2021年高考化学一轮复习第4章第1节无机非金属材料的主角-硅课时跟踪练含解析.doc

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1、 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅 1(2019厦门检测)天工开物记载: “凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而 为之” , “凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火” , “浇水转釉(主要为青色),与造砖同 法” 。下列说法错误的是( ) A粘土是制砖瓦和水泥的主要原料 B “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 C沙子的主要成分为硅酸盐 D泥坯烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦 解析:由题目的“择取无砂粘土而为之” ,说明粘土是制砖瓦和水泥的主要原料,所以 选项 A 正确。 “燃薪举火”是提供高温的环境,使粘土发生复杂的物理化学变化,选项 B 正 确。沙子的主要成分为二氧

2、化硅,选项 C 错误。粘土中有一定量的 Fe 元素,泥坯烧制后自 然冷却成红瓦(含氧化铁),浇水冷却时 C 与水反应得到 CO 和 H2,将三价铁还原为二价,形 成青瓦,选项 D 正确。 答案:C 2大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学 式或用途不相符的一组是( ) 选项 俗名 主要成分(化学式) 用途 A 石英 SiO2 集成电路板 B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃 C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶 D 铁红 Fe2O3 用作油漆和涂料 解析: 石英主要用于生产玻璃, 也可用于制造光导纤维, 晶体硅才用于制作集成电路板。 答案:A 3 (2019大同模

3、拟)有些科学家提出硅是 “21 世纪的能源” , 下列说法正确的是( ) A晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维 B玻璃中含有的 SiO2可与 NaOH 溶液反应,故常用 NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰 C陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料 D硅酸盐 Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为 Na2O2FeO3SiO2 解析:晶体硅具有半导体性质,可用于生产电脑芯片,二氧化硅可用于制造光导纤维, A 不正确;玻璃中含有的 SiO2可与 NaOH 溶液反应,但不能用 NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰,因为 玻璃表面是光滑的,该反应太慢,B 不正确;陶瓷、水泥属于硅酸盐材料,石英玻璃的主要 成分是

4、二氧化硅,C 不正确;硅酸盐 Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为 Na2O2FeO3SiO2, D 正确。 答案:D 4(2019哈师大附中一模)下列说法不正确的是( ) ASiO2能与 HF 反应,因此可用 HF 刻蚀玻璃 B向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,化学式为 Si3N4 D石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能 解析:SiO2能与 HF 反应,因此可用 HF 刻蚀玻璃,A 正确;向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀 盐酸制备硅酸凝胶,B 正确;氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,化学式为 Si3N4,C

5、正确; 硅是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能,不是石英,D 错误,答 案选 D。 答案:D 5下列离子方程式的书写正确的是( ) A水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3CO2H2O=2Na CO2 3H2SiO3 B澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)22CO2=Ca 22HCO 3 C硅与氢氟酸的反应:Si4H 4F=SiF 42H2 D二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO22OH =SiO2 3H2O 解析:A 项,Na2SiO3是强电解质,应拆分成 Na 、SiO2 3,且应生成 HCO 3;B 项,正确写 法是 CO2OH =HCO 3;C 项,氢氟酸是弱酸,

6、不能拆分成 H 和 F。 答案:D 6下列叙述正确的是( ) A红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐 B硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂 C制造玻璃是复杂的物理过程,玻璃的组成不同,性能不同 D金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 解析:红宝石的主要成分为 Al2O3,珍珠的主要成分为 CaCO3,水晶的主要成分为 SiO2, 钻石为碳单质,A 选项错误;制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化,C 选项错误;金刚 石是碳单质,具有碳单质的化学性质,D 选项错误。 答案:B 7(2019深圳模拟)用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,

7、下列说 法正确的是( ) A制取粗硅时生成的气体产物为 CO2 B生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C电解精炼铜时,当电路中转移 0.2 mol 电子时阳极质量减轻 6.4 g D粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 解析:A 项,石英和碳在高温下反应生成 Si 和 CO,错误;B 项,生产玻璃涉及的反应 有 SiO2Na2CO3= 高温 Na2SiO3CO2和 SiO2CaCO3= 高温 CaSiO3CO2,元素化合价没有发生 变化,不是氧化还原反应,错误;C 项,精炼铜时,阳极为粗铜,粗铜中如果有比 Cu 活泼 的杂质金属,该杂质先放电,所以转移 0.2 mol

8、 电子时,阳极质量减少的不一定是 1 mol Cu 的质量, 故不一定为 6.4 g, 错误; D 项, 制备硅的过程中, 利用沸点不同进行分馏, 将 SiCl4 从杂质中提到出来,再与 H2发生置换反应得到高纯硅,正确。 答案:D 8(2019晋城一模)A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素 R,它们 能发生如图所示的转化关系,已知 A、B、D、E 四种物质均难溶于水,单质 R 能与 NaOH 溶液 反应生成盐和氢气。 下列说法正确的是( ) A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 B化合物 A 既能溶于 NaOH 又能溶于氢氟酸 C反应的离子方程式为:2R2OH 2

9、H 2O=2RO 23H2 D化合物 C 的溶液与反应产生的气体能够发生化学反应 解析:单质 R 能与 NaOH 溶液反应生成盐和氢气,常见的是 Al 或 Si,由图中转化关系 可知,若 R 是 Al,则 C 应为 NaAlO2,但 NaAlO2与过量盐酸反应生成 NaCl 和 AlCl3的混合溶 液,不能生成难溶物,所以 R 是 Si。A 在高温下能与焦炭和石灰石反应,说明 A 是 SiO2,根 据图中转化关系可推知,B 为 CaSiO3,D 为 Si、C 为 Na2SiO3、E 为 H2SiO3。A 项,反应的 化学方程式为 SiO22C= 高温 Si2CO,由方程式可知,氧化剂与还原剂的

10、物质的量之比为 12,错误;B 项,SiO2既能与 NaOH 溶液反应,又能和氢氟酸反应,正确;C 项,反应的 离子方程式为 Si2OH H 2O=SiO 2 32H2, 错误; D 项, 反应产生的气体是 CO, Na2SiO3 溶液与 CO 不反应,错误。 答案:B 9水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域,是一种重要的工业 原料。如图是用稻壳灰(SiO2:65%70%、C:30%35%)制取水玻璃的工艺流程。下列说法 正确的是( ) A原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高的经济价值 B操作 A 与操作 B 完全相同 C该流程中硅元素的化合价发生改变 D反应

11、器中发生的反应为氧化还原反应 解析:A 项,稻壳灰来源广泛价格低廉,活性炭具有吸附性,有较高的经济价值,正确; B 项,操作 A 为过滤,操作 B 为蒸发浓缩,是两种不同的操作,错误;C 项,二氧化硅中, 硅元素的化合价是4 价,硅酸钠中,硅元素的化合价也是4 价,所以该流程中硅元素的 化合价没有发生改变,错误;D 项,反应器中发生的反应为 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,此 反应没有化合价的变化,属于非氧化还原反应,错误。 答案:A 10硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。 (1)下列物质不属于硅酸盐的是_(填序号)。 A陶瓷 B玻璃 C水泥 D

12、生石灰 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _, 工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。 (3)用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明 Na2SiO3可用作_。 Na2SiO3可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时,下列坩埚可选用的是 _(填序号)。 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚 (4)工业上常用 2CSiO2= 高温 Si2CO制备粗硅,该反应中所含元素化合价升高的物 质是_(填化学式,下同),氧化剂是_。 解析:(1)生石灰(CaO)不含 Si 元素,不属于硅酸盐。 (2)SiO2与 HF

13、反应,所以通常用氢氟酸来雕刻玻璃。 答案:(1)D (2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO2 11硅单质及其化合物应用范围很广。 请回答下列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯 硅的主要方法,生产过程示意图如下: 石英砂 焦炭 高温 粗硅 HCl 573 K以上 SiHCl3(粗) 粗馏 SiHCl3(纯) H2 1 357 K 高纯硅 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式: _。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一

14、 种物质,写出并配平该化学反应方程式: _; H2还 原SiHCl3过 程 中 若 混 有O2, 可 能 引 起 的 后 果 是 _。 (2)化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时,从资料查阅到下列信息: .Mg 在高温条件下可与 SiO2反应; .金属硅化物与稀 H2SO4反应生成硫酸盐和 SiH4; .SiH4在空气中自燃。 根据信息进行实验,当用足量稀 H2SO4溶解第步实验获得的固体产物时,发现有爆鸣 声和火花;然后过滤、洗涤、干燥;最后称量、计算,测得其产率只有预期值的 63%左右。 第步实验发生反应的化学方程式是_ _。 用稀 H2SO4溶解第步实验获得固体产物时,产生爆鸣声和火花

15、的原因是 _ _ _。 解析:(1)在 SiHCl3中,把硅考虑为4 价,则氢为1 价,氯为1 价,SiHCl3水解时, 1 价氢还原水中1 价的氢,生成氢气。 答案:(1)SiHCl3H2= 1 357 K Si3HCl SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl 高温下,H2遇 O2发生爆炸 (2)2MgSiO2= 高温 2MgOSi、2MgSi= 高温 Mg2Si 硅化镁与稀硫酸反应生成的 SiH4可自燃,即发生反应:Mg2Si2H2SO4=2MgSO4SiH4 ,SiH42O2=SiO22H2O 12 (2019贵阳模拟)某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成 分

16、进行探究。 已知:PdCl2溶液可用于检验 CO,反应的化学方程式为 COPdCl2H2O=CO22HCl Pd(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。 (1)实验时要通入足够长时间的 N2,其原因是_ _ _。 (2)装置 B 的作用是_ _。 (3)装置 C、D 中所盛试剂分别为_、_,若装置 C、D 中 溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为 _ _。 (4)该装置的缺点是_ _。 (5)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强:_ _。 解析:(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行,高温下,碳与空气中氧气也能反应,所 以实验时要将装置中的空气排尽,所以实验时要通入足

17、够长时间的 N2。 (2)根据装置图可知,B 装置可以作安全瓶,防止倒吸。 (3)根据元素守恒,碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳,所以 C 装置用来检验二氧化碳,D 装置用来检验一氧化碳,所以装置 C、D 中所盛试剂分别为澄清 石灰水、PdCl2溶液;若装置 C、D 中溶液均变浑浊,说明既有二氧化碳又有一氧化碳,经检 测两气体产物的物质的量相等,根据元素守恒可知化学方程式为 3SiO24C= 高温 2CO22CO 3Si。 (4)一氧化碳有毒,不能排放到空气中,而该装置没有尾气吸收装置将 CO 吸收。 (5)验证碳酸、硅酸的酸性强弱,产生的 CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有 的杂质气体,然后再通入硅酸钠溶液发生反应 CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3,说明 酸性 H2CO3H2SiO3。 答案:(1)要用 N2将装置中的空气排尽,避免空气中的 O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 (2)作安全瓶,防止倒吸 (3)澄清石灰水 PdCl2溶液 3SiO24C= 高温 2CO22CO3Si (4)没有尾气处理装置将 CO 吸收 (5)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,证明碳酸酸性大于硅酸

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