1、届高三化学第一轮复习届高三化学第一轮复习1（2011上海）高铁酸钾上海）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【解析】：高铁酸钾【解析】：高铁酸钾(K2F
2、eO4)中中Fe的化合价是的化合价是+6价，具有强氧化价，具有强氧化性，其还原产物性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。【答案】：【答案】：A【初试真题【初试真题】2.（2011山东）山东）Al、Fe、Cu是重要的金属元素。下列说法正确的是是重要的金属元素。下列说法正确的是A.A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解电解Al
3、Cl3、FeCl3、CuCl2混合溶液阴极依次析出混合溶液阴极依次析出Cu、Fe、Al【解析】：铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气【解析】：铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，因此选项，因此选项B不正确不正确.【答案】：【答案】：C3.（2011福建）下表各选项中，不能利用置换反应通过福建）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到得到W的一组化合物是的一组化合物是化合物化合物ABCDYCO2Fe2
4、O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【解析】：【解析】：D项中是发生项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置，不是置换反应。换反应。【答案】：【答案】：D一、铁的物理性质一、铁的物理性质1 1 色态：纯净的铁是光亮的银白色金属；色态：纯净的铁是光亮的银白色金属；2 2 密度：密度：7.86g/cm7.86g/cm3 3；3 3 熔、沸点：熔点熔、沸点：熔点15351535，沸点，沸点27502750；4 4 有延展性和导热性、导电性；有延展性和导热性、导电性；5 5 特性特性:铁能被磁铁吸引铁能被磁铁吸引,有铁磁性。有铁磁性。1A0H HA
5、AAA AA AA AA AAHeHeLiLi BeBeB BC CN NO OF FNeNeNaNa MgMgBBBBBBBB BBBB BBAIAISiSi P PS S CICIArArK K CaCa ScSc TiTi V V CrCr MnMn FeFe CoCo NiNi CuCu ZnZn GaGa GeGeAsAs SeSe BrBrKrKrRbRb SrSrY YZrZr NbNb MoMo TcTc RuRu RhRh PdPd AgAg CdCd InIn SnSn SbSbTeTe I IXeXeCsCs BaBaLa-LuLa-LuHfHf TaTa W W ReR
6、e OsOs IrIr PtPt AuAu HgHg TITI PbPb BiBiRnRn114116118镧系镧系LaLa CeCe PrPr NdNdSmSm EuEu GdGd TbTb DyDy HoHo ErEr TmTm YbYb LuLu锕系锕系LrLr二、铁在周期表上的位置和原子结构二、铁在周期表上的位置和原子结构1.1.位置位置Fe 2e-=Fe2+Fe 3e-=Fe3+Fe2+e-=Fe3+3.3.铁的变价铁的变价14第四周期、第第四周期、第族。族。2.2.原子结构示意图原子结构示意图三、铁的化学性质三、铁的化学性质四、铁的重要化合物四、铁的重要化合物1氧化物氧化物化学式化
7、学式FeOFe2O3Fe3O4俗称俗称色态色态铁的化合价铁的化合价与盐酸反应后铁与盐酸反应后铁元素的存在形式元素的存在形式铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体232，3Fe2Fe3Fe2、Fe3化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态与非氧化性酸反与非氧化性酸反应离子方程式应离子方程式2氢氧化物氢氧化物白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3热稳热稳定性定性 分解产物很复杂分解产物很复杂受热分解：受热分解：制取反制取反应的离应的离子方程子方
8、程式式可溶性亚铁盐与强碱反应可溶性亚铁盐与强碱反应可溶性铁盐与强碱反应可溶性铁盐与强碱反应Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀灰绿灰绿红褐红褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3二者的二者的关系关系空气中，空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是，现象是 迅速变成迅速变成 色，色，最后变成最后变成 色，化学方程式为色，化学方程式为 .【思考】：硫酸亚铁溶液久置会怎样？试写出其反应的【思考】：硫酸亚铁溶液久置会怎样？试写出其反应的化学方程式。化学方程式。1
9、2FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3 1根据显色反应根据显色反应五、五、Fe2+与与Fe3+的检验方法的检验方法2根据难溶氢氧化物的性质根据难溶氢氧化物的性质3根据根据Fe3的氧化性的氧化性4根据根据Fe2的还原性的还原性方法一方法一用不含用不含Fe3的的FeSO4溶液与不含溶液与不含O2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备溶液反应制备(1)用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入溶液时还需要加入_(2)除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用_的方法的方法(3)用长滴管吸取不含用长滴管吸取不含O2的的Na
10、OH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，溶液液面下，再挤出再挤出NaOH溶液这样操作的理由是溶液这样操作的理由是_【实验探究】氢氧化亚铁的制备【实验探究】氢氧化亚铁的制备方法二方法二如图，用如图，用NaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备等试剂制备(1)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_(2)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_(3)为了制得为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管白色沉淀，在试管和和中加入试剂，打开止中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_.(4)这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理
11、由是沉淀能较长时间保持白色，理由是_方法三方法三利用电解实验可以制得利用电解实验可以制得纯净的纯净的Fe(OH)2白色沉淀如图所示，白色沉淀如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁已知两电极的材料分别为石墨和铁(1)a电极的材料应为电极的材料应为_，电极反应式为电极反应式为_(2)电解液电解液c可以是可以是_(填编号填编号)A纯水纯水 BNaCl溶液溶液CNaOH溶液溶液 DCuCl2溶液溶液(3)d为苯，其作用是为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解，在加入苯之前对电解液液c应作何简单处理？应作何简单处理？_.(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是为了在较短时间内看到白色沉淀，可采
12、取的措施是_(填编号填编号)A改用稀改用稀H2SO4作电解液作电解液B适当增大电源的电压适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离适当减小两极间的距离D适当降低电解液的温度适当降低电解液的温度(5)若若c用用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为外，另一明显现象为_ 答案答案 方法一：方法一：(1)稀稀H2SO4、铁屑、铁屑(2)煮沸煮沸(3)避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2而被氧化而被氧化.方法二：方法二：(1)稀稀H2SO4和
13、铁屑和铁屑.(2)NaOH溶液溶液.(3)检验试管检验试管出口处排出的出口处排出的H2的纯度，当排出的的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹已经纯净时再夹紧止水夹紧止水夹(4)试管试管中反应生成的中反应生成的H2充满了试管充满了试管和试管和试管，且外，且外界界O2不易进入不易进入.方法三：方法三：(1)FeFe2e=Fe2(2)BC(3)隔绝空气，防止生成隔绝空气，防止生成的的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的被氧化加热煮沸，排出溶解的O2.(4)BC(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色.1 1、铁三角、铁三角六、铁及其化合物之间的转化六、铁及其
14、化合物之间的转化【课堂练习【课堂练习】1 1（20082008宁夏）宁夏）某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的FeFe3+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。的铁红和氧化铜。（1 1）图中标号处需加入的相应物质分别是）图中标号处需加入的相应物质分别是 、。（2 2）写出）写出处发生反应的离子方程式处发生反应的离子方程式 ；写；写出出处发生反应的化学方
15、程式处发生反应的化学方程式 。（3 3）铁红的化学式为）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化；氧化铜铜 。【解析】：【解析】：本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有FeFe3+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+，因此首先加入废铁屑将，因此首先加入废铁屑将CuCu和和AuAu都置换出来。都置换出来。CuCu和和AuAu的分离可以利用的分离可以利用CuCu与
16、稀硝酸能反应而与稀硝酸能反应而AuAu不能，将其分离，不能，将其分离，CuCu2+2+和和FeFe2+2+分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。化物。【答案】：【答案】：(1)(1)铁屑铁屑 稀硫酸稀硫酸 稀硝酸稀硝酸 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钠氢氧化钠 （2 2）Fe+2HFe+2H+=+=FeFe2+2+H+H2 2，2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+，CuCu2+2+Fe=Cu+Fe+Fe=Cu+Fe2+2+，2Au2Au3+3+3Fe=2Au+3Fe+3Fe=2Au+3Fe2+2+3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3（稀）（稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O （3 3）FeFe2 2O O3 3;用作红色涂料用作红色涂料;用作制造铜盐的原料用作制造铜盐的原料设计说明设计说明 为高三学生第一轮复习提供学习思路和方法，为高三学生第一轮复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。生的水平更换练习内容。
