1、常见气体的制备常见气体的制备 1在实验室可用氧化还原反应制取的气体是( ) NO2 O2 CO2 Cl2 NO H2 A B仅 C仅 D仅 解析：中 CO2制取：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，无元素化合价变化，不是氧化 还原反应。 答案：A 2既能用浓 H2SO4干燥，又可用 CaO 干燥的气体有( ) H2 O2 N2 SO2 H2S CH4 NH3 CO2 A B C D 解析：能用浓 H2SO4干燥的气体有，能用 CaO 干燥的气体有， 故选项 A 正确。 答案：A 3某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2、Cl2、CH4、 HCl、NH3、NO、NO2
2、、SO2，下列操作正确的是( ) A烧瓶是干燥的，由 A 进气收集 B烧瓶是干燥的，由 B 进气收集 C在烧瓶中盛满水，由 A 进气收集 D在烧瓶中盛满水，由 B 进气收集 解析：由 A 进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，可以用此方法 收集，A 项正确；由 B 进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，可以 用此方法收集，B 项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度要小，不与水反应，且应该 由 A 进气，因此 C、D 两项错误。 答案：A 4关于下列各装置图的叙述正确的是( ) A装置作洗气装置，除去氯气中的氯化氢 B实验室用装置制取氨气 C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其
3、颜色 D装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 解析：装置作洗气装置时，应长进短出；制取氨气时试管口应向下倾斜；制备氢氧化 亚铁时，胶头滴管要伸入新制硫酸亚铁溶液中；由于氨气在四氯化碳中溶解度很小，可以防 止倒吸。 答案：D 5(2019广州模拟)用下图装置进行中实验，对应中现象正确，且能达成相应实 验目的的是( ) 选项 中实验 中现象 实验目的 A 将浸透石蜡油的石棉加热 Br2的 CCl4溶液褪色 石蜡裂解产物中含有烯烃 B 加热 NH4Cl 固体 酚酞溶液变红 制备氨气并检验氨气性质 C 加热 NaHCO3与 Na2CO3混合 粉末 澄清石灰水变浑浊 验证 NaHCO3具
4、有热不稳定 性 D 加热铁粉及湿棉花 肥皂水中有气泡冒出 Fe 与 H2O 发生了置换反应 解析：A 项，Br2的 CCl4溶液褪色说明石蜡油分解产生了不饱和烃发生了加成反应的， 正确；B 项，加热 NH4Cl 固体分解生成 NH3和 HCl 混合气体，所以不能用加热 NH4Cl 固体分解 制取 NH3，错误，C 项，加热 NaHCO3与 Na2CO3混合粉末产生使澄清石灰水变浑浊的 CO2，不可 以证明是 NaHCO3固体受热发生分解，错误；D 项，加热试管气体体积膨胀也会导致肥皂水中 产生气泡并上浮，不能说明铁粉与水蒸气加热时发生反应生成 H2，错误。 答案：A 6某课外实验小组设计的下列
5、实验合理的是( ) A.制备少量 氨气 B.吸收 HCl C.配制一定浓度的硫 酸溶液 D.制备并收集少量 NO2气体 解析：氨气制备装置正确，A 对；HCl 极易溶于水，导管直接通入水中会发生倒吸现象， B 错；不能在容量瓶中进行溶液的稀释，C 错；NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，D 错。 答案：A 7双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。 如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置， 用吸收剂 X 吸收气体 Y 的情形， 其中符合事实的 组合的是( ) 选项 A B C D 吸收气体 Y Cl2 HCl SO2 NO 吸收剂 X 饱和 NaCl 溶液 水
6、 浓硫酸 NaOH 溶液 解析：A 项，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，不能被吸收，错误；B 项，因 HCl 极易溶于水，则极易被吸收，正确；C 项，二氧化硫能用浓硫酸干燥，但不能被吸收，错误； D 项，NO 不能与 NaOH 反应，不能被吸收，错误。 答案：B 8 要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置， 现设计了如下的五步操作， 正确的顺序是( ) 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度， 固定铁圈，放好石棉网 用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物， 并将导气管放入气体收集装置中 检查装置的气密性(利用固定装
7、置微热的方法检查气密 性) 在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管 A B C D 解析：实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。首先放置酒精灯，根据酒精灯确定 铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网，把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶中装好分液漏斗，连好 导气管，检查装置气密性；装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取、收集气体。 答案：A 9 如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置， 根据需要可在其中加入液体或固体试剂。 下列说法错误的是( ) AA、B 装置既能用于收集 Cl2，又能用于收集 NO B装有浓硫酸的 F 装置可用于干燥 CO2气体 CC、E 装置可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置
8、中 DG 装置可用于合成氨实验中，可干燥、混合并能大致观察 H2和 N2的体积比 解析：A 项，A 装置可用排空气法收集 Cl2，若 A 装置盛满水，则可用于收集 NO，B 装置 可用排饱和食盐水法收集 Cl2，也能用于收集 NO，正确；B 项，F 为 U 形干燥管装置，该装 置只能盛装固体干燥剂，错误；C 项，C 装置中的烧杯可吸收尾气，洗气瓶起到缓冲作用， 防止烧杯中的液体倒吸入气体发生装置中，E 装置中间膨大部分可防止液体倒吸，正确；D 项，G 装置中装入浓硫酸，可干燥 H2和 N2混合气体，通过气泡多少可大致观察 H2和 N2的体 积比，正确。 答案：B 10某实验小组利用如下仪器组装
9、一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是 B2O3 2NH3= 高温 2BN3H2O。(已知：BN 高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于 热水) (1)各仪器接口由左到右的连接顺序为_ _。 (2)实验步骤分为如下操作： 提纯 BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉 检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热， 继续通一段时 间的氨气则正确的操作顺序为_(填序号)。 (3)仪器 A 的名称为_，装置 D 的作用是_， 若去掉装置 E 会导致_。 (4)装置 C 能产生氨气的原因有_ _(任答出一条即可)。 (5)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是_，反应结束时，继
10、续 通一段时间氨气的目的是 _ _。 (6) 除 去 产 物 中 未 反 应 的B2O3并 得 到 纯 净 的BN固 体 的 实 验 操 作 是 _。 解析：(1)按照“发生装置净化装置主体实验防倒吸装置尾气处理装置”的顺 序选择实验装置，各仪器接口连接顺序为 eabcdfgh。 (2)根据实验目的以及组装实验装置的原则，本实验的操作步骤为。 (3)仪器 A 的名称为球形干燥管，装置 D 的作用是防止倒吸，起安全瓶作用，装置 E 是 尾气处理装置，去掉它会导致氨气逸出，造成大气污染。 (4)浓氨水和生石灰混合，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，使c(OH )增大，同时放出 大量的热。消耗水、c(O
11、H )增大、放热都有利于氨气逸出，可任选一个角度进行阐释。 (5)管式电炉加热反应前必须先通入氨气，排尽装置内的空气，防止 BN 被氧化。反应结 束时， 继续通一段时间氨气的目的是使 BN 冷却， 防止外界空气进入而使 BN 在高温下被氧化。 (6)根据 B2O3难溶于冷水但可溶于热水的性质，利用趁热过滤法进行分离。 答案：(1)eabcdfgh (2) (3)球形干燥管 防止倒吸 氨气逸出污染空气 (4)氨水中存在可逆反应 NH3H23H2O、 NH3H2 4OH , 生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出(或生石灰与水反应生 成氢氧化钙电离出大量 OH ，反应逆向进行有利于 NH 3放出；或生
12、石灰与水反应放出大量热， 促进 NH3H2O 分解，并使气体溶解度下降，有利于 NH3放出) (5)排尽装置中的空气 冷却反应混合物，防止 BN 被氧化 (6)将粗产品加入适量的热水中，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣 23 次，烘干 11(2019江门调研)已知： Mg 能在 NO2中燃烧，可能产物为 Mg3N2、MgO 和 N2。Mg3N2 容易与水反应。 (1)某实验探究小组探究 Mg 与 NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设： .假设为： 固体产物为 MgO；.假设为：_ _； .假设为：_。 (2) 该小组通过如下实验装置来验证 Mg 在 NO2中燃烧反应产物(夹持装置
13、省略，部分仪 器可重复使用) 实验装置连接的顺序为_(填装置序号)； 装置 B 中盛装的试剂可以是_ (填序号)； a浓硫酸 b碱石灰 c无水 CaCl2 d五氧化二磷 确定产物中有 N2生成的实验现象为_ _。 (3)设计实验证明： 产物中存在 Mg3N2：_ _。 (4)已知装置 C 中初始加入 Mg 粉质量为 13.2 g， 在足量的 NO2中充分燃烧， 实验结束后， 硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为 21.0 g，产生 N2的体 积为 1 120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_。 解析： (1)根据已知的 Mg 在 NO2中燃烧产物的
14、可能性分析判断： .固体产物为 MgO； . 固体产物为 Mg3N2；.固体产物为 MgO 和 Mg3N2。 (2)A 中铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，用 B 中干燥剂干燥后，通入硬质玻璃管 C 中 与镁粉反应，用 NaOH 溶液除去多余的二氧化氮，最后用排水法收集氮气，为确保 C 中无水 蒸气，在 C 和 E 之间也应连接吸水干燥装置，故装置的连接顺序为 ABCBED；二氧化氮不 能使用碱性干燥剂来干燥，U 形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或 五氧化二磷等，选 cd；从 C 中导出的气体通过 NaOH 溶液吸收 NO2后，仍有气体将 D 中试 剂瓶中的水压入烧杯中，则确定产
15、物中有 N2生成。 (3)Mg3N2能与水反应生成氨气，氨气是具有刺激性气味的碱性气体，所以取少量反应后 的固体产物， 加入到水中产生有刺激性气味的气体， 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝 色，则证明产物中有 Mg3N2。 (4)13.2 g 镁的物质的量为 0.55 mol，设生成 Mg3N2的物质的量为x mol，MgO 的物质的 量为y mol，根据镁原子守恒得：3xy0.55 mol，根据固体质量得：100x40y21.0 g， 解得：x0.05，y0.4；氮气的物质的量为 1.12 L22.4 Lmol 10.05 mol，综上分析 反应物为 Mg 和 NO2，生成物为 Mg3N2
16、、MgO 和 N2，且物质的量之比为 181，所以化学方程 式为 11Mg4NO2= Mg3N28MgON2。 答案：(1)固体产物为 Mg3N2 固体产物为 MgO 和 Mg3N2 (2)ABCBED cd D 中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中 (3)取 C 中少量反应产物， 加入到水中产生刺激性气味的气体， 该气体可使湿润的红色 石蕊试纸变蓝 (4)11Mg4NO2= Mg3N28MgON2 12(2019昆明调研)某校化学研究性学习小组设计实验验证 NH3能还原 CuO，并对还 原产物进行探究。 .验证 NH3能还原 CuO 请回答下列问题： (1)试剂 X 为_。 (2)请将提供的装置按
17、合理顺序连接。g_。 (3)装置 B 的作用是_。 (4)证明 NH3能还原 CuO 的实验现象是_ _。 .探充还原产物的成分 查阅资料 Cu2O 粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4 H2O。 实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 取 10.4 g 红色固体于烧杯中，加入 足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 证明红色固体为 _ 若溶液变蓝 证明红色固体肯定含有 _，可能含有 _ 取上述反应后的混合物过滤、 洗涤、 干燥、称重，得固体 6.4 g 经计算， 红色固体的成分及 其物质的量 _ 解析：.(1)氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，试剂
18、X 需要干燥氨气且不 与氨气反应，所以为碱石灰。 (2)装置 C 生成氨气后，首先经过 E 干燥，再通入 A 中反应，生成的气体通过 D 进行检 测，最后以 B 装置收集尾气。所以安装顺序为 fhabdec。 (3)由于氨气在水中溶解度较大， 所以气体收集先将气体通入CCl4中再溶于上层的水中， 所以 B 装置的作用为收集尾气，防止倒吸，隔绝空气； (4)有红色的铜生成就能证明 NH3能还原 CuO，现象为 A 中黑色粉末变为红色，同时有 水生成，D 中白色固体变为蓝色。 .Cu，因为 Cu 在常温下不与稀硫酸反应； 有 CuSO4生成，溶液变蓝，则红色固体中肯定含有 Cu2O，不能确定是否含有 Cu； 所得固体为 Cu，物质的量为 0.1 mol；每摩尔 Cu2O 与酸反应前后质量损失为 80 g， 反应前后质量损失为 4 g，则 0.05 mol Cu2O 参与反应，则生成 Cu 的量为 0.05 mol，所以 原固体中 Cu2O 与 Cu 的物质的量均为 0.05 mol。 答案：.(1)碱石灰 (2)fhabdec (3)吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中水蒸气进入 D 中 (4)A 中黑色粉末变为红色，D 中白色固体变为蓝色 .铜 氧化亚铜 铜 铜和氧化亚铜各 0.05 mol
