1、 - 1 - 安徽省皖江联盟 2O20 届高三 12 月份联考试题 化学 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。第 I 卷第 1 至第 4 页，第 II 卷第 4 至第 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。 考生注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2.答第 I 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答第 II 卷时， 必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写， 要求字体工整、 笔迹清晰。 必须在题号所指示的答
2、题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答 题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡并上交。 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第 I 卷(选择题共 48 分) 、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有项 是最符合题目要求的。) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.纯碱可用于去除餐具的油污 B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 2.下列有关
3、物质性质与用途的因果关系说法正确的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl ，ClO和 HClO 的微粒数之和为 N A B.32.5 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.2NA C.标准状况下，4.48 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.1NA - 2 - D.密闭容器中 2 mol NO 与 l molO2
4、充分反应，产物的分子数为 2NA 4.下列离子方程式正确的是 A.酸化 NAlO3和 NaI 的混合溶液：I IO 3 6HI 23 H2O B.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2 HCO 3 OHCaCO 3H2O C.大理石与醋酸反应：CO32 2CH 3COOH2CH3COO H 2OCO2 D.向氯化钙溶液中通入少量 CO2气体：Ca2 CO 2H2OCaCO32H 5.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某同学在实验室模拟侯氏制碱 法生产的纯碱中含有少量 NaCl，下列说法正确的是 A.相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积
5、B.用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度 C.用托盘天平称取 10.60g 样品配制溶液进行实验 D.只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子 6.下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 酒精溶液滴入高锰 酸钾溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgI 浊液中 常温下，铝片插入 浓硫酸中 现象 高锰酸钾溶液褪色 溶液变红， 随后迅速褪 色 沉淀由黄色逐渐 变为黑色 无明显现象 7.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取25.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶 B
6、清洗内壁附有硫单质的试管 先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗 C 测定氯化铁溶液pH 将pH试纸放在实验台上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.10 mol L 1的 NaOH溶液 称取NaOH固体4.0g，放入1L容量瓶中，加水溶解并 稀释至刻度 8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.由水电离出的 c(H )1013 mol L1 的溶液：K ，Ba2、Cl、CO 3 2 - 3 - B.使酚酞变红的溶液：Na 、Cl、SO 4 2、Fe3 C.常温下 () () c H c OH 1012的溶液中：Fe2 、Mg2、NO 3 、Cl D.0.l m
7、ol L 1 盐酸的澄清透明溶液中：Fe3 、K、SO 4 2、Br 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同周期且相邻，Z 的族序数是其周期序数的 3 倍，W 是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A.离子半径：r(X)c(CH 3COOH)c(H ) 16.向容积均为 0.5L 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g) xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系 - 5 - 分别如下图表所示： 下列说法正确的是 A.T1 T2，且该反应为吸热反应 B.x2 C.
8、若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 第 II 卷(非选择题 共 52 分) 考生注意事项： 请用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上作答 ，在试题卷上答题无效 。 二、填空题(4 小题，共 52 分) 17.(11 分) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： (1)实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片，该反应的离子方程式为 。 (2)电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式 。配 制 FeCl3溶液和 FeCl2溶液都应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 。 配制 FeCl2溶液时还应
9、加入少量铁屑，原因是 。 (3)溶液中 Cu2 的浓度可采用碘量法测得： 2Cu2 5I2CuII 3 I 3 2S 2O3 23IS 2O6 2 反应中的还原产物为 。现取 10.00mL 含 Cu2 的溶液，加入足量 KI 充分反应后，用 0.1000 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 12.50mL，此溶液中 Cu 2的 浓度为 mol L 1。 18.(13 分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂， 它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2， ClO2 有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 - 6 -
10、I.制备亚氯酸钠 关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。 (1)仪器 a 的名称为 ，仪器 b 的作用是 。 (2)装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为 。 (3)若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥等。 II.探究亚氯酸钠的性质 停止通 ClO2气体，再通入空气段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向 A 中滴入稀硫 酸。 (4)请写出这时 A 中发生反应的离子方程式 。 (5)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 。 (6)B 中现象为 。 19.(14 分) 碲(
11、52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是 Cu2Te、含 Ag、 Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： (1)已知 Te 为 VIA 族元素，TeO2被浓 NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为 。 (2)“酸浸 1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有 (填 1 种)。“酸浸 2”时温度 过高会使 Te 的浸出率降低，原因是 。 (3)“酸浸 1”过程中，控制溶液的酸度使 Cu2Te 转化为 TeO2，反应的化学方程式为 ； “还原”过程中，发生反应的离子方程式为 。 -
12、7 - (4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为 TeO2，再用 NaOH 溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得 Te。电解过程中阴极上发生反 应的电极方程式为 。在阳极区溶液中检验出有 TeO42 存 在，生成 TeO42 的原因是 。 (5)常温下，向 l mol L 1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液 pH5 时，c(TeO32 )：c(H 2TeO3) 。(已知：H2TeO3的 Ka11.010 3 K a22.010 8) 20.(14 分) 砷(As)原子序数为 33，可以形成 As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等
13、化合物，有着广泛的用途。 回答下列问题： (1)砷在周期表中的位置为第 周期 族。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。 若反应生成 6 mol 单质硫，则需要 mol O2。该反应需要在加压下进行，原因 是 。 (3)已知：As(s) 3 2 H2(g)2O2(g)H3ASO4(s) H1 H2(g) 1 2 O2(g)H2O(l) H2 2As(s) 5 2 O2(g)As2O5(s) H3 则反应 2H3AsO4(s)As2O5(s)3H2O(l)的 H 。 (4)298K 时，将 10 mL 3x mol L 1 Na
14、 3AsO3、10 mL 3x mol L 1 I 2和 10 mL NaOH 溶液混合，发 生反应：AsO33 (aq)I 2(aq)2OH (aq)AsO 4 3(aq)2I(aq)H 2O(l)。溶液中 c(AsO4 3)与反 应时间(t)的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是 (填标号)。 a.v(OH )2v(AsO 3 3) b.I2的浓度不再变化 - 8 - c.c(AsO43 )/c(OH)不再变化 d.c(I )y mol L1 tm时，v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 图中 m 点和 n 点的逆反应速率较大的是 。 若平衡时溶液的 c(H )1014mol/L，则该反应的平衡常数 K 为 。 - 9 - - 10 - - 11 - - 12 - - 13 - - 14 -
