1、 1 有机物的十种分离提纯方法有机物的十种分离提纯方法 一、过滤一、过滤 1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。 2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。 3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。 4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸 5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。 6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。 二、洗气二、洗气 1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。 2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。 3、范围：适合于混合气体的分离。 4、仪器：洗气
2、瓶、导管 5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。 6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。 三、蒸发三、蒸发 1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。 2、条件：固体可溶 3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。 4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。 6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。 四、结晶四、结晶 1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。 2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。 3、范
3、围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结 晶法。 4、仪器：过滤、蒸发仪器。 5、注意：基本环节：溶解蒸发浓缩趁热过滤冷却结晶洗涤干燥 6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。 五、分液五、分液 1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。 2、条件：液体互不相溶 3、范围：适合于互不相溶的液体分离。 4、仪器：分液漏斗、烧杯 5、注意：分液漏斗的基本操作 6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。 六、萃取六、萃取 1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂
4、将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的 方法。 2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。 3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。 4、仪器：分液漏斗、烧杯 5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。 6、列举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。 七、蒸馏七、蒸馏 2 1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。 2、条件：液体的沸点相差比较大。 3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。 4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计 5、注意：温度计位置；逆流冷凝。 6、列举：酒精中混有水，加氧
5、化钙，蒸馏可除去水。 八、渗析八、渗析 1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。 2、条件：一种是胶体，一种是溶液 3、范围：适合分离胶体和溶液。 4、仪器：烧杯、半透膜袋 5、注意：最好在流动的水中进行 6、列举：鸡蛋白中混有少量氯化钠：把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。 九、盐析九、盐析 1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。 2、条件：一种是胶体，一种是溶剂 3、范围：适合胶体和溶剂的分离 4、仪器：烧杯、过滤装置 5、注意：方法是盐析，操作是过滤 6、列举：硬脂酸钠中混有甘油：加少量食盐，使硬脂酸钠析出，然后
6、过滤分离。 十、色谱十、色谱 1、原理：利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。 2、条件：同一吸附剂吸附有机物能力不同。 3、范围：适合分离吸附能力不同的有机物。 4、仪器：吸附柱 5、注意：选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸附剂 6、列举：叶绿素和叶黄素的分离：以碳酸钙粉末为吸附剂，装入吸附柱中，加入混合物分离。 【鉴别鉴别】 常见有机物的监别主要根据有机物分子结构中所含官能团不同， 常用试剂 产生的现象 官能团确定 常见有机物类别 金属钠 产生气体（H2） 含OH 醇、酚、羧酸 NaHCO3 产生气体（CO2） 羧酸 KMnO4（H+）溶液 褪色 不饱和键、有侧链的苯
7、环、羟 基、醛基 烯、炔、苯的同系物、醇、酚、 醛、醛糖 溴水 褪色、产生白色沉淀 不饱和键、醛基、酚羟基 烯、炔、醛、醛糖、酚 萃取分层 X 烷烃、芳烃、卤代烃 3 银氨溶液 热水浴，产生银镜 醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖 新制 Cu(OH)2 常温，蓝色沉淀溶解 加热产生红色沉淀 低级羧酸、 醛、甲酸、 甲酸酯、葡萄糖 FeCl3溶液 溶液变紫色 酚羟基 酚 说明：说明：A醇、酚、羧酸的监别能用其它方法时不能用金属钠。B不同有机物的监别有时也可利其水溶性 和密度（如烃、酯比水轻，而溴代烃、四氯化碳、硝基苯比水重）。 【分离和除杂质分离和除杂质】 有机物的分离或除杂质一般根据各有机物的化学性质、
8、常温状态、溶解性、沸点的不同，常采用洗气、分 液或蒸馏的方法。 a固固混合分离型：灼烧、升华、热分解、结晶（重结晶）等。 b固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发结晶、冷却结晶（重结晶）等。 c液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏等。 d气气混合分离型：洗气（采用液体净化剂时用洗气瓶，采用固体净化剂时用干燥管）。 在一个具体的分离和提纯过程中，往往同时用到几种不同的方法，同时还要使用化学方法。其基本原则 是：（1）尽可能使加入的试剂只跟杂质发生作用；（2）提纯物质过程不能引入新的杂质；（3）杂质与试剂反 应生成的产物易分离出来；（4）提纯过程应做到方法简单、现象明显、分离容易、所得产物纯度高；（5）尽可
9、 能将杂质转化为原料；（6）若要求“分离”则必须恢复被提纯物质原来的组成和状态：即“不增、不减、易分、复 原”四原则。 （1）分离：常见不同状态的有机混合物的分离方法如下表： 有机混合物 分离方法 使用主要仪器 气体混合物 洗气 洗气瓶 不相溶的液体混合物 分液 分液漏斗 相溶液体（沸点差距大） 蒸馏 蒸馏烧瓶 （2）除杂质 常见有机化合物中含有的杂质、除杂试剂和方法如下表：（括号内物质为杂质） 4 有机混合物 常用除杂试剂 方法 CH4(C2H4) 溴水 洗气 CH3CH2Br（乙醇） 水 分液 CH3CH2OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 乙酸乙酯（乙酸） 饱和 Na2CO3溶液 分液 苯（甲苯） 高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液 蒸馏 .溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液 苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液 .硝基苯（硝酸、硫酸） 氢氧化钠溶液 分液
