1、 1 热化学方程式的书写与判断 （2020新疆和田高二上学期期中）下列热化学方程式中 H 能表示可燃物燃烧热的是 A2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H= -483.6kJ mol-1 BCO(g) + 1 2 O2(g)CO2(g) H= -283kJ mol-1 CCH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O(g) H= -802kJ mol-1 DC(s) + 1 2 O2(g)CO(g) H= -108kJ mol-1 【参考答案】B 【试题解析】 A燃烧热是指 1 mol 纯净物完全燃烧，方程式中为 2mol，气态水不是稳定氧化物的状态， 生成稳定的氧化物，水应为
2、液态，故 A 错误；B1 mol CO 完全燃烧生成稳定的 CO2，符合燃烧热的概念 要求，放出的热量为燃烧热，故 B 正确；C气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为 液态，故 C 错误；DCO 不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故 D 错误；故答案为 B。 【点睛】考查燃烧热的判断，明确燃烧热与热化学方程的关系是解题关键，特别可燃物一定是 1 mol，即可 燃物的计量系数一定是 1，其他物质的计量系数可以用分数，另外生成稳定的化合物是指反应中 CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)。 热化学方程式的书写 注明反应条件 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数
3、反应是在 25 、101 kPa 下进行的，可不注明。 注明物质状态 物质所处的状态不同，H 值不同。常用 s、l、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 注意符号单位 H 应包括符号(放热反应为“”，吸热反应为“+”)、数字和单位(kJ/mol)。 2 注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分 数，且化学计量数必须与 H 相对应，如果化学计量数加倍，则 H 也要加倍。 与普通化学方程式的区别 一般不标注“”、“”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等。 判断热化学方程式正误的“五审” 1 （2020南昌市新建县第
4、一中学高二上学期第一次月考）符合如图的热化学方程式是 ACO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol BCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol CCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41 kJ/mol DCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41 kJ/mol 2已知热化学方程式 S(s)+O2(g)SO2(g) H=-297.2 kJ mol-1，下列说法中不正确的是 3 AS(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应 BS(g)+O2(g)SO2(g) H=b kJ mol-1，则297.2b C1 mol SO2(g
5、)的能量小于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)的总能量 D16 g 固体硫在空气中完全燃烧，可放出 148.6 kJ 的热量 3 （2020重庆育才中学高二上学期期中）下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H=+890.3 kJ mol1 B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+OHH2O；H =57.3 kJmol1 C已知 H2 燃烧热为 142.9kJ mol1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；
6、 H=285.8 kJmol1 D 500 、 30 MPa 下， 将 0.5mol N2 和 1.5 molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；H =38.6kJ mol1 4 （2020北京高二上学期期中）40已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并 放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2bkJ mol1 BC2H2(g) 5 2 O2(g)2CO2(g)H2O(l) H2bkJ
7、mol1 C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4bkJ mol1 D2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) HbkJ mol1 5化学反应 X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 AX2(g)+3Y2(g)2XY3(l) H =2(abc) kJ/mol BX2(g)+3Y2(g)2XY3(g) H =2(ba) kJ/mol C 1 2 X2(g)+ 3 2 Y2(g)XY3(l) H =(b+ca) kJ/mol 4 D 1 2 X2(g)+ 3 2 Y2(g)XY3(g) H =(a+b) kJ/mol 6 （2020邢
8、台市高三上学期第二次月考）下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是 热化学方程式 结论 A 稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3kJ.mol1 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有 1mol H2O 生成，则放出的能量为 57.3kJ B Sn(s,灰) 13.2 13.2 Sn(s,白) H =+2.1kJ.mol1 （灰锡为粉末状，白锡为块状） 锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C P4(s,白磷)4P(s,红磷) H=29.2kJ.mol1 常温下红磷比白磷更稳定 D C3H8(g)+5O2(g)3CO2 (g)+4H2O(g) H=2043.9kJ.mol1 C
9、3H8的燃烧热 H =2043.9kJ.mol1 1 【答案】C 【解析】A、由图像可知，该反应为：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41kJ/mol，故 A 不符 合；B、由图像可知，该反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41kJ/mol，故 B 不符；C、 由图像可知，该反应为：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41kJ/mol，故 C 符合；D、反应是 吸热反应，焓变为正值，故 D 不符合；故选 C。 2 【答案】B 【解析】 从题给热化学方程式可知，Hb，B 项说法错误；因为 S(s)的燃烧是放热反应，反应物的总能 量大于生成物的总能量，
10、故 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量，C项说法正确； 16 g 固体硫即 0.5 mol S(s)，在空气中完全燃烧放出的热量为 148.6 kJ，D 项说法正确。 3 【答案】C 【解析】A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=890.3 kJmol1，A 项错误；B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混 合， 其热化学方程式为：H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol1，B 项错误；CH2 燃烧 热为 142.9 kJ mol1
11、， 则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)2H2O(1)； H=285.8 kJmol1， 5 C 项正确；D合成氨为可逆反应，0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放 热 19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于 1 mol，因此热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H38.6kJ mol1；答案选 C。 4 【答案】C 【解析】乙炔气体完全燃烧生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则 2mol 乙炔气体完全燃 烧生成 4mol 二氧化碳气体和液态水，放出热量 4bkJ，燃烧放热，焓变为
12、负值，乙炔燃烧的热化学方程 式 2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(l) H4bkJ mol1，故选 C。 6 【答案】C 【解析】 A 因 SO42、 Ba2+反应生成 BaSO4时放出热量， 则将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后， 若有 1molH2O 生成，放出的能量大于 57.3kJ，故 A 错误；B焓变为正，可知灰锡能量低较稳定，则锡制品在寒冷的 冬天更容易损坏，故 B 错误；C能量低的稳定，由4(s,白磷)4P(s,红磷) H=29.2kJ.mol1可知红 磷的能量低， 稳定， 故 C 正确； D 燃烧热中生成液态水， 热化学方程式中生成气态水， 则不能确定 C3H8 燃烧热，故 D 错误；故答案为 C。 【点睛】考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热、能量与稳定性为解答的关键，特 别注意表示中和热是强酸与强碱的稀溶液生成可溶性盐和水，而表示燃烧热的燃烧产物为液态水，这是 本题易错点。
