1、水溶液中的离子平衡,第八章,章末自查再提升,一、基本概念理论辨析再理解 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1弱电解质的电离 (1)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab( ) (2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7( ) (3)25时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11( ) (4)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( ),(5)0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( ) (6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子
2、的形式存在于pH8的溶液中( ) (7)0.1 mol/L的氨水中通入氨气，NH3H2O的电离程度减小( ),2水的电离和溶液的pH (1)pH6的溶液呈酸性( ) (2)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)( ) (3)pH0，溶液中c(H)0 molL1( ) (4)某溶液中滴入酚酞呈红色，溶液呈碱性( ) (5)用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( ) (6)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2( ) (7)100时，Kw11012，此温度下0.1 mol/L的盐酸pH1( ),小于,甲瓶氨水的浓度是乙
3、瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10,氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出,把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH,713,5用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_ _；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_ _。 6用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。,滴入最后一滴标准液，溶液由红色
4、变为无色，且半分钟内不恢复,红色,当滴入最后一滴标准液，溶液,由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色,否,当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色,7用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1的CH3COOH所得pH变化曲线如下： 则_是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是_。,CH3COOH为弱电解质，0.1 molL1的CH3COOH的pH大于1,使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀,取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，,加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热,在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，,且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，能得到无水MgCl2,加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤,
