1、第一节第一节 化学反应速率化学反应速率人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理1 1知识目标知识目标 了解化学反速率的概念和表示方法。了解化学反速率的概念和表示方法。2 2能力和方法目标能力和方法目标（1 1）通过有关化学反应速率概念的计算，）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。关化学概念的计算能力。（2 2）提高根据化学方程式判断、比较和）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。学反应快慢的方法。教学目标教学目标1 1、
2、定义：、定义：一，化学反应速率一，化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度的物理量衡量化学反应进行快慢程度的物理量2 2、表示方法：、表示方法：用单位时间内用单位时间内反应物浓度反应物浓度的的或或生生成物浓度成物浓度的的增加量增加量（均取正值均取正值）来表示。来表示。3、数学表达式、数学表达式：CCCVtt 反反应应前前反反应应后后变化的浓度变化的浓度(mol/L)(mol/L)变化的时间（时或分或秒）变化的时间（时或分或秒）4、单位、单位mol/(Lmin)mol/(Ls)molL-1min-1molL-1s-1 3.3.对于纯固体或纯液体，其浓度为对于纯固体或纯液体，其浓度为_ _，因，因此一
3、般不用它们来表示化学反应速率。此一般不用它们来表示化学反应速率。6 6，注意事项，注意事项 同一化学反应中各物质表示的反应速率之比等于同一化学反应中各物质表示的反应速率之比等于_5,计算规律：计算规律：1.V均为均为_值值，不取不取_值值2 2，通常所指的反应速率是一段时间内的，通常所指的反应速率是一段时间内的_，而非某一时刻的而非某一时刻的_。4,比较反应速率大小：比较反应速率大小：各物质的化学计量数之比。各物质的化学计量数之比。负负正正平均速率平均速率瞬时速率瞬时速率常数常数 要转化为用要转化为用同一物质同一物质表示的表示的反应速率来比较并注意反应速率来比较并注意单位的一致单位的一致【例题
4、例题】在在1L1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入8mol N8mol N2 2和和20mol H20mol H2 2，发生发生 N N2 2+3H+3H2 2=2NH2NH3 3 ，在，在5min5min末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有6mol6mol的的N N2，求该反应的化学反应速率。，求该反应的化学反应速率。N2+3H2=2NH3起始浓度（起始浓度（mol/Lmol/L）8 20 08 20 05min5min末浓度（末浓度（mol/Lmol/L）46v(N2)=2/5=0.4mol/(Lmin)v(H2)=6/5=1.2mol/(Lmin)v(NH3)=4/5=0.8mo
5、l/(Lmin)2 变化浓度变化浓度 (mol/L)(mol/L)6v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2二、化学反应的速率是通过实验测定的n测定方法有测定方法有、直接观察某些性质、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；（如释放出气体的体积和体系压强）；、科学仪器测定、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。来跟踪反应的过程和测量反应速率。实验一步骤：实验一步骤：1 1、连接好两
6、套实验装置、连接好两套实验装置2 2、检查装置的气密性、检查装置的气密性3 3、先向锥形瓶中分别加入两颗、先向锥形瓶中分别加入两颗颗粒大小基本相同颗粒大小基本相同的的2g2g锌粒，然后再向分液漏斗中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入40ml40ml不同浓不同浓度的稀硫酸度的稀硫酸4 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5 5、观察、观察收集收集10mLH10mLH2 2所用的时间所用的时间或或1 1分钟收集到的分钟收集到的H H2 2的体积的体积【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PP
7、T课件-公开课课件（推荐）定量描述定量描述【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）如何通过用注射器测量如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？稀硫酸反应的速率快慢？确定变量确定变量找出某种易于测量的某种物理量或找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化性质的变化控制不变的因素控制不变的因素稀硫酸的浓度不同稀硫酸的浓度不同锌粒的表面积、反应温度锌粒的表面积、反应温度时间或氢气的体积时间或氢气的体积测量氢气的体积或时
8、间测量氢气的体积或时间实验一实验一【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【学与问学与问】还能根据反应速率相关量的哪些变化来还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？测定该反应的反应速率？Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 21 1、测量一定时间内生成、测量一定时间内生成氢气的体积氢气的体积2 2、测量产生一定体积的氢气所、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间消耗的时间3 3、测量一定时间内溶液中、测量一定时间内溶液中H H+浓度浓度的变化的变化4 4、测
9、量一定时间内溶液中、测量一定时间内溶液中ZnZn2+2+浓度浓度的变化的变化5 5、测量一定时间内体系、测量一定时间内体系压强压强的变化的变化6 6、测量一定时间内、测量一定时间内锌粒质量锌粒质量的变化的变化【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）常见题型常见题型:1 1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)在在5L的密闭的密闭容器中进行，容器中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.
10、3mol，则此反应的平均速率可表示为：则此反应的平均速率可表示为：Av(O2)=0.01mol/(Ls)Bv(NO)=0.008mol/(Ls)Cv(H2O)=0.003mol/(Ls)Dv(NH3)=0.002mol/(Ls)v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/(Ls)【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）例例2 2在四个不同的容器中，在不同的条件下进在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
11、判断，生成氨的速率最快的是（判断，生成氨的速率最快的是（）（A A）(H(H2 2)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1minmin-1-1 （B B）(N(N2 2)=0.2 mol)=0.2 molL L-1-1minmin-1-1（C C）(NH(NH3 3)=0.15 mol)=0.15 molL L-1-1s s-1-1 （D D）(H(H2 2)=0.3 mol)=0.3 molL L-1-1minmin-1-1c c2 2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四
12、化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）练习练习:反应反应A+3B=2C+2DA+3B=2C+2D在四种不在四种不同情况下的反应速率同情况下的反应速率分别为分别为V VA A=0.15mol=0.15molL L-1-1s s-1-1 V VB B=0.6mol=0.6molL L-1-1s s-1-1 Vc=0.4molVc=0.4molL L-1-1s s-1-1 V VD D=0.45mol=0.45molL L-1-1s s-1-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 =【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【
13、名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）对于反应对于反应A2+3B22AB3以下表示的反以下表示的反应速率中，速率最大的是：（应速率中，速率最大的是：（）A.(A2)=0.4molL-1min-1B.(B2)=0.8molL-1min-1C.(AB3)=0.6molL-1min-1D.(A2)=0.01molL-1S-1【当堂检测当堂检测】D注意单位的一致性注意单位的一致性【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）3 3、根据各物质的反应速率之比写出化
14、学方程式。、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。3 3 某温度下，浓度都是某温度下，浓度都是1mol/L1mol/L的两种的两种气体气体X X2 2和和Y Y2 2，在密闭容器中反应生成气体，在密闭容器中反应生成气体Z Z，经过经过t mint min后，测得物质的量浓度分别后，测得物质的量浓度分别为为:c(X:c(X2 2)=0.4mol/L,c(Y)=0.4mol/L,c(Y2 2)=0.8mol/L;)=0.8mol/L;且且t mint min后容器内的压强变为原来的后容器内的压强变为原来的4/5,4/5,则则该 反 应 的 反 应 方 程 式 可 表 示 为：该 反 应 的 反
15、应 方 程 式 可 表 示 为：3X3X2 2 +Y +Y2 2 =2Z =2Z【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）一一 化学反应速率的测定化学反应速率的测定利用反应物或生成物的可测量性质如浓度、质量、利用反应物或生成物的可测量性质如浓度、质量、物质的量、体积、压强、颜色等都可用来测定化物质的量、体积、压强、颜色等都可用来测定化学反应速率。学反应速率。二二 化学反应速率的表示方法及计算化学反应速率的表示方法及计算【课堂小结课堂小结】_=ct a Ab B=c Cd D(A):(B):(C):(D)=a:b:c:d【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学选修四化学反应速率-PPT课件-公开课课件（推荐）
