1、第十四讲第十四讲 综合实验探究综合实验探究 专题四专题四 化学实验化学实验 评价型实验题评价型实验题 1(2015 高考江苏卷改编高考江苏卷改编)下列设计的实验方案能达到实验下列设计的实验方案能达到实验 目的的是目的的是( ) A制备制备 Al(OH)3悬浊液：向悬浊液：向 1 mol L 1 AlCl 3溶液中加过量 溶液中加过量 的的 6 mol L 1 NaOH 溶液 溶液 B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸 乙酯中加入适量饱和乙酯中加入适量饱和 NaOH 溶液溶液，振荡后静置分液振荡后静置分液，并除并除 去有机相的水去有机
2、相的水 C检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有 Fe2 ：取少量待检验溶液 ：取少量待检验溶液，向其中向其中 加入少量新制氯水加入少量新制氯水，再滴加再滴加 KSCN 溶液溶液，观察实验现象观察实验现象 D 探究催化探究催化剂对剂对 H2O2分解速率的影响： 在相同条件下分解速率的影响： 在相同条件下， 向向 一支试管中加入一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和和 1 mL H2O，向另一支试向另一支试 管中加入管中加入 2 mL 5% H2O2和和 1 mL FeCl3溶液溶液，观察并比较观察并比较 实验现象实验现象 解析：解析：选选 D。A 选项选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液如果加入
3、过量的氢氧化钠溶液，氢氧氢氧 化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以错误；所以错误；B 选项选项， 乙酸和乙酸乙酯均可与乙酸和乙酸乙酯均可与 NaOH 溶液反应溶液反应，应向含有少量乙应向含有少量乙 酸的乙酸乙酯中加入适量饱和酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3溶液溶液，所以错误；所以错误；C 选项选项，应先滴加应先滴加 KSCN 溶液溶液，再加入氯水再加入氯水，否则会因原溶否则会因原溶 液中有三价铁离子而起干扰作用液中有三价铁离子而起干扰作用，所以错误；所以错误；D 选项选项，两两 支试支试管中双氧水的浓度相同管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别
4、只有是否含有氯化铁的区别， 保证了只有一个实验变量保证了只有一个实验变量，所以正确。所以正确。 2(2015 高考安徽卷高考安徽卷)某同学将光亮的镁条放入盛有某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理有大量气泡产生。为探究该反应原理，该该 同学做了以下实验并观察到相关现象同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不由此得出的结论不 合理的是合理的是( ) 选选 项项 实验及现象实验及现象 结结论论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 试纸变蓝试纸变蓝 反应中有反应中有 NH3 产生产生 B 收集产生的
5、气体并点燃收集产生的气体并点燃， 火焰呈淡蓝火焰呈淡蓝 色色 反应中有反应中有 H2产产 生生 选选 项项 实验及现象实验及现象 结论结论 C 收集气体的同时测得溶液的收集气体的同时测得溶液的 pH 为为 8.6 弱碱性溶液中弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化也可被氧化 D 将光亮的镁条放入将光亮的镁条放入 pH 为为 8.6 的的 NaHCO3溶液中溶液中，有气泡产生有气泡产生 弱碱性溶液中弱碱性溶液中 OH 氧化了 氧化了 Mg 解析：选解析：选 D。A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有 NH3。B.由于由于 NH4Cl 溶液水解后显酸性溶液水解后显酸性
6、，故产生的气体中故产生的气体中 含有含有 H2。C.pH8.6 的溶液显碱性的溶液显碱性，故弱碱性溶液中故弱碱性溶液中 Mg 可被氧化。可被氧化。D.溶液中有气泡产生溶液中有气泡产生，生成的气体是生成的气体是 H2，是是 H 将 将 Mg 氧化氧化，而不是而不是 OH 将 将 Mg 氧化。氧化。 (2)如图是某学生的过滤操作示意图如图是某学生的过滤操作示意图，其操作其操作 不规范的是不规范的是_(填标号填标号)。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃
7、棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二二)过氧化钙的制备过氧化钙的制备 CaCO3 稀盐酸、煮沸、过滤稀盐酸、煮沸、过滤 滤液滤液 氨水和双氧水氨水和双氧水 冰浴冰浴 过滤过滤 白色白色 结晶结晶 (3)步骤步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有至溶液中尚存有 少量固体少量固体，此时溶液呈此时溶液呈_性性(填填“酸酸”“”“碱碱”或或 “中中”)。将溶液煮沸。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 _。 (4)步骤步骤中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_， 该 反 应 需 要 在 冰 浴
8、 下 进 行该 反 应 需 要 在 冰 浴 下 进 行 ， 原 因 是原 因 是 _。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使使 用乙醇洗涤的目的是用乙醇洗涤的目的是_。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加直接加 入双氧水反应入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法艺方法 的 优 点 是的 优 点 是 _ ， 产 品 的 缺 点 是产 品 的 缺 点 是 _。 解析：解析：(1)含有少量铁的氧化物的石灰石与盐酸反应后得到含有少量铁的氧化
9、物的石灰石与盐酸反应后得到 CaCl2和含铁的盐的混合溶液和含铁的盐的混合溶液，加入加入 H2O2的目的是将的目的是将 Fe2 氧化为氧化为 Fe3 ， ，便于沉降铁元素便于沉降铁元素，加入氨水调节溶液加入氨水调节溶液 pH 使使 Fe3 生成 生成 Fe(OH)3沉淀。 根据题目信息可知沉淀。 根据题目信息可知， 小火煮沸能使小火煮沸能使 Fe(OH)3沉淀颗粒长大沉淀颗粒长大，Fe(OH)3沉淀沉淀颗粒长大有利于过滤颗粒长大有利于过滤 时尽可能除去铁元素。时尽可能除去铁元素。(2)过滤操作过程中过滤操作过程中，漏斗末端颈尖漏斗末端颈尖 应紧靠烧杯内壁应紧靠烧杯内壁，玻璃棒应紧靠三层滤纸处玻
10、璃棒应紧靠三层滤纸处，用玻璃棒引用玻璃棒引 流时烧杯应紧靠玻璃棒流时烧杯应紧靠玻璃棒，滤纸应紧贴漏斗内壁滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘滤纸边缘 应低于漏斗边缘应低于漏斗边缘，液体液面应低于滤纸边缘液体液面应低于滤纸边缘，不能搅拌液不能搅拌液 体体，故选项故选项 a、d、e 符合题意。符合题意。(3)加入盐酸至溶液中尚有加入盐酸至溶液中尚有 少量少量 CaCO3，说明盐酸不足说明盐酸不足，但产生的但产生的 CO2溶解在水中形溶解在水中形 成成 H2CO3，此时溶液呈酸性。此时溶液呈酸性。CO2在溶液中存在会影响产在溶液中存在会影响产 品的纯度品的纯度，CO2属于挥发性气体属于挥发性气体，加热能使其
11、从溶液中逸加热能使其从溶液中逸 出。出。(4)CaCl2与与 H2O2发生复分解反应生成发生复分解反应生成 CaO2：CaCl2 H2O2=CaO22HCl，HCl 再与再与 NH3H2O 反应生成反应生成 NH4Cl和和H2O ， 总 反 应 为总 反 应 为CaCl2 H2O2 2NH3H2O=CaO22NH4Cl2H2O。H2O2受热易分受热易分 解解，所以反应需在冰浴中进行。所以反应需在冰浴中进行。(5)结晶用蒸馏水洗涤后吸结晶用蒸馏水洗涤后吸 附有附有 H2O，结晶不溶于结晶不溶于 CH3CH2OH，而而 H2O 溶于溶于 CH3CH2OH， 所以用所以用 CH3CH2OH 洗涤可除
12、去结晶表面的水洗涤可除去结晶表面的水 分。分。(6)石灰石煅烧后的石灰石煅烧后的 CaO 直接与直接与 H2O2反应得到反应得到 CaO2， 其优点在于工艺简单、操作方便。由于所得其优点在于工艺简单、操作方便。由于所得 CaO 中杂质较中杂质较 多多，得到的得到的 CaO2纯度较低。纯度较低。 答案：答案：(1)调节溶液调节溶液 pH 使使 Fe(OH)3沉淀沉淀 过滤分离过滤分离 (2)ade (3)酸酸 除去溶液中的除去溶液中的 CO2 (4)CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O 2NH4Cl(或或CaCl22NH3 H2OH2O2=CaO22NH4Cl 2H2O)
13、温度过高时双氧水易分解温度过高时双氧水易分解 (5)去除结晶表面水分去除结晶表面水分 (6)工艺简单、操作方便工艺简单、操作方便 纯度较低纯度较低 感悟高考感悟高考 1题型：题型：选择题、填空题选择题、填空题 2考向：考向：依据新课程化学实验的学习目标和学习内容依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近近 几年的高考化学实验的考试要求几年的高考化学实验的考试要求，从三维学习目标出发从三维学习目标出发， 不仅仅不仅仅考查考生实验知识、技能的掌握情况考查考生实验知识、技能的掌握情况，更重视考查更重视考查 考生的实验能力考生的实验能力，即用正确的化学实验基本操作即用正确的化学实验基本操作，完成规完成
14、规 定的“学生实验”的能力；观察记录实验现象定的“学生实验”的能力；观察记录实验现象，分析实验分析实验 结果和处理实验数据结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；根据实验试得出正确结论的能力；根据实验试 题的要求题的要求，设计简单实验方案的能力。根据对近年来高考设计简单实验方案的能力。根据对近年来高考 实验试题的分析实验试题的分析，实验考查的重点为运用所学知识和技能实验考查的重点为运用所学知识和技能 进行实验设计或处理。这类试题的特点多是利用给出装好进行实验设计或处理。这类试题的特点多是利用给出装好 药品的单个实验装置药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接根据实验要求进行正确连接，或给或
15、给 出全部或部分实验环节出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步根据实验要求安排正确的实验步 骤或补充实验步骤。主要用于考查考生实验综合能力和评骤或补充实验步骤。主要用于考查考生实验综合能力和评 价能力。价能力。 由以上分由以上分析不难看出析不难看出，尽管涉及到的知识和能力尽管涉及到的知识和能力点是分散点是分散 的的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的， 这给实验复习中突出重点提供了可能。实验复习可根据考这给实验复习中突出重点提供了可能。实验复习可根据考 纲和上述几方面内容设计一定的专题加以重点复习纲和上述几方面内容设计一定的专题
16、加以重点复习，这样这样 就会起到事半功倍的效果。就会起到事半功倍的效果。 评价型实验题包括的题型很多评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性其中比较典型的有物质性 质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等， 该类试题一般以实验装置图的该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程形式给出实验的流程，其实其实 验流程与考查内容一般为验流程与考查内容一般为 1常见的气体发生装置常见的气体发生装置 2常见的气体净化装置常见的气体净化装置用于除去气体中的杂质气体用于除去气体中的杂质气体 5有毒气体的处理装置有毒气体的处理装置 评价型实验题
17、的综合考查评价型实验题的综合考查 1 将液体将液体 Y 滴加到盛有固体滴加到盛有固体 X 的试管中的试管中， 并在试管口对生并在试管口对生 成的气体进行检验。下表中固体成的气体进行检验。下表中固体 X、液体、液体 Y 及检测方法对及检测方法对 应关系错误的是应关系错误的是( ) 选项选项 固体固体 X 液体液体 Y 检测方法检测方法 A CaO 浓氨水浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硫酸浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸干燥的红色石蕊试纸 C Na2O2 水水 带火星的木条带火星的木条 D Na2CO3 稀硫酸稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片滴有澄清石灰水的玻璃片 解析：解析：
18、选选 B。A 项项，浓氨水滴加到生石灰上产生氨气浓氨水滴加到生石灰上产生氨气，可以可以 用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验氨气用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验氨气，正确；正确；B 项项，铜和浓硫铜和浓硫 酸反应需加热酸反应需加热，产生的二氧化硫气体遇石蕊溶液变红色或产生的二氧化硫气体遇石蕊溶液变红色或 使湿润的蓝色石蕊试纸变红色使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，错误；错误；C 项项，过氧化钠和过氧化钠和 水反应生成氧气和氢氧化钠水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃氧气能使带火星的木条复燃， 正确；正确；D 项项，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水及二氧碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水及二氧 化碳化碳，
19、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，滴有澄清石灰水滴有澄清石灰水 的玻璃片上有浑浊现象的玻璃片上有浑浊现象，正确。正确。 2(2017 济南高三质检济南高三质检)为实现相关为实现相关实验目的实验目的，选用的试剂、选用的试剂、 装置和操作均合理的是装置和操作均合理的是( ) 选选 项项 实验目的实验目的 实验内容实验内容 A 证明氨水中存在一水证明氨水中存在一水 合氨的电离平衡合氨的电离平衡 向含有酚酞的氨水中加入少向含有酚酞的氨水中加入少 量量 NaOH 固体固体 B 配制配制 100 mL 1.0 mol L 1 NaOH 溶液 溶液 向向 100 mL 容量瓶中加入容
20、量瓶中加入 4.0 g NaOH 固体固体，加水到刻度线加水到刻度线 选选 项项 实验目的实验目的 实验内容实验内容 C 模拟利用牺牲阳极的模拟利用牺牲阳极的 阴极保护法保护铁阴极保护法保护铁 D 比较比较 Cl 和 和 I 的 的 还原性还原性 将少量将少量 Cl2通入滴有淀粉溶液通入滴有淀粉溶液 的的 KI 溶液中溶液中 解析：解析：选选 D。NaOH 为强碱为强碱，加入少量加入少量 NaOH 固体固体，溶液溶液 碱性增强碱性增强，不能证明氨水中存在一水合氨的电离平衡不能证明氨水中存在一水合氨的电离平衡，A 项错误；不能直接在容量瓶中溶解固体项错误；不能直接在容量瓶中溶解固体，B 项错误；
21、牺牲阳项错误；牺牲阳 极的阴极保护法利用的是原电池原理极的阴极保护法利用的是原电池原理，C 项装置模拟的是项装置模拟的是 外加电流的阴极保护法保护铁外加电流的阴极保护法保护铁，C 项错误；将少量项错误；将少量 Cl2通入通入 滴有淀粉溶液的滴有淀粉溶液的 KI 溶液中溶液中，发生反应：发生反应：Cl22KI=2KCl I2，溶液变蓝溶液变蓝，可以说明还原性：可以说明还原性：I Cl， ，D 项正确。项正确。 3实验室常用实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备与浓盐酸反应制备 Cl2(发生装置如图发生装置如图 所示所示)。 (1)制备实验开始时制备实验开始时，先检查装置气密性先检查装置气密性，接下
22、来的操作依接下来的操作依 次是次是_(填序号填序号)。 A往烧瓶中加入往烧瓶中加入 MnO2粉末粉末 B加热加热 C往烧瓶中加入浓盐酸往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余清制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余清 液中盐酸的浓度液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列探究小组同学提出下列实验方案：实验方案： 甲方案：与足量甲方案：与足量 AgNO3溶液反应溶液反应，称量生成的称量生成的 AgCl 质量。质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量丙方案：与已知量 CaCO3(过量过量)反应反应，称量剩余的称量
23、剩余的 CaCO3 质量。质量。 丁方案：与足量丁方案：与足量 Zn 反应反应，测量生成的测量生成的 H2体积。体积。 继而进行下列判断和实验：继而进行下列判断和实验： 判定甲方案不可行判定甲方案不可行，理由是理由是_。 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作 为试样。为试样。 a 量量取试样取试样 20.00 mL， 用用 0.100 0 mol L 1 NaOH 标准溶液 标准溶液 滴定滴定，消耗消耗 22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为该次滴定测得试样中盐酸浓度为 _mol L 1； ； b平行滴定后获得实验结果。平行滴
24、定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果判断丙方案的实验结果_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或 “准确准确”)。已知：已知：Ksp(CaCO3)2.810 9、 、Ksp(MnCO3) 2.310 11 进行丁方案实验：装置如图所示进行丁方案实验：装置如图所示(夹持装置已略去夹持装置已略去)。 ()使使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 _转移到转移到_中。中。 ()反应完毕反应完毕，每间隔每间隔 1 分钟读取气体体积分钟读取气体体积，气体体积逐次气体体积逐次 减 小减 小 ， 直 至 不 变 。 气 体 体 积 逐 次 减 小 的 原
25、 因 是直 至 不 变 。 气 体 体 积 逐 次 减 小 的 原 因 是 _(排除仪器和实验操作的影响因排除仪器和实验操作的影响因 素素)。 解析：解析：(1)注意加药品时先加入固体注意加药品时先加入固体 MnO2，再通过分液漏再通过分液漏 斗加斗加入浓盐酸入浓盐酸，最后才能加热。最后才能加热。 (2)根据反应的离子方程根据反应的离子方程式：式：MnO24H 2Cl = Mn2 Cl22H2O，可以看出反应残余清液中可以看出反应残余清液中 c(Cl ) c(H )， ，用甲方案测得的是用甲方案测得的是 c(Cl )， ，而不是而不是 c(H )。 。 根据根据 c(盐酸盐酸)V(盐酸盐酸)c
26、(氢氧化钠氢氧化钠)V(氢氧化钠氢氧化钠)， c(盐盐 酸酸 ) c( 氢 氧 化 钠氢 氧 化 钠 )V( 氢 氧 化 钠氢 氧 化 钠 )/V( 盐 酸盐 酸 ) 22.00 mL0.100 0 mol L 1/20.00 mL 0.110 0 mol L 1。 。 由于由于 Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最终剩余故最终剩余 的固体质量增加的固体质量增加，导致测得的导致测得的 c(H )偏小。 偏小。 Zn 与盐酸反应放热与盐酸反应放热，因此因此，冷却后气体的体积将减小。冷却后气体的体积将减小。 答案：答案：(1)ACB (2)残余清液中残余清液中，n(Cl )n(H)(或其他合
27、 或其他合 理答案理答案) 0.110 0 偏小偏小 ()Zn 粒粒 残余清液残余清液 ()装置内气体尚未冷装置内气体尚未冷 却至室温却至室温 定量测定型实验题定量测定型实验题 (2017 高考天津卷高考天津卷)用沉淀滴定法快速测定用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶等碘化物溶 液中液中 c(I )， ，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 .准备标准溶液准备标准溶液 a准确称取准确称取 AgNO3基准物基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后后，配制配制 成成 250 mL 标准溶液标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存放在棕色试剂瓶
28、中避光保存，备用。备用。 b 配制并标定配制并标定 100 mL 0.100 0 mol L 1 NH 4SCN 标准溶液 标准溶液， 备用。备用。 .滴定的主要步骤滴定的主要步骤 a取待测取待测 NaI 溶液溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。于锥形瓶中。 b加入加入 25.00 mL 0.100 0 mol L 1 AgNO 3溶液 溶液(过量过量)，使使 I 完全转化为 完全转化为 AgI 沉淀。沉淀。 c加入加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。溶液作指示剂。 d用用 0.100 0 mol L 1 NH 4SCN 溶液滴定过量的 溶液滴定过量的 Ag ， ，使其使其 恰好完全转化
29、为恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后沉淀后，体系出现淡红色体系出现淡红色，停止滴停止滴 定。定。 e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号实验序号 1 2 3 消耗消耗 NH4SCN 标准溶液体积标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。数据处理。 回答下列问题：回答下列问题： (1)将称得的将称得的 AgNO3配制成标准溶液配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯所使用的仪器除烧杯 和玻璃棒外还有和玻璃棒外还有_。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是试剂瓶中避光保存的原因是 _。 (3)
30、滴定应在滴定应在 pH0.5 的条件下进行的条件下进行，其原因是其原因是 _。 (4)b 和和 c 两步操作是否可以颠倒两步操作是否可以颠倒_， 说明理说明理 由：由：_。 (5)所消耗的所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为标准溶液平均体积为_mL， 测得测得 c(I ) _mol L 1。 。 (6)在滴定管中装入在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步标准溶液的前一步，应进行的应进行的 操作为操作为_。 (7)判断下列操作对判断下列操作对 c(I )测定结果的影响： 测定结果的影响： (填填“偏高偏高”“”“偏偏 低低”或或“无影响无影响”) 若在配制若在配制 AgNO3标准溶
31、液时标准溶液时， 烧杯中的溶液有少量溅出烧杯中的溶液有少量溅出， 则测定结果则测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面俯视标准液液面，则则 测定结果测定结果_。 解析：解析：(1)配制一定物质的量浓度的标准溶液配制一定物质的量浓度的标准溶液，除烧杯和玻除烧杯和玻 璃棒外璃棒外，还需用到的仪器有还需用到的仪器有 250 mL(棕色棕色)容量瓶、胶头滴容量瓶、胶头滴 管。管。(2)AgNO3见光容易分解见光容易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶因此需要保存在棕色试剂瓶 中。中。 (3)滴定实滴定实验中用验中用 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂溶液作指示剂
32、， Fe3 容易 容易 发生水解发生水解，影响滴定终点判断影响滴定终点判断，因此控制因此控制 pH5 mg L 1， ，作作为饮用水源达标。为饮用水源达标。(7) 若溶液的若溶液的 pH 过低过低，则溶液酸性过强。在酸性条件下则溶液酸性过强。在酸性条件下，H 能与能与 S2O2 3 发生反应生成发生反应生成 SO2等； 氧气能将等； 氧气能将 I 氧化 氧化， 生成的生成的 碘单质能与生成的二氧化硫发生反应碘单质能与生成的二氧化硫发生反应，使实验产生误差。使实验产生误差。 答案：答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却将溶剂水煮沸后冷却 (2) (3)使溶液混合均匀使溶液混合均匀，快速完成反应快速完成反
33、应 (4)1，2，4，1，1，3 (5)重复步骤重复步骤 e 的操作的操作 23 次次 (6)溶液蓝色褪去且溶液蓝色褪去且半分钟内不变色半分钟内不变色 9.0 是是 (7)2H S2O 2 3 =S SO2 H2O 、 SO2 I2 2H2O=4H SO 2 4 2I 、4H 4I O2=2I2 2H2O(任写其中任写其中 2 个个) 2(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某受热易分解。某 兴趣小组拟探究其分解产物。兴趣小组拟探究其分解产物。 查阅资料查阅资料 (NH4)2SO4在在260 和和400 时分解产物不同。时分解产物不同。 实验探究实验探究
34、该小组拟选用如图所示装置进行实验该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和夹持和 加热装置略加热装置略)。 实验实验 1：连接装置：连接装置 ABCD，检查气密性检查气密性，按图示加入按图示加入 试剂试剂(装置装置 B 盛盛 0.500 0 mol L 1 盐酸盐酸 70.00 mL)。通入。通入 N2排排 尽空气后尽空气后，于于 260 加热装置加热装置 A 一段时间一段时间，停止加热停止加热，冷冷 却却，停止通入停止通入 N2。品红溶液不褪色。取下装置。品红溶液不褪色。取下装置 B，加入指加入指 示剂示剂，用用 0.200 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定剩余盐酸 溶液滴定剩余盐酸，终
35、点终点 时消耗时消耗 NaOH 溶液溶液 25.00 mL。经检验滴。经检验滴定后的溶液中无定后的溶液中无 SO2 4 。 (1)仪器仪器 X 的名称是的名称是_。 (2)滴定前滴定前，下列操作的正确顺序是下列操作的正确顺序是_(填字母编号填字母编号)。 a盛装盛装 0.200 0 mol L 1 NaOH 溶液 溶液 b用用 0.200 0 mol L 1 NaOH 溶液润洗 溶液润洗 c读数、记录读数、记录 d查漏、清洗查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是内溶液吸收气体的物质的量是_mol。 实验实验 2
36、：连接装置：连接装置 ADB，检查气密性检查气密性，按图示重新加按图示重新加 入试剂。通过入试剂。通过 N2排尽空气后排尽空气后，于于 400 加热装置加热装置 A 至至 (NH4)2SO4完全分解无残留物完全分解无残留物，停止加热停止加热，冷却冷却，停止通入停止通入 N2。观察到装置。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。之间的导气管内有少量白色固体。 经检验经检验，该白色固体和装置该白色固体和装置 D 内溶液中均有内溶液中均有 SO2 3 ，均无均无 SO2 4 。进一。进一步研究发现步研究发现，气体产物中无氮氧化物。气体产物中无氮氧化物。 (4)装置装置 B 内溶液吸收的气体
37、是内溶液吸收的气体是_。 (5)(NH4)2SO4在在 400 分解的化学方程式是分解的化学方程式是 _ 解析：解析：(1)仪器仪器 X 为圆底烧瓶。为圆底烧瓶。 (2)对滴定管的使用： 先查漏、 清洗干净对滴定管的使用： 先查漏、 清洗干净， 再用待装液润洗再用待装液润洗， 装液时先赶走气泡再调零装液时先赶走气泡再调零，最后读数最后读数，故顺序为故顺序为 dbaec。 (3)0.200 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定剩余盐酸 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗终点时消耗 NaOH 溶液溶液 25.00 mL，故消耗的盐酸为故消耗的盐酸为 0.200 0 mol L 1 0.025 L0.0
38、05 mol，装置装置 B 盛盛 0.500 0 mol L 1 盐酸盐酸 70.00 mL， n(HCl)0.500 0 mol L 1 0.07 L0.035 mol， 因此装因此装 置置 B 吸收的氨气为吸收的氨气为 0.035 mol0.005 mol0.03 mol。 (4)根据观察到装置根据观察到装置A、 D之间的导气管内有少量白色固体之间的导气管内有少量白色固体， 则说明白色固体只能是则说明白色固体只能是(NH4)2SO3，即气体中含有即气体中含有 NH3和和 SO2， SO2被被 NaOH 溶液吸收溶液吸收， 故装置故装置 B 中的稀盐酸吸收的中的稀盐酸吸收的 是氨气。是氨气。
39、 (5)根据实验现象和氧化还原反应的原理可知根据实验现象和氧化还原反应的原理可知， 产物有产物有 NH3、 N2、 H2O 和和 SO2， 故反应的化学方程式为故反应的化学方程式为 3(NH4)2SO4= 400 3SO24NH3N26H2O。 答案：答案：(1)圆底烧瓶圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)NH3(或氨气或氨气) (5)3(NH4)2SO4= 400 3SO 2 4NH3N26H2O 3某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和 碘的制取。碘的制取。 实验实验(一一) 碘含量的测定碘含量的测定 取取 0.010
40、 0 mol L 1 的的 AgNO3标准溶液装入滴定管标准溶液装入滴定管，取取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池海带浸取原液至滴定池， 用电势滴定法测定碘含用电势滴定法测定碘含 量。测得的电动势量。测得的电动势(E)反映溶液中反映溶液中 c(I )的变化 的变化，部分数据如部分数据如 下表：下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV 225 200 150 100 50.0 175 275 300 325 实验实验(二二) 碘的制取碘的制取 另制海带浸取原液另制海带浸取原液，甲、
41、乙两种实验方案如下甲、乙两种实验方案如下： 已知：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。 请回答：请回答： (1)实验实验(一一)中的仪器名称： 仪器中的仪器名称： 仪器A_， 仪器仪器B_。 (2)根据表中数据绘制滴定曲线：根据表中数据绘制滴定曲线： 该次滴定终点时用去该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为溶液的体积为_mL， 计算得海带中碘的百分含量为计算得海带中碘的百分含量为_%。 (3)分液漏斗使用分液漏斗使用前须检漏前须检漏，检漏方法为检漏方法为 _。 步骤步骤 X 中中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是萃取后分液漏斗内观察到的现象是 _。 下列有关步骤下列有关步骤
42、Y 的说法的说法，正确的是正确的是_。 A应控制应控制 NaOH 溶液的浓度和体积溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层将碘转化成离子进入水层 C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH 溶液可以由乙醇代替溶液可以由乙醇代替 实验实验(二二)中操中操作作 Z 的名称是的名称是_。 (4) 方 案 甲 中 采 用 蒸 馏 不 合 理方 案 甲 中 采 用 蒸 馏 不 合 理 ， 理 由 是理 由 是 _。 解析：解析：(1)实验实验(一一)中干海带需要灼烧中干海带需要灼烧，故仪器故仪器 A 为坩埚为坩埚， 根据最后得到的含根据最后得到的含 I 的溶液的
43、体积可以判断仪器 的溶液的体积可以判断仪器 B(定容定容) 为为 500 mL 容量瓶。容量瓶。 (2)根据表中的数据描点根据表中的数据描点， 连线即可得到对应的滴定曲线。连线即可得到对应的滴定曲线。 根据滴定曲线根据滴定曲线，滴定突变在滴定突变在 20.00 mL 附近发生附近发生，故可判故可判 断断 AgNO3溶液的体积为溶液的体积为 20.00 mL， 则海带中碘的百分含量则海带中碘的百分含量 为为 0.010 0 mol L 1 0.02 L500 mL 100 mL 127g mol 1 20.00 g 100% 0.635%。 (3)分液漏斗使用前要检漏分液漏斗使用前要检漏，主要是
44、检查旋塞及玻璃塞处主要是检查旋塞及玻璃塞处 是否漏水是否漏水，检查方法：向分液漏斗中加入少量水检查方法：向分液漏斗中加入少量水，检查旋检查旋 塞处是否漏水；将漏斗倒转过来塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。检查玻璃塞是否漏水。 用用 CCl4萃取后萃取后，CCl4的密度比水大的密度比水大，故有机层在下层故有机层在下层， 现象为溶液分层现象为溶液分层，上层几乎为无色上层几乎为无色，下层呈紫红色。下层呈紫红色。 A 项项，如果如果 NaOH 的浓度过大的浓度过大，导致使用的溶液太少导致使用的溶液太少， 不利于溶液的分离不利于溶液的分离，如果如果 NaOH 的浓度太小的浓度太小，导致溶液导致溶液体体 积太大积太大，不利不利于物质的浓缩于物质的浓缩，A 项正确；项正确；B 项项，步骤步骤 Y 加加 入入 NaOH 溶液后溶液后 I2转变为转变为 I 和 和 IO 3， ， 进入水层进入水层， B 项正确；项正确； C 项项，加入加入 NaOH 溶液主要目的是与碘反应溶液主要目的是与碘反应，将碘从四氯将碘从四氯 化碳层转移到水层化碳层转移到水
