1、 - 1 - 黑龙江顶级名校 2020 届高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 25 小题，每题只有一个选项符合题意，共小题，每题只有一个选项符合题意，共 50 分）分） 1 本草纲目中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水 淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指 ( ) A . KOH B . KAl (SO4)2 C . KHCO3 D . K2CO3 2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1mol OH 含有的电子
2、数目为 10NA B1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为 NA C标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为 0.1NA D1L 1 mol L-1 Na2CO3溶液中含有的 CO32 数目为 N A 3下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是 A焰色反应 B石油的裂化 C萃取 D丁达尔效应 4下列说法正确的是 ANa2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 BNH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D碱性氧化物一定是金属氧化物 5下列说法错误的是 A“雷雨发庄稼”是自然固氮 BNa2O2可用作潜水艇供氧剂 C铝热反应既
3、可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁 - 2 - D工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石 62017 年 5 月 9 日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布 115 号等 4 种人工合成的 新元素 的名称、元素符号，115 号元素名称为“镆”，符号为 Mc。下列有关说法正确的是 AMc 的最低负化合价为3 BMc 的最高价氧化物的化式为 Mc2O 5 C 288 115Mc的中子数为 115 D通过化学反应可使 Mc 288 115 转化为Mc 290 115 7国际计量大会第 26 届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076 1023mol-1)，于 2019 年
4、5 月 2 日正式生效。设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A40g 正丁烷和 18 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA B常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA C电解精炼铜时，阳极质量减小 3.2g 时，转移的电子数为 0.1NA D0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为 0.1NA 8下列说法中正确的是 A放热反应都比吸热反应易发生 B中和反应中，每生成 1 mol H2O 均会放出 57.3 kJ 的热量 CNH4Cl 固体与 Ba(OH)2 8H2O 混合搅拌过程中，体系能量增加 D无法判断 2CO2（g）3H2O（
5、g）C2H5OH（l）3O2（g）是吸热反应还是放热 反应 9下列有关物质性质比较，结论正确的是 A溶解度：Na2CO3容器 C反应到达平衡时，容器中的平均速率为 v(PCl5)0.1 t mol L 1 s1 D起始时向容器中充入 PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol 和 Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方 向进行 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 4 小题，共小题，共 50 分）分） 26(12 分)以铬铁矿(含 FeO Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下: 回答下列问题： （1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是 (填
6、“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。 （2） FeO Cr2O3与 KClO3及 Na2CO3发生反应，生成 Fe2O3、KCl、Na2CrO4和 CO2的化学方 程式 为 。 （3）熔融后的固体中含 Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl 等, 步骤包含两次过滤操 作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液 pH 为 78，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次 过滤滤渣中的主要成分为 ，第二次过滤滤渣的主要成分 为 。 （4）步骤需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为 。 （5）步骤包含的具体操作有 、 ，过滤、洗涤，再经干燥得到 K2Cr2O7 晶体。(有关物质的溶解
7、度曲线如图所示) - 11 - （6） 已知 KCr(C2O4)2的相对分子质量为 267。采用热重分析法测定 KCr(C2O4)2 nH2O 样品 所含结晶水数目， 将样品加热到 80 时， 失掉全部结晶水， 失重 16.8%。 K Cr(C2O4)2 nH2O 晶体中 n= 。 27 （14 分）机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。 I汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJ mol1 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJ mol1 N2(g)+O2
8、(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJ mol1 CO 和 NO 两种尾气在催化剂作用下生成 N2的热化学方程式是_。 （2）研究 CO 和 NO 的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中， 不同时间 NO 和 CO 浓度如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 c(NO)/( 104mol L1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)/( 103mol L1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前 4 s 内的平均反应速率 (CO) _mol L1 s1。 L、 X 可分别代表压强或温度。 下图
9、 A 表示 L 一定时， NO(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。 X代 表 的 物 理 量 是 _ 。 判 断L1、 L2的 大 小 关 系 ， 并 简 述 理 由 ： _ 。 - 12 - 图 A 图 B （3）实验测得，v正=k正 c2(NO) c2(CO)，v逆=k逆 c(N2) c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温 度有关） 。 达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_（填“”、“L1，该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强增大，NO 转化率增大（2 分） （3） （1 分） 0.5 （2 分） II. 不是（1 分） ，该反应是放热反应，平衡转化率随温度升高而降低 （
10、1 分） AB （2 分） 28. 共 14 分（除标注外每空 2 分） （1）分液漏斗 ，平衡气压，使液体顺利流下（各 1 分，共 2 分） - 16 - （2）饱和 NaHCO3溶液 防止空气进入 C 中（从而防止 Fe2+被氧化） （各 1 分，共 2 分） （3）防止 Fe2+被氧化 （4）Fe2+ 2OH- = Fe（OH）2 （5）降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出 （6）硫氰化钾溶液 （7）75 29.共10分 （1）氧化反应 羰基（或酮基） （各 1 分，共 2 分） （2）乙二醇 （1 分） （3）CH3CH=CH2 （1 分） （4） （2 分） （5） 30 （2 分） （每个 1 分，共 2 分）
