1、 1 溶度积的应用 已知 Ksp(AgCl)1.56 1010，Ksp(AgBr)7.7 1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0 1012。某溶液中含有 Cl、Br和 2 4 CrO ，浓度均为 0.010 mol L1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉 淀的先后顺序为 ACl、Br、 2 4 CrO B 2 4 CrO 、Br、Cl CBr、Cl、 2 4 CrO DBr、 2 4 CrO 、Cl 【参考答案】C 【试题解析】利用沉淀溶解平衡原理，当 QcKsp时，有沉淀析出。溶液中 Cl、Br、 2 4 CrO 的浓度均为 0.010 m
2、ol L1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L1的 AgNO3溶液时，溶解度小的先满足 QcKsp，有沉淀析 出。比较 Ksp，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr 10 1.56 10，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br、Cl、 2 4 CrO 。 判断沉淀的生成、溶解及转化 通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Qc与 Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定 条件下沉淀能否生成、溶解或转化。 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可 利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。 2 1关于沉淀溶解平衡和溶
3、度积常数，下列说法不正确的是 AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 KspCa(OH)2大于 Ksp(CaSO4) C已知 25 时 KspFe(OH)34.0 1038，则该温度下反应 Fe(OH)33HFe33H2O 的平衡常数 K4.0 104 D已知 25 时 KspMg(OH)21.8 1011，在 MgCl2溶液中加入氨水调混合液的 pH11，产生沉淀， 则此时溶液中的 c(Mg2)1.8 105 mol L1 2已知常温下 CaCO3的 Ksp2.8 109，CaSO4的 Ksp9.1
4、 106，将 CaCO3与 CaSO4的饱和溶液等体积混 合，再加入足量浓 CaCl2溶液，下列说法正确的是 A只产生 CaCO3沉淀 B产生等量的 CaCO3和 CaSO4沉淀 C产生的 CaSO4沉淀更多 D产生的 CaCO3沉淀更多 3在 AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq)。已知常温下，K sp(AgCl)1.6 10 10 (mol/L)2。下列叙述正确的是 A常温下，AgCl 悬浊液中 c(Cl)4 105.5mol/L B温度不变时，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小 C向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶
5、液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) D常温下，将 0.001 mol L1AgNO3溶液与 0.001 mol L1的 KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出 4据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1）在 Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中 c(CO32)=103 mol L1，则 Ca2+是否 沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知 c(Ca2+)105mol L1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)= 4.96 109 （2）已知 25时，KspMg(OH)24.0 1012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范
6、围如下： pH 8.0 8.09.6 9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 时，在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。 （3）向 50 mL 0.018 mol L1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol L1的盐酸，生成沉淀。已知该温 度下 AgCl 的 Ksp1.0 1010，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中 c(Ag+)_ mol L1。 3 完全沉淀后，溶液的 pH_。 （4）已知常温下 KspFe(OH)3=1 1039，某 CuSO4溶液中含有 Fe3+，可以加入_调节溶液的 pH= _使溶液中的 c(Fe3+)=
7、105 mol/L 除去。 1 【答案】B 【解析】AKsp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有 关， 故 A 正确； B将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中， 有白色沉淀产生， 说明硫酸钙的溶解度小， 但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故 B 错误；CKspFe(OH)3=c3(OH) c(Fe3+)，反应的平衡 常数 K= 3+3+3- 38 3 33 3+3+3- 14 w Ksp Fe OHc Fec FecOH 4.0 10 cHcHcOHK 1.0 10 =4.0 104，故 C 正确；D测 得混合液的 pH=11，KspMg(OH
8、)2=c2(OH)c(Mg2+)，c(OH)=103，代入求得 c(Mg2+)=1.8 103 mol L1， 故 D 正确。答案选 B。 2 【答案】C 【解析】CaCO3与 CaSO4的饱和溶液中，c(CO32)= 9 2.8 10 、c(SO42)= 6 9.1 10 ，根据分析可知， 溶液中的硫酸根离子的浓度大于碳酸根离子，等体积的溶液中含有的硫酸根离子的物质的量大，向溶液 中加入足量的氯化钙，产生的硫酸钙沉淀多，答案为 C。 3【答案】A 【解析】常温下，AgCl 悬浊液中达到沉淀溶解平衡，则溶液中 c(Cl) sp(AgCl) K4 105.5 mol/L，故 A正确；温度不变，溶
9、度积常数 Ksp不变，所以向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动， Ksp不变，故 B 错误；向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 AgCl 转化为 AgBr，AgCl 与 AgBr 是同类型沉淀，可以说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，故 C 错误；常温下，将 0.001 mol L1AgNO3溶液与 0.001 mol L1的 KCl 溶液等体积混合，则溶液中 c(Ag )0.001 mol/L 2 0.0005 mol/L，c(Cl)0.001 mol/L 2 0.0005 mol/L，所以 Qcc(Ag )c(Cl)2.5 1
10、07K sp(AgCl)，所以有沉淀 析出，故 D 错误。 4 【答案】 （1）是 （2）蓝色 （3）1.0 107 2 （4）CuO 或者氢氧化铜、碱式碳酸铜等都可以 2.7 4 【解析】 （1） 根据 Ksp(CaCO3)c(Ca2+) c(CO32)4.96 109， 得 c(Ca2+)4.96 109/103mol L14.96 106 mol L19.6，溶液为蓝色。 （3）反应前，n(Ag+)0.018 mol L1 0.05 L0.9 103mol，n(Cl)0.020 mol L1 0.05 L1 103mol； 反应后剩余的 Cl为 0.1 103mol，则混合溶液中，c(C
11、l)1.0 103mol L1，c(Ag+)Ksp(AgCl)/c(Cl) 1 1010/1.0 103=1.0 107mol L1。H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)0.020 mol L1 1/2=0.010 mol L1，pH2。 （4）根据 KspFe(OH)3= c(Fe3+) c3(OH)1 1039，若使溶液中的 c(Fe3+)=105 mol/L，得 c3(OH)=1 1039/1.0 105=1 1034，c(OH)=1011.3 mol/L，则 c(H+)=102.7 mol/L，pH=2.7；为了不引入杂 质可加入 CuO 或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的 pH。
