1、 课时达标作业课时达标作业 6 6 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 基础题 1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛， 这与金属的焰色反应直接相 关。下列说法中正确的是( ) A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生 C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝 D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾 解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色， A 项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧 NaCl，B 项错误；铁丝因为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
2、进行焰色反应实验，C 项 正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D 项错误。 答案：C 2下列叙述中不正确的是( ) A钠在反应 TiCl44Na=Ti4NaCl 中作还原剂 BNaOH 应密封保存，以防分解变质 C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D当足量的 CO2通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出 解析：因 NaOH 与空气中的 CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。 答案：B 3过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正 确的是( ) ANa2O2与 CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B1
3、 mol 过氧化钠中阴离子数目为NA C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 解析： 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气， 反应中过氧化钠既是氧化剂也是还 原剂，故 A 错误；过氧化钠电子式为，1 mol 过氧化钠中 阴离子数目为 NA，故 B 正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故 C 正确；过 氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 Na2O2 SO2=Na2SO4，故 D 正确。 答案：A 4下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( ) NaOH、AlCl3 NaHCO3、
4、H2SO4 NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HNO3 Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 A B C D 解析：将 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将 AlCl3溶液滴 入 NaOH 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即 产生气体，反应现象相同。将 NaAlO2溶液滴入 NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀； 将 NaHSO4溶液滴入 NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。将 Na2CO3溶液滴入 HNO3 溶液中， 立即产生气体， 将 HNO3溶液滴入 Na2CO3溶液中， 先无明显现象后产生气
5、体。 Na2CO3 溶液、NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na2CO3溶液与 NaHCO3溶 液混合无明显现象。 答案：C 5在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器 中固体剩余物是( ) ANa2CO3和 Na2O2 BNa2CO3和 NaOH CNaOH 和 Na2O2 DNaOH、Na2O2和 Na2CO3 解析： 设NaHCO3、 Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、 0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na
6、2O2与 0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应， 故总反应的化学方程式为：2NaHCO32Na2O2= 2Na2CO32NaOHO2，B 项正确。 答案：B 6向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴 加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/L B通入 CO2在标准状况下的体积为 448 mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n：n(Na2CO3)：3 D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO
7、3：n(Na2CO3)：1 解析：当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH CO2=Na2CO3H2O 或 NaOHCO2=NaHCO3， 在加入盐酸 100 mL 时， 无论溶液中溶质是 NaOH、 NaHCO3还是 Na2CO3，最终都会生成 NaCl，因n(Na )n(Cl)，所以 n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH 和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/L，A 项 正确。 答案：A 7如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢
8、慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 ( ) A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾 解析：Na2O2、Na、K 与水反应均会有气体生成，均会使 U 形管内液面左边低于右边，A、 C、D 错误；Na2O 与水反应放热但没有气体生成，则 U 形管内液体慢慢右移，但恢复到原温 度后又使 U 形管内两液面相平。 答案：B 8有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自 的试管中，下列叙述正确的是( ) A甲装置的气球膨胀速率大 B若最
9、终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2 molL 1 C若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)1 molL 1 D最终两溶液中 Na 、Cl的物质的量相同 解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧 化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故 A 错误；1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3的物质的 量相同，都是 0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于 0.02 mol， 所以其浓度大于或等于 2 molL 1，
10、 故 B 正确； 碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为 CO2 3 H =HCO 3、HCO 3H =CO 2H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为 HCO 3H =CO2H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是 0c(HCl)0.02 mol，所 以其浓度大于 0 小于 2 molL 1，故 C 错误；1.06 g Na 2CO3和 0.84 g NaHCO3的物质的量相 同，都是 0.01 mol，所以 Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中 Na 的物质的量一定不相同，故 D 错误。 答案：B 9 下表中， 对陈述、 的正确性及两者间是否具有因果关系的
11、判断都正确的是( ) 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对， 对，有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞 变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对， 错，无 C 金属钠保存在煤油中， 以隔绝 空气 常温下， 金属钠在空气中会生 成过氧化钠 对， 对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供 氧剂 Na2O2能和 CO2、H2O 反应生成 O2 对， 对，有 解析：A 项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B 项错误，Na2O2与 水反应生成 NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C 项错误，钠在空气中生成 的氧化物为氧化钠，金
12、属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D 项正确，过氧化钠 可以消耗 CO2、H2O，产生 O2，因此可用作航天员的供氧剂。 答案：D 10过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量 增加了 14 g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 0.5 mol NA B 53 g 0.5 mol C 53 g NA D 11.2 L 0.5 mol 解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加 14 g 时，参与反应二氧化碳的 物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y 2Na2O22CO2=2Na2CO3O
13、2 固体质量差 2 mol 2 mol 56 g x y 14 g 解之得：x0.5 mol，y0.5 mol 碳酸钠的质量为 0.5 mol106 g/mol53 g，因常温常压下 0.5 mol 二氧化碳的体积 大于 11.2 L；由化学方程式可知，0.5 mol 二氧化碳参与反应时消耗 0.5 mol 过氧化钠，过 氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为 0.5 mol1 220.5 mol，即有 0.5NA个电子转移。 答案：B 能力题 11.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： (1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂， 工业上可由电解 LiClKC
14、l 的熔融混合物生 产金属锂，阴极上的电极反应式为_。 (2) 不 可 使 用 二 氧 化 碳 灭 火 器 扑 灭 因 金 属 锂 引 起 的 火 灾 ， 其 原 因 是 _。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂 与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。 (4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解 产物为 PF5和_。 解析：(1)碳酸锂与盐酸反应生成 LiCl，由电解 LiClKCl 的熔融混合物产生金属锂， 阴极上锂离子得到电子。 (2)Li 是活泼的金属，与二氧化碳反应。 (3)阳离子不
15、同、焰色反应不同。 (4)在 LiPF6和 PF5中磷的化合价都是5 价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据 原子守恒，即可确定另一氟化物的化学式为 LiF。 答案：(1)盐酸 Li e=Li (2)Li 与二氧化碳反应 (3)焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾 (4)LiF 12 某实验小组欲探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质， 发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢 失了标签。于是，他们先对固体 A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分 解的化学方程式为_ _
16、。 (2)称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量 温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。 发 现 Na2CO3固 体 完 全 溶 解 ， 而 NaHCO3固 体 有 剩 余 ， 由 此 得 出 结 论 ： _； 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象是 _。(填字母序号) a溶液温度下降 b溶液温度升高 c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色 (3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入 试管中。 两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程
17、度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。 a装置的气球体积较大 b装置的气球体积较大 c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算 (4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 molL 1的溶液，设计如下方案并对反应现象做 出预测： 实验方案 预测 现象 预测依据 操作 1：向 2 mL Na2CO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL 1CaCl 2溶液 有白色 沉淀 Na2CO3溶液中的 CO 2 3浓度较大，能与 CaCl2发生反应： _ _ _ (写离子方程式)。 操作 2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL
18、1 CaCl 2溶液 无白色 沉淀 NaHCO3溶液中的 CO 2 3浓度很小， 不能 与 CaCl2反应 实施实验后， 发现操作2的现象与预测有差异： 产生白色沉淀和气体。 则该条件下， NaHCO3 溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 _ _。 解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化 碳气体， 故 A 为碳酸氢钠， 反应的化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O， 生成的 CO2 气体通入澄清石灰水中发生反应 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊。 (2)称取两种固体 2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加
19、 10 mL 蒸馏水，振荡，测 量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体 有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比 NaHCO3易溶 于水，碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故 a 错误，b 正确。碳酸钠为强碱弱酸盐， 水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故 c 错误，d 正确。 (3)将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2， NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐 酸反应，所以的反应程度更为剧烈，1 g 碳酸
20、钠的物质的量为 1 g 106 gmol 10.009 4 mol，1 g 碳酸氢钠的物质的量为 1 g 84 gmol 10.012 mol，盐酸的物质的量为 0.003 mol， 再由方程式 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；盐酸不足，生 成气体的体积根据盐酸的量计算。中生成 CO2的物质的量为 0.003 mol，中无气体产生， 故 a、c 正确。 (4)操作 1：碳酸钠能与氯化钙反应 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，离子反应为 Ca 2 CO 2 3=CaCO3。 操作 2：CaCl2与 NaHCO3溶液可发生反应： Ca
21、Cl22NaHCO3=CaCO32NaClCO2H2O，离子反应为 Ca 22HCO 3=CaCO3 CO2H2O。 答案：(1)2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O (2)同温度下，Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 b、d (3) a、c (4)Ca 2CO2 3=CaCO3 Ca 22HCO 3=CaCO3CO2H2O 13硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还 原时有选择性。采用 NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备 NaBH4的流程如图所示。 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。 (1)NaBH4中含有
22、的化学键类型为_。 (2)钠通常保存在_中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为_。 (3)制取 NaBH4的化学方程式为_； 在该反应加料之前，需要将反应容器加热至 100 以上并通入氩气，通入氩气的目的 是_。 (4) 物 质 X 的 化 学 式 为 _ ； 以 上 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是 _。 解析：(1)NaBH4由 Na 和 BH 4以离子键组成，BH 4中 B、H 原子间存在共价键。 (2)钠通常保存在煤油中。钠和 O2在常温下生成 Na2O，点燃条件下生成 Na2O2。 (3)反应物为 NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程图可知生成 NaBH4和 N
23、a2SiO3，根据原子守恒 和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为 空气中有 O2，遇 H2加热危险，二是生成的 NaBH4能与 H2O 反应(题给信息)。 (4)由题给信息可知 NaBH4能溶于异丙胺，而 Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质 X 为 Na2SiO3。NaBH4溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(33 )，故通过蒸馏得到异丙胺(Y) 和 NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。 答案：(1)离子键、共价键 (2)煤油 Na2O、Na2O2(或氧化钠、过氧化钠) (3)NaBO22SiO24Na2H2= NaBH42Na2SiO3 排出反应器中的水蒸气和空气 (4)Na2SiO3 异丙胺
