1、 1常温下，浓度均为 1.0 mol L 1 的 NH3 H2O 和 NH4Cl 混合溶液 10 mL，测得其 pH 为 9.3。下列有关 叙述正确的是( ) A加入适量的 NaCl，可使 c(NH 4)c(Cl ) B滴加几滴浓氨水，c(NH 4)减小 C滴加几滴浓盐酸， c 4 c 3 H2 的值减小 D1.0 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中 c(NH 4)比该混合溶液中的大 【答案】A 2有 0.1 mol L 1 的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是( ) A溶液中，c(CH3COO )c(H) B溶液等体积混合，混合液中 c(CH3COO
2、)等于溶液中的 c(CH 3COO ) C溶液等体积混合，混合液中 c(CH3COO )c(CH 3COOH)c(Na ) D溶液等体积混合，混合液中 c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) 【答案】C 【解析】A 项，CH3COOH 溶液中存在如下电荷守恒式：c(CH3COO )c(OH)c(H)，所以 c(H )c(CH 3COO )，错误；B 项，溶液等体积混合后得到浓度为 0.05 mol L1 的 CH3COONa 溶液，溶液 中 c(CH3COO )比溶液中 c(CH 3COO )小，错误；C 项，CH 3COONa 溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO ) c(C
3、H3COOH)c(Na )， 正确； D 项， CH 3COOH 和 CH3COONa 等浓度的混合溶液呈酸性， c(H )c(OH)， 且溶液中存在电荷守恒式：c(CH3COO )c(OH)c(Na)c(H)，所以 c(CH 3COO )c(Na)，错误。 3部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平 衡常数(25 ) K1.77 10 4 K4.9 10 10 K14.3 10 7 K25.6 10 11 下列选项正确的是( ) A2CN H 2OCO2=2HCNCO 2 3 B中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者
4、大于后者 C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c(Na )c(HCOO)c(NH4CN)c(HCOONH4) 【答案】C 【解析】根据表中数据可以判断电离程度：HCOOHH2CO3HCNHCO 3。A 项，应生成 HCO 3；B 项， HCN 消耗的 NaOH 多；C 项，c(Na )c(HCOO)c(OH)c(H)，c(K)c(CN)c(OH)c(H)，后者 碱性强，所以 c(OH )c(H)的值大；D 项，都相互促进水解，其中促进程度 CNHCO 3HCOO ，促进 程度越大，此盐浓度越大，所以 c(NH4CN)c(NH4HCO3)c(HCOONH4)。 7下列图示与对
5、应的叙述相符的是( ) A图 1 表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸， 且 b 点溶液的导电性比 a 点强 B图 2 中纯水仅升高温度，就可以从 a 点变到 c 点 C图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH2 的 H2SO4与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 D用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol/L Cl 、Br及 I的混合溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 Cl 【答案】C 8常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳
6、)各微粒的分布分数(平衡时 某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法不正确的是( ) ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH 4)c(NH3 H2O)c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 NH 4和 HCO 3浓度逐渐减小 C通过分析可知常温下 Kb(NH3 H2O)Ka1(H2CO3) D当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO 3)c(NH 4)c(NH3 H2O)c(CO 2 3) 【答案】B 9 T 时， AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 在该温度下， 下列说法中不正
7、确的是( ) Aa 点和 b 点对应的 Ksp(AgCl)相等 BKsp(AgCl)2 10 10 C可采取蒸发溶剂的方法使溶液从 c 点变到 b 点 D已知 Ksp(AgI)8.5 10 17，向含 KI 和 KCl 的溶液中滴加 AgNO 3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液 中 c c 4.25 10 7 【答案】C 10已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法 正确的是( ) AT1T2 B加入 AgNO3固体，可从 a 点变到 c 点 Ca 点和 b 点的 Ksp相等 Dc 点时，在 T1、T2两个温度条件下均有固体析出 【答案】C 【解
8、析】 A 项， 由于溴酸银溶解时吸热， 故温度升高， 溶度积增大， 则 T1T2， 错误； B 项， 加入 AgNO3 固体后，溶液中 Ag 浓度增大，错误；C 项，a、b 两点所处温度相同，溶度积常数相等，正确；D 项，温 度为 T1时 c 点析出固体，而温度为 T2时溶液未达到饱和，故无固体析出，错误。 11下列说法不正确的是( ) A常温下，在 0.1 mol L 1 的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H )c(CO2 3) C25 时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 【
9、答案】D 12一定温度下，水溶液中 H 和 OH的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是( ) A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.0 10 13 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 【答案】C 【解析】c 点溶液中 c(OH )c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中 c(OH)不可能减小；由 b 点对应 c(H )与 c(OH)可知，K Wc(H ) c(OH)1.0 107 1.0 1071.0 1014；FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中 c(H )增大，因一定温度下水的离子积
10、是常数，故溶液中 c(OH)减小，因此加入 FeCl 3溶液可能引起由 b 向 a 的变化；c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH )减小，同时 c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的转 化。 1325 时，用 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液，当滴加 V mL CH3COOH 溶液时，混合溶液的 pH7。已知 CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka，忽略混合时溶液体积的变 化，下列关系式正确的是( ) AKa 2 10 7 0.1V2 BV 2 10 7 0.1Ka2 CKa 2 10 7 V20 DK
11、a 2 10 8 V 【答案】A 【解析】若酸碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的 pH7，说明醋酸 过量， 在溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO H， 根据电荷守恒， c(Na)c(H)c(CH 3COO )c(OH)，所以 c(Na)c(CH 3COO )0.1 20 20Vmol/L，c(H )c(OH)107 mol/L，根据原子守恒， c(CH3COOH)0.1（V20） 20V mol/L，Kac(H ) c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) 2 10 7 0.1V2。 18.室温下，浓度均为 0.1 mol L 1、体积均为 V 0
12、的 HA、HB 溶液，分别加水稀释至 V，pH 随 lg V V0的变 化如图所示，下列说法正确的是( ) AHA 为强酸，HB 为弱酸 B水的电离程度 a 点大于 b 点 C当 pH2 时，HA 溶液中c c 9 D 等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后， 离子浓度关系大小为c(B ) c(Na)c(H)c(OH ) 【答案】C 19常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的 pH 关系如图所示。下列 说法正确的是( ) Aa 点代表 Fe(OH)2饱和溶液 BKspFe(OH)3KspAl(OH)3KspFe(OH)2KspMg(OH)2 C向 0.1 mol
13、L 1 Al3、Mg2、Fe2混合溶液中，逐滴滴加稀 NaOH 溶液，Mg2最先沉淀 D在 pH7 的溶液中，Fe3 、Al3、Fe2能大量共存 【答案】B 【解析】A 项，a 点不在曲线上，不能代表 Fe(OH)2饱和溶液，错误；B 项，沉淀 Fe3 的 pH 最小，因 此 Fe(OH)3的溶度积常数最小，则 KspFe(OH)3KspAl(OH)3KspFe(OH)2AgI，Ag 与 I反应生成 AgI 黄色沉淀，AgSCN 的溶解平衡正向移动 4 10 10 (2)2.37 10 4 (2)由 Ka1 Ka2c 2 c2 c 2 ， 所以 Kc 2 c 2 c2 c 2 c 2 Ka1
14、Ka2 Ksp Ka1 Ka2 2.93 10 25 9.5 10 8 1.3 1014 2.3710 4。 23锶(Sr)为第五周期第A 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2 6H2O)是实验室重要的分析试剂，工 业上常以天青石(主要成分为 SrSO4)为原料制备，生产流程如下： (1)加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2 的浓度应不 高于_ mol L 1(注：此时滤液中 Ba2浓度为 1 105mol L1；SrSO 4和 BaSO4溶度积常数依次为 3 10 7、1 1010)。 (2)产品纯度检测：称取 1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO
15、3 1.100 10 2mol 的 AgNO 3 溶液(溶液中除 Cl 外， 不含其它与 Ag反应的离子)， 待 Cl完全沉淀后， 用含 Fe3的溶液作指示剂， 用 0.200 0 mol L 1 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_ _。 若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl2 6H2O 的质量百分含量为 _(保留 4 位有效数字)。 【答案】(1)除去溶液中 Ba2 杂质 0.03 (2)加最后 1 滴 NH4SCN 溶液，溶液由无色变为红色，且 30
16、 s 内不褪色 93.45% (2)0.200 0 mol L 1 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，则 用含 Fe3 的溶液作指示剂，当标准液过量时 Fe3、SCN结合生成络离子，溶液为红色，所以滴定达到终点 的现象是溶液由无色变为红色，且 30 s 不褪色。n(NH4SCN)0.200 0 mol L 1 0.02 L4.0 103mol，Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的 Ag的物质的量为 n(Ag)4.0 103mol，则与 Cl反 应的 Ag 的物质的量：n(Ag)1.100 102 mol4.0 10
17、3mol7.0 103mol，1.000 g 产品中 SrCl 2 6H2O 的 物质的量：n(SrCl2 6H2O)1 2 n(Ag )3.5 103mol,1.000 g 产品中 SrCl 2 6H2O 的质量：m(SrCl2 6H2O) 3.5 10 3mol 267 g mol10.934 5 g，所以产品纯度0.943 5 g 1 g 100%93.45%。 27现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小 的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用 0.1 mol L 1KOH 溶液滴定体积均 为 20 mL、浓度均为
18、0.1 mol L 1 的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液过程中溶液电导率变化示意图。 (1)曲线代表 0.1 mol L 1KOH 溶液滴定_溶液的滴定曲线。 (2)A 点溶液的 pH_(填“”、“”或“”)C 点溶液的 pH。 (3)B 点的溶液中离子浓度大小顺序是_。 (4)对照上述溶液电导率变化示意图， 下列能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液 的滴定曲线的是_(填字母)。 【答案】(1)HCl (2) (3)c(K )c(OH)c(CH 3COO )c(H) (4)D 28.已知常温下，H2SO3的电离常数为 Kal1.54 10 2，K
19、 a21.02 10 7，H 2CO3的电离常数为 Kal 4.30 10 7，K a25.60 10 11。 (1)下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。 aCO2 3、HSO 3 bHCO 3、HSO 3 cSO2 3、HCO 3 dH2SO3、HCO 3 (2)已知 NaHSO3溶液显酸性，解释原因：_； NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_。 (3)浓度均为 0.1 mol L 1 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO2 3、CO 2 3、HSO 3、HCO 3浓度从大到 小的顺序为_。 (4)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。
20、 .Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。 (5)将 0.5 mol Na2S2O5溶于水配成 1 L 溶液， 该溶液 pH4.5。 溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情 况如图所示。写出 Na2S2O5溶于水的化学方程式：_； 当溶液 pH 小于 1 后，溶液中 H2SO3的浓度变小，其原因可能是_。 pH3 时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为_。 (6)已知：Ksp(BaSO4)1.0 10 10，K sp(BaSO3)5.0 10 7。将部分被空气氧化的该溶液的 pH 调为 10， 向溶液中滴加 BaCl2溶液使 SO2 4沉淀完全c(SO 2 4)1.010 5mol L1，此时溶液中 c(SO2 3)_molL 1。 【答案】.(1)bc (2)HSO 3的电离程度大于水解程度 c(Na )c(HSO 3)c(H )c(SO2 3)c(O H ) (3)c(SO2 3)c(CO 2 3)c(HCO 3)c(HSO 3) (4)H2SO3HCO 3=HSO 3CO2H2O .(5)Na2S2O5H2O=2NaHSO3 H2SO3分解产生 SO2或 H2SO3被氧化 HSO 3的浓度大于 H2SO3的 (6)0.05
