1、,江西省南昌市第十九中学 谌 萍,几种重要的金属化合物 碳酸钠、碳酸氢钠 (第1课时),向碳酸饮料瓶中加入碳酸钠固体，充分振荡，观察发生的现象？,演示实验,碳酸钠(纯碱、苏打) 白色固体粉末,碳酸氢钠(小苏打) 白色晶体,1、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质,放热、升温,吸热，降温,溶解度Na2CO3 大于 NaHCO3,结晶 Na2CO3XH2O,2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质,2.1 碱性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性,等浓度时碳酸钠溶液强于碳酸氢钠溶液,用于清洗餐具或生活用品的是,2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质,将气球中粉末同时倒入锥形瓶中，观察现象。,气球膨胀,气球膨胀速率更慢,气球膨胀体积更小,
2、气球膨胀,气球膨胀速率更快,气球膨胀体积更大,CO32-+ 2H+ =H2 O +CO2,HCO3- + H+ =H2 O +CO2,2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质,2.2 与酸反应,CO32- + H+ = HCO3-,HCO3- + H+ =H2 O +CO2,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钠,CO32- + H+ = HCO3-,HCO3- + H+ =H2 O +CO2,滴加盐酸,滴加盐酸,HCO3-,CO32-,H+,H+,H2O + CO2,一步,两步,实验归纳,宏观,微观,实验归纳,向碳酸钠中滴加盐酸：,向碳酸氢钠中滴加盐酸：,CO32- + H+ = HCO3-,HCO3- + H+ =
3、H2 O +CO2,HCO3- + H+ =H2 O +CO2,解决问题,用本堂课所学知识解释一下CO2去哪儿了？,利用碳酸钠与酸反应第一步生成碳酸氢钠的性质 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3, 吸收了CO2,所以内部压强减小，大气压将塑料瓶压瘪。,有AB两瓶无色溶液，它们是碳酸钠溶液和稀盐酸，不用其它任何试剂，该如何鉴别？,课堂思考,课后作业,Na2CO3,NaHCO3,H+,?,课堂小结,1、从生活出发，引导学生学习了碳酸钠、碳酸氢钠的部分性质，并运用性质解释了生活中的用途 物理性质：颜色、状态、溶解性及溶解时能量变化 化学性质：碱性、与酸反应,2、借助现代手段和传统方法从宏观现象到微观分析，对与酸的反应进行多层面探究,CO32- + H+ = HCO3-,HCO3- + H+ =H2 O +CO2,谢谢各位老师、同学！,2014年10月22日,
