1、选修4 化学反应原理 第三章 第一节,弱电解质的电离,黑龙江省海林市高级中学 于福来,人教版高中化学,指导思想,教 学 设 计,教学设计内容,教学背景分析,教学目标及重难点,教学流程,教学过程,教学反思,板书设计,教法和学法分析,一、指导思想,1.基于学生认识发展，设计学生活动,2.关注化学与生活,弱电解质 电离平衡,形成 概念,影响因素,实验,实际应用,指导工具,生活情境,形成科学思维、系统分析方法,水溶液中的离子平衡,化学平衡理论,二、教学背景分析,教学内容分析：,已有知识和能力,有待发展的能力,学习者分析,学习者分析,实验对比的方法,从微粒角度分析和认识溶质在水溶液中的行为:微粒来源、微
2、粒的种类和数量、微粒间的相互作用,障碍点预测:,突破方法:,三、教法和学法分析,知识与技能 （1）认识电解质的电离程度有强弱之分； （2）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。,过程与方法 （1）在弱电解质概念形成的过程中，提高实验操作、观察、分析以及实验方案设计能力； （2）在运用化学平衡原理分析各种因素对弱电解质的电离平衡影响过程中，提高迁移应用和综合解决问题的能力，初步形成从微观角度分析溶质在水溶液中行为的思维方法。,情感态度与价值观 （1）感受弱电解质电离平衡中的对立统一关系； （2）感悟化学的学习价值和实用价值。,四、教学目标和重难点,教学重点 弱电解质在水溶液中的的电离平衡； 影响电
3、离平衡的因素。,教学难点 电离平衡的概念； 从微观角度认识和分析溶质在水溶液中行为的思维方法。,四、教学目标和重难点,五、教学流程,活动主线,实验证明“洁厕灵”和 “除水垢”的酸的不同,实验研究弱电解质 存在电离平衡,实验探究 影响电离平衡的因素,解释商品中选择 强弱不同的酸的原因,知识主线,电解质电离 有强弱之分,弱电解质存在 电离平衡,电离平衡的 影响因素,电离平衡 的实际应用,认识发展线,基于微粒种类数目认识 溶质在水溶液中的行为,关注溶液中的 微粒间有相互作用,认识到微粒间相互 作用是动态的,形成思维方法,环节1认识电解质有强弱之分,六、教学过程,活动主线,实验证明“洁厕灵”和 “除水
4、垢”的酸的不同,知识主线,电解质电离 有强弱之分,认识发展线,基于微粒种类数目认识 溶质在水溶液中的行为,展示洁厕净 白醋样品,环节1：认识电解质有强弱之分,设计情境 引发思考,常用酸： 盐酸（强酸）,有效成分： 醋酸（弱酸）,盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们有什么差别？,酸雨的破坏,已知溶液的pH是c(H+)的负对数，即：pH = lg c(H+)。 c(H+) =10 pH 请测定0.1 mol/L盐酸和醋酸溶液的pH，并换算成c(H+)，记录在学案上。 和原溶液浓度对比，你有什么发现？,实验与思考（1）,实验证明,环节1：认识电解质有强弱之分,合作学习小组同学测定溶液PH值,0.1mol/L
5、盐酸溶液PH,0.1mol/L醋酸溶液PH,学习活动记录表,1.电解质在水溶液中的电离：,相同浓度盐酸和醋酸中c(H+)不同,学生提问： 为什么相同浓度盐酸和醋酸中c(H+)不同？,实验记录,环节1：认识电解质有强弱之分,分析原因,除水分子外，HCl溶液中主要微粒： H+、Cl- 除水分子外，CH3COOH溶液中主要微粒： H+、CH3COO-、CH3COOH,环节1：认识电解质有强弱之分,认识结果,思维方法： 强弱电解质在水溶液中电离程度不同导致溶液中微粒的种类和数量不同。,环节1：认识电解质有强弱之分,环节2：认识弱电解质存在电离平衡,活动主线,实验研究弱电解质 存在电离平衡,知识主线,弱
6、电解质存在 电离平衡,认识发展线,关注溶液中的 微粒间有相互作用,六、教学过程,实验研究,实验与思考（2）,在0.1 mol/L盐酸和醋酸溶液中，分别加入少量的固体NaCl和固体CH3COONH4，测定混合后溶液的pH。记录在学案的相应位置。 和混合前溶液的pH对比，你又有什么新的发现？,环节2：认识弱电解质存在电离平衡,先测定NaCl和CH3COONH4溶液的pH。,0.1mol/L盐酸溶液PH,0.1mol/L醋酸溶液PH,加NaCl后0.1mol/L盐酸溶液PH,加CH3COONH4后0.1mol/L醋酸溶液PH,实验记录,学习活动记录表,2. 弱电解质的电离：,实验事实,氯化钠和醋酸铵
7、溶液均为中性,氯化钠对盐酸中c(H+)无影响,加入醋酸铵降低了醋酸溶液中c(H+),原因分析,环节2：认识弱电解质存在电离平衡,微粒分析,环节2：认识弱电解质存在电离平衡,CH3COOH溶液中主要微粒： CH3COO 、H+ 、 CH3COOH CH3COONH4提供的微粒： CH3COO、NH4+ 。,微粒间相互作用分析,环节2：认识弱电解质存在电离平衡,CH3COOH CH3COO + H+,CH3COONH4 NH4+ + CH3COO,认识结果,弱电解质在水溶液中存在电离平衡,思维方法： 微粒来源 微粒的种类和数量 微粒间的相互作用,电离平衡是动态的,环节2：认识电解质有强弱之分,六、
8、教学过程,活动主线,实验探究 影响电离平衡的因素,知识主线,电离平衡的 影响因素,认识发展线,认识到微粒间相互 作用是动态的,环节3：认识影响电离平衡的因素,实验探究,结合学过的化学平衡知识，你认为哪些因素会对弱电解质的电离平衡产生影响？,理论预测,环节3：认识影响电离平衡的因素,六、教学过程,实验设计,实验验证,以醋酸的电离平衡为例，选择合适的仪器和试剂验证你的假设。,可供选择的仪器和试剂： 仪器：小烧杯、酒精灯、试管夹、试管架、玻璃棒、表面皿、镊子、火柴、药匙、滤纸、试管若干 试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、 0.01 mol/L醋酸溶液、蒸馏水 、1 mol/L盐酸溶液、 1 mol/
9、L NaOH溶液、CH3COONa固体,合作学习小组在探究影响电离平衡的因素,六、教学过程,实验记录,学习活动记录表,3. 影响电离平衡的因素：,影响 因素,方案 设计,现象,结论 和解释,温度,浓度,六、教学过程,环节4：电离平衡在实际中的应用,活动主线,解释商品中选择 强弱不同的酸的原因,知识主线,电离平衡 的实际应用,认识发展线,形成分析溶质在水溶液 中行为的思维方法,不同用途时为什么使用不同的酸，请你分析原因？,使用范围：陶瓷表面 水壶等金属器具,环节4：电离平衡在实际中的应用,友情提示： 应用分析溶质在溶液中行为的思维方法进行分析。,单元整体的教学设计思想 化学学科教学特色 （基于学生认识发展设计实验活动）,七、教学反思,电离 平衡,单元整体的教学设计思想,知识建构,化学学科教学特色,（基于学生认识发展设计实验活动）,弱电解质的电离,弱电解质 电离平衡,浓度 等,微粒的来源 种类 数量 相互作用,分析方法,影响因素,温度,弱电解质在溶液中部分电离,八、板书设计,谢 谢,
