1、 第 1 页（共 3 页） 化学反应及其能量变化 检测题 一、选择题（本大题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分） 1在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界现代物质文明奠定了基础，以下 发明和发现属于化学史上中国对世界的重大贡献的是（ ） 火药 指南针 造纸 印刷技术 炼铜、炼铁、炼钢 合成有机高分子材料 人工合成蛋白质 提出原子分子学说 A B C D 2有水生成的反应所属的反应类型可能是（ ） 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A B C D 3下列说法不正确 的是（ ） A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 C反应物总能量
2、高于生成物总能量时，发生放热反应 D反应物总能量低于生成物总能量时，发生吸热反应 4下列说法正确的是（ ） A吸热反应在一定条件下可以发生 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D放热反应在常温下一定很易发生 5 “可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体，主要存在于冻土层和海底大陆架中，每 0.1 m3“可燃冰”能释放出 20cm3的甲烷气体，由此可判断下列说法不正确 的是（ ） A “可燃冰”可成为人类新的后继能源 B “可燃冰”是水变油，属于化学反应 C “可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点 D我国青藏高原冻土层可能
3、存在巨大体积的“可燃冰” 6下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ） A导电性酸甲大于酸乙 B酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子 7下列说法正确的是（ ） A强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质 B在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质 C电解质在水溶液或溶化状态下能导电的原因是有自由移动的离子 D强电解质一定是离子化合物 8下列反应不属于离子反应的是（ ） A氯化钠溶液和硝酸银混合 B硫在氧气中燃烧 C锌片与稀硫酸反应 D氧化铜与稀盐酸反应 9下列各组试剂在溶液里的反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ） A
4、AgNO3 + HCl , Ag2SO4 + BaCl2 BCH3COOH + Na2CO3 , CH3COOH + CaCO3 CNaHCO3 + Ca(OH)2 , Ca(HCO3)2 + NaOH DKOH + H2SO4 , Ba(OH)2 + HCl 10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A盐酸和大理石：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 B盐酸和碳酸银：Ag+ + Cl = AgCl C碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液：HCO3 + H+ = H 2O + CO2 D锌和醋酸溶液：Zn + 3H+ = Zn2+ + H2 11下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙溶于醋酸
5、中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 第 2 页（共 3 页） CCa(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液： Ca2+ + 2OH + 2HCO 3 = CaCO 3+ 2H2O + CO3 2 D金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + 2OH + H 2 12在 pH = 13 的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANa+、Ca2+、HCO3 BNa+、Ba2+、Cl 、SO 4 2 CK+、Na2+、Cl 、Cu2+ DNa+、Ba2+、NO3 、I 13氢化
6、钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2， 下列说法不正确的是（ ） ACaH2既是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物 CCaH2是还原剂，H2O 是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为 1:1 14在氧化还原反应 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之 比为（ ） A1:2 B2:1 C1:1 D3:2 15用下列方法均可以制得氧气： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2HgO = 2Hg + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
7、 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A3:2:1:4 B1:1:1:1 C2:1:2:2 D1:2:1:1 16在 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 反应中（ ） A氧化产物与还原产物粒子个数比是 2:5 B被氧化的 HCl 占参与反应 HCl 总分子的5 8 CKMnO4只有一部分发生还原反应 DKMnO4与 HCl 恰好分别完全发生氧化还原反应 17已知：2BrO3 + Cl 2 = Br2 + 2ClO3 ， 5Cl 2 + I2 + 6H2O = 2HIO
8、3 + 10HCl，ClO3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl 2 + 3H2O。下列粒子氧化性强弱顺序正确的是（ ） AClO3 BrO 3 IO 3 Cl 2 BIO3 ClO 3 BrO 3 Cl 2 CIO3 BrO 3 Cl 2ClO3 DBrO3 ClO 3 Cl 2IO3 18已知 M2On2 离子可与 R2 离子作用，R2 被氧化为 R 单质，M2On2 的还原产物中，M 为 +3 价；又知 M2On2 与 R2 按 1：3 恰好完全反应，则 n 值为（ ） A4 B5 C6 D7 19在一定条件下， n 3 RO和氟气可发生如下反应： n 3 RO+ F2 + 2OH =
9、RO 4 + 2F + H 2O 从而可知在 n 3 RO中，元素 R 的化合价是（ ） A+ 4 B+ 5 C+ 6 D+ 7 20人体血红蛋白中含 Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+转变 为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐中 毒，这说明维生素 C 具有（ ） A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 MnO2 第 3 页（共 3 页） 班级 姓名 分数 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题（32 分）
10、 21 （8 分）现有以下物质NaCl 晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4晶体 蔗糖 酒精 溶融的 KNO3 请完成下列问题（填序号） （1）以上物质能导电的是： 。 （2）以上物质属于电解质的是； 。 （3）以上物质属于非电解质的是： 。 （4）以上物质属于强电解质的是： 。 22 （10 分）配平下列两个化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。 （1） KMnO4 + HCl (浓) = KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O （2） S + KOH = K2SO3 + K2S + H2O 23 （14 分）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编
11、号为 A、 B、C、D，每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中（ “”表示无明显 现象； “”表示有沉淀生成； “”表示有气体生成） 。 A B C D A B C D （1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为： A ；B ；C ；D 。 （2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式： A + B ； C + D ； A + C 。 三、计算题（8 分） 24 （8 分）某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 2.5 g 该样品与 0.5 g 二氧化锰 混合。加热该混合物（杂质不参加反应） 。冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作； 依次称得加热 t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量g 2.12 2.08 2.04 2.04 （1）写出发生反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 （2）求该样品中氯酸钾的纯度。
