1、化学计量在实验中的应用,第一章,章末自查再提升,一、基本概念再理解 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1物质的量、摩尔质量 (1)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ( ) (2)1 mol OH的质量为17 gmol1 ( ) (3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ( ) (4)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同 ( ) (5)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 ( ), ,2气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)若气体摩尔体积
2、为22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况 ( ) (2)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 ( ) (3)同温同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等 ( ) (4)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 ( ) (5)任何气体的压强之比等于其物质的量之比 ( ) (6)相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 ( ) (7)同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比 ( ) (8)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA ( ) (9)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成8 L CO2 ( ), ,3溶质质量分数、物质的量
3、浓度 (1)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323 ( ) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1 ( ) (3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同 ( ) (4)T 时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时NaCl的溶解度是m g ( ) (5)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1( ), ,二、有关NA考查再辨析 判断正误，正确的划“”，错误的划“”
4、。 1考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 (1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ( ) (2)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ( ) (3)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个 ( ), ,2考查物质的组成和结构 (1)78 g苯含有C=C双键的数目为3NA ( ) (2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ( ) (3)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023 ( ) (4)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA (
5、) (5)10.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 ( ), ,3考查氧化还原反应电子转移数目 (1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( ) (2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ( ) (3)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，若生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA ( ) (4)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA ( ), ,4考查电解质溶液中粒子的数目 (1)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA ( ) (2)
6、1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH ( ) (3)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA ( ) (4)常温下，10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA ( ) (5)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ( ), ,5考查一些特殊反应 (1)100 ml 12 molL1浓盐酸与足量的二氧化锰在加热的条件下充分反应生成Cl2的分子数为0.3 NA ( ) (2)0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2 NA ( ) (3)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1
7、 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2 NA ( ), ,(4)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA ( ) (5)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ( ) (6)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 ( ), ,6考查物质的量浓度 (1)2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA ( ) (2)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ( ) (3)1 molL1
8、NaCl溶液含有NA个Na ( ) (4)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ( ), ,三、溶液配制实验再强化 实验操作，判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水 ( ) (2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 ( ) (3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶 ( ) (4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上 ( ), ,(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) ( ) (6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒 ( ) (7)将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1 ( ) (8)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流 ( ) (9)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ( ), ,
