1、 课时达标作业课时达标作业 4 4 离子反应离子反应 基础题 1.下列叙述中正确的是( ) A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 BH2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质 C1 L 0.1 molL 1的 H 2SO4溶液中含有 0.2 mol H D1 L 0.1 molL 1的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H 解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子 能导电，H2SO4是电解质，B 错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只 能部分电离，C 正确，D 错误。 答案：C 2下列
2、物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) ANaHCO3=Na HCO2 3 BNaHSO4=Na HSO2 4 CMgCl2=Mg 22Cl DBa(OH)2=Ba 22OH 解析：HCO 3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO 4为强酸的酸式酸 根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质， C、D 项书写正确。 答案：A 3下列离子方程式正确的是( ) A钠与水反应：Na2H2O=Na 2OHH 2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2 32H =H 2SiO3 C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶
3、液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4Al 3 2SO 2 42Ba 24OH=2BaSO 4Al(OH)3NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 36H = Fe 33NO 23H2O 解析：A 项，正确的离子方程式为 2Na2H2O=2Na 2OHH 2；B 项，正确的离子 方程式为 SiO 2 32CH3COOH=H2SiO32CH3COO ；D 项，过量的铁粉会与 Fe3反应生成 Fe2 。 答案：C 4能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ACl2通入 NaOH 溶液：Cl2OH =ClClOH 2O BNaHCO3溶液中加入稀 HCl：
4、CO 2 32H =CO 2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al 34NH 3H2O=AlO 24NH 42H2O DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O 解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为 Cl22OH =ClClOH 2O；B 项， 正确的离子方程式应为 HCO 3H =H 2OCO2；C 项，NH3H2O 不能溶解 Al(OH)3，正确的 离子方程式应为 Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4。 答案：D 5下列离子方程式或电离方程式正确的是( ) ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na HSO2 3 B向 N
5、a2SiO3溶液中通入少量 CO2：SiO 2 3CO2H2O=H2SiO3CO 2 3 C将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2H =2NaH 2 D在 Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H S 2O 2 3=SSO2H2O 解析： NaHSO3溶液中存在： NaHSO3=Na HSO 3， HSO 3 SO2 3， HSO 3H22SO3 OH ，HSO 3的电离程度大于其水解程度，c(H )c(OH)，A 项错误；CH 3COOH 为弱酸，Na 与 CH3COOH 反应的离子方程式为：2Na2CH3COOH=2Na 2CH 3COO H 2，C 项错误；S2O 2 3 具有强还原性，HNO3具
6、有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O 2 32H 8NO 3=6SO 2 48NOH2O，D 项错误。 答案：B 6下列解释实验事实的方程式正确的是( ) A向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al 33OH=Al(OH) 3 B90 时测得纯水中c(H )c(OH)3.81013：H 2 (aq)OH(aq) H11014， 说明水的电离是吸热的， 即 H 2 (aq)OH(aq) H0； D 项，CO 2 3的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为 CO 2 3 H2 3OH 。 答案：C 7下列反应的离子方程式正确的是( )
7、A工业上用电解法制备烧碱：2Cl H 2O= 通电2OHH 2Cl2 B用食醋除去水垢中的 CaCO3：CaCO32H =Ca2H 2OCO2 CNH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH 4OH = H2ONH3 D铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu2H H 2O2=Cu 22H 2O 解析：A 项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl 2H 2O= 通电2OHH 2 Cl2，A 不正确；B 项，醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B 不正确；C 项，NH4HCO3溶液中 加过量 NaOH 溶液并加热：HCO 3NH 42OH = CO 2 32H2ONH3，C 不正确；D 项
8、，过氧 化氢具有强氧化性， 因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为 Cu2H H2O2=Cu 22H 2O，D 正确。 答案：D 82016四川卷，3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A某无色溶液中可能大量存在 H 、Cl、MnO 4 BpH2 的溶液中可能大量存在 Na 、NH 4、SiO 2 3 CFe 2与 H 2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2H 2O22H ,2Fe32H 2O D稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H SO2 4Ba 2OH,BaSO 4H2O 解析：MnO 4在水溶液中显紫红色，A 项不正确；酸性溶液中 SiO 2 3不能大量存在，且
9、 NH 4 与 SiO 2 3在溶液中会发生双水解，B 项不正确；酸性条件下 H2O2可氧化 Fe 2，C 项正确；稀硫 酸与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 42H2O，D 项不正 确。 答案：C 9 下列各组中微粒能大量共存， 且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe 3、I、Cl NaOH 溶液 Fe 33OH= Fe(OH)3 B K 、NH 3H2O、CO 2 3 通入少 量 CO2 2OH CO 2= CO 2 3H2O C H 、Fe2、SO2 4 Ba(NO3)2 溶
10、液 SO 2 4Ba 2= BaSO4 D Na 、Al3、Cl 少量澄清 石灰水 Al 33OH= Al(OH)3 解析：A 项，Fe 3与 I不能大量共存；B 项，K、NH 3H2O、CO 2 3能共存，加入少量 CO2 后反应的离子方程式为：2NH3H2OCO2=2NH 4CO 2 3H2O；C 项，反应的离子方程式还应 有：NO 34H 3Fe2=3Fe3NO2H 2O。 答案：D 10某溶液中可能含有 H 、NH 4、Fe 3、CO2 3、SO 2 4、NO 3中的几种，且各种离子浓度相 等。加入铝片，产生 H2。下列说法正确的是( ) A向原溶液中加入 Cu 片发生：3Cu8H 2
11、NO 3=3Cu 24H 2O2NO B向原溶液中加入 BaCl2溶液发生：2Ba 2CO2 3SO 2 4=BaCO3BaSO4 C向原溶液中加入过量氨水发生：Fe 3H4NH 3H2O=Fe(OH)34NH 4 D向原溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液发生：Ba 22OHSO2 4NH 4H =NH 3H2O BaSO4H2O 解析：加入铝片产生 H2，原溶液中一定含 H 、一定不含 NO 3，Al 与 H 、NO 3反应不会 放出 H2，CO 2 3与 H 不能大量共存，原溶液中一定不含 CO2 3；根据电荷守恒，溶液中一定含 SO 2 4；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中一定含有
12、H 、NH 4、SO 2 4，一定不含 Fe 3、 CO 2 3、NO 3。A 项，溶液中没有 NO 3，错误；B 项，溶液中没有 CO 2 3，错误；C 项，溶液中不 含 Fe 3，错误；D 项，Ba(OH) 2过量，H 、NH 4、SO 2 4以等物质的量被完全消耗，正确。 答案：D 11某溶液中可能存在 Br 、CO2 3、SO 2 3、Al 3、I、Mg2、Na等 7 种离子中的某几种。 现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加 入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以
13、判断：该溶液肯定不存在的离子组是( ) AAl 3、Mg2、SO2 3 BMg 2、CO2 3、I CAl 3、SO2 3、I DAl3、Br、SO2 3 解析：根据溶液中有 Br 和 CO2 3，根据离子共存原则，不存在 Al 3、Mg2；根据溶 液中无 SO 2 3；根据不能确定是否含有 I ，因为在中氯水可能把 I氧化成 IO 3，致使溶 液不变蓝色。 答案：A 12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A无色透明的溶液中： Fe 3、Mg2、SCN、Cl B. c c 110 12的溶液中：K、Na、CO2 3、NO 3 Cc(Fe 2) 1 molL1的溶液中： K
14、、NH 4、MnO 4、SO 2 4 D能使甲基橙变红的溶液中： Na 、NH 4、SO 2 4、HCO 3 解析：A 项，无色溶液中， 有色离子(Fe 3)不能大量存在，且 Fe3与 SCN不能大量共存； B 项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C 项，Fe 2与 MnO 4发生氧化还原反应而不能大量 共存；D 项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO 3不能大量存在。 答案：B 能力题 13.(1)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。 (2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式：_。 (3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_
15、。 (4)KMnO4与浓盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为_。 答案：(1)H2SO3HCO 3=HSO 3CO2H2O (2)Ca 22HCO 3=CaCO3CO2H2O (3)2ClO210I 8H=2Cl5I 24H2O (4)2MnO 416H 10Cl=2Mn25Cl 28H2O 14利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_。 (2)滤渣 I 的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe 3被 FeS 2还原的 离子方程式为_
16、。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 _。 (4)滤液中溶质是 Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄 表面已洗涤干净的操作是_。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe 3、Fe2、Al3的溶液，SiO 2不溶于酸，加 FeS2还 原 Fe 3同时生成 S 沉淀，因此滤渣 I 中有 S、FeS 2、SiO2。反应物为 Fe 3、FeS 2(硫显1 价， 铁显2 价)，生成物有 Fe 2(Fe3被还原为 Fe2)、S(滤渣 I 成分之一)，根据得失电子守恒 配平。 (3)滤液 I 中主要含 Fe 2、Al3，通入空气氧化 Fe2为 Fe3，加氨水调节 pH 34
17、，沉 淀 Fe 3。 反应物为 Fe2、 O 2、 NH3H2O， 生成物有 FeOOH、 NH 4， 根据电子守恒有： 4Fe 2NH 3H2O O2 4FeOOHNH 4，根据电荷守恒配 NH 4：4Fe 28NH 3H2OO2 4FeOOH8NH 4，根 据原子守恒补水。 (4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表 面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无 SO 2 4。 答案：(1)Fe2O36H =2Fe33H 2O (2)SiO2 2Fe 3FeS 2=3Fe 22S (3)4Fe 28NH 3H2OO2=4FeOOH8NH 42H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉 淀，说明已洗干净
