1、 苏州市苏州市 2020 届届高三高三上学期上学期期初期初调研测试调研测试 化学试卷化学试卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 1化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用 B油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法 D废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 2工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如
2、下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下 列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） ANa+的结构示意图： B中子数为 18 的氯原子： 35 17Cl CNaOH 的电子式： DCl2的结构式：ClCl 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） AAl2O3具有两性，可用于制作耐高温材料 BFeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于纸桨的漂白 D明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化 4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl 、SO 42 Bc（Al3+）0.1molL 1 的
3、溶液中：K+、Mg2+、AlO2 、SO 42 C澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3 、Cl Dc（H+）0.1molL 1 的溶液中；K+、Na+、CH3 COO 、NO 3 5下列实验装置正确的是（ ） A用图 1 所示装置收集 SO2气体 B用图 2 所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的 C2H4 C用图 3 所示装置从食盐水中提取 NaCl D用图 4 所示装置制取并收集 O2 6下列有关表述正确的是（ ） AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 BNa2O、Na2O2组成元素相同，所以与 CO2反应产物也相同 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食
4、盐水中的溶解度 DSiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 7下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A实验室用浓盐酸和 MnO2混合加热制 Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O B将 Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl +ClO C用过量的 NaOH 溶液吸收 SO2：OH +SO 2HSO3 D向 AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OH AI（OH） 3 8短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最 外层电
5、子数是其电子层数的 2 倍下列说法错误的是（ ） A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） 10下列说法正确的是（ ） A钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极铁盐溶液作电解质溶液 B镀锌钢管破损后，负极反应式为 Fe2e Fe2+ C镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀 D钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 二、不定项选
6、择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分每小题只有分每小题只有一个或两个选项符合题一个或两个选项符合题 意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且 正确的得正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分分 11下列说法正确的是（ ） A室温下，反应 NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）能自发发生反应，则该反应的H0 B
7、甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应 C常温下，0.1molL1CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的 值减小 D在 Na2CO3溶液中加入少量 Ca（OH）2固体，CO32 水解程度减小，溶液的 pH 减小 12化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应 制得： 下列有关 X、Y 的说法正确的是（ ） AX 分子中所有原子一定在同一平面上 BY 与 Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 CX、Y 均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D可以用 FeCl3溶液鉴别 X 和 Y 13根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操
8、作和现 结论 A 常温下，将 FeCl3溶液加入 Mg（OH）2悬浊液中，沉 淀由白色变为红褐色 常温下，KspFe（OH）3 KspMg（OH）2 B 向某溶液中滴加稀硝酸酸化的 BaCl2溶液， 溶液中产生 白色沉淀 原溶液中一定含有 SO42 C 将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（NO3）2溶液中， 溶液变黄色 氧化性：H2O2Fe3+ D 向含酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液 红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平 衡 AA BB CC DD 1425时，将 0.1molL 1 NaOH 溶液加入 20mL0.1molL1CH 3COOH 溶液中，所
9、加入溶液的体积 （V）和混合液的 pH 关系曲线如图所示。下列结论正确的是（ ） A点时，c（CH3COO ）+c（CH 3COOH）c（Na+） B对曲线上任何一点，溶液中都有 c（Na+）+c（H+）c（OH ）+c（CH 3COO ） C点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有 c（CH3COO ）c（Na+）c（H+）c（OH） D滴定过程中可能出现 c（H+）c（Na+）c（CH3COO ）c（OH） 15一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2（g）和 O2（g） ，进行反应， 2SO2+O22SO3，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中正确的是（ ）
10、 A该温度下，该反应的平衡常数 K 为 400 BSO2的平衡转化率：a1a2a3 C达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大 D达到平衡时，容器丙中 c（ SO3）大于容器甲中 c（ SO3）的两倍 三、非选择题（共三、非选择题（共 80 分）分） 16 （12 分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜的工艺流程如下： 已知：CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S （1）浸取时，若改用 FeCl3溶液，也能生成 CuCl 和 S，该反应化学方程式为 （2）若过滤 1 所得滤液中只含 FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式 为 （3）调节
11、溶液的 pH 后，除生成 Cu 外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 （填离 子符号） （4）过滤 3 所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成 1molCu， 理论上需补充 CuCl2的物质的量为 （5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为： 6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2此工艺与前一工艺相比主 要缺点有 17 （15 分）慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。 （1）C 中的含氧官能团名称为 和 ； （2）由 BC 的反应类型是 。 （3） 由 A 制备
12、 B 的过程中有少量副产物 E， 它与 B 互为同分异构体。 写出 E 的结构简式： 。 （4）写出同时满足下列条件的化合物 D 的一种同分异构体的结构简式： 。 属于 a氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中有 2 个手性碳原 子 （5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（） 。写出以邻甲基 苯酚 （） 和乙醇为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂任用） 。 合成路线流程图示例见本题题干 。 18 （12 分）Na2S2O35H2O 俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。 （1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被 Cl2氧化成
13、SO42 ，常用作脱氯剂，该反应的离子 方程式是 。 （2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应 2S2O32 +I 2S4O62 +2I，可用 I 2的标准溶液测 定产品的纯度。称取 5.500g 产品，配制成 100mL 溶液。取 10.00mL 该溶液，以淀粉溶液为指示 剂，用浓度为 0.05000molL 1l 2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。 判断滴定终点的现象是 。 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的 Na2S2O35H2O 的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”） 计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程） 。 。 19 （15 分）P
14、bCrO4是一种黄色颜料，制备 PbCrO4的一种实验步骤如图 1： 已知：Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水 Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的 Ksp为 2.8 10 13，Pb（OH） 2开始沉 淀时 pH 为 7.2，完全沉淀时 pH 为 8.7。 六价铬在溶液中物种分布分数与 pH 关系如图 2 所示。 PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含 PbCrO4晶种时更易生成 （1）实验时需要配置 100mL3molL 1CrCl 3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器 是 。 （2）“制 NaCrO2（aq）”时，控制
15、NaOH 溶液加入量的操作方法是 。 （3）“氧化”时 H2O2滴加速度不宜过快，其原因是 ；“氧化”时发生反应的离子方程式 为 。 （4）“煮沸”的目的是 。 （5）请设计用“冷却液”制备 PbCrO4的实验操作： 实验中须使用的试剂有：6molL 1 的 醋酸，0.5molL 1Pb（NO 3）2溶液，pH 试纸。 20 （14 分）在水体中部分含氮有机物循环如图 1 所示 （1）图中属于氮的固定的是 （填序号） （2）图中的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知： 2NH4+（aq）+3O22NO2 （aq）+4H+（aq）+2H 2O（l）H1556.8kj/mol 2NO2
16、（aq）+O 2（g）2NO3 （aq） ；H 2145.2KJmol 1 则反应 NH4+（aq）+2O2（g）NO3 （aq）+2H+（aq）+H 2O（1） ； H3 KJmol 1 （3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的 NO3 ，他们在图示的三颈烧瓶中 （装置如图 2）中，加入 NO3 起始浓度为 45mgL1 的水样、自制的纳米铁粉，起始时 pH2.5， 控制水浴温度为 25、搅拌速率为 500 转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中 NO3 、NO 2 及 pH（NH 4+、N2未检测）的相关数据（如图 3） 实验室可通过反应 Fe（H2O）62+2BH
17、4 Fe+2H 3BO3+7H2制备纳米铁粉，每生成 1molFe 转移电子总的物质的量为 向三颈烧瓶中通入 N2的目的是 开始反应 020min， pH 快速升高到约 6.2， 原因之一是 NO3 还原为 NH 4+及少量在 20250min 时，加入缓冲溶液维持 pH6.2 左右，NO3 主要还原为 NH 4+，Fe 转化为 Fe（OH）2，该反应的离 子方程式为 （4）一种可以降低水体中 NO3 含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化 脱除，原理可用图 4 简要说明 电解时，阴极的电极反应式为 溶液中逸出 N2的离子方程式为 21 （12 分）铁能形成多种化合物，如 Fe（SCN）3，Fe（CO）5（羰基铁） ，它们在生活生产中有 广泛应用。 （1）Fe3+基态核外电子排布式为 。 （2） 实验室用 KSCN 溶液、 苯酚溶液检验 Fe3+ N、 O、 S 的第一电离能由大到小的顺序为 。 SCN 中的碳原子的杂化轨道类型为 。与 SCN互为等电子体的分子是 。 （3）羰基铁Fe（CO）5可用作催化剂。1molFe（CO）5分子中含 键数目为 。 （4）某种氮化铁晶胞的晶体如图所示，该氮化铁晶体的化学式为 。
