1、 1 酸碱混合液粒子浓度比较酸碱混合液粒子浓度比较 常温时将 0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液与 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相 加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是 A所得混合液中 c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) B混合后溶液 pH7 C所得混合液中存在 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol L1 D混合后溶液中存在 c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na )c(H) 【参考答案】C 【试题解析】二者混合后溶质为 CH3COONa。根据物料守恒，反应后的溶液中 c(CH3COOH
2、)c(CH3COO) 1 2 0.1 mol L10.05 mol L1，C 正确。CH3COONa 水解显碱性，pH7，B 不正确；离子浓度大小顺序 为 c(Na )c(CH 3COO )c(OH)c(H)，A 不正确；由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH 3COO ) c(OH)，D 不正确。 酸碱混合液粒子浓度比较 酸碱 恰好中和形成单一盐溶液按单一盐溶液分析 酸或碱有剩余形成混性质定水解与电离程度大小合溶液根据混合液 注意：一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN 混合 液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。 1MOH 强
3、碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+)c(A)c(OH)c(H+) Cc(M+)c(A)c(H+)c(OH) Dc(M+)c(H+)c(A)c(OH) 2已知某温度下 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol L1的 CH3COOH 溶 液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 2 A水的电离程度始终增大 Bc(NH 4)/c(NH3 H2O)先增大再减小 Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10 m
4、L 时，c(NH 4)c(CH3COO ) 325 时，用 0.1 mol L1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L1 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积 变化如图。下列说法不正确 的是 AHX 为弱酸 BV1 20 CM 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X)c(Na)c(H)c(OH) D二者等体积混合时，c(Na)c(X) + c(OH) 40.1000 mol/L 的盐酸滴定 20 mL0.1000 mol/L 氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确的是 A该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B两者恰好中和时，溶液的 pH=7 C达到滴定终点时，溶液中：c(
5、H+)=c(OH)+c(NH3 H2O) D当滴入盐酸达 40 mL 时，溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl) 1 【答案】B 【解析】MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，恰好反应生成 MA，为强碱弱酸盐， A水解，则 c(M+)c(A)，水解显碱性，则 c(OH)c(H+)，溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系 3 为 c(M+)c(A)c(OH)c(H+)，故答案为 B。 2【答案】D 【解析】由 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷 守恒知 c(CH3COO)c(OH)c(NH 4)c(H )，
6、则 c(CH 3COO )c(NH 4)，D 项正确；开始滴加氨水 时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程 度减小，A 项错误；开始滴加氨水时，溶液显酸性，NH3 H2O 少量，完全转化为 CH3COONH4，而在酸 性条件下不利于 NH 4的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸性减弱，NH 4的水解程度增大，当氨水过 量时，由于 NH3 H2O 的电离程度很小，故 cNH 4 cNH3 H2O减小，B 项错误；根据原子守恒知 n(CH3COO )与 n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故 c(CH3COO)与 c(C
7、H3COOH)之和 减小，C 项错误。 3 【答案】D 【解析】A、起始时，HX 的浓度为 0.1 mol L1，pH=3，则说明 HX 为弱酸，A 正确；B、若 V1=20，则 溶液的溶质只有 NaX，由于 HX 为弱酸，则 NaX 溶液呈碱性，pH7，所以 V1应小于 20，B 正确；C、 M 点的溶质是等浓度的 HX 和 NaX，溶液呈酸性，说明 HX 的电离程度大于 X的水解程度，则溶液中 离子浓度大小顺序为：c(X)c(Na)c(H)c(OH)，C 正确；D、两种溶液等体积混合时，根据电荷 守恒有：c(Na)+c(H+)c(X) + c(OH)，D 错误。故选 D。 4 【答案】C
8、【解析】A用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 20 mL0.1000 mol/L 氨水，恰好完全反应产生 NH4Cl 是强酸弱碱 盐，水解使溶液显酸性，为减少滴定误差，要选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，A 错误；B两 者恰好中和时产生是 NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液的 pH7，B 错误；C达到 滴定终点时，NH4+水解使溶液显酸性，根据质子守恒，可得：c(H+)=c(OH)+c(NH3 H2O)，C 正确；D当 滴入盐酸达 40 mL 时，溶液中含有等物质的量浓度的 NH4Cl、NH3 H2O，根据电荷守恒可得 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，D 错误。故合理选项是 C。 你正走在学霸的路上！ _ _ _
