1、 1 化学平衡状态的判断 （2020广元市川师大万达中学高二上学期 11 月月考）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可 逆反应 2X（g）Y（g）+Z（s） ，以下不能作为反应达到平衡标志的是 Av正(X)2v逆(Y) B混合气体的压强不再变化 C混合气体的密度不再变化 D单位时间内生成 lmolY 的同时分解 2mol X 【参考答案】D 【试题解析】A 选项，v正(X)正向反应，v逆(Y)逆向反应，速率比等于计量系数比，能作为反应达到平衡标 志，故 A 不符合题意；B 选项，反应是体积减小的反应，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡 状态，能作为反应达到平衡标志，故 B 不符
2、合题意；C 选项，密度等于气体质量除以容器体积，从左到右 气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化，能作为反应达到平衡标志，故 C 不符合题意；D 选项，单位时间内生成 l mol Y 是正向，同时分解 2 mol X 也是正向，不能作为反应达到平 衡标志，故 D 符合题意。综上所述，答案为 D。 1判断依据(满足其一即可) （1）正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆。 对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率； 对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 （2）反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 2判断方法 （1）对于纯气体反应，
3、如 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)： 若 mnpq，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒 压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态； 2 若 mnpq，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平 均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(Mrm/n，m/V)，因此这五项都不能作为判断 反应是否达到平衡的依据。 （2）对于有固体或液体物质参与的反应，如 aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)： 气体质量不变达到平衡； 若 bcd，则 n气、M气、p总、 不变均说明已达到平衡； 若 bcd，则 n气、p总不变
4、不能判断是否达到平衡状态，M气、 不变能说明已达到平衡。 （3）对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。 （4）对于绝热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。 1 （2020漳平市第一中学高二上学期期中）在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A容器内的压强不再改变 Bc(SO2)c(O2)c(SO3)=212 C混合气体的密度不再改变 DSO2的生成速率与 SO3的消耗速率相等 2 （2019湖南省湘南中学高一下学期期中）在一定温度下，可逆反应 A(气)3B(气)2C（气）达到
5、平 衡的标志是 AC 的生成速率与 B 的生成速率相等 BA、B、C 的浓度不再发生变化 CA、B、C 的分子数之比为 132 D单位时间内消耗 nmolA，同时消耗 3nmolB 3 （2020浙江省浙东北联盟高二上学期期中）在恒容绝热密闭容器中发生 CH4(g)4NO(g)2N2(g) CO2(g)2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；容器内气体密度不再发生变化； 容器内气体的压强不再发生变化； v正(NO)v逆(N2)v逆(CO2)421； A B C D 4 （2020厦门市湖滨中学高二上学期期中）一定条件下，在体积为 V
6、L 的密闭容器中发生化学反应 CO(g) 3 2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 Av生成(CH3OH)v消耗(CO) B混合气体的密度不再改变 C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DCO、H2、CH3OH 的浓度比为 121 1 【答案】A 【解析】 A 容器内的压强不再改变， 说明气体的物质的量不变， 反应达平衡状态， 故 A 正确； B c(SO2) c(O2)c(SO3)=212，不能说明各物质的量浓度不变，故 B 错误；C反应物生成物都是气体，反应 前后质量不变，混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故 C 错误；DSO2的生成速 率
7、与 SO3的消耗速率相等，指的方向一致，不能说明正、逆反应的速率相等，故 D 错误；故选 A。 2 【答案】B 【解析】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，若达到了平衡状态，正逆反应速率相等，各 组分的浓度不变。A 项、B、C 的化学计量数不同，C 的生成速率与 B 的生成速率相等，不能说明正逆 反应速率相等，反应没有达到平衡状态，故 A 错误；B 项、A、B、C 的浓度不再发生变化，说明正逆 反应速率相等，反应达到平衡状态，故 B 正确；C 项、各组分的分子数之比不能说明各组分的浓度不再 发生变化，无法判断反应是否达到平衡状态，故 C 错误；D 项、单位时间内消耗 n mol A，同
8、时消耗 3 n mol B 表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故 D 错 误。故选 B。 3 【答案】B 【解析】因为反应物、生成物都为气体，气体的物质的量不变，所以容器内混合气体的平均相对分子 质量始终不变，不一定达平衡状态；气体的质量不变，容器的容积不变，所以容器内气体密度始终 不变，不一定达平衡状态；虽然反应前后气体的物质的量不变，容器的容积不变，也就是气体的浓 度不变，但由于容器绝热，所以只要平衡移动，气体的压强始终改变，一旦压强不变，则表明反应达平 衡状态，一定达平衡状态；v正(NO)v逆(N2)v逆(CO2)421，反应进行的方向相反，速
9、率之 比等于化学计量数之比，则一定达平衡状态。综合以上分析，只有符合题意。故选 B。 4 【答案】C 【解析】A 选项，v生成(CH3OH)、v消耗(CO)都是同一个方向，不能说明达到化学平衡状态，故 A 不符合题 意；B 选项，根据密度等于质量除以体积，气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变， 4 不能说明达到化学平衡状态，故 B 不符合题意；C 选项，摩尔质量等于质量除以物质的量，质量不变， 物质的量减少，摩尔质量增大，因此平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变， 能说明达到化学平衡状态，故 C 符合题意；D 选项，CO、H2、CH3OH 的浓度比为 1:2:1，不能用浓度比 来判断达到化学平衡，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 C。 （3）该反应为正向吸热、气体分子数增大的反应，若维持恒压绝热，相当于在原平衡的基础上降温， 同时增大容器的容积，二者对乙苯浓度的影响无法确定。
