1、 1 溶度积概念的理解 下列有关溶度积常数 Ksp的说法正确的是 A常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO3的 Ksp减小 B溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp减小 C溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp增大 D常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2的 Ksp不变 【参考答案】D 【试题解析】 温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确，D 项正确；大多数难溶物的 Ksp随温度升高而增 大，但也有少数物质相反，故 B、C 项均不正确。 1概念及符号 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不
2、再发生变化，溶液中各离子浓度幂之 积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。 对于下列沉淀溶解平衡： MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)m c(Am)n。 2意义 Ksp反映难溶电解质的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。 3影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但 Ksp不变。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时， 平衡向溶解方
3、向移动，但 Ksp不变。 2 1难溶电解质 AB2饱和溶液中，c(A2+)=x mol L1，c(B)=y mol L1，则 Ksp值为 A1/2xy2 Bxy Cxy2 D4xy2 2下列说法不正确的是 AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，ZnS 的溶解度大于 CuS C向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度 也不变 D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 3AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.8 1010和 2.0 1012，若用难溶盐在溶液
4、中的浓度来表示其溶解度， 则下面的叙述中正确的是 AAgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度 C两者类型不同，不能由 Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义 4某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 AAgCl 的溶解度、Ksp均减小 BAgCl 的溶解度、Ksp均不变 CAgCl 的溶解度减小、Ksp不变 DAgCl 的溶解度不变、Ksp减小 1 【答案】C 【解析】难溶电解质 AB2的沉淀溶解平衡表达式为：AB2(s)A2+(aq)+2B(aq)，Ksp =c(A2+) c
5、2(B)， AB2饱和溶液中，c(A2+)= x molL1，c(B)= y molL1，则 Ksp =c(A2+) c2(B)=xy2，故 C 项正确。答案 选 C。 2 【答案】D 【解析】A、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关，故 A 正确；B、由 于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，ZnS 的溶解度大于 CuS，故 B 正确；C、对于一个确定的物质来说，其溶度积常 数 Ksp只与温度有关而与离子的浓度无关，当达到溶解平衡时，溶液为饱和溶液，温度不变溶质的溶解 度不变，故 C 正确；D、两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同(即结构相似)时，K
6、sp 3 小的，溶解度一定小，但若结构不相似，Ksp小的，溶解度可能大，故 D 错误。答案选 D。 3【答案】C 【解析】AgCl 和 Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用 Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以 只有 C 对；其余三项叙述均错误。比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。 4 【答案】C 【解析】在含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，当加入 少量稀盐酸时，c(Cl)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl 的溶解度减小； AgCl 的 Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl 的 Ksp不变。故答案选 C。 搪瓷锅的潜在危险搪瓷锅的潜在危险 涂在搪瓷餐具外层的实际上是一层珐琅质，含有硅酸铝类物质，不能用来炒菜。因为翻炒时的碰撞 摩擦，极易造成外层破损，硅酸铝类物质便会转移到食物中去。另外，为了延长使用寿命，最好不要骤 冷骤热，尽量不要长时间储存酸性食品，如醋、泡菜等。购买搪瓷锅时，最好不要颜色艳丽的，如红色、 橘黄色等，因为其中会含有镉等有毒金属元素。
