人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》各节与全章测试卷(共5套第2节2套全章2套含答案).doc

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1、 1 / 23 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 (一)基础卷(共 100 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分,共 42 分) 1下表中物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ( ) 2化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理正确的是 ( ) A为避免浪费,用剩的药品应放回原试剂瓶 B不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来,应立即用大量水扑灭 C配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓硫酸 D 实验时应戴防护眼镜, 万一眼睛中溅入酸或碱溶液, 应立即用水冲洗 (切忌用手揉眼睛) , 然后请医生处理 3下列关于过滤和蒸发的

2、说法错误的是 ( ) A过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法 B蒸馏是利用液态物质沸点的不同将其混合物分离的实验方法 C过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是烧杯 D蒸发是减少溶剂让溶质析出,蒸馏是让混合物中沸点低的物质先气化逸出 4化学实验中必须注意安全和操作规范。下列说法不正确的是 ( ) A进行分液操作时,下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出 B实验室进行蒸馏实验结束时,应先撤走酒精灯,再继续通冷凝水一段时间 C实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时,必须先验纯、再点燃 D用胶头滴管向试管中滴加液体时,为防止液体滴到试管外,滴管尖端应与试管内壁接触 5一种工业废水中含有大量的 F

3、eSO4、少量的 Ag 和 Na,以及部分污泥。要设计一个既 经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁,第一步操作是 ( ) A分液 B过滤 C蒸发 D萃取 6下列除杂的实验操作不正确的是 ( ) 2 / 23 A除去 CO2中的少量 CO:通过灼热的 CuO 后收集气体 B除去 BaSO4中的少量 BaCO3:加足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2:加入适量的 NaOH 溶液,过滤、蒸发、结晶 D除去 Cu 中的少量 CuO:加足量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 7下列对实验设计方案的描述正确的是 ( ) A检验某未知溶液中是否含有 SO42 ,最合理的操作是先

4、加盐酸酸化再加 BaCl 2溶液 B向 Cu(NO3)2溶液中加入适量稀盐酸再过滤,以除去溶液中混有的 AgNO3 C将 CO2通入盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶中,以除去其中混有的 HCl 气体 D只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液,不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种 溶液鉴别开 二、非选择题(共 58 分) 8.(10 分)根据粗盐的提纯实验回答下列问题。 (1)此实验的操作顺序如下:称量样品;溶解;_;_;冷 却结晶。 (2)用托盘天平称量粗盐样品时,若指针偏向右边,则表示_(填序号) 。 A左盘重,样品轻 B左盘轻,砝码重 C右盘重,砝码轻 D右盘轻,样品重 (3)在进行第步

5、操作时,要用玻璃棒不断地搅动液体,目的是_。 9 (16 分)为了除去 KCl 溶液中混有的少量 MgCl2、MgSO4,可选用 Ba(OH)2、HCl 和 K2CO3三种试剂,按下图所示步骤进行操作。 (1)写出三种试剂的化学式:A_、B_、C_。 ( 2 ) 加 入 过 量 A 的 目 的 是 _ , 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _、_。 ( 3 ) 加 入 过 量 B 的 目 的 是 _ , 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 10.(15 分)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气。若氯酸钾反应完 全,提取氯化钾并检验 Cl 。 (1)按照实

6、际操作先后顺序,写出从混合物中提取 KCl 的四个实验步骤:溶解, 3 / 23 _(填序号,下同) ,_ ,冷却结晶。 A溶解 B过滤 C蒸发 D冷却结晶 E萃取 F分液 G蒸馏 (2)为减少 KCl 的损失,完成步骤后,还需要对沉淀进行洗涤。判断沉淀是否洗净的方 法是_。 (3)步骤中都用到的玻璃仪器是_。 (4)检验 Cl-:将制得的少量晶体加水溶解,然后向其中滴加几滴稀硝酸酸化,再加入几滴 硝酸银溶液,有_(填实验现象) ,证明有 Cl 存在。该反应的化学方 程式为_,该反应的类型为_ (填“化合”或“分 解”“置换”“复分解”)反应。 11 (17 分)某化学课外小组以海带为原料制取

7、了少量碘水,现用 CCl4从碘水中萃取碘并 进行分液。请据此完成下列填空。 (1)依次写出图中仪器的名称:_、_、_。 (2)仪器中,使用前必须检查是否漏水的有_(填仪器序号) 。 (3) 分离碘水中的碘应先选择装置_ (填“”或“”, 下同) 进行操作, 再选装置_ 进行_ (填操作名称) 。 (4)萃取碘时,上层溶液为_色,下层溶液为_色。 (5)能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。 (6)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_(填序号) 。 A酒精 B苯(一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水小) CCCl4 (二) 培优卷 .现有下列仪器:烧杯、蒸馏烧瓶、冷凝管、普通漏斗、分液

8、漏斗、蒸发皿、 玻璃棒、铁架台(带铁圈) 、酒精灯、温度计。 (1)在过滤时需要用到的仪器有_ (填序号,下同) 。 (2)在蒸发结晶时需要用到的仪器有_。 .某同学用粗盐进行提纯实验,步骤如图。 4 / 23 请回答下列问题。 (3)步骤和的操作方法相同,其名称是_。 (4)步骤判断加入的盐酸“适量”的方法是_。 (5)猜想和验证: 第二节第二节 化学计量在实验中的应用(化学计量在实验中的应用(1) (一)基础卷(共 100 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分,共 42 分) 1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( ) A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含

9、微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物 C.1 mol 任何气体所含的分子数都相等 D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径的思路是 5 / 23 一样的 2下列关于 1.5 mol N2的叙述错误的是 ( ) A体积约是 33.6 L B质量是 42 g C所含电子的物质的量是 21 mol D所含氮原子的数目约为 3 6.02 1023 个 3根据下列数据,无法确定氧气分子数目的是 ( ) A2 g B0.2 mol C2.24 L D体积及对应密度 4假设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A56 g

10、铁与足量盐酸反应时转移电子数目为 3NA B标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数为 NA C1 mol CO2和 SO2的混合气体中所含氧原子总数为 2NA D18 g H2O 中含有 2NA个 H 5同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是 ( ) A气体分子的大小不同 B气体分子间的距离不同 C气体的物质的量不同 D气体的性质不同 6在甲、乙两个容积不同的密闭容器中分别充入质量相同的 CO、CO2气体时,两容器内的 温度和压强均相同。下列说法正确的是 ( ) A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少 B甲容器的容积比乙容器的容积小 CCO 的气体摩尔体积比 CO2的气体摩尔体积

11、小 D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小 7a mol H2SO4中含有 b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) 二、非选择题(共 58 分) 6 / 23 8.(14 分)请按要求完成下列填空。 (1)3.01 1023个 CH4的物质的量为_mol,其中所含原子的物质的量为 _mol,所含电子的物质的量为_mol。 (2)1.204 1023个 NH4+的物质的量为_mol,质量为_g。 (3)含 3.01 1023个 CO2分子的二氧化碳在标准状况下的体积约为_L;标准状 况下,33.6 L 氯化氢中含有_个 HCl 分子。 9 (16 分)请填写下列空白。 (1)2 m

12、ol CO2的质量为_,其中含氧原子的物质的量为_,含 CO2 分子数约为_个,在标准状况下所占的体积约为_。 (2)a mol O3与 b mol O2的质量之比为_,分子数之比为_,同温同 压下的密度之比为_,原子个数之比为_,体积之比为_。 10 (13 分) 对一定量气体体积的探究如下 (“K”是绝对温度的单位符号, 273 K 就是 0 ) : (1)已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积如下表所示。 1 mol 任何气体在标准状况下的体积都约为_。 在不同的条件下,1 mol 不同气体的体积_(填“一定”或“一定不”“不一定”)相等。 一 定 量 气 体 的 体 积 与 绝

13、对 温 度 的 高 低 、 压 强 的 大 小 的 定 量 关 系 是 _。 (2)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为_L。 (3)0.1 mol 的液态化合物 XY2在 44.8 L(标准状况)O2中完全燃烧,发生反应:XY2(液) 3O2(气)=XO2(气)2YO2(气) 。 若 XY2分子中 X、 Y 两元素的质量之比为 316, 则 X、 Y 的摩尔质量之比为_。 燃烧后恢复到原来的温度与压强,混合气体的总体积为_。 11 (15 分)“信阳毛尖”是中国名茶之一,内含的单宁酸(化学式为 C76XYO46)具有抑制血 压上升、清热解毒等功效。已知:化学方程式中各物质的物质的量之比等

14、于其化学计量数之 比。 请回答下列问题。 7 / 23 (1)已知单宁酸完全燃烧时生成 CO2、H2O(g) ,则其化学式中 X 代表_元素。单 宁酸的摩尔质量是 1 700 g mol-1,则 Y=_,170 g 单宁酸的物质的量为 _mol。 (2)若一定量单宁酸完全燃烧时生成了 7.6 mol CO2,则 CO2的体积约为_L(标准 状况) ,此过程中共消耗_g O2。 (3)将(2)中燃烧产物依次缓慢通过无水氯化钙、碱石灰,则两种试剂质量的增加值分别 为_、_。 (二)培优卷 某同学利用高锰酸钾分解制氧气的反应测定室温下的气体摩尔体积,实验装置如下图所示。 部分实验步骤如下: 组装好实

15、验装置。 _。 把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中,准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为 a g。 加热,开始反应,直到产生一定量的气体。 停止加热。 测量收集到的气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为 b g。 测量实验室的温度。 回答下列问题。 (1)实验步骤的第步是_。 (2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤:调整量气管高度,使其液 面高度与水准管液面高度相平;使装置内的气体都冷却至室温;读取量气管的刻度。这 三步操作的正确顺序是_(填步骤代号) 。 (3)如果实验中得到的氧气的体积是 c L,水蒸气的影响忽略不计,则室温下气体摩尔体 积的计算式为_(用含 a、b、c

16、 的代数式表示) 。 8 / 23 (4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确) ,并在横线上填“偏大”或“偏 小”“无影响”。 高锰酸钾未完全分解:_。 实验前未将装置内的空气排出:_。 未恢复至室温就读数:_。 第二节第二节 化学计量在实验中的应用(化学计量在实验中的应用(2) (一)基础卷(共 100 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分,共 42 分) 1.在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na , 下列对该溶液的说法中不正确的是 ( ) A.该溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 B.该溶液中含有 58.5 g N

17、aCl C.配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaCl D.量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中 Na 的物质的量为 0.1 mol 2.标准状况下,将充满 HCl 气体的烧瓶倒置于水中,水充满整个烧瓶后,溶液的物质的量浓 度是(假设 HCl 没有扩散到烧瓶外) ( ) A1 mol/L B22.4 mol/L C mol/L D无法确定 3.现有 0.2 mol L 1 K 2SO4溶液300 mL、 0.2 mol L -1 Al 2(SO4)3溶液 100 mL、 0.2 mol L -1 MgSO 4 溶液 200 mL,这三种溶液中 SO42-的物质的量浓度之比是

18、 ( ) A643 B111 C131 D323 4.欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是 ( ) 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中 将 32.2 g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中, 再用水 稀释至 100 mL 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 5.图 1 是某同学在实验室配制 NaOH 溶液的过程示意图,其中存在错误的是 ( ) 9 / 23 A. B. C. D. 6.在 0.1 L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子的物质的量浓度

19、大小如图 2 所示,下列对该溶液成分的说法不正确的是 ( ) A.NaCl 的物质的量为 0.1 mol B.该混合液中 BaCl2的物质的量为 0.05 mol C.溶质 MgCl2 的质量为 9.5 g D.将该混合液加水稀释至体积为 1 L,稀释后溶液中 Na+的物 质的量浓度为 0.1 mol/L 7将标准状况下的 a L HCl 气体溶于 1 000 g 水中,得到的盐酸密度为 b g cm-3,则该盐酸 的物质的量浓度为( ) Aa/22.4mol L 1 Bab/22 400mol L 1 C mol L1 D mol L1 二、非选择题(共 58 分) 8.(14 分)以物质的

20、量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础,请根据计算结果回答下列问 题。 (1)在 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中,溶质的质量为_g;此溶液中 Mg2 的物质的 量浓度为_ mol/L,Cl 的物质的量浓度为_ mol/L;加蒸馏水将此溶液稀释至 1 000 mL,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol/L。 (2)100 mL 硫酸钠溶液中 n(Na+)=0.2 mol,则其中 c(SO42-)=_。 (3)在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质;配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液 时,需要 CuSO4 5H2O g。 10 / 2

21、3 9. (13 分)将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液,其密度为 1.219 g mL 1。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_。 (3)从该溶液中取出 10 mL,其中 NaOH 的物质的量浓度为_,NaOH 的质量分 数为_,溶液的密度为_,含 NaOH 的质量为_,含 NaOH 的物质的 量为_。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。 10. (16 分)现有 A、B 两种溶液,每种溶液中均只有一种溶质,如下表所示: (1)A 中 Al3

22、+与 SO42-的物质的量浓度之比为_。 (2)A 中 Al3+与 SO42-的物质的量之比为_。 (3)A、B 中 SO42-的物质的量浓度之比为_。 (4)A、B 中 SO42-的物质的量之比为_。 (5)将 A 与 B 混合后,所得溶液中 SO42-的物质的量浓度为_(忽略混合时溶液 体积的变化) 。 11.(15 分)实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液,在图 3 所示仪器中,配制上述 溶液肯定不需要的是_(填序号) ,除图中已有仪器外, 配制上述溶液还需要的 玻璃仪器是_。 (1)具体过程如下: 计算需要称量 NaOH 固体的质量为_; 11 / 23 用

23、少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次, 洗涤液也都注入容量瓶, 轻轻晃动容量瓶, 使溶液混合均匀; 用托盘天平称量 NaOH 固体; 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_中; 将称好的 NaOH 固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,并_; 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀; 将蒸馏水注入容量瓶中,液面离刻度线下_cm 时,改用_滴加蒸馏水至液 面与刻度线相切。 (2)上述过程的正确顺序为_(填序号,下同) 。 (3)经精确测定,最后所得溶液的物质的量浓度为 0.192 mol/L,其原因可能是_。 A.使用滤纸称量 NaOH 固体 B.溶解液未冷却即转移至容量瓶中,立即配好 C.容量瓶中原来有少量蒸

24、馏水 D.称量时所用的砝码生锈 E.溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤 F.定容时俯视刻度线 (二)培优卷 用质量分数为 36.5%、密度为 1.16 g cm 3 的浓盐酸配制成 1 mol L 1 的稀盐酸,实验室仅需 要这种稀盐酸 220 mL,试回答下列问题。 (1)配制稀盐酸时,应选用规格为_mL 的容量瓶。 (2)经计算需要_mL 浓盐酸,在量取时宜选用下列规格量筒中的_(填序 号) 。 A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: 待稀释的盐酸冷却至室温后,将其沿玻璃棒注入容量瓶中; 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1

25、2 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水, 使溶液的液面与容量瓶刻度线相切; 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀; 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作的正确顺序是_(填序号) 。 12 / 23 (4) 在配制一定物质的量浓度溶液的过程中, 下列操作对所配溶液的浓度有何影响? (填“偏 高”或“偏低”“无影响”) 量取的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外:_。 溶解液或稀释液未冷却至室温就转移至容量瓶中:_。 在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分:_。 洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸馏水:_。 第一章第一章从实验学化学

26、单元检测题(从实验学化学单元检测题(1) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分,共 42 分) 1叠氮化钠有剧毒,可用作汽车安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气 体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是 ( ) A B C D 2清末成书的化学鉴原中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰分剂数。 养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八) ,一分剂轻气(氢气)为一,并之 即水,一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是 ( ) A 摩尔质量 B 物质的量 C 化合价 D 质量分数 32018 年 11 月 13 日第 26

27、 届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定, 1 摩尔物质包括阿伏加德罗常数 NA个基本单元。 下列有关阿伏加德罗常数 NA的说法正确的 是 ( ) A标准状况下,32 g SO2中含有 0.5NA个 O2 B常温常压下,11 g CO2中含有 0.75NA个原子 C标准状况下,NA个水分子的体积约为 22.4 L D1 L 0.3 mol/L 的 NaCl 溶液中含有 0.3NA个 NaCl 分子 4现有四组分散系:汽油和水的混合物、含有泥沙的食盐水、溶有碘(I2)的碘 13 / 23 化钾溶液、乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表) 。 请用图 1 所

28、示仪器分离以上各混合液,所选仪器和方法不能相互对应的是 ( ) A-(3)-分液 B-(2)-过滤 C-(2)-萃取 D-(1)-蒸馏 52018 年 11 月 28 日 A 市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查,该事故是由一辆运输乙 炔(C2H2)气体的车辆爆炸引起的。已知乙炔与氧气的体积比为 25 时爆炸最剧烈,此时 乙炔与氧气的质量比是 ( ) A25 B52 C4013 D1340 6某溶液中含有较大量的 Cl-、CO32-、OH 三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别 将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液

29、滴加 Ba(NO3)2溶 液 A B C D 7.已知:溶液为 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL 后所得溶液;某温度下, NaOH 的溶解度为 20 g,该温度下将 80 g NaOH 放入 220 g 水中,充分搅拌后得到溶液, 其密度为 1.2 g/mL。两溶液中 Na+的物质的量浓度之比为 ( ) A.52 B.25 C.15 D.51 二、 非选择题(共 58 分) 8 (17 分)化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果与化学实验的重要作 用是分不开的。 14 / 23 .检验某溶液中是否含有 SO42 、CO 3 2的正确操作顺序:

30、取少量的未知溶液,先加 入 , 将产生的气体通过 , 如出现 现象,证明原溶液中含有 ,接下来的操作及现象是 。 .现有 A、B 两种液体有机物的混合物,A、B 互溶,且相互不发生化学反应。在常压下, A 的沸点为 35 ,B 的沸点为 200 。回答下列问题。 (1)分离上述 A、B 的混合物,常用的方法是 ,需要的 主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、 、 、 和 。 (2)应用上述分离操作,首先得到的物质是 。 (3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是 。 9 (12 分) 食盐是日常生活中的必需品, 也是重要的化工原料。 粗食盐中常含有少量 CaCl2、 MgCl2、FeCl3、Na2SO4等杂质,实

31、验室提纯 NaCl 的流程如图 2 所示。 (1)加入 a 试剂是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-。a 代表的是多种试剂, 按滴加顺序依次为 i :NaOH、ii:_、iii:_。 ( 2 ) 请 写 出 向 溶 液 中 加 入 试 剂 i 时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 : _、_。 (3)图 3 是某同学过滤操作的示意图,其操作不规范的是_(填序号) 。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸润湿,使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗边缘 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤 10 (13 分) 某化学研究性学习小组需配制含有

32、 NH4+、 Cl 、 K、 SO 4 2-的植物培养液 500 mL, 15 / 23 且要求该培养液中 c(Cl )c(K)c(SO 4 2-)0.4 mol L-1。实验室提供的药品有: NH4Cl、KCl、 (NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、 烧杯、胶头滴管、量筒。请回答下列问题。 (1)该植物培养液中,NH4+的物质的量浓度为_mol L-1。 (2) 该研究小组配制该植物培养液时, 还需用到的玻璃仪器有_、 _。 (3)甲同学用 NH4Cl、 (NH4)2SO4和 K2SO4三种物质进行配制,则需硫酸铵的质量为 _g。 (4)若配制该培养液的

33、其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 _(填序号) 。 a将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 b将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中还有少量的水 c将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 d用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线 11 (16 分)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞分隔成 A、B 两室,向 A 中 充入一定量 H2、O2 的混合气体,向 B 中充入 1 mol 空气,此时活塞的位置如图 4 所示。 已知:化学方程式中各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。 请回答下列问题。 (1)A 室混合气体的物质的量为

34、_,所含分子总数约为_。 (2)实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气 密度的_倍。 (3)若将 A 室中 H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复至原温度后,最终活塞停留的位置在 _刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。 16 / 23 第一章第一章从实验学化学单元检测题(从实验学化学单元检测题(2) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分,共 42 分) 1 化学实验安全意识是重要的科学素养, 下列实验操作或事故处理操作中不正确的是 ( ) A熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭 B将 CO 中毒者移至通风处抢救 C配制 H2SO4溶液

35、时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下向其中加入浓硫酸 D做氢气还原氧化铜实验时,先通氢气再加热 2光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是 SiO2。下列关于 SiO2 的说法正确的是 ( ) ASiO2的摩尔质量是 60 B1 mol SiO2中含有 1 mol O2 C1.5 mol SiO2中约含有 1.806 1024个氧原子 D1 mol SiO2的质量是 60 g mol-1 3下表中利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 ( ) 4某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液的标签上标有“CaCl2 0.1 mol L 1”字样,下面是 该小组成员

36、对该溶液的叙述,其中正确的是 ( ) A配制 1 L 该溶液,可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中 B溶液中 Ca2 和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 mol L1 C从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L 1 D将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的 c(Cl )为 0.1 mol L1 5下列说法中正确的是 ( ) A标准状况下,22.4 L 水中所含分子数约为 6.02 1023个 17 / 23 B1 mol Cl2中所含原子数为 NA C标准状况下,a L 氧气和氮气的混合物中所含分子数约为 a/22.4 6.02 1023个 D常温常

37、压下,11.2 L CO 中所含分子数是 0.5NA 6某同学用 NaCl 固体配制 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 1 000 mL,下列操作或说法正确的是 ( ) A将 5.85 g NaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 B称量时,将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 C固体溶解后,立即将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释至刻度线 D配制溶液时,容量瓶中原有的少量蒸馏水不会影响实验结果 7图 1 是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容,下列有关说法正确的是 ( ) A标签上离子的浓度是物质的量浓度 B由矿物质水制蒸馏水时必须使用的玻

38、璃仪器有圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管和锥 形瓶 C该品牌饮用矿物质水中 c(Mg2+)的最大值为 2 10-4 mol/L D一瓶该品牌饮用矿物质水中所含 SO42-的物质的量不超过 1 10-5 mol 二、非选择题(共 58 分) 8 (12 分)化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用。 (1)下列叙述正确的是 (填序号) 。 A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧时,应立即用湿抹布盖灭 B不慎将酸液沾到皮肤或衣物上,应立即用浓 NaOH 溶液清洗 C先在托盘天平的两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D把试剂瓶中的 Na2CO3溶

39、液倒入试管中,发现取量过多,又把多余的试剂倒入原试剂瓶 中 E分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 F使用分液漏斗前要检查其是否漏水 18 / 23 G通过蒸发使 NaCl 从溶液中析出时,应将 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 (2)可用于分离或提纯物质的方法有:a.过滤、b.结晶、c.蒸馏、d.加热、e.分液。请将相 应分离、提纯物质方法的序号填在下列横线上。 除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒: 。 除去 CaO 中混有的 CaCO3: 。 分离酒精和水的混合物: 。 分离水和 CCl4的混合物: 。 分离 NaCl 和 KNO3的混合物: 。 9 (12 分)物质

40、的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算。 (1)_mol H2O2所含原子数与 0.2 mol H3PO4所含原子数相等。 (2) 某硫酸钠溶液中约含有 3.01 1023个 Na+, 则溶液中 SO42 的物质的量是_mol。 (3)483 g Na2SO4 10H2O 中所含 Na+的物质的量是_mol。 (4)质量相同的 H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是_。 (5)现有 m g 某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为 M g mol-1。若用 NA表示阿伏加德 罗常数的值,请用以上符号及相应数字填写下列空格。 该气体的物质的量为_mol。 该气体所含原子总

41、数为_个。 10 (16 分) (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_(填序号) 。 A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C分液漏斗 D量筒 E蒸发皿 (2)实验室用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 0.5 mol/L 的 Na2CO3溶液 970 mL,应选用容量瓶的 规格是_,称取 Na2CO3 10H2O 的质量是_。 (3)某同学欲用 12 mol L 1 浓盐酸和蒸馏水配制 480 mL 物质的量浓度为 0.3 mol L 1 的稀 盐酸。 该同学需量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 配 制 过 程 中 正 确 的 操 作 顺 序 是 _(填序号,每个操作只能用一次) 。 A用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次,每次的洗涤液均注入容量瓶,振荡 B用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动, 使其混合均匀 C将已冷却的盐酸稀释液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中 D将容量瓶盖紧,振荡、摇匀 19 / 23 E改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 12 cm 处 下列实验操作对所配制

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