1、实验操作、现象与结论 操作 现象 结论 将 C 和 SiO2的固体混合物高温加热 2C+SiO2 Si+2CO 还原性：CSi 充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放 在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧 Na2SiO3可用作木材防火剂 向某无色溶液中通入过量的 CO2气体， 有白色沉淀 产生 该溶液中一定含有 SiO32 将红棕色气体通入 KI 淀粉溶液 中 溶液变蓝 验证红棕色气体是 NO2 将某红棕色气体通入 AgNO3溶液检验， 观察是否有 沉淀生成 证明红棕色气体是溴蒸气还是 NO2 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈
2、黄色 溶液中有 Na+、无 K+ 溶度积 室温下，向浓度均为 0.01 mol L 1 的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中 滴加 Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)KspCu(OH)2 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨 溶液的试管中分别加入2滴相同 浓度的 NaCl 和 Nal 溶液 一只试管中产生 黄色沉淀，另一 支中无明显现象 AgCl 悬浊液中滴入少量 Na2S 溶液，沉淀变黑色 说明 Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl) spsp (Agl)(AgCl)KK 将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观 察到沉淀由白色变为红褐色 验证 Fe(O
3、H)3的溶解度小于 Mg(OH)2 往黄色固体难溶物 PbI2中加水，振荡，静置，取上 层清液，然后加入 NaI 固体，产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取 沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3)乙醇 三种电解质电离出 H 能力： 醋 酸水乙醇 在 CuSO4溶液中加入一小块 Na，金属 Na 溶解， 生成沉淀 有 Cu 产生 将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满 CO2的集 气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产 生 CO2具有氧化性 用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中，镁 条剧烈燃烧 二氧化碳作还原剂 在一
4、个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳 夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 观察 Mg 条在 CO2气体中的燃 烧 向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，产生白色沉 淀 AlO2-结合 H+的能力比 CO32-强 向 NaAlO2溶液中持续通入气体 Y，先出现白色沉 淀,最终沉淀又溶解 Y 可能是 CO2气体 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在 酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 常温下将 Al 片放入浓硝酸中，无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 铝丝用砂纸打磨后,放入 CuSO4溶液中，铝丝表面 变红色
5、铝可以从铜盐溶液中置换出铜 向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S 气体， 出 现黑色沉淀 H2S 的酸性比 H2SO4的强 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变为红色 铁可以与水在高温下发生反应 胶体 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透 明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液与 0.3 mol L 1 NaOH 溶液等 体积混合 有 Fe(OH)3胶体生成 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液,加热并搅拌 制备 Fe(OH)3胶体 向 25 mL 冷
6、水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3饱和溶 液，前者为黄色， 后者为红褐色 温度升高，Fe3+水解程度增大 向Fe(OH)3胶体和FeCl3混合溶液中加入过量 的 NaOH 溶液后过滤 除去 Fe(OH)3胶体中混有 的 FeCl3 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠 溶液 有红褐色沉淀 胶体遇强电解质聚沉 NH 4相关 向 X 溶液中滴入浓 NaOH 溶液， 加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置 于试管口 无明显现象 X 溶液中无 NH 4 向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液， 将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口 试纸不变蓝 溶液 X 中无 NH 4 向盛有 KNO3和 KOH 混合液的 试管中加入铝粉并
7、加热，将湿润 的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变为蓝色 NO 3被还原为 NH3 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入 氧气，并将灼热铂丝置于液面上 方 铂丝保持红热， 且瓶内有白烟产 生 氨的催化氧化反应为放热反应 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生 X 一定是浓盐酸 卤素相关 向含有淀粉的 FeI2溶液中加入足量溴水，溶液变蓝 色 还原性：I Fe2 将 HI 溶液与 CC14溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+ I2 向 KI 溶液中加入少量苯，然后 加入 FeCl3 溶液 有机层呈橙红色 还原性：Fe2 I 向 FeBr2和 KSCN
8、 混合溶液中滴 入少量氯水,再滴入 CCl4,振荡、 静置 有机相呈红棕 色,水相呈无色 Fe2+的还原性大于 Br- 将KI和FeCl3溶液在试管中混合 后，加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红 色 氧化性：Fe3+I2 反萃取法提取碘的 CCl4溶液中 的碘 向富碘的 CCl4 溶液中加入足量 水、 振荡、 静置、 分液 碘在水中溶解度比在 CCl4中 大 向 NaBr 和 NaI 溶液中先加溴水，充分反应后再加 入 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 向 FeCl2溶液(含少量 FeBr2杂质)中加入适量氯水 除去 FeCl2溶液中的 FeBr2 向相同浓度的 NaBr
9、 和 KI 溶液中分别滴加足量氯 水，观察溶液颜色变化 比较溴元素和碘元素的非金属 性强弱 向有相同浓度的NaBr和KI溶液的混合溶液中加少 量氯水，并加入适量的四氯化碳，观察有机层颜色 变化 比较溴元素和碘元素的非金属 性强弱 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2Br2I2 Fe2+ /Fe3+相关 向某溶液中滴加 KSCN 溶液， 溶液不变色， 滴加氯 水后溶液显红色 该溶液中一定含 Fe2 向某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加少量氯水， 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有 Fe2+没有 Fe3+ 向 0.1 mol L 1 的 Fe(NO3)2溶液 中滴加盐酸
10、振荡，试管颜色 加深 H 抑制 Fe2水解 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸， 滴 加 KSCN 溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2 样品一定含有 Fe3 向 FeCl2溶液中加入适量 Na2O2粉末，出现红褐色 沉淀和无色气体 FeCl2 部分变质 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中,溶液 变黄色 证明 H2O2的氧化性比 Fe3+强 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充 分反应后，再滴加几滴铁氰化钾 溶液 产生蓝色沉淀 2Fe3 Fe=3Fe2 3Fe2 2Fe(CN) 6 3= Fe3Fe(CN)62 向盛有 H2O2溶液的试管中加入 几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变
11、成棕黄 色， 一段时间后， 溶液中出现气 泡，随后有红褐 Fe2 催化 H 2O2分解产生 O2； H2O2分解反应放热，促进 Fe2 的水解平衡正向移动 色沉淀生成 把铁片投入浓硫酸无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 向稀 HNO3中加入过量的 Fe 粉， 充分反应后， 滴入 KSCN 溶液不显红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe2+ 将过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐 酸后，滴加 KSCN 溶液溶液不显红色 过量铁与氯气反应产物为 FeCl2 向 FeSO4溶液试样中滴酸性 KMnO4溶液 检验 FeSO4溶液是否完全变质 向 FeCl2试样中滴酸性 KMnO4溶液 检验 F
12、eCl2溶液是否完全变质 向 2 mL 0.1 的 FeCl3 溶液中加足量铁粉， 震荡， 加 1 滴 KSCN 溶液， 黄色逐渐消失， 加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：FeFe2+ 将铜粉加 1.0mol L 1Fe 2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、 有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 向盛有 Fe（NO3）2溶液的试管中加入 0.1molL 1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3 被 Fe2+还原为 NO2 SO2通入足量的稀 Fe（NO3）3溶液，溶液由棕黄色 变为浅绿色，但立即又变成棕黄色 氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸 SO2相关 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中观
13、察溶液颜 色变化 证明二氧化硫具有漂白性 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶 液褪色 SO2有漂白性 将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中， 溶液红色褪 去 SO2具有漂白性 向滴有酚酞的烧碱溶液中通入氯气，溶液颜色变浅 说明氯气有漂白性 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是 SO2 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液， 出现 白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液，有白色 沉淀生成 Y 中一定含有 SO42- 将 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中， 生成白色沉淀
14、此沉淀是 BaSO3 将 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀 说明 SO2中混有 SO3 溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X ，有白色沉淀 生成 X 可能是 Cl2或 NH3等 将 SO2通入 BaCl2与 NH3的混合溶液中有白色沉淀 生成 SO2与 Ba2 只有在碱性条件下 才能形成 BaSO3沉淀 方案不能说明 SO2与 Ba2 在非碱性条件下不能反应生成 BaSO 3沉淀 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰 水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 将少量样品溶于水，再加入稀 H2SO4，然后滴加高 锰酸钾溶液，观察紫红色是否褪去 检验 Na2S2O
15、3晶体中是否含有 Na2SO3 浓硫酸 1 mol L 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多 孔的海绵状炭， 并放出有刺激性 气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相 同体积 98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑 浓硫酸具有强氧化性,导致纸 中的纤维素炭化 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 可逆过程（水解与电离） 向盛有 KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡: I2+I- 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液
16、与 1 mL 1mol/LFeCl3溶 液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红 KI 与 FeCl3反应有可逆性 滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液，红色 变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 常温下，向等浓度、等体积的 Na2CO3和 NaHCO3 溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更 深 阴 离 子 水 解 常 数Kh: CO32-HCO3- 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合 物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂， 再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性） ，观察溶液 颜色变化 验证 CH3COONa 溶液
17、中存在 水解平衡 在 KSCN 与 FeCl3的混合液中再加入 KCl 固体，溶 液颜色变浅 增大 Cl-浓度,平衡逆向移动 将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中， 有大 量气泡产生。 该气体是 NH3和 H2的混合气 体 将少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中， 产生气体，粉末溶解 NH4Cl 水解使溶液呈酸性 常温下， 测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3 溶液 常温下水解程度： S2 CO 3 2 常温下，测定同浓度 NaA 和 NaB 溶液的 pH：NaA 小于 NaB 相同条件下，在水中 HA 电离 程度大于 HB 常温下，测得 0.1 mol
18、L 1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液的 pH 酸性：HAH2CO3 常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的 pH 约为 5 HSO3 的电离程度大于其水解 程度 在 KSCN 与 FeCl3的混合液中再加入 KCl 固体，溶 液颜色变浅 增大 Cl-浓度,平衡逆向移动 相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的 pH 小于饱和 碳酸溶液的 pH 亚硫酸的酸性强于碳酸 同温下用 pH 试纸测定浓度为 0.1 mol L-1NaClO 溶 液和 0.1 mol L-1CH3COONa 溶液的 pH 证明 HClO 和 CH3COOH 的酸 性强弱 等体积 pH=
19、2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁 反应，排水法收集气体，HX 放出的氢气多且反应 速率快 HX 酸性比 HY 强 相同温度下，测定某物质的量浓度的 H2SO4溶液， H3PO4溶液的 pH pH(H2SO4)溶液Si 向 Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接 通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸苯酚 漂白粉与漂白液 漂白粉在空气中久置变为块状 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸，产生黄绿 色气体 浓硫酸具有氧化性 向 2mL 品红溶液和 2mL 加入少许醋酸的品红溶液 中， 分别滴入三滴 NaClO
20、消毒液， 观察红色褪色快 慢 证明随溶液 pH 减小，消毒液 的氧化能力增强 操作 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸， 调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 取 20.00 mL 盐酸 碘升华实验先用酒精清洗，再用水清洗 清洗试管 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 测定醋酸钠溶液 pH 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 配制浓度为 0.010mol/L 的 KMnO4溶液 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 称取 2.0gNaOH 固体 探究 相同温度下，向
21、两支有相同体积不同浓度 H2O2溶 液的试管中分别滴入适量相同浓度的 CuSO4溶液 和 FeCl3溶液 探究分解速率的影响 用两支试管各取 5ml 0.1mo/L 的 KMnO4溶液， 分别 加入 2mL 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的 H2C2O4(草酸)溶 液 ，加入 0.2mol/L H2C2O4的溶液褪色快 其他条件不变，反应物浓度越 大，化学反应速率越快 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口 放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 向 1 0mol L 1 的 NaHCO3溶液中滴加 2 滴甲基橙， 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
22、有机相关 向蔗糖溶液中滴加少量稀 H2SO4，水浴加热；向其 中滴加少量新制 Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显 现象 蔗糖没有水解 取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶 液和新制 Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，出现砖 红色沉淀 淀粉己完全水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热一段时间，加入 过量氢氧化钠溶液中和，加入碘水，溶液不蓝 该淀粉溶液水解完全 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO3 海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要 煮沸海带灰和水的混合物 12min 主要目的是去除溶液中的氧 气，避免氧气氧化碘离子 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶
23、液变黑，将产生的 气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO3溶液， 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 NaOH 与 AgNO3溶液反应生成的 AgOH 极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离 子的检验 向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体 直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧 化 直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液 中，溶液逐渐褪色 验证石蜡油裂解一定生成乙烯 将表面氧化的铜丝从酒精灯
24、的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红色 氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸 汽还原 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 苯酚与浓溴水生成 2,4,6 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后， 过滤 除去苯中混有的苯酚 向 CH2=C(CH3)CHO 中滴加酸性 KMnO4溶液， 溶液紫色褪去 检验有机物中是否含有碳碳双 键 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡 并静置，下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙
25、酸的酸性小于碳酸的酸性 将一小块 Na 放入无水乙醇中，产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 将乙醇和苯配成相同物质的量浓度的水溶液，加入 大小相同的金属钠，观察反应快慢 两者的羟基活性不同 向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶 液，充分加热，冷却 区别植物油和矿物油 取皂化反应后的混合液地如故盛水的烧杯中，出现 油滴 皂化反应不完全 向淀粉水解的产物中加入新制 的银氨溶液 没有出现银镜现 象 催化剂与新制的银氨溶液发生 了反应 实验目的 实验方案 分离 Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量 NaOH 溶液中然后依 次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶
26、液中加入稀硫酸共热， 冷却后再 加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热 证明：Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl) 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液 检验 FeCl2晶体是否完全变质 取少量久置的 FeCl2晶体于试管中，逐滴 加入酸性高锰酸钾溶液 提纯氯气 将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、 浓硫酸的洗气瓶 配制 100 mL 1.0 mol L 1 CuSO 4溶液 称取 CuSO4 5H2O 固体 25.0 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加
27、到饱和 FeCl3溶液中 制备硅酸胶体 向Na2SiO3溶液(饱和溶液12用水稀释) 中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加 边振荡，至溶液红色变浅并接近消失 证明金属性：FeCu 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中， 铁片表面有气泡产生 分离铁屑和铜屑 用磁铁吸引 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤 证明 HClO 是弱酸 用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH 取 20.00mL 在 50mL 酸式滴定管中装入盐酸， 调 整初始读数为 30.00mL 后，将剩余 盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上
