Cl-、SO 4 2-、Br-、CO 3 2-、HCO 3 -等离子。火力发电时燃煤排放的含 SO 2 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（ ） A. 天然海水 pH8 的原因是由于海
10、水中的 CO3 2-、HCO 3 -水解 B. “氧化”是利用氧气将 H2SO3、HSO3 -、SO 3 2-等氧化生成 SO 4 2- C. “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D. “排放”出来的海水中 SO4 2-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 18.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 （g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g） 。0.1MPa 时，按 n（CO2） ：n（H2） =l：3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是（ ） A. 该反应的HO B. 曲线 b 代表 H2O C. N 点和 M
11、 点所处状态的 c （H2） 不一样 D. 其它条件不变，T1、0.2MPa 下反应达平衡时 c（H2）比 M 点 大 19 某温度下，向 10 mL 0.1 molL -lNaCl 溶液和 10 mL 0.1 molL-lK 2CrO4溶液中分别滴加 0.1 molL -lAgNO 3 溶液。 滴加过程中 pM-lgc （Cl -） 或-lgc （CrO 4 2-） 与所加 AgNO 3溶液体积之间的关系如图所示。 已知 Ag2CrO4 为红棕色沉淀。下列说法错误的是（ ） A. 该温度下，Ksp（Ag2CrO4）=410 -12 B. al、b、c 三点所示溶液中 c（Ag +） ：a l
12、bc C. 若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2molL -1，则 a 1点会平移至 a2点 D. 用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液时，可用 K2CrO4溶液作指示剂 20.电渗析法淡化海水装置示意图如图所示， 电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列， 将电解槽分 隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室 的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（ ） - 5 - A. 离子交换膜 a 为阴离子交换膜 B. 通电时，电极 2 附近溶液的 pH 增大 C. 淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值 D.
13、各间隔室的排出液中，为淡水 二、非选择题（共二、非选择题（共 5 5 题，总分题，总分 6060 分）分） 21 氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯 气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所 示： 回答下列问题： （1）仪器 E 的名称是_；其作用是_；其进水口为_（填“a”或“b”） 。 （2）装置 B 中的溶液为_；装置 F 的作用是_。 （3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_。 （4）装置 A 中反应的离子方程式为_。 （5）检测氯化苄样品的纯度： 称取 13.00g
14、 样品于烧杯中，加入 50.00mL4molL -1NaOH 水溶液，水浴加热 1 小时，冷却后加入 35.00mL 40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成 100mL 溶液。取 20.00mL 溶液于试管中，加入足量的 AgNO3溶 液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为 2.87g，则该样品的纯度为_%（结果保留小数点 后 1 位） 。 实际测量结果可能偏高，原因是_。 22 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr （）的处理工艺流程如图： - 6 - 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr 3+，其次是 Fe3+、Al
15、3+、Ca2+“和 Mg2+ （1）实验室用 18.4molL -1的浓硫酸配制 250mL 4.8molL-1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用 玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_。 （答出两点） （3）H2O2的作用是将滤液中的 Cr 3+转化为 Cr 2O7 2-，写出此反应的离子方程式：_。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下： 阳离子 Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ Cr 3+ 开始沉淀时的 pH 2.7 - - - 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.4（8 溶解） 9（9 溶解） 加入
16、NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr2O7 2-转化为 CrO 4 2-滤液中阳离子主要有_；但溶液的 pH 不能超过 8，其理由是_。 （5）钠离子交换树脂的反应原理为 M a+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子 是_。 （6）写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。 23 氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。 （1） 某温度下， 在容积均为 2L 的两个密闭容器中分别发生反应。 N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） H=-92.0kJ/mol。 相关数据如下： 容器 甲 乙 反应物投入量 1molN2（g）和 3molH2（g） 2mo
17、lNH3（g） 平衡时 c（NH3） c1 c2 平衡时能量变化 放出 18.4kJ 吸收 akJ 下列情况能说明该反向一定达到中平衡状态的是_（填字母） 。 A.3v（N2）正v（H2）逆 BN2、H2的浓度之比不再随时间改变 C容器内混合气体的密度保持不变 D容器内混合气体的平均相对分子质量不变 其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高 H2转化率的操作是_ （填字母） 。 A升高温度 B充入更多的 H2 C移除 NH3 D压缩容器体积 c1_c2（填“”“”或“=”） 。 （2）合成氨也可以采用电化学法，气原理如图 1 所示。则阴极的电极反应式是_。 （3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中
18、主要有以下两个竞争反应： 反应 I：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=-906kJ/mol 反应 II：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=-1267k/mol 该条件下，N2（g）+O2（g）2NO（g）H=_kJ/mol 为分析催化剂对反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1molNH3和 2 molO2，在一定时间内测得有关物质 的物质的量随温度变化如图 2 所示。 该催化剂在较低温度时主要选择反应_填“反应 I”或“反应 II”） 。当温度高于 840时，反应 I 中 - 7 - NO 的物质的量减少的原因是_。520时，反应 I 的
19、平衡常数 K=_（只列算式不计算） 。 24.Na3OCl 是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。 回答下列问题： （1）Ca 小于 Ti 的是_（填标号） 。 A最外层电子数 B未成对电子数 C原子半径 D第三电离能 （2）由 O、Cl 元素可组成不同的单质和化合物，其中 Cl2O2能破坏臭氧层。 Cl2O2的沸点比 H2O2低，原因是_。 O3分子中心原子杂化类型为_；O3是极性分子，理由是_。 （3）Na3OCl 可由以下两种方法制得： 方法Na2O+NaCl Na3OCl 方法2Na+2NaOH+2NaCl 2Na3OCl+H2 Na2O 的电子式为_。 在方法的反应中，形成的化
20、学键有_（填标号） 。 A金属键 B离子键 C配位键 D极性键 E非极性键 （4）Na3OCl 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为 a nm，密度为 d gcm -3。 Na3OCl 晶胞中，Cl 位于各顶点位置，Na 位于_位置，两个 Na 之间的最短距离为_nm。 用 a、d 表示阿伏加德罗常数的值 NA=_（列计算式） 。 25 化合物环丁基甲酸（H）是一种应用广泛的有机物，合成化合物 H 的路线如图： （1）A 属于烯烃，其结构简式为_，由 AB 的反应类型是_。 （2）D 中官能团的名称是_，由 DE 的反应类型是_。 （3）E 的名称是_。 （4）写出 F 与
21、NaOH 溶液反应的化学方程式_。 （5）M 是 G 的同分异构体，且满足以下条件：能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol M 与足量饱和 NaHCO3 反应产生 88g 气体；核磁共振氢谱为 2 组峰；则 M 的结构简式为（不考虑立体异构，只写一种）_， N 是比 M 少一个碳原子的同系物，则 N 的同分异构体有_种。 （6）参照上述合成路线，以和化合物 E 为原料（无机试剂任选） ，设计制备 的合成路线 - 8 - 1. 答案】 B 【解析】 解：A自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为腐生细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转 化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物的原料
22、的缘故。“落红不是无情物，化作春泥 更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故 A 正确； B牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，故 B 错误； C“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用酒与水沸点不同，利用蒸馏法分离酒精，故 C 正确； DKNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故 D 正确； 故选：B。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用 能力的考查，注意资料的理解及信息的处理，题目难度中等。 【知识点】 2. 【答案】 D 【解析】 【分析】 本题考查了原子符号、结构简式、电子式的判断，题目难度不大
23、，注意掌握常见的化学用语的概念及正确 表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。 【解答】 A.中子数为 8 的氧原子，质子数为 8，其质量数为 16，原子符号为 16 8O，故 A 错误； B.氯离子核内有 17 个质子，核外电子数为 18，结构示意图为：，故 B 错误； C.硫化钠为离子化合物，电子式为，故 C 错误； D.2-丙醇主链含 3 个碳原子，2 号碳上含一个羟基，结构简式为（CH3）2CHOH，故 D 正确。 故选 D。 3. 【答案】 C 【解析】 解：A、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应，通过碱石灰被吸收，不能用来干燥，故 A 错误； B、氧气是比空气重的气体，应用向上排
24、气法收集，故 B 错误； C、装置中注射器推入压强增大，液体在长颈漏斗中上升，说明气密性完好，故 C 正确； D、硫酸吸收氨气反应会引起倒吸，故 D 错误； 故选：C。 A、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应； B、氧气是比空气重的气体，用向上排气法收集； C、装置气密性主要是利用装置中压强变化和液面变化分析判断； D、氨气和硫酸反应生成硫酸铵易发生倒吸； 本题考查了化学实验方案的正误判断，气体收集，干燥净化，气密性检查方法判断，题目难度中等 4. 【答案】 - 9 - C 【解析】 解：A、MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2+2H2O，故 A 错误； B
25、、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成二氧化硫、单质硫和水：S2O3 2-+2H+SO 2+S+H2O，故 B 错误； C、双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液反应生成碘单质：H2O2+2H +2I-I 2+2H2O，故 C 正确； D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H +NO 3 -9Fe3+NO+14H 2O，故 D 错误； 故选 C A、浓盐酸中氯化氢全部电离； B、硫代硫酸钠和酸反应生成二氧化硫、单质硫和水； C、过氧化氢在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质； D、磁性氧化铁为四氧化三铁，氧化物在离子方程式中不能拆，和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水 本题考查了联系方程式书写方法和注
26、意问题，主要是氧化还原反应产物的分析判断，掌握基础是关键，题 目难度中等 5. 【答案】 C 【解析】 解：A葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故 A 错误； B甲醛有毒，不能浸泡海鲜，可用于生物标本的保存，故 B 错误； C油脂中含有酯基，所以能和 NaOH 反应，氨基酸中含有羧基，所以能和 NaOH 反应，故 C 正确； D通过石油分馏产品进行裂化可以获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径，故 D 错误； 故选：C。 A糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物； B甲醛有毒，不能浸泡海鲜； C酯基和羧基能和 NaOH 反应； D石油
27、分馏得不到乙烯。 本题考查有机物结构和性质，明确物质结构、官能团及其性质是解本题关键，注意糖类物质中含有的官能 团，题目难度不大。 6. 【答案】 C 【解析】 解：A、乙烯和氮气的摩尔质量均为 28g/mol，故 14g 混合物的物质的量为 0.5mol，而乙烯中含 16 个质子， 氮气中含 14 个质子，故 0.5mol 混合物中含质子数介于 7NA到 8NA之间，故 A 错误； B、P4S3（）中含 6 条 P-S 键，故 1mol 此物质中含 P-S 键为 6NA条，故 B 错误； C、NaHSO3溶液中的阳离子除了 Na +还有 H+，由于钠离子的物质的量 n=CV=0.1mol/L
28、1L=0.1mol，故溶液中 阳离子的个数多于 0.1NA个，故 C 正确； D、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则生成的 HCl 分子数无法计算，故 D 错误。 故选：C。 A、乙烯和氮气的摩尔质量均为 28g/mol，且均含 14 个质子； B、P4S3（）中含 6 条 P-S 键； - 10 - C、NaHSO3溶液中的阳离子除了 Na +还有 H+； D、氯气所处的状态不明确。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键 7. 【答案】 B 【解析】 解：分子式为 C7H7Cl，且分子中含有苯环，应为甲苯的一氯取代物，氯原子
29、可在甲基或苯环上，如在苯环， 有邻、间、对 3 种位置，共 4 种， 故选：B。 分子式为 C7H7Cl，且分子中含有苯环，应为甲苯的一氯取代物，结合位置异构解答该题。 本题考查限制条件下同分异构体的书写，为高频考点，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难 度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 8. 【答案】 D 【解析】 解：根据分析可知，W 为 H，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Si 元素。 A氧离子和钠离子都含有 2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：YX，故 A 错误； B同一周期从左向右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O
30、SSi， 即非金属性：ZSX，故 B 错误； C氢化合物甲中 H 原子最外层不满足 8 电子稳定结构，故 C 错误； DH、O、Na 形成的化合物为 NaOH，氢氧化钠能够与单质硅反应，故 D 正确； 故选：D。 短周期主族元素 W、X、Y、Z 位于三个不同的周期，则 W 为 H 元素；W 与 Y 同主族，则 Y 为 Na；根据图示可 知，Z 形成 4 个共价键，位于A 族，结合原子序数可知 Z 为 Si；X 形成 2 个共价键，位于A 族，应该 为 O 元素，满足“X 与 Z 的核外电子数之和是 Y 的核外电子数的 2 倍”，据此解答。 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断
31、元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容 及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 9. 【答案】 B 【解析】 解：A由电池反应式知，Mg 元素化合价由 0 价变为+2 价、氯元素化合价由+1 价变为-1 价，失电子发生氧 化反应的金属 Mg 作负极，故 A 正确； B惰性电极为正极，正极上得电子发生还原反应，故 B 错误； C负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极反应为 Mg-2e -=Mg2+，正极反应式为 ClO -+H 2O+2e -Cl-+2OH-，故 C 正确； D根据电池反应式知，反应后得到的物质是 NaCl 和 Mg（OH）2，加入的溶
32、液是 NaClO 溶液，所以进料口加 入 NaClO 溶液，出口为 NaCl 溶液，故 D 正确； 故选：B。 根据电池反应式知，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为 Mg-2e -=Mg2+，正极反应式为 ClO -+H 2O+2e -Cl-+2OH-，据此分析解答。 本题考查原电池原理，侧重考查基础知识的理解和运用，把握正负极上元素化合价变化及发生的电极反应 是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。 - 11 - 10. 【答案】 A 【解析】 解：A、S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不能体现酸性， 故 A 错误； B、增大
33、 O2的浓度，可以提高 SO2的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来 降低成本，故 B 正确； C、途径和都是由 S 来制备 H2SO4，S 的化合价从 0 价升高到+6 价，制取 1molH2SO4，理论上各消耗 1mol S，各转移 6mole -，故 C 正确； D、途径S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以 途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，且原子利用率 100%，故 D 正确； 故选：A。 A、S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，不能体现酸性； B、增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化
34、率； C、根据 S 元素的化合价变化分析：S 由 0 价转化为+6； D、途径有副产物，而且污染；途径全部为化合反应。 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键， 注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等。 11. 【答案】 D 【解析】 解：A实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故 A 正确； B氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成 Cu（NH3）4Cl2和氢氧化铁，故 B 正确； C分离固体和液体，可用过滤的方法，故 C 正确； D应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故 D 错误。 故选
35、 D。 用 H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀 刻液CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行 蒸发，且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备 FeCl36H2O 的目的，以此解答该题。 本题考查了物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实 验能力的考查，注意把握物质性质的理解、物质分离提纯的方法，题目难度中等。 12. 【答案】 C 【解析】 解：A该分子中含有 1 种氢原子，所以其一氯代物有 1 种，故 A 错误； B中含有
36、 2 个 O 原子、中含有 1 个 O 原子，二者结构不相似，所以不是同系物，故 B 错误； C-O-为醚键，该物质中含有醚键，故 C 正确； D该分子中 C 原子采用 sp 3杂化，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故 D 错误； 故选：C。 A该分子中含有 1 种氢原子； B中含有 2 个 O 原子、中含有 1 个 O 原子； - 12 - C-O-为醚键； D该分子中 C 原子采用 sp 3杂化，具有甲烷结构特点。 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醚的性质，采用知识迁移 方法判断原子是否共平面，知道同系物概念内涵，题目难度不大。 13
37、. 【答案】 A 【解析】 解：钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生 2Na+H2O=2NaOH+H2、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3，故既有气体生成最终又有沉淀生成； 过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）212H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故中既 无气体生成最终又无沉淀生成； 中 Ca（OH）2与 NaHCO3溶液反应生成 CaCO3沉淀，故最终只有沉淀生成； Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH 与 FeCl2 发生反应：2NaOH+
38、FeCl2=Fe（OH）2+2NaCl，Fe （OH）2被水中 Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化 4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（OH）3现象为：有 气体和红褐色沉淀生成，故中既有气体生成最终又有沉淀生成； 故选：A。 中 Na 与 FeCl3溶液反应生成 Fe（OH）3沉淀和 H2； 中过量的 NaOH 溶液和 KAl（SO4）2溶液反应，一方面使 Al 3+变为 AlO 2 -，即无沉淀产生，另一方面也无气 体生成； 中 Ca（OH）2与 NaHCO3溶液反应生成 CaCO3沉淀； 中 Na2O2与 FeCl2溶液反应生成 Fe（OH）3沉淀（Fe（OH）2被氧化
39、而成）和 O2 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，要求掌握 这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题 14. 【答案】 C 【解析】 解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，W 的单质是重要的半导体材料，则 W 为 Si 元素，X 和 W 同主族，则 X 为 C 元素；Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，最外层最多含有 8 个电子， 则 Y 含有 2 个电子层，最外层含有 6 个电子，为 O 元素；Z 2+与 O2-核外电子排布相同，则 Z 含有 3 个电子层， 最外层含
40、有 2 个电子，为 Mg 元素， AX 的氢化物为烃，含有多个 C 的烃分子中含有 C-C 非极性键，故 A 错误； BX 为 C、Y 为 O，二者形成的化合物为 CO2，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其电子式为，故 B 错误； CZ 为 Mg、Y 为 O，电子层越多，粒子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，则原子 半径 MgO，离子半径 Mg 2+O2-，故 C 正确； D必须是最高价氧化物对应水合物的酸性，没有指出最高价，该说法不合理，故 D 错误； 故选：C。 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，W 的单质是重要的半导体材料，则 W 为 Si 元素，X
41、和 W 同主族，则 X 为 C 元素；Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，最外层最多含有 8 个电子，则 Y 含有 2 个电子层，最外层含有 6 个电子，为 O 元素；Z 2+与 O2-核外电子排布相同，则 Z 含有 3 个电子层，最 外层含有 2 个电子，为 Mg 元素，据此进行解答 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与 元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力 - 13 - 15. 【答案】 C 【解析】 解：A氯气可氧化 KI 生成碘，淀粉遇碘变蓝，结论不合理，故 A 错误； B苯与溴水发生萃
42、取，为物理变化，故 B 错误； C蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性溶液中，没有子碱性条件下检验，无银镜生成，则不能判断蔗糖是否水 解，故 C 正确； D滴加过量 NaOH 溶液，氢氧化铝与 NaOH 反应，与氢氧化铝的两性有关，且 FeCl3和 AlCl3混合溶液浓度 未知、不发生沉淀转化，不能比较 Ksp 大小，故 D 错误； 故选：C。 A氯气可氧化 KI 生成碘，淀粉遇碘变蓝； B苯与溴水发生萃取； C蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性溶液中； D滴加过量 NaOH 溶液，氢氧化铝与 NaOH 反应。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答 的
43、关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 16. 【答案】 A 【解析】 解：AM、N 含有的 H 原子数目不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故 A 错误； BP 含有碳碳双键，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则可能具有平面形结构，故 B 正确； C均含有碳碳双键和羟基，可发生加成、取代反应，故 C 正确； DM 含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 正确。 故选：A。 AM、N 含有的 H 原子数目不同； BP 含有碳碳双键，具有平面形结构； C均含有碳碳双键和羟基； DM 含有碳碳双键，可发生氧化反应。 本题考查有机物的结
44、构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答关键，侧重分析与应 用能力的考查，题目难度不大。 17. 【答案】 D 【解析】 解：A海水中主要含有 Na +、K+、Mg2+、Cl-、SO 4 2-、Br-、CO 3 2-、HCO- 3等离子，在这些离子中能发生水解的是 CO3 2-、HCO- 3离子，CO3 2-+H 2OHCO3 -+OH-，HCO 3 -+H 2OH2CO3+OH -它们水解呈碱性，所以天然海水的 pH8，呈弱碱 性，故 A 正确； B天然海水吸收了含硫烟气后，要用 O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价 为+4 价， 具有还原性， 所以氧
45、气将 H2SO3、 HSO3 -、 SO 3 2-等氧化为硫酸， 如亚硫酸被氧化的反应为 2H 2SO3+O2=2H2SO4， 故 B 正确； C氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成 的酸（H +），故 C 正确； D从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶 液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以 SO4 2-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故 D 错 - 14 - 误； 故选：D。 火力发电时燃煤排放的含 SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加
46、入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸， A海水中的 CO3 2-、HCO 3 -离子水解溶液显碱性； B空气中的氧气将 H2SO3氧化生成硫酸来分析； C利用酸碱反应分析混合的目的； D“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同。 本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，题目难度不大。 18. 【答案】 C 【解析】 【分析】 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征 为解答该题的关键。 【解答】 A.由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热， 故
47、HO，故 A 正确； B.随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为 CO2，由计量数 关系可知 b 为水，c 为 C2H4的变化曲线，故 B 正确； C.M 点和 N 点都处于平衡状态，n（H2）不变，M 点和 N 点 n（H2）相等，故 C 错误； D.已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，T1、0.2MPa，由于增大压强平衡右移，但是增大压强 导致体积减小浓度增大，故平衡后氢气的浓度比 M 点大，故 D 正确。 故选 C。 19. 【答案】 B 【解析】 解：A图象分析可知，银离子浓度相同时，沉淀银离子需要的 AgNO3溶液体积多，则表示 Ag2CrO4沉淀的曲 线为下方曲线，当硝酸银溶液体积 20ml，PM=4，即为 c（CrO4 2-）=10-4mol/L，Ag 2CrO4（s）2Ag +（aq）+CrO 4 2- （aq），溶液为饱和溶液名称（Ag+）=210 -4mol/L，Ksp（Ag 2CrO4）=c 2（Ag+）c（CrO 4 2-）=（210-4）210-4=4 10 -12，故 A 正确； B图中分析可知溶液中银离子浓度 bc，加入相同条件硝酸银溶液，氯化银沉淀需要的银离子多，al、b、 c 三点所示溶液中 c（Ag +）：bca l，故 B 错误； C若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2molL -1，需要加
