1、 - 1 - 说明：满分 42 分，10 分钟拿下高考客观题满分！ 选择题仿真练(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是( ) A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 B.生理盐水就是物质的量浓度为 0.9 molL -1的氯化钠水溶液 C.烈性炸药硝化甘油是由甘油(丙三醇)硝化制得，它属于酯类 D.蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理 【解析】选 C。船底镶嵌锌块作负极，Fe 作正极被保护，A 错误；生
2、理盐水是质量分数为 0.9%的氯化钠水 溶液，B 错误；硝化甘油是三硝酸甘油酯，是由丙三醇与硝酸酯化得到，C 正确；蚊虫叮咬时释放出的蚁 酸使人觉得不适，可以用肥皂水中和蚁酸处理，而不是氧化，D 错误。 2.设 NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( ) A.所含共价键数均为 0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B.10 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NA C.2 g H2分别与足量的 Cl2和 N2充分反应后转移的电子数均为 2NA D.1 mol Fe(OH)3与含 3 mol HI 的溶液完全反应后，溶液中所含 I -的数目为 3N A 【解
3、析】 选 B。 白磷属于正四面体构型， 4 个磷原子位于正四面体的顶点， 1 mol P4含 6 mol PP， 1 mol CH4 含 4 mol CH，故所含共价键数均为 0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A 错误；10 g 浓度为 46%的 乙醇水溶液中含乙醇 4.6 g，含水 5.4 g，4.6 g 乙醇中含 0.6 mol H，5.4 g H2O 中含 0.6 mol H，共含有的氢 原子总数为 1.2NA，B 正确；H2和 N2属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于 2NA，C 错 误；Fe3+能氧化 I-而生成 I2，D 错误。 【易错提醒】(1)白磷和甲
4、烷都是正四面体构型，但共价键数不同。白磷的 4 个磷原子位于正四面体的顶 点，正四面体的棱即为 PP，而甲烷的 4 个氢原子位于正四面体的顶点，体心到顶点的连线即为 CH。 (2)在讨论水溶液中的氢原子数时，只计算溶质分子中的氢原子，易忽略溶剂(水)中的氢原子。 3.仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验用品(省略加持装置) 相应实验 A 蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中获得 NaCl 晶体 B 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 - 2 - C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用胆矾配制 100 mL 0.1 molL -
5、1的硫酸铜溶液 D 蒸馏烧瓶、 温度计、 冷凝管、 石棉网、 牛角管、锥形瓶、酒精灯 用四氯化碳萃取溴水中的溴 【解析】选 B。A 项中缺少酒精灯，错误；B 项属于过滤操作，能完成实验，正确；C 项用固体配制溶液， 缺少托盘天平，错误；D 项萃取操作用不到蒸馏装置，错误。 【加固训练】 下列实验操作完全正确的是( ) 选项 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入 1 000 mL 的容量瓶中， 加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲
6、使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管， 轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换 一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口 放出 【解析】选 C。A 要吸干表面的煤油再切，B 中容量瓶不能溶解固体，D 中分液时下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出。 4.下表各组物质中，可以实现 XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是 ( ) 选项 X Y Z M A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 - 3 - B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D AlO2 - Al(OH)3 Al
7、3+ CO2 【解析】选 B。A 项，Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，错误；C 项，Na2CO3与 NaOH 不反应，错误；D 项，Al(OH)3 与 CO2不反应，错误。 5.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡 黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的 是( ) A.简单离子半径：ZW C.简单气态氢化物的热稳定性：YX D.W、Y、Z 中含有共价键 【解析】选 B。短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化
8、 合物，d 是淡黄色粉末，d 为 Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体 m 为 O2，则 Y 为 O，a 为烃，b、c 分别为 CO2、H2O，e、f 分别为 NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na。A.Z、Y 的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： ZKsp(AgI)( ) A.原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL -1 B.图中 x 点的坐标为(100，6) C.图中 x 点表示溶液中 Ag +恰好完全沉淀 D.把 0.1 molL -1的 NaCl 换成 0.1
9、 molL-1NaI 则图象在终点后变为虚线部分 【解析】选 B。当氯化钠溶液的体积为 0 时，pAg=0，所以硝酸银溶液的浓度是 1.0 molL -1，A 项错误； pAg=6 时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是 100 mL，B 项正确；当溶液中离子浓度小于 1.0 10 -5molL-1时可以认为沉淀达到完全，而 x 点溶液中银离子的浓度是 1.010-6molL-1，C 项错误；由于 碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成 0.1 molL -1NaI，则图象在终点后变为实线的上方，D 项错 - 5 - 误。 选择题仿真练(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-
10、16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 B.燃烧煤、天然气、石油等排放的大量 CO2是导致雾霾产生的原因 C.小苏打能作糕点的膨松剂是由于 NaHCO3能与碱反应 D.漂白精可用作消毒剂是由于 Ca(ClO)2可转化为 HClO 【解析】选 D。食品袋中的透气小袋盛有的硅胶为干燥剂，作用是防止食品因潮解而变质，A 错误；大量 排放的 CO2导致温室效应，不是导致雾霾产生的原因，B 错误；小苏打能作糕点的膨松剂是由于 NaHCO3受 热分解产生 CO2，C 错误；漂白精的有
11、效成分为 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与空气中的 CO2、H2O 反应生成具有强氧 化性的 HClO 而具有杀菌、消毒的效果，D 正确。 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.1 mol 16OD-离子含有的电子、中子数均为 1.0N A B.标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为 0.2NA C.总质量为 5.6 g 的 CaO 和 CaC2混合物中，所含离子总数小于 0.2NA D.常温常压下，0.1 mol NH3与 0.1 mol HCl 充分反应后所得产物含 0.1NA个分子 【解析】选 C。A 项，1 个 16OD-离子含有 10 个电子，9
12、 个中子，错误；B 项，标准状况下，己烷为液体，无 法利用气体摩尔体积计算， 错误； C 项， CaO 和 CaC2中阴阳离子个数比为 11， CaO 的摩尔质量为 56 g mol -1， CaC2的摩尔质量为 64 gmol -1，总质量为 5.6 g 的 CaO 和 CaC 2混合物的物质的量小于 0.1 mol，所含离子 总数小于 0.2NA，正确；D 项，NH3与 HCl 反应产物氯化铵为离子化合物，不存在分子，错误。 3.X、Y、Z 均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为 X Y Z 原子半径/nm 0.154 0.130 0.071 X、Y 处于同
13、一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：ZXY B.三种元素可能为同周期元素 C.原子序数：YXZ D.简单离子半径：XYZ - 6 - 【解析】选 C。根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同 周期元素，B 错误；原子序数 YXZ，C 正确；简单离子半径 ZXY，D 错误；最外层电子数 ZYX，A 错误。 【加固训练】 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中 X 的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应 生成离子化合物， Y 与 Z 同主族， W 的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸
14、。 下列说法正确的是( ) A.钠元素与 Y 元素可形成化合物 Na2Y2 B.最简单氢化物的沸点：YO2-，C 错误；Cl 2与 NaOH 的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D 错 误。 4.化合物 G 的分子式为 C4H6O2。G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，则 G 的可 能结构(不考虑立体异构)共有( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 【解析】选 B。G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，说明分子结构中既含碳碳 双键又含羧基，G 的可能结构有： 、CH2CHCH2COOH、 CH3CHCH
15、COOH。 【加固训练】 分子式为 C10H14的二取代芳香烃，其可能的结构有( ) A.3 种 B.6 种 C.9 种 D.10 种 【解析】选 C。组成为 C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为 甲基，另一个为CH2CH2CH3或CH(CH3)2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有 6 种，第二 类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有 9 种。 5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) - 7 - 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充 分反应后，滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色
16、 稀硝酸具有氧化性能将 Fe 氧化成 Fe 3+ B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与 NH 3H2O 能大量共存 C 常温下分别测定浓度为 0.2 mol L -1的 HClO 溶液和 0.1 mol L-1 的 H2SO4溶液的 pH pH：HClOH2SO4 非金属性：SCl D 向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，将 湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在 NH4 + 【解析】 选 D。 稀硝酸溶液里加入过量铁粉， 只能生成 Fe 2+， 滴加 KSCN 溶液不可能显红色， A 错误； 向 AgNO 3 溶液中滴加过量氨水生成银氨溶液， B 错误； 最高
17、价氧化物对应水化物的酸性越强， 其非金属性越强， HClO 不是最高价氧化物对应的水化物。非金属性是 Cl 的非金属性强于 S，C 错误；向含有 NH4 +的溶液里滴加浓 NaOH 会有使湿润红色石蕊试纸变蓝的 NH3逸出，D 正确。 6.装置()为铁镍(Fe-Ni)可充电电池：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2；装置()为电解示意图。当 闭合开关 K 时，电极 Y 附近溶液先变红。下列说法正确的是 世纪金榜导学号 98034194( ) A.闭合 K 时，电极 X 的反应式为 2H +2e- H2 B.闭合 K 时，电极 A 的反应式为 Ni2O3+2e -+2H+H
18、 2O2Ni(OH)2 C.给装置()充电时，电极 B 上参与反应的物质被氧化 D.给装置()充电时，OH -通过阴离子交换膜移向电极 A 【解析】选 D。当闭合开关 K 时，电极 Y 附近溶液先变红，故电极 Y 上 H +得电子，电极 Y 作阴极，则电极 X 作 阳 极 ， 电 极 X 的 反 应 式 为 2Cl -2e-=Cl 2 ， A 错 误 ； 电 极 A 作 正 极 ， 电 极 反 应 式 为 Ni2O3+2e -+3H 2O2Ni(OH)2+2OH -，B 错误；给装置()充电时电极 B 作阴极，参与反应的物质得电子被还 原，C 错误；给装置()充电时，电极 A 作阳极，OH -
19、通过阴离子交换膜移向电极 A，D 正确。 - 8 - 【互动探究】 (1)写出闭合 K 时，装置()的反应方程式。 提示：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH。 (2)写出给装置()充电时电极 B 上的反应方程式。 提示：Fe(OH)2+2e - Fe+2OH -。 7.常温下，HNO2的电离平衡常数为 K=4.610 -4(已知 =2.14)，向 20 mL0.01 molL -1的 HNO 2溶液中 逐滴加入相同浓度的 NaOH 溶液，测得混合液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是 ( ) A.HNO2的电离方程式为 HNO2=NO2-+H + B.a
20、点 H2O 电离出的 c(H +)=2.1410-3molL-1 C.b 点溶液中离子浓度大小关系为 c(NO2-)c(Na +)c(H+)c(OH-) D.X 值等于 20 【解析】选 C。根据题目信息，HNO2属于弱酸，其电离方程式应为 HNO2 NO2-+H +，A 项错误；HNO 2电离 出的 c(H +)= =molL -1=2.1410-3molL-1，H 2O 电离出的 H +浓度等于溶液中的 OH-浓度远小于 2.1410-3molL-1，B 项错误；b 点加入 NaOH 溶液的体积为 10 mL，溶 液为 NaNO2和 HNO2浓度相等的混合物，由于 b 点溶液呈酸性，可知，
21、NO2-的水解程度小于 HNO2的电离程度， 则有 c(NO2-)c(Na +)c(H+)c(OH-)，C 项正确；c 点时，溶液 pH=7，溶液呈中性，HNO 2没有与 NaOH 完全反 应，NaOH 的量不足，所以 XCSi C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待 测 NaOH 溶液 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的 AlCl3溶液、 NaOH 溶液 提纯混有 MgCl2杂质 的 AlCl3溶液 【解析】选 A。A 项能达到配制一定质量分数的 NaCl 溶液的目的；B 项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应 的含氧酸， 不
22、能用于比较元素的非金属性， 且盐酸有挥发性， 挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸， 错误；C 项，缺少碱式滴定管，无法量取待测氢氧化钠溶液的体积，缺少锥形瓶、指示剂，错误；D 项， 分液漏斗无法进行过滤实验，缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸等，错误。 4.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) - 11 - A.光照时，b 极的电极反应式为 VO 2+-e-+H 2O=VO2 +2H+ B.光照时，每转移 2 mol 电子，有 2 mol H +由 a 极区经质子交换膜向 b 极区迁移 C.夜间，a 极的电极反应式为 V 3+e- V 2+ D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同
23、 【解析】选 A。光照时，b 极失去电子，发生氧化反应，b 极为负极，电极反应式为 VO 2+-e-+H 2O= VO2 +2H+， A 正确；光照时，b 极失去电子，为了维持电荷平衡，H +必须由 b 极区经质子交换膜向 a 极区迁移，B 错误； 夜间，电池放电，a 极的电极反应式为 V 2+-e- V 3+，C 错误；该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学 能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D 错误。 5.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( ) A.两种物质的分子式均为 C10H14O2，互为同分异构体 B.两种物质均能发生加成和取代反应 C.两种
24、物质都有甲基、苯环和羧基 D.两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色 【解析】选 B。二者分子式都是 C10H12O2，二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，A 错误；苯环能发 生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，B 正确；中含有酯 基、中含有羧基，所以两种物质都有甲基、苯环但只有含有羧基，C 错误；两种物质中都存在碳氧双 键，但不能和溴发生加成反应，D 错误。 6.X、Y、Z、W 是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于 2， X 族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质
25、量都大于 26 的氧 - 12 - 化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质： 下列说法正确的是( ) A.原子半径：XYZW B.简单气态氢化物的热稳定性：WX C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZY D.X 和 W 组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料 【解析】选 D。由题给信息知，有两种酸性氧化物，一种碱性氧化物，一种两性氧化物，即一定存在 Al， 其中 X 是碳；四种单质溶于盐酸中过滤得滤液甲，甲和过量烧碱反应生成白色沉淀 b，所以 B 是 Mg(OH)2； 四种单质溶于过量烧碱溶液过滤得滤液乙，乙和过量盐酸反应生成白色沉淀 d，d 是硅酸；
26、所以 X 是碳元 素，Y 是镁元素，Z 是铝元素，W 是硅元素。原子半径：YZWX，A 错误；碳的非金属性强于硅，简单气 态氢化物的热稳定性：W 【解析】选 C。和中 n(HF)=n(KOH)，HF 和 KOH 恰好中和，F -水解溶液显碱性，A 错误；和混合后， 由电荷守恒得 c(F -)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，由物料守恒得 c(K+)=1/2c(HF)+c(F-)，两式联立，消去 c(K+)， 得 c(F -)+2c(OH-)= 2c(H +)+c(HF)，B 错误；由物料守恒，C 正确；HF 电离出的 H+、KOH 电离出的 OH-对水的电离均有抑制作用， 而 HF 是弱
27、酸，KOH 是强碱，浓度相同时，中的 OH -比中的 H+浓度大，对水的电离抑制作用更大；KF 中 F -的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的 c(OH-)：，D 错误。 - 13 - 选择题仿真练(四) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1.对下列现象或事实的化学解释不正确的是( ) 选项 现象或事实 化学解释 A 节日焰火五彩缤纷 金属化合物的焰色反应 B 工业上通过煤的干馏制备焦炭 煤的干馏是物理过程 C 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3溶于水显碱性 D 用浸泡过高锰酸钾溶液
28、的硅土保鲜水果 乙烯被酸性高锰酸钾氧化 【解析】选 B。焰火是利用了金属的焰色反应制作的，A 正确；煤的干馏是化学过程，B 错误；油污在碱性 条件下水解程度大，纯碱水解显碱性，C 正确；乙烯有催熟作用，高锰酸钾溶液能氧化除去乙烯，D 正确。 【加固训练】 新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( ) A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质 C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝
29、的是葡萄糖 【解析】选 D。棉花、木料的主要成分是纤维素，A 正确；Fe3O4具有磁性，是一种磁性物质，B 正确；树 脂的相对分子质量很大，属于有机高分子材料，C 正确；遇碘变蓝的是淀粉，制造纸币时已经移走了淀粉， 所以在纸币上滴加碘酒，变蓝色则为伪币，D 错误。 2.常温下，将 0.1 L 0.2 molL -1KMnO 4酸性溶液与一定量 pH=3 的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出 VL 气 体。NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A.pH=3 的草酸溶液含有 H +数目为 0.001N A B.当 1 mol KMnO4被还原时强酸提供 H +数目为 N A C.1
30、 mol HOOCCOOH 含共用电子对数目为 9NA D.该反应释放 CO2分子数目为NA - 14 - 【解析】选 C。草酸溶液的体积未知，无法计算 H +数目，A 错误；2MnO 4- +5H2C2O4+6H +=2Mn2+10CO 2+8H2O， 当 1 mol KMnO4被还原时强酸提供 H +数目为 3N A，B 错误；草酸的结构式为 ，含共用电子对数目为 9NA，C 正确；未指明标准状况下的体积，无法计算，D 错误。 3.下列说法正确的是( ) A.C8H10含苯环的烃同分异构体有 3 种 B.结构为CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物，其单体是乙烯 C.总质量一定时，
31、乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成 CO2量不变 D.丙烯酸(CH2CHCOOH)和山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)不是同系物， 它们与氢气充分反应后的产物是同系 物 【解析】选 D。C8H10含苯环的烃同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共 4 种，A 错误； 结构为CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物，其单体是乙炔，B 错误；乙炔的化 学式为 C2H2，乙醛的化学式可写为 C2H2(H2O)，当总物质的量一定时，两者无论按什么比例混合，耗氧量或 生成 CO2量不变，C 错误；丙烯酸(CH2CHCOOH)和山梨酸(CH3CHCHCHCHCOO
32、H)，碳碳双键个数不同，不 是同系物，但与 H2充分加成后均生成一元饱和羧酸，属于同系物，D 正确。 4.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.含等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg 2+2OH- Mg(OH)2 B.CaCO3溶于 CH3COOH：CaCO3+2CH3COOHCa 2+2CH 3COO -+CO 2+H2O C.过量 HI 溶液加入 Fe(NO3)3溶液中：2Fe 3+2I- 2Fe 2+I 2 D.SO2通入溴水中：SO2+H2O+Br22H + SO 4 2-+2Br- 【解析】选 B。A 项，应生成 H2O 和 Mg(OH)2；C
33、项，应先发生 8H +6I-+2NO 3-=2NO+4H2O+3I2，再发生 2Fe 3+2I- 2Fe 2+I 2；D 项，应改为 SO2+2H2O+Br24H +SO 4 2-+2Br-。 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 r(Z)/r(X)(r 表示原子半径)的值在短周期主族元 素中最大。而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是 ( ) A.简单离子半径：ZY B.Z 的单质保存在 X2Y 中 C.ZYX 溶液和 ZXW 溶液都呈碱性，且原理相同 D.室温下，0.01 molL -1W 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH 为 2 【
34、解析】选 D。r(Z)/r(X)(r 表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大，则 Z 为 Na，X 为 H；W 的核外 电子总数是同族元素 Y 的 2 倍，则 Y 为 O，W 为 S。简单离子半径应为 YZ，A 错误；Z(Na)的单质不能保存 在 X2Y(H2O)中，B 错误；ZYX(NaOH)溶液和 ZXW(NaHS)溶液都呈碱性，原理不相同，C 错误；W 的最高价含氧 - 15 - 酸的酸式钠盐是 NaHSO4，0.01 molL -1NaHSO 4，pH=2，D 正确。 【加固训练】 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与 d 最外层电子数之和为 12，b 2-与
35、c+的电子层结构 与氖相同，c、d 同周期。下列叙述正确的是( ) A.a 的原子半径是这些元素中最小的 B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 与 b 形成的二元化合物一定只存在离子键 D.d 与 b、c 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 【解析】选 B。b 2-与 c+的电子层结构与氖相同，说明 b 为 O，c 为 Na；a、b、c、d 为原子序数依次增大的 短周期主族元素，a 与 d 最外层电子数之和为 12，说明 a 为 N，d 为 Cl。原子半径 NaClNO，A 错误；过 氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C 错误；Na、O、Cl 三种元素能形
36、成多种化合物， 如 NaClO4水溶液呈中性，D 错误。 6.现以 CO、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备 N2O5，装置如图所示，其中 Y 为 CO2， 下列说法错误的是 世纪金榜导学号 98034200( ) A.石墨是原电池的负极，发生氧化反应 B.甲池中的 C向石墨极移动 C.乙池中左端 Pt 极电极反应式：N2O4-2e -+2HNO 32N2O5+2H + D.若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L，则乙池中产生氢气 0.05 mol 【解析】选 D。石墨电极上 H2H2O，化合价升高，发生氧化反应，石墨是原电池的负极，A 正确；甲 池是原电池，阴离
37、子移向负极，故 C向石墨极移动，B 正确；乙池中左端 Pt 极电极反应式： N2O4-2e -+2HNO 32N2O5+2H +，C 正确；乙池：2H+2e- H2，若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L，转移 电子 0.4 mol，则乙池中产生氢气 0.2 mol，D 错误。 【加固训练】 亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，有关说法不正确的是( ) - 16 - A.膜、均为 CM B.阴极的电极反应式为 2H2O+2e - 2OH -+H 2 C.阳极的电极反应式为 2H2O+4e - 4H +O 2 D.在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主
38、要目的是提高产品的纯度 【解析】选 C。、均为阳离子交换膜，A 正确；阴极的电极反应式为 2H2O+2e - 2OH -+H 2，B 正确；电解槽的阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为 2H2O-4e - 4H +O 2，C 错误；缓 冲室其主要目的是提高产品的纯度，D 正确。 7.25时，将 0.01 molL -1NaOH 溶液滴入 20 mL 0.01 molL-1CH 3COOH 溶液的过程中，溶液中由水电离出 的 c(H +)与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.x=20，a 点的纵坐标为 1.010 -12 B.b 点和 d 点所示溶液的 pH 相等
39、 C.滴定过程中，c(CH3COO -)与 c(OH-)的比值逐渐增大 D.e 点所示溶液中，c(Na +)=2c(CH 3COO -)+2c(CH 3COOH) 【解析】选 D。酸碱均抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，NaOH 与 CH3COOH 恰好中和时，水的电离 程度最大，x=20，但醋酸为弱酸，不能完全电离，a 点时 c(H +)1.010-12molL-1， 水电离出的 c(H +)1.010-12molL-1，A 错误；向 CH 3COOH 溶液中不断滴加 NaOH，pH 不断升高，b 点所示 - 17 - 溶液的 pH 比 d 点低，B 错误；滴定过程中，c(CH3COO
40、-)与 c(OH-)的比值先增大后减小，C 错误；e 点相当于 醋酸钠与 NaOH 按物质的量 11 混合后的溶液，溶液中存在 c(Na +)=2c(CH 3COO -)+2c(CH 3COOH)，D 正确。 选择题仿真练(五) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A.煤的干馏和煤的液化均属于化学变化 B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒 C. 14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条
41、件下都能水解 【解析】选 A。煤的干馏和煤的液化都属于化学变化，A 正确；BaSO4在医学上用作钡餐，是由于其不溶于 水不溶于酸，Ba 2+是重金属阳离子，有毒，B 错误；14C 与12C 互为同位素，C 错误；油脂不属于高分子化合 物，D 错误。 2.设 NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( ) A.常温下，Na2O2与 N2和 CO2组成的混合气体反应生成 0.5 mol O2时，转移电子数是 2NA B.标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NA C.电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D.1 L 1 molL -1Cu
42、Cl 2溶液中含有的氯离子数为 2NA 【解析】选 D。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成 1 mol 氧气时，转移电子物质的量为 2 mol，因此生成 0.5 mol O2时，转移电子物质的量为 1 mol，A 错误；甲醇标准状况下，不是气体，B 错误；阳极反应式为 2Cl -2e- Cl2， 题目没有指明条件是否是标准状况， 因此无法计算电子数目， C 错误； n(Cl -)=1 mol L-1 1 L2=2 mol，即 2NA，D 正确。 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物 B.异丁烷的结构简式为 C.CH3COOH 和 C2
43、OH 反应，生成 CH3COOC2H5和O D.能与溴水发生加成反应 【解析】选 B。糖类有的不是高分子化合物如葡萄糖，A 错误；异丁烷的结构简式为，B 正确；根 据酯化反应实质酸去羟基醇去氢， 18O 应该在酯类物质中，C 错误；异丙苯中不含碳碳双键，不能与溴水发 - 18 - 生加成反应，D 错误。 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚 酞，然后逐滴加入稀盐酸至 红色褪去 2 min 后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸 B 常温下，向浓硝酸中投入铁 片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硝酸反应 C 在酒精灯上加
44、热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝 D 向某溶液中先滴加 KSCN 溶 液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成 红色 溶液中含有 Fe 2+，没有 Fe3+ 【解析】选 B。加盐酸后产生硅酸，利用了强酸制弱酸原理，A 正确；常温下，铁遇浓硝酸钝化，钝化是 化学变化，B 错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C 正确；加入 KSCN 溶液后不变 红，说明不含 Fe 3+，加氯水后溶液变红，说明含 Fe2+，D 正确。 【加固训练】 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 验证 Cl2的氧化性强于 I2 向含 I -的无色溶液中滴加少量
45、新制氯水， 再 滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色 B 配制 100 mL 1.0 molL -1CuSO 4溶液 将 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中 C 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 D 验证 Cu(OH)2的溶解度小于 Mg(OH)2 将 0.1 molL -1MgSO 4溶液滴入 NaOH 溶液至 不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL -1CuSO 4 溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为 浅蓝色沉淀 【解析】选 B。向含 I -的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离 子氧化生成碘，碘使
46、淀粉溶液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是 氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2I2，A 正确；配制 100 mL 1.0 molL -1CuSO 4溶液时，所得 溶液体积必须为 100 mL，而将 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中，所得溶液体积不是 100 mL，B 错 误；分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，根据反应剧烈程度可以比较水与乙醇中氢的活泼性，C 正 - 19 - 确； 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀， 可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜， 则 Cu(OH)2的溶解度比 Mg(OH)2 的小，D 正确。 5.Li-A
47、l/FeS 电 池 是某科 研 机 构 正 在 研发 的一 种 车 载 电 池 ，该 电池 中 正 极 的 电 极反 应式 为 2Li +FeS+2e- Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是( ) A.Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价 B.用水作电解质溶液 C.该电池的电池反应式为 2Li+FeSLi2S+Fe D.充电时，阴极发生的电极反应式为 Li2S+Fe-2e - 2Li +FeS 【解析】选 C。Li 和 Al 都属于金属，所以 Li-Al 应该属于合金而不是化合物，因此化合价为 0 价，A 错误； Li 是活泼的金属，能与水反应，不能用水
48、作电解质溶液，B 错误；由正极反应式知负极应该是 Li 失去电 子，即 2Li-2e - 2Li +，根据正极反应 2Li+FeS+2e- Li2S+Fe 与负极反应 2Li-2e - 2Li +相加可得反应 的电池反应式为 2Li+FeSLi2S+Fe，C 正确；充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式 是 2Li +2e- 2Li，D 错误。 6.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图表示反应 A+BC+D 的H=(a-c)kJmol -1 B.图表示不同温度下水溶液中 H +和 OH-的浓度变化曲线，图中 a 点对应温度高于 b 点 C.图表示 N2+3H22NH3的 v逆
49、随时间变化曲线，由图知 t1时刻可能减小了容器内的压强 D.图表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中 p 点 pH 大于 q 点 【解析】选 C。图表示反应 A+BC+D 是放热反应，HB 点 B.C 点存在关系式：c(Na +)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+) C.B 点：c(HX -)c(H+)c(X2-)c(H 2X) D.A 点溶液中加入少量水：增大 【解析】选 B。A.20 mL 的 NaOH 溶液中溶质为 Na2X，D 点盐类水解促进水的电离，B 点是抑制水的电离， 因此 D 点大于 B 点，故 A 正确。B.在 C 点处，根据电荷守恒，c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，有 c(Na +)=c(HX-)+2c(X2-)，故 B 错误；C.加入 10 mL NaOH 溶液，溶质为 NaHA，溶液显酸性，说明 HX-的电离 程度大于水解，因此微粒浓度是 c(Na
