1、 - 1 - 化学试卷 本试卷分第卷本试卷分第卷( (选择题选择题) )和第和第卷(非选择题)两部分。 其中第卷第卷第 33333838 题为选考题，题为选考题， 其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第第卷卷( (共共 126126 分分) ) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14 一、一、选择题：本题包括选择题：本题包括 13 小题。每小题小题。每小题 6 分，共分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只
2、有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是 （ ） A. 明代天工开物之燔石青矾卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼” ， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设 NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是 （ ） A1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2NA B标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为 0.1NA C46g NO2和 N
3、2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，HCO3 、CO 3 2离子数之和为 0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（ ） A将过量 NaOH 溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中：Ca 2+HCO 3 -+OH-=CaCO 3+H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H + =Fe3+ + 3H 2O C泡沫灭火器灭火原理：2A1 3+3CO 3 2-+3H 2O=2Al(OH)3+3CO2 D向 NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液并加热：Ba 2 2OH-NH 4 HCO3 - NH3 2H2OBaCO3
4、 10、下列各组离子在指定的溶液中，定能大量共存的是（ ） A在含有大量 AlO2 的溶液中：Fe3+、Na+、NO 3 、A13+ B使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K +、S2、Cl、HCO 3 C滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中：K +、Fe2+、SO 4 2、Cl D与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4 +、Cl、Na+、NO 3 11、下列实验无法达到实验目的的是（ ） - 2 - A 检验铵根离子 B 检验碘离子 C 制取乙酸乙酯 D 比较氮、碳、硅元素的非金属性 12、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ） 选 项 实验操作 实验现象 结论 A 在 FeCl3溶
5、液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡 苯层呈紫色 Fe 3+的氧化性比 I2强 B 向 PbO2中滴入浓盐酸 生成黄绿色 气体 PbO2具有还原性 C 向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试 纸靠近试管口 石蕊试纸不 变蓝 溶液 X 中无 NH4 + D 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气 体 Na2O2没有变质 13、向 100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入 c mol/L NaOH 溶液 100mL 后，再滴加 1mol/L 盐 酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的 NaOH 溶液的浓度为（ ） A0.25mo
6、l/L B2mol/L C1mol/L D0.5 mol/L 2626 （ （1414 分）分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下： - 3 - 回答下列问题： (1)滤渣的成分为_，操作的名称为_。 (2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 _。 (3) 实 验 要 求 先 向 溶 液 B 中 通 入 过 量 的 空 气 ， 证 明 通 入 空 气 过 量 的 方 法 是 _ (4)操作第一步需要的仪器除了酒精灯、 铁架台外， 还需要_。 (5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。 请设计一个实验方案验证 H2的还原性并检
7、验其氧化产物，其装置连接顺序是 A_ _D(除 D 装置外，其他装置不能重复使用)，最后 D 装置中所加药品为 _，其作用是_ 2727(15(15 分分) )二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热 发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 S2Cl2具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 76 138 化学性质 300以上完全分解；S2Cl2+Cl2= 2SCl 2 遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （1）制取少量 S2Cl2 实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得
8、 S2Cl2粗品，氯气过量则会生成 SCl2。 - 4 - 仪器 m 的名称为_，装置 F 中试剂的作用是_。 装置连接顺序：A_ED。 实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段 时间的氮气，其目的是_。 为了提高 S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。 （2）少量 S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或 泄漏点直接喷水，其原因是_。 （3）S2Cl2遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中 SO2的体积分数。 混合气体V L （标准状况下） 溶液 固体m g W
9、 溶液可以是_(填标号)。 aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水 该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。 28.28.（1414 分）分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 某工厂对制革工业污泥中 Cr()回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是 Cr 3+， 其次是 Fe 3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 阳离子 Fe 3+ Fe 2+ Mg 2+ Al 3+ Cu 2+ Cr 3+ 开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7 沉淀完全时的 pH 3.
10、2 9.0 11.1 8 6.7 9 （9 溶解） - 5 - （1）实验室用 18.4 molL -1的浓硫酸配制 250 mL 4.8 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪 器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还 需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施 有 、 。(写出两个措施) （3）加入 H2O2的作用 是 。 （4） 加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性， Cr2O7 2转化为 CrO 4 2。 滤液中阳离子主要有 ； 但溶液的 pH 不能超过 8，其理由是 。 （5）钠离子交换树脂的反应原理为：M n+nNaRMR nnNa +，利用钠离子交换树脂
11、除去滤液 中的金属阳离子是 。 （6）写出上述流程中用SO2进行还原的离子方程 式 。 35.【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质】 （：物质结构与性质】 （15 分）分） 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R 代表） 。回答下 列问题： （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_。 （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲 和能（E1） 。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 （3
12、）经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。 （填标 号） A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数 C立体结构 D共价键类型 R 中阴离子 N5 -中的键总数为_个。分子中的大键可用符号n m 表示，其中m代表 参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为 6 6 ） ，则 N5 -中的大键应表示为_。 图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4 +）N-HCl、_、_。 - 6 - （4） R 的晶体密度为d g cm -3， 其立方晶胞参数为 a nm， 晶
13、胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。 36 【化学 【化学选修选修 5：有机化学基础】 （：有机化学基础】 （15 分）分） 我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性 C-H 的活化反应。 利用该反应制备化合物 J 的合成路线如下： 已知：RNH2 +O C R1 R2 （H） RNC R1 R2 （H） + 一定条件 H2O 回答下列问题： （1）A 中官能团的名称是 。F 的化学名称是 。 （2）C 和 D 生成 E 的化学方程式为 。 （3）G 的结构简式为 。 （4）由 D 生成 F，E 和 H
14、 生成 J 的反应类型分别是 、 。 （5）芳香化合物 K 是 E 的同分异构体。若 K 能发生银镜反应，则 K 可能的结构有 种，其 中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 （任写一种） - 7 - 化学化学答案答案 1 1【答案】【答案】D D 【解析】 “漉入釜中” ，即化学中的过滤，故 A 叙述正确；重结晶过程是将晶体溶于溶剂 以后，又重新从溶液中结晶的过程， “欲去杂还纯，再入水煎炼倾入盆中，经宿结成 白雪”属于重结晶，故 B 叙述正确； “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，发生的反应是 ，属于置换反应，故 C 叙述正确；升华是物理变化， “水银乃至阴 之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为
15、银朱”是化学变化，故 D 叙述错误；选 D。 2.2.【答案】【答案】C C 【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数 A、铁在稀硝酸中变为+3 价，故 1mol 铁转移 3NA个电子，故 A 错误； B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个 数，故 B 错误； C、NO2和 N2O4的最简式均为 NO2，故 46g 混合物中含有的 NO2的物质的量为 1mol，故含 3NA 个原子，故 C 正确； D、HCO3 在溶液中既能电离为 CO 3 2又能水解为 H 2CO3，故溶液中的 HCO3 、CO 3 2和 H 2CO3的个 数之和为 0.1NA个，故 D 错
16、误 故选 C 3.3. D D 4.4. C C 5.5. C C A、铵根离子的检验可以利用铵根离子有氢氧根结合生成氨气，氨气可以使石蕊试纸变蓝 来检验，故 A 正确； B、氯水可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质进入四氯化碳层为紫红色，所以可以用氯水 检验碘离子，故 B 正确； C、实验室中用收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，如果使用氢氧化钠溶液，乙酸乙酯会 发生水解，故 C 错误； D、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，故 D 正确； 综上所述，本题答案为 C。 - 8 - 6.6. A A 【解析】解：本题考查化学实验方案的评价 A在 FeCl3溶液中加入 KI 溶液，再加
17、入苯，振荡，苯层呈紫色，说明铁离子和碘离子发 生氧化还原反应生成碘，该反应中 Fe 元素化合价由+3 价变为+2 价、I 元素化合价由1 价变为 0 价，所以氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物，Fe 3+的氧化性比 I 2强，故 A 正确； B向 PbO2中滴入浓盐酸，产生黄绿色气体，说明二者发生氧化还原反应生成氯气，Pb 元 素化合价由+4 价变为+2 价、Cl 元素化合价由1 价变为 0 价，则二氧化铅是氧化剂、氯 气是氧化产物，二氧化铅具有氧化性，故 B 错误； C铵根离子和稀的 NaOH 溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，故 C 错误； D过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也能和稀盐酸
18、反应生成无色气体二氧化碳，则 不能根据气体颜色判断过氧化钠是否变质，故 D 错误； 故选 A 7.7.【答案】【答案】D D 【解析】解：本题考查离子方程式的有关计算 据图象可知，010 阶段盐酸与剩余的 NaOH 反应，1020 阶段偏铝酸钠与盐酸反应生成 氢氧化铝沉淀，当加入 20mL 盐酸时沉淀达到最大，此时溶质为 NaCl；继续加入盐酸，当 加入 50mL 盐酸时，氢氧化铝沉淀恰好溶解，此时溶质为 AlCl3和 NaCl，原溶液中 NaOH 完 全转化成 NaCl， 根据质量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L0.05L=0.05mol， 则加入的 Na
19、OH 溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=0.5mol/L， 故选 D 2614 分(1)Fe、Cu 过滤 3 (2)4Fe2 O 28NH310H2O=8NH 44Fe(OH)32 (3) 取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变 2 (4) 蒸发皿、玻璃棒 2 (5)C B D 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入前面装置中 1111 27、 （共 15 分：除标注外，每空 2 分） （1）直形冷凝管(或冷凝管)1 除去 Cl2中混有的 HCl 杂质 1 - 9 - F C B 111 将装置内的氯气排入 D 内吸收以免污染空气，并将 B 中残留的 S2Cl2排
20、入 E 中收集 滴入浓盐酸的速率(或 B 中通入氯气的量，其他合理答案均得分) （2）防止 S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （3）ac 22.4m 233V 100%或2240m 233V %或9.6m V %或9.61m V % 28.14 分 （1）250mL 容量瓶（1 分） 、烧杯（1 分） （2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3 点中答到 2 点即给 2 分） （3）Cr3+ 转化为 Cr2O72（2 分） （4）Na+、Mg2+、Ca2+（2 分） pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3溶解生成 AlO2，最终影响 Cr(III)回收与再利用（2 分
21、） （5）Ca2+、Mg2+（2 分） （6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2 分， 或 3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH） 35、化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质（15 分）分） （1）（2）K sp 杂化（杂化（3）共价键）共价键、配位键、离子键、配位键、离子键 Zn(CN)42 CN （4）ZnS 4 六方最密六方最密 36. 化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础（15 分）分） （1）醛基（）醛基（2 分）分） 4-硝基甲苯（对硝基甲苯） （硝基甲苯（对硝基甲苯） （2 分）分） （2）（2 分）分） （3）CH3NH2（2 分）分） （4）取代反应（）取代反应（1 分）分） 加成反应（加成反应（2 分）分） - 10 - （5）14（2 分）分） CHO CH3 CH3 或或 CH3 CH3 OHC（2 分）分）
