1、物质结构 元素周期律,第五章,章末自查再提升,一、基础知识再巩固 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1原子结构 (1)原子都是由质子、中子和电子组成( ) (2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的( ) (3)H2、D2和T2互为同位素( ) (4)13C与C60互为同素异形体( ) (5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子( ),2元素周期律和元素周期表 (1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在A族或A族( ) (2)元素的最高化合价等于最外层电子数( ) (3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素( ) (4)主族
2、序数最外层电子数( ) (5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强( ) (6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素( ) (7)碱金属元素是指A族的所有元素( ) (8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强( ),(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数( ) (10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性( ) (11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构( ) (12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子( ) (13)A族元素的金属性一定比A族元素的强( ) (14)元素周期表中从B族到B族
3、10个纵行的元素全部都是金属元素( ) (15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子( ) (17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大( ),(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16( ) (19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( ) (20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同( ) (21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键( ) (22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) (23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物( ) (24)含有离子键的
4、化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物( ) (25)共价化合物中一定没有离子键( ) (26)所有分子都含共价键( ) (27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强( ),二、电子式的书写再规范 1用电子式表示下列微粒 (1)原子：一般先单后双。如：,(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”。如：Na、Mg2、Al3。 (3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：,(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的
5、共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：,(5)共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：,(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：,2用电子式表示物质的形成过程 (1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如：,(2)离子化合物左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式，中间用“”连接即可。如：,
