1、山西芮城高三化学 3 月月考试卷 1 / 9 山西省芮城县 2020 届高三化学 3 月月考试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分；满分 100 分考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cu64 第卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C单质硅晶
2、体是将太阳能转化为电能的常用材料 D新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2下列说法正确的是( ) AC2H6O 和 C4H10都有 2 种同分异构体 B在一定条件下，乙烯能与 H2发生加成反应，苯不能与 H2发生加成反应 C乙酸乙酯、乙酸均能与 NaOH 反应，二者分子中官能团相同 D淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3下列有关说法中不正确的是( ) A将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量 NH3，产生沉淀 B高纯硅常用作光导纤维的原料 C用 AlCl3溶液制取 Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用 NaOH 溶液好 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入
3、少量 CuSO4固体，反应速率加快 4下列反应的离子方程式正确的是( ) AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al 34NH 3H2O=AlO2 2H2O4NH4 B硫化钠的水解反应：S 22H 2OH2S2OH C将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合 HCO3 Ba 2OH=BaCO 3H2O D单质铜与稀硝酸反应：Cu2H 2NO 3 =Cu 22NOH 2O 5下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项 A B C D 装置 结论 能证明 Al(OH)3不能证明非金属性：验证铁发生析氢腐洗气瓶中产生的白 山西芮城高三化学 3 月月考试卷 2 / 9 溶于氨
4、水 ClCSi 蚀 色沉淀是 BaSO3 海冰是海水冻结而成的咸水冰。 海水冻结时， 部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围6 ，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄)计NaCl假设盐泡以( 在冰晶之间，形成“盐泡” 年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是1达到 A海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 C海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在 D海冰内层 NaCl 的浓度约为 10 4mol/L(设冰的密度为 0.9g/cm3) 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH7 的溶液中：Al 3、Cl、SO2 4、CO23 B
5、由水电离出来的c(H )1012mol/L 的溶液中：Na、HCO 3 、SO24、K CpH0 的溶液中：Na 、K、Fe2、NO 3 D使酚酞试液变红的溶液中：AlO2 、SO2 4、SO23、Na 8 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)； H Q kJmol 1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下 列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12
6、 molL 1，则 H 2反应速率为 0.03 molL 1min 1 D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 molL 1的 NaOH 溶液恰好 反应 9下列鉴别实验中，所选试剂不合理 的是 A用水鉴别乙醇和苯 B用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 山西芮城高三化学 3 月月考试卷 3 / 9 10食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成 的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确 的是 A“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B“双吸剂”吸收氧气时，发生
7、了原电池反应 C吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D炭粉上发生的反应为：O2 + 4e + 4H+2H 2O 11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L 苯中含 CH 数目为 0.6 NA B常温下，9.2gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为 0.2NA C常温下，1.0LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1N A D在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，每生成3molCl2转移的电子数为 6NA 12实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是 ( ) A钠和镁分
8、别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的 pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D测定相同条件下 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的 pH，判断碳与硫的非金属性强弱 13下列判断中，正确的是( ) A已知 25 时 NH4CN 显碱性，则 25 时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN) B25 时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 molL 1氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL 1 NH 4Cl 溶液中的Ksp小 CpH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4 DFeCl3溶液和 Fe2
9、(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3 14X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元 素。下列说法中不正确 的是 AZ 的原子半径大于 Y BY 的非金属性强于 W CW 的氧化物对应的水化物都是强酸 DX、Z 的最高价氧化物均可与 NaOH 溶液反应 15某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元 素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下 列叙述正确的是 AWX 的水溶液呈中性 X Y Z W - W+ 山西芮城高三化学 3 月月考试卷 4 / 9
10、B元素非金属性的顺序为 YZQ CZ 的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 D该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构 16有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O 2。现用该燃料电池和惰性电极电解 Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是( ) A在熔融电解质中，O 2由正极移向负极 B通入空气的一极是正极，电极反应式为 O24e =2O2 C电解池的阳极反应式为 2H2O4e =4H+O 2 D电解一共生成 0.9 mol 气体时，理论上消耗 0.
11、1 mol 丁烷 第卷 非选择题(共 52 分) 二、必做题(本题包括 4 个小题，共 52 分) 17高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在 400 时开始分解产生多种气体， 常用于生产火箭推进剂。 某化学兴趣小组同学利用下列装置对 NH4ClO4的分解产物进行探究。 (假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略) (1)在实验过程中发现 C 中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有_(填化学式)。 (2)实验完毕后，取 D 中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_。 (3)通过上述实验现象的分析，某同学认
12、为产物中还应有 H2O，可能有 Cl2。该同学认为可能 有 Cl2存在的理由是_。 (4)为了证明 H2O 和 Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验： 按气流从左至右，装 置的连接顺序为 A _ _。 F G H A B C D E 山西芮城高三化学 3 月月考试卷 5 / 9 F 中发生反应的离子方程式为_。 (5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为 _。 (6)在实验过程中仪器 E 中装有碱石灰的目的 _； 实验结束后，某同学拟通过称量 D 中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算 结果_(填“偏大” “偏小”或“无法
13、判断”)。 18、工业制钛白粉产生的废液中含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利 用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下： 已知：TiOSO4 可溶于水，在水中电离出 TiO 2和 SO 4 2-。请回答下列问题： (1) 写 出 TiOSO4 水 解 生 成 钛 酸 H4TiO4 的 离 子 方 程 式 ： _。 步骤中加入足量铁屑的目的是_。 (2)工业上由 H4TiO4 可制得钛白粉 TiO2。TiO2直接用电解还原法(剑桥法)生产钛， 电解质为熔融的 CaCl2， 原理如图所示， 阴极的电极反应式为_。 (3)步骤的离子方程式是_，所得副产
14、品主要是_(填化学 式)。 (4)步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_。 (5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成： 上述合成路线的总产率为 60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率 为 90%，则生产 468 kg 乳酸亚铁晶体(M234 gmol 1)需要标准状况下的乙烯 _m 3。 19、研究发现，NOx 和 SO2是雾霾的主要成分。 NOx 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180kJ/mol 1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H564kJ/mol 1 （1）2NO(g)2CO(g)2CO2(
15、g)N2(g) H_。 山西芮城高三化学 3 月月考试卷 6 / 9 （2）T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变， 反应过程(015min)中 NO 的物质的量随时间变化如图一所示。 已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系 的总压强为 p=20MPa，则 T时该反应的压力平衡常数 Kp _；平衡后，若保持温 度不变， 再向容器中充入 NO 和 CO2各 0.3mol， 平衡将_ (填“向左”、 “向右”或“不”) 移动。 15 min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件
16、可能 是_(填序号) A增大 CO 浓度 B升温 C减小容器体积 D加入催化剂 SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.010 2 Ka 2=6.010 7 （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_ （4）如图示二的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再 利用。通入 NO 的电极反应式为_；若通入的 NO 体积为 4.48L(标况下) 则另外一个电极通入的 SO2质量至少为_g。 20 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两个小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域 内作答。
17、若多做，则按 A 小题评分。 A物质结构与性质物质结构与性质 Fe 2+、Fe3+与 O 2 2、CN、F、有机分子等形成的化合物具 有广泛的应用。 （1）C、N、O 原子的第一电离能由大到小的顺序 是 。 （2）Fe 2+基态核外电子排布式为 。 （3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题 21A 图 1 所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。 （4）配合物 K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体 互为等电子体的一种分子的化学式为 。 已知(CN)2是直线型分子， 并具有对称性， 则(CN)2中键和键的个数比为 。 图一 图二 题 21A 图1 题 21A 图2 Fe CCH3
18、O CH3C O K+ Mg2+ F - 山西芮城高三化学 3 月月考试卷 7 / 9 （5）F 不仅可与 Fe3+形成FeF 6 3，还可以与 Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此 晶体应用于激光领域，结构如题 21A 图2 所示。该晶体的化学式为 。 B有机化学基础 避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为 194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可 表示为 请回答： (1)物质 C 中官能团的名称为_。 (2)下列有关 DMP 的说法可能正确的是_(填字母标号) ADMP 的分子式为 C10H12O4 BDMP 可以发生取代、加成、氧化等反应 CDMP 在水中的溶解度不大 (
19、3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量11发生反应生成高分子化合物， 该高分子化合物的结构简式为_。 (4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇 在一定条件下反应制取 DMP。苯酐与该醇制取 DMP 的化学方程式为_。 (5)芳香化合物 E 与 C 互为同分异构体，若 1 mol E 与足量银氨溶液反应生成 2 mol Ag，则 E 可能的结构简式为_。B 也存在多种同分异构体，符合下列条件的 B 同分异构体有 _种。 1 mol 有机物可以与 2 mol NaOH 反应 苯环上的一氯代物只有一种。 山西芮城高三化学 3 月月考试卷 8 / 9 高三化学参考答案及评分标
20、准 第第卷卷（选择题 共 48 分） 116 小题，每小题 3 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C A B C A D D D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B A C C D 第第卷卷（非选择题 共 52 分） 【注意除标注外每空 2 分】 17、 （共 14 分） 答案: (1)2 （1 分） (2)Mg3N2十 6H2=3Mg(H)2十 2NH3 (3)2和 N2都是氧化产 物,根据化合价变化规律,还应存在还原产物,从而判断出氯元素的化合价降低,可能生成 Cl2,(答出要点即可) (4)H G F（1 分） Cl2十 2H -=CI
21、-十 ClO-十 H 2 (5)2NH4Cl4= N2 十 22 十 Cl2十 4H2 (6)吸收空气.中的 CO2和水烝气. 偏大 18、 （共 14 分）答案： (1)TiO23H2O=H4TiO42H 将溶液中的 Fe 3还原为 Fe2，消耗溶液中的 H 促进 TiO2的水解 (2)TiO24e =Ti2O2 (3)Fe 22HCO 3 =FeCO 3CO2H2O (NH4)2SO4 (4)防止 Fe 2被空气中的氧气氧化 (5)165.9 19、 （共 13 分）答案： （1）-744 kJmol 1 （1 分） （2）0.0875(或 7/80) 不 AC （3）HSO3 的水解常数 K=Kw/Ka 1=5.010 13Ka 2=6.010 7 (HSO3 的电离常数)，所以显酸性 （4）6H NO5e=NH 4 +H 2O 32 20A （共11分） （1）NOC （1 分） （2）1s 22s22p63s23p6 3d6 或Ar 3d6 （3）sp 3、sp2 （各 1 分，共 2 分） 山西芮城高三化学 3 月月考试卷 9 / 9 （4）CO 或 N2 4:3 （5）KMgF3 B.(1)醛基 （1 分） (2)BC
