新素养同步人教版高中化学必修二课时作业5元素周期表和元素周期律的应用 Word版含解析.doc

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1、 - 1 - 课时作业课时作业 5 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 练基础练基础 1已知砷(As)为第A 族元素,下列砷元素形成的化合物的 化学式错误的是( ) A氢化物:AsH3 B最高价氧化物:As2O5 C砷化钠:NaAs D含氧酸:H3AsO4 解析:砷的化合价为3、3、5,根据化合价规则可知 C 项错误。 答案:C 2已知元素镭(Ra)是第七周期第A 族的元素,下列有关推 断不正确的是( ) ARaSO4难溶于水 BRaCO3的热稳定性较好 CRa 能与冷水反应 DRa(OH)2的碱性很强 解析:A 项,由硫酸镁可溶于水,硫酸钙微溶于水,硫酸钡 难溶于水,可

2、推出第A 族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从 上到下逐渐降低, 故 RaSO4难溶于水, A 项正确; B 项, 由 MgCO3、 CaCO3、BaCO3受热均能分解可知,RaCO3的热稳定性不好,B 项 错误;C 项,由 Mg 与冷水缓慢反应,Ca 与冷水剧烈反应,可推 出从上到下第A 族元素的单质与冷水的反应由难到易,C 项正 确;D 项,根据同主族元素性质的递变规律可知 Ba(OH)2是强碱, D 项正确。 答案:B 3下列比较不正确的是( ) A原子半径:KClNa B热稳定性:HFH2OPH3 C酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4 D碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2 解析

3、:电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左向右 - 2 - 原子半径逐渐减小,则原子半径:KNaCl,A 项错误;非金属 性:FOP,则热稳定性:HFH2OPH3,B 项正确;非金属性: ClSP,则酸性:HClO4H2SO4H3PO4,C 项正确;金属性: KNaMg,则碱性:KOHNaOHMg(OH)2,D 项正确。 答案:A 4下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的 是( ) 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(MaROb)中的 R 元素必定 呈现

4、正价 A B C D 解析:除稀有气体元素外,非金属元素都是主族元素,正 确;非金属单质可作还原剂,如碳燃烧中碳作还原剂,错误; 常温下,H2O 为液体,错误;CO、NO 等不与水反应,错误; 正确。 答案:D 5元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列 说法不正确的是( ) A若aX2 和 bY 的核外电子层结构相同,则原子序数:ab 3 B由水溶液的酸性:HClHF,可推断出元素的非金属性: ClF C锗与硅位于金属与非金属的交界处,都能作半导体材料 DS 和 Se 分别位于第A 族的第三、四周期,则氢化物的 稳定性:H2SH2Se 解析:aX2 的核外电子数为 a2, bY 的

5、核外电子数为 b1, 由核外电子层结构相同可知 a2b1,则 ab3,A 项正确; HCl 和 HF 不是最高价含氧酸, 所以不能根据二者酸性强弱来判断 元素非金属性的强弱,B 项错误;锗与硅位于金属与非金属的交 界处,都可以作半导体材料,C 项正确;同一主族元素从上到下, 元素的非金属性逐渐减弱,S 的非金属性比 Se 强,则氢化物的稳 - 3 - 定性:H2SH2Se,D 项正确。 答案:B 6X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z,Y和 Z具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A原子最外层电子数:XYZ B单质沸点:XYZ C

6、离子半径:X2 YZ D原子序数:XYZ 解析:短周期元素 X、Z 形成的最低价离子为 X2 、Z,Y 和 Z 具有相同的电子层结构,则 X、Y、Z 三种元素分别处于第 A、A、A 族。又知 X 和 Y 处于同一周期,Y 和 Z具有相 同的电子层结构,从而推知 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。原子最 外层电子数:FSNa,A 错误;Na 单质为金属,S、F2为非金属 单质,S 为固体,F2为气体,显然沸点:NaSF2,B 错误;具有 相同电子层结构的离子,元素的原子序数越大,原子半径越小, Na 、F具有相同的电子层结构,则离子半径:FNa,S2多一 个电子层,所以 S2 半径最大,C

7、错误;三种元素的原子序数关系 为 SNaF,D 正确。 答案:D 7已知短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,Y 与 X 能形成 两种化合物,Z 所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的 是( ) AY 的单质能从 Z 的盐溶液中置换出 Z B氢化物的热稳定性:XW CY、Z 两元素只能形成阳离子 D简单离子的半径大小:WYZX 解析:由题给信息可知,X、Y、Z 分别为 O、Na、Al,W 是 Si、P、S、Cl 中的一种。A 项,钠不能从铝的盐溶液中置换出金 属铝,A 项错误;B 项,氧元素的非金属性比氟以外的其他元素 的非

8、金属性强,故氢化物的稳定性:XW,B 项正确;C 项,铝 能形成 AlO 2,C 项错误;D 项,O 2、Na、Al3的电子层结构相 同,核电荷数越少,离子半径越大,故 O2 的半径比 Na、Al3大, D 项错误。 - 4 - 答案:B 提素养提素养 8某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是( ) AX、Y、Z 元素分别为 N、P、O B白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C原子半径:ZXY DX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 Y 的氢化物 解析:从元素周期表中找出规律,左侧第二周期原子序数应 是 3、5、6、7,右侧第二周期原子序数应为 4、8、9、10,左侧 第三周期原子序数

9、应为 11、13、14、15,右侧第三周期原子序数 应为 12、16、17、18,故 X、Y、Z 三种元素分别是 N、P、O,A 正确;白格中的 He、Ne、Ar 都是稀有气体,0 族的,不属于主族 元素,B 错误;原子半径大小:PNO,C 错误;非金属性越强, 其氢化物越稳定,非金属性:ONP,最稳定的是 O 的氢化物, D 错误。 答案:A 9近年来,我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位, 铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第A 族。下列 对铊的可能性质的推理正确的是( ) 是易导电的银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物 Tl3 氧化能力比 Al3强 单质能与稀硝酸反

10、应生成硝酸 盐 A B C只有 D只有 解析:根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题, Tl 位于第六周期第A 族,以 Al 为参照对象,同主族元素,随原 子序数增大,元素原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性 逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,可判断出 正确。 答案:A 10运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( ) - 5 - 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 铊(Tl)既能与盐 酸作用产生氢气,又能与 NaOH 溶液反应放出氢气 砹(At2)为 有色固体, HAt 不稳定, AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 锂(Li) 在氧气中剧烈燃烧,产物是 Li2

11、O2,锂溶于水生成一种强碱 硫 酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 硒化氢(H2Se)是无色、有 毒、比 H2S 稳定的气体 A B C D 解析: 铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧 化铝性质相似,可能具有两性,故正确;铊(Tl)和铝位于周一 主族,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,Tl 只能和酸反应 放出氢气,故错误;根据卤族元素单质的递变规律以及对应 银盐的性质变化规律,可以推知砹(At2)为有色固体,HAt 不稳定, AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸,故正确;根据钠和锂的性质 的递变规律和性质的相似性,可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧, 产物是 Li2O,锂溶于

12、水生成一种强碱,故错误;根据第A 族元素对应硫酸盐的性质的递变规律,可以推知硫酸锶(SrSO4)是 难溶于水的白色固体,故正确;硒化氢(H2Se)是无色、有毒、 不如 H2S 稳定的气体,故错误。 答案:B 11镓是 1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾 预言的“类铝”元素。镓的原子序数为 31,属A 族。镓的熔点 为 29.78 , 沸点高达 2 403 。 镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝 固),它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途 的叙述不正确的是( ) A镓是制造高温温度计的上佳材料 B镓能溶于强酸和强碱中 C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的

13、水 龙头中 D近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体 材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性 介于导体和绝缘体之间的性质 解析:镓的沸点高达 2 403 ,能制作高温温度计;镓的熔点 为 29.78 ,镓与锌、锡、铟等金属制成合金后熔点更低,自动救 火的水龙头遇热即可开启,达到放水救火的目的,因此 A、C 两 项正确。铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体, - 6 - 镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导 体而不是半导体,即 B 正确,D 不正确。 答案:D 12四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有 M 为金属元素。下列说

14、法不正确的是( ) A原子半径 ZXYZ,A 项正确;非金属 性 X”或“ NH3HNO3=NH4NO3 14某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置 如图所示。 实验:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属 性递变规律。 已知 A 装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀 HNO3, B 装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,C 装置中装有 Na2SiO3溶液,试 回答: (1)A 中反应的离子方程式为_,C 中可观 察到的现象是_。 (2)B 装置的作用是_。 (3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 _,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺 序是_。 实验:已知

15、常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利 用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。 (4) 写 出B装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 : _。 (5)C 装置的作用是_。 (6)实验结论: 单质氧化性_, 非金属性: _。 解析:(2)由于硝酸具有挥发性,为避免硝酸与硅酸钠反应而 干扰二氧化碳与硅酸钠反应,必须净化二氧化碳,利用饱和碳酸 氢钠溶液除去硝酸蒸气。 (3)由实验现象可知三种酸中,硝酸酸性最强,硅酸酸性最弱; 由此推知,氮的非金属性最强,硅的非金属性最弱。 (4)题目已限制探究氯与溴元素的非金属性强弱,所以 B 中应 - 8 - 装溴化钾或溴化钠溶液。 (5)由于尾气中含有氯气,故要用碱溶液吸收,避免污染环境。 答案:(1)CaCO32H =Ca2CO 2H2O 溶液变浑浊 (2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 (3)HNO3H2CO3H2SiO3 NCSi (4)Cl22Br =Br 22Cl (5)吸收尾气, 防止氯气污染 环境 (6)Cl2Br2 ClBr

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