1、 第 1 页 人教版高中化学选修 4 全册导学案 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 知识要点：知识要点： 一、焓变（ H） 反应热 在一定条件下， 某一化学反应是吸热反应还是放热反应， 由生成物与反应物的焓差值即焓变 （ H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应 H 0 吸热反应 H 0 焓变（ H）单位：KJ/mol 二、热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意：书写时应注意： 1指明反应时的温度和压强（对于 25、101KPa 时进行的反应，可以不注明） 。 2所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3各物质前
2、的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4 H 单位 KJ/mol 中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的 物质的量成正比。 5对于可逆反应中的 H 指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 定义：25、101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。 单位：KJ/mol 注意点：1测定条件：25、101KPa，非标况。 2量：纯物质 1mol 3最终生成稳定的化合物。如 CCO2，HH2O（l） 书写燃烧热化学方程式应以燃烧 1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 四、中和热 定义：在稀溶液中
3、，酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O 时所释放的热量称为中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol 实验：中和热的测定 见课本第 45 页 思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填偏大、偏小或无影响） 五、化学反应热的计算 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反 应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为 S，终态为 L，若 SL， H0；则 LS， H0。
4、 练习题： 一、选择题 第 2 页 1下列说法正确的是（ ） A吸热反应不加热就不会发生 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D放热的反应在常温下一定很容易发生 2下列说法错误的是（ ） A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据 C同一化学反应，化学计量数不同，H 不同，化学计量数相同而状态不同，H 也不相同 D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 3已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断（ ） A金刚石比石墨
5、稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断 4下列变化属于吸热反应 的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫 酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 （ ） A B C D 5 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= -571.6 KJ/mol, 则 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H 的说法中 正确的是（ ） A该反应 H 大于 0 BH= -571.6 KJ/mol C该反应可表示 36g 液态水分解的热效应 D该反应中化学计量数表示分子个数 6在 100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3，CO2占 2/3，且 C(s)+1/2O2(g)=
6、CO(g); H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=-282.57 kJ/mol， 与这 些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ 7已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ; H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; H3。常温下取体积比为 4：1 的甲烷和 氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况） ，经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为 （ ） A0.4 H1 + 0.05
7、 H3 B 0.4 H1 + 0.05 H2 C0.4 H1 + 0.1 H3 D 0.4 H1 + 0.2 H3 8一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2用过量的饱和石灰水 完全吸收可得 100gCaCO3沉淀，则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是 （ ） A0.5Q B Q C 2Q D5Q 9在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ； H = -283KJ/mol CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ； H = -890KJ/mol，现有 4mol CO 和 CH4组成的混合气体 在上
8、述条件下完全燃烧时，释放的热量为 2953 KJ，则 CO 和 CH4的体积比 （ ） A1:3 B3:1 C1:2 D2:1 10下列说法中，正确的是 （ ） A1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 第 3 页 B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 DCO 燃烧是吸热反应 11下列说法正确的是（ ） A在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水，这时的反应热叫中和热 C燃烧热或中和热
9、是反应热的种类之一 D在稀溶液中，1 mol CH3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为 573 kJ 12已知 Zn（s） O2（g）= ZnO（s） ；H=350 kJ/mol，则 1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A54 kJ B350 kJ C35 kJ D85 kJ 13根据热化学方程式：S（s）O2（g）=SO2（g） ；H=29723 kJ/mol，分析下列 说法中不正确的是（ ） AS 的燃烧热为 29723 kJ/mol BS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量大于 29723 kJ CS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量小于 2
10、9723 kJ D形成 1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S（s）和 1 mol O2（g）的化学 键所吸收的总能量 14已知 2H2（g）O2（g）=2H2O（l） ；H=5696 kJ mol 1，2H 2O（g）=2H2（g） O2（g） ；H=4821 kJ mol 1。现有 1 g 液态 H 2O，蒸发时吸收的热量是（ ） A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ 15已知 H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为 436 kJ mol 1，H-N 键键能为 391 kJ mol 1，根据化学方程式：N 2（g）+3H2（g）
11、=2NH3（g）; H=92.4kJ mol 1。则 NN 键的键能是 （ ） A431kJ mol 1 B946kJ mol 1 C649kJ mol1 D896kJ mol1 16 分析右图的能量变化示意图， 下列热化学方程式正确的是 （ ） A2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a (a0) B2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a (a0) C2A + B = 2C ; H = a (a0) D2C = 2A + B ; H = a (a0) 17下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=C
12、O(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 2A（g）+B（g） 2A（g）+B（g） 2C（g） 高 低 物 质 所 具 有 的 总 能 量 2 1 2 1 2 1 第 4 页 A B C D 18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol，向 1L 0.5mol/L 的 N
13、aOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反 应时的热效应 H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H2 19甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ mol 1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； H=1929 kJ mol 1 下列说法正确的是 （ ） ACH3OH 的燃烧热为 1929 kJ mol 1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据推
14、知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 H1929kJ mol 1 二、填空题（24 分） 20 家用液化气中主要成分之一是丁烷。 在 101 kPa 时， 10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO2和 H2O （l）放出热量 5 105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为 _ 。 21100 L 100 mol L 1 H 2SO4溶液与 200 L 100 mol L 1 NaOH 溶液完全反应， 放出 114 6 kJ 的热量， 由此可推知 H2SO4与 NaOH 发生中和反应的中和热为_， 表示该中和热的热化学方程式为 。 220.3mol
15、气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在 O2中燃烧，生成固态的 B2O3和液态水，放出 649.5kJ 热量，其燃烧热化学方程式为 。 又已知：H2O（l）= H2O（g）H=44 kJ/mol ，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成 气态水时放出的热量是_kJ。 231mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化 钠晶体的晶格能。 (1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1 C.Na(s)=Na(g) H2 D.
16、 Na(g)-e-=Na+(g) H3 E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) H4 F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) H5 (2)写出 H 与 H1、 H2、 H3、 H4、 H5 之间的关系式 24硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为 N2、 CO2、O2和 H2O，它的分解反应方程式 为 。已知 20时， 2.27 g 硝化甘油分解放出热量为 15.4 kJ，则 每生成 1 mol 气体伴随放出的热量为 _ kJ。 25已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g), 反应 能 量 反应过程 a b c 2H (g) +O (g) H2(g) +O2(g) 1 2 H2O 2
17、1 第 5 页 过程中 能量变化如图。问： （1）a、b、c 分别代表什么意义？ a b c (2)该反应是放热还是吸热？ H 大于 0 还是小于 0？ 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 【知识要点】【知识要点】 一、化学反应速率 1、化学反应速率 （1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 （2）表示方法： vct 固体或纯净液体 vnt （用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。） 2、影响化学反应速率的因素 （1）内因（主要因素）是指参加
18、反应的物质的性质。 （2）外界条件对化学反应速率的影响 1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。 有关解释：有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定 的。 单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。 当反应物浓度增大 时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增 多，化学反应速率增大。 2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小 压强，反应速率减慢。 有关解释：有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比
19、。若气体的压 强增大到原来的 2 倍， 体积就缩小到原来的一半， 单位体积内的分子数就增大到原来的 2 倍。 故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应 增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。 说明： 若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影 响，可以认为反应速率不变。 与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响， 要分情况而定。 在一定温度下于密闭 容器中进行的化学反应 N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)： a、充入 He 并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于
20、气体的容积不 变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 b、充入 He 并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大， 第 6 页 引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。 3）温度：当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。 经验规律：一般来说，温度每升高 10，反应速率增大 24 倍。 有关解释：有关解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低 的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多， 反应速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰
21、撞次数增加，反应 也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。 说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。 4）催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的 百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。 5）其他因素对化学反应速率的影响 例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反 应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温 度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1、浓度：增大反应物浓度或减小生
22、成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平 衡向气体体积增大的方向移动。 （对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。） 3、温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快；降低温度反应速率则减慢。 三、等效平衡：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一 可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互 称
23、为等效平衡。 （1）定温、定容： 反应前后气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相同数值相同。 反应前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同比值相同。 （2）定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同比值相同。 四、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓 度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符 号 K 表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) （注意：对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入 K 的表达式。
24、K 值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K 值无意义。 对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。） 应用：判断反应进行的程度：K 值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。 Cm (A)C n Cp (C)Cq K = 第 7 页 判断反应热效应：T 升高，K 值增大，则正反应为吸热反应。 T 降低，K 值减小，则正反应为放热反应。 五、化学反应自发进行的方向的判断 根据体系存在着力图使自己的能量趋于最低和有序的自然规律， 由焓变和熵变判据组合 的复合判据适合于所有的过程。即 G=HTS 0 低温0，高温0 0 任何温度都不能自发 0 T2 P1P2 D、T1T2 P17，碱
25、的 pH 不能水解程度，所以 NaHSO3和 Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他 弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性） 例题例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中， 充分搅拌后， 溶液中阴离子数目最多的是 （ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2 五五、影响因素、影响因素 （1）内内因因 （2）外因）外因： 第 19 页 例：例： 以 FeCl3水解为例： FeCl3水解离子方程式 条件变化 对水解 方向的 影响 c(Fe3+) c(H+) pH 现象 水解程度（水 解百分率） 升高温度 加水 加 FeCl3（S） 或浓 FeCl3（aq） 加入镁粉 加盐
26、酸 加 NaOH（S） 加入 Na2CO3（S）或 NaHCO3（S） 加入 NaHSO4（S） 加入 NaCl（S） 练习：练习：CH3COONa 的水解 水解离子方程式 条件变化 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(OH ) c(H+) pH 水解程度 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加 NaOH （S） 推广：推广： 浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。道理与化学平衡相 似，增大某反应物浓度，平衡向 移动，但该反应物转化率一般要 。减小盐 的浓度 （加水稀释） ， 平衡向 移动。 如 CO32 +H 2O HCO3 +OH， 加水稀释 c(HCO 3
27、 )、c(OH)均 。故盐的浓度越大，水解程度 ，但对应的离子浓度 。 溶液的酸碱性： 对于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加碱 水解。 对于水解呈碱性的溶液加酸 水解，加碱 水解。（填促进、抑制） （如（如 a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。 b、等物质的量浓度的、等物质的量浓度的 NH4HSO4和和 NH4Cl 溶液，溶液，c(NH4+)显然是显然是 NH4HSO4大于大于 NH4Cl。）。） 温度：温度越高，水解程度 。因盐类水解是中和反应的 ，中和反应均为放 热反应，水解反应一定 。 第 20 页 （如制备（如制备 Fe (OH)3胶体利用了
28、温度对盐类水解的影响。）胶体利用了温度对盐类水解的影响。） 同种元素阳离子的化合价价高者解程度更大，如 Fe3+Fe2+ 习题：习题： 1 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A 浓氨水B 纯水 C 少量K2CO3D 少 量 H2SO4 E少量 NaOH 固体 F少量 Al2(SO4)3固体 （1）能使 c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_ （2）能使 c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_ （3）能使 c(OH)和 c(NH4+)都增大的是_ （4）能使 c(OH)和 c(NH4+)都减小的是_ 2有四种一元酸 HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的 NaD 和 N
29、aB 溶液的 pH，前者 比后者大，NaA 溶液呈中性，1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量 浓度的 HB、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的 酸性由强到弱的顺序为_。 3下列叙述中错误的是 （A）配制 FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 （B）盐类都能水解 （C）盐类的水解反应，通常是吸热反应 （D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的 H+或 OH生成弱电解质的反应 4有 A、B、C、D、E 五种溶液，其中的阳离子分别是 Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离 子分别为 Cl、OH、NO3、CO32、SO4
30、2（都不重复） ，现进行如下实验： （1）C 溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加； （2）A、E 溶液都呈碱性，测得 0.1mol/L 的 A 溶液 pH 小于 0.1mol/L 的 E 溶液； （3）在 B 溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失； （4）在 D 溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。 据此推断各溶液的成分：A 为 ；B 为 ；C 为_；D 为 _；E 为_； 六六、水解平衡、水解平衡中的三个守衡关系：中的三个守衡关系： CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH 以醋酸钠溶液为例说明：（填, c(CO32 ) c
31、(HCO 3 ) c(OH) c(H+) B、c(Na+) c(CO32 ) c(OH) c(HCO 3 ) c(H+) C、c(Na+)+ c(H+)= c(OH )+c(CO 3 2)+ c(HCO 3 ) D、c(OH )= c(H+)+ c(HCO 3 )+2c(H 2CO3) 2、醋酸钡(CH3COO)2Ba H2O是一种媒染剂，有关 0.1mol/L 醋酸钡溶液中粒子浓度比较不 正确的是（ ） A、c(Ba2+) c(CH3COO )c(OH)c(H+) B、c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO ) +c(OH) C、c(H+) = c(OH )c(CH 3COOH)
32、D、2c(Ba2+)= c(CH3COO )+ c(CH 3COOH) 3、25时，将 0.02mol L1的 HCOOH 溶液与 0.01mol L1的 NaOH 溶液等体积混合，所得 溶液的 pH c(Na+) B、c(HCOOH)c (A)c(OH)c(H+) C、若 c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na )c(OH)c(A)c(H+) D、若溶质为 NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH) 5、NH4Cl 溶液中，下列叙述错误的是 （ ） A. c(NH4+)c(Cl) c(OH ) c( H+ ) B. c(Cl)c(NH4+)c( H+ )c
33、(OH ) C. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl) + c(OH ) D. c(NH4+) + c( NH3 H2O ) = c(Cl) 6、0.1mol/L 的下列溶液NH4Cl NH4HSO4 NH3 H2O (NH4)2SO4, 按 C(NH4+)由大到小的顺序排列为 。 7、用 amol/L 的醋酸跟 m（L）与 bmol/L NaOH 溶液反应，当醋酸用去 n（L）时，混合溶 液的 PH 恰好等于 7，则此时 an bm（填c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3) D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L 17、草酸是二元弱
34、酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于 0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是： （ ） A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B、c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 mol/L C、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) D、c(C2O42)c(H2C2O4) 25物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、 NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、 NH4HCO3按CO32由小到大排列的顺序是 （A） （B） （C） （D） 8、某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ） A、H2Y 的电离
35、方程式：H2Y2H+ + Y2 B、HY 离子水解的离子方程式：HY + H2OH2Y + OH C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c(HY ) c(OH ) c(H+) D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH ) + 2c(Y2 ) 6、 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后， 溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 8、 将 pH
36、=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后， 溶液中离子浓度关系正确的是：（ ） A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 9、pH 均为 5 的 NH4Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的 H+浓度比较（ ） A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断 7pH=9 的 NaOH 中水的电离度为 1，pH=9 的 CH3COONa 溶液中中水的电离度为 2，则 1/2的值是 A.1 B.5/9 C.1 104 D.1
37、10-4 925时，pH=5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 H浓度是 A、1Lmol /10 7 B、Lmol /101 5 C、Lmol /101 9 D、Lmol /101 14 1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为 1 ：2 的是（ ） 第 26 页 A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na2SO4 3. 将 0.1mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 18等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是 （A）0.2mol L1K2S （B）0.2mo
38、l L1Ba(OH)2 （C）0.2mol L1NaCl （D）0.2mol L1CH3COOH 7、 为了配制 CH3COO-与 Na+离子物质的量浓度值比为 1： 1 的溶液， 可向溶液中加入 （ ） A、适量的盐酸 B、适量的 NaOH 固体 C、适量的 KOH 固体 D、适量的 NaCl 固体 6、将 NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3 离子的物质的量浓度之比 等于1：1，可以采取的正确措施为（ ） A、加入适量的硝酸，抑制 NH4+ 的水解 B、入适量的氨水溶液，使溶液的pH = 7 C、入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7 D、加入适量的NaNO3溶
39、液，抑制NH4NO3的电离 12 为了使 Na2S 溶液中 Na/S2-的比值变小， 可加入的物质是： 适量盐酸； 适量 NaOH 溶液；适量 KOH 溶液；适量 KHS 溶液 A、 B、 C、 D、 22为了配制 c(NH4+)：c(Cl)=1 ：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl 适量 的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH，正确的是 （A） （B） （C） （D） 19表示 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是 （A）c(Na+)=c(HCO3) （B）c(H+)c(OH) （C）c(Na+)c(HCO3) （D）c(OH)c(H+)
40、 2设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，含 Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 B 1L0.3mol/L 的 K2SO4溶液中，含 K+和 SO42-离子总数为 0.9 NA个 C 2L0.6mol/L 的 Fe2（SO4）3溶液中，含 SO42-离子总数为 2.4 NA个 D 0.1mol/L 的 H3PO4溶液中，c(H+)c(PO43-)c(CH3COOH) B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+
41、c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) 4 在相同温度下， 等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液： Na2SO4、 H2SO4、 NaHSO4、 Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A = B = C D 5把 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液，100mL 1mol/L 的 H2SO4溶液，以及 40mL 3mol/L 的氨 水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是 第 27 页 A.c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-) C.c
42、(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH4+)c(SO42-)=c(Na+)c(OH-)c(H+) 6用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 溶液，已知溶液中的 c(CN-)c(CN-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L 25.（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸 钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 。同 时有红褐色沉淀生成，其原因是 。 （
43、2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与 NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表 示其原因为 。 (3)把 Al2S3投入水中有气体和沉淀，用离子方程式解释: ； 二、填空题 28某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外， 其它成分为 c(Na+)=1.5 103mol/L，c(SO42)=2.5 104mol/L，c(Cl)=1.6 105 mol/L， c(NO3)=1.4 105 mol/L，c(Ca2+)=1.5 105 mol/L，则该废水的 pH 为 。 、34.已知ZnCl2 xH2O 易溶于水，且其水溶液呈酸性；SOCl2极易与水发生下列反应： SOCl2+H2O=SO2+2HCl。 实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2 xH2O与SOCl2混合加热的方法。 试回答
