1、,化学平衡的移动,第22讲,专题7 化学反应速率和化学平衡,大一轮复习讲义,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。,考点一 化学平衡移动,探究高考 明确考向,课时作业,内容索引 NEIRONGSUOYIN,考点二 应用“等效平衡”判断平衡移动的结果,01,考点一,化学平衡移动,知识梳理,ZHISHISHULI,1.化学平衡移动的过程,2.化学平衡移动与化学反应速率的关系,(1)v正v逆：平衡向 移动。 (2)v正v逆：反应达到平衡状态， 平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向 移动。,正反应方向,不发生,逆反应方向,3.影响化学平衡的因素,(
2、1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：,正反应,逆反应,减小,增大,不,吸热,放热,(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。 (3)“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 恒温恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小,减弱这种改变,(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动( ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( ) (3)C(s)CO2(g)
3、2CO(g) H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( ) (4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大( ) (5)向平衡体系FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅( ) (6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅( ),辨析易错易混正误判断,在一个密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) H0，一段时间后达到平衡，测得各物质的浓度。 (1)若体积不变，仅增加c(A)，A的转化率将
4、 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的转化率将 ，达到新平衡时，c(A)将 ，c(B)将 ，c(C)将 ，c(D)将 。 (2)体积不变，再充入a mol A和b mol B，则平衡 移动，达到新平衡时，c(A)将 ，c(B)将 ，c(C)将 ，c(D)将 。 若abcd，则A的转化率将 ； 若abcd，则A的转化率将 ； 若abcd，则A的转化率将 。,提升思维能力深度思考,减小,增大,增大,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,增大,不变,增大,减小,(3)升高温度，平衡 移动，达到新平衡时，c(A)将 ，c(B)将 ，c(C)将 ，c(D)将 ，A的转化率将 。,正向,减小,
5、减小,增大,增大,增大,题组一 选取措施使化学平衡定向移动 1.(2019桂林高三质检)COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. B. C. D.,解题探究,JIETITANJIU,解析 该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。,2.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每
6、生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是 A.图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B.图像中纵坐标可以为镓的转化率 C.图像中纵坐标可以为化学反应速率 D.图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量,解析 A项，图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图像符合题意，正确； B项，Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，错误； C项，Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误； D项，反应方程式为2Ga(s)2NH3(g)2GaN(s)3H2(g) H0，相同压强下，升高温度，
7、平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，错误。,3.在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡 减小,解析 该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小体积，平衡正向移动，c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。,(
8、2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_(填字母)。 A.升高温度 B.将CH3OH从体系中分离 C.充入He，使体系总压强增大,解析 由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的产率降低，体积不变，充入He，平衡不移动。,题组二 新旧平衡的比较 4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A.平衡向逆反应方向移动 B.acd C.物质A的转化率增大 D.物质D的浓度减小,解析 容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2
9、倍，说明平衡正向移动，A的转化率增大。,5.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是,解析 A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确； B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，正确； C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率减小，正确； D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状
10、态，不正确。,6.一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A.t2时改变的条件：只加入一定量的SO2 B.在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K3 D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混 合气中SO3的体积分数,解析 t2时，v正(SO2)突然增大，且达到平衡后速率恢复至原来的速率，如果只加入一定量的SO2，达到新的平衡后，速率大于原来的速率，A错误； 平衡常数只与温度有关，一定温度下，K值不变，B错误； 平衡状态相同，各物质的百分含量相同，平均摩尔质量相同，故C错误
11、、D正确。,7.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。 (1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图： 则总反应的H_(填“”“”或“”)0。,解析 结合题中HClT图像可知，随着温度升高，HCl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即H0。,(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：_ _。,解析 结合可逆反应2HCl(g) H2O(g)Cl2(g)的特点，增大压强平衡 向右移动，HCl增大，则相同温度
12、下，HCl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。,答案 见图,温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，HCl增大，因此曲线应在原曲线上方,(3)下列措施中，有利于提高HCl的有_(填字母)。 A.增大n(HCl) B.增大n(O2) C.使用更好的催化剂 D.移去H2O,解析 有利于提高HCl，则采取措施应使平衡2HCl(g) H2O(g) Cl2(g)正向移动。A项，增大n(HCl)，则c(HCl)增大，虽平衡正向移动，但HCl减小，错误； B项，增大n(O2)即增大反应物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确； C项，使用更好的催化剂，只能加快反
13、应速率，不能使平衡移动，错误。,BD,1.分析化学平衡移动问题的注意事项,(1)平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能消除外界条件的变化。 (2)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (4)对于缩小体积增大压强，不管是否移动，各成分的浓度均增大，但增大的倍数可能不同也可能相同。,2.解答化学平衡移动类判断题的思维过程,关注特点 分析条件(浓度、温度、压强等) 想原理(平衡移动原理)综合判断得结论。,02,考点二,应用“等效平衡”判断平衡移动的结果,1.等效平衡的含义,
14、在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。,知识梳理,ZHISHISHULI,2.等效平衡的判断方法,(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应 判断方法：极值等量即等效。 例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol a mol b mol c mol 上述三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O
15、2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。 中a、b、c三者的关系满足：ca2， b1，即与上述平衡等效。,(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应 判断方法：极值等比即等效。 例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 mol 3 mol 0 1 mol 3.5 mol 2 mol a mol b mol c mol 按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则中 ，故互为等效平衡。 中a、b、c三者关系满足： ，即与平衡等效。,(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。 例如：H2
16、(g)I2(g)2HI(g) 1 mol 1 mol 0 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol 两种情况下，n(H2)n(I2)11，故互为等效平衡。 中a、b、c三者关系满足 11或ab11，c0，即与平衡等效。,3.虚拟“中间态”法构建等效平衡,(1)构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。 (2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。,对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要
17、求回答下列问题。 (1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 再充入PCl5(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。 (2)2HI(g)I2(g)H2(g) 再充入HI(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。 (3)2NO2(g)N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_，NO2(g)的百分含量_。,提升思维能力深度思考,正反应,减小,增大,正反应,不变,不变,正反应,增大,减小,1.向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N
18、2O4(g) 2NO2(g)，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断,解题探究,JIETITANJIU,解析 恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，判断平衡(指的是新建立的与原平衡等效的过渡态平衡，而不是原平衡)，增大压强平衡向左移，转化率降低。,2.已知H2(g)I2(g)2HI(g) H0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是 A
19、.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙中不变 C.甲降低温度，乙增大压强 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2,解析 相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，错误； B项，甲中加入0.1 mol He，在定容密闭容器中，平衡不会移动，错误； C项，甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙增大压强平衡不移动，HI平衡时的百分含量不变，正确； D项，甲中增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mo
20、l I2，结果还是等效的，错误。,3.(2019常州田家炳高级中学高三月考)在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和 1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：,下列说法正确的是 A.T1时010 min NO2的平均反应速率为0.15 molL1min1 B.T2时CH4的平衡转化率为70.0% C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平 衡向正反应方向移动 D.保持其他条件不变，T1时向平
21、衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原 平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大,T1时，体积为1 L，由表格中数据可知， CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) 开始/mol 0.50 1.20 0 0 0 转化/mol 0.40 0.80 0.40 0.40 0.80 平衡/mol 0.10 0.40 0.40 0.40 0.80,体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度变为原平衡的2倍，但压强增大平衡逆向移动，则达新平衡时N2的浓度增大，大于原平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，故D正确。,03,探究高考 明确考向,1.(20
22、18江苏，15)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：,1,2,3,4,下列说法正确的是 A.v1v2，c22c1 B.K1K3，p22p3 C.v1v3，1(SO2)3(SO2) D.c22c3，2(SO3)3(SO2)1,1,2,3,4,解析 由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的1/2(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果。由于加压，化学反应速率加快，则v1v2；题给平衡右移，则1(SO2)2(SO2)，根据勒夏特列原理可得
23、c22c1，p1p22p1。容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果。升高温度，化学反应速率加快，则v1v3；题给平衡左移，则1(SO2)3(SO2)，c1c3。由于温度升高，气体物质的量增加，故p3p1。对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1K2K3。 C对：由以上分析可得结论v1v3，1(SO2)3(SO2)。,1,2,3,4,D对：因为c22c1，c1c3，则c22c3。若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在1(SO2)2(SO3)1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故2(SO
24、3)将减小，则1(SO2)2(SO3)1，结合1(SO2)3(SO2)，则2(SO3)3(SO2)1。A错：由以上分析可知c22c1。 B错：由以上分析可知p1p22p1，p1p3，则p22p3。,1,2,3,4,2.(2016江苏，15)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是,A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C.达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大,1,2,3,4,解析 对比容器和可知两者投料量相当，若温度
25、相同，最终建立等效平衡，但温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确； 相对于投料量成比例增加，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以中转化率高，B错误； 不考虑温度，中投料量是的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以中c(H2)小于中c(H2)的两倍，且的温度比高，相对于，平衡向逆反应方向移动，c(H2)增大，C错误； 对比和，若温度相同，两者建立等效平衡，两容器中速率相等，但温度高，速率更快，D正确。,1,2,3,4,3.(2015江苏，15)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol
26、 CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A.反应CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H0 B.体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态) C.体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态) D.逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态),1,2,3,4,解析 A项，C和CO2反应是吸热反应，H0，错误； B项，状态是通入0.1 mol CO2，状态是通入0.2 mol CO2，状态可以看作先通0.1 mol CO2，此时的压强相等
27、，再通入0.1 mol CO2，假如平衡不移动，此时的压强等于2倍p总(状态)，但要满足CO2的浓度相等，应对此体系加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此p总(状态)2p总(状态)，正确； C项，状态可以看作状态体积缩小一半后的状态，如果体积缩小一半，平衡不移动，则c(CO，状态)2c(CO，状态)，但体积压缩过程中，平衡向左移动，因此c(CO，状态)2c(CO，状态)，正确； D项，温度越高，反应速率越快，v逆(状态)v逆(状态)，错误。,1,2,3,4,4.(2012江苏，14)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)
28、Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：,下列说法正确的是 A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3的转化率小于80%,1,2,3,4,C项，在温度T时，由初始加入1.0 mol PCl5可得： PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 初始物质的量： 1.0 mol 0 0 转化物质的量： 0.20 mol 0.20 mol 0.2
29、0 mol 平衡时物质的量： 0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol,1,2,3,4,当充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2时，,Qv(逆)，正确；,1,2,3,4,D项，因温度为T时，充入1.0 mol PCl5等于充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，设平衡时转化的PCl3物质的量为a，则： PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 初始物质的量： 0 1.0 mol 1.0 mol 转化物质的量： a a a 平衡时物质的量： 0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol a0.80 mol，PCl3的转
30、化率为 100%80%。 现在相同温度下充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，物质的量较原平衡加倍了，也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半，会使该平衡向生成PCl5的方向移动，故PCl3的转化率要升高，转化率大于80%，错误。,1,2,3,4,05,课时作业,一、单项选择题 1.(2017徐州调研)在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A.降低温度，可提高反应速率 B.加入合适的催化剂，可提高N2的转化率 C.N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率 D.反应物和生成物的浓度都不再发生变化
31、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 降低温度，反应速率减慢，A项错误； 加入合适的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，N2的转化率不变，B项 错误； 反应达到平衡时，N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率的1/2，C项错误； 反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不变，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.用铜、铬的氧化物作催化剂时，HCl制Cl2的原理为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1，下列说法正确的是 A.平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率 B.在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进
32、行，气体的压强一定不断减小 C.恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 D.平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 平衡时除去水蒸气，平衡向正反应方向移动，有利于提高HCl的转化率，A项正确； 该反应为放热反应，随着反应的进行，温度将不断升高，虽然该反应是气体体积减小的反应，但很难确定压强是否减小，B项错误； 恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，相当于减小反应体系气体的压强，平衡向逆反应方向移动，C项错误； 催化剂对平衡常数没有影响，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,3.一定条件
33、下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 S为液体，正反应是气体分子数目减小的反应，随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小，A项错误； 硫是纯液态生成物，分离出硫后正反应速率不变，B项错误； 此反应是放热反应，升高温度平衡向
34、逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C项错误； 化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,4.(2018徐州市高三高考考前模拟冲刺)在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)2D(g) HQ kJmol1。相关条件和数据见表： 下列说法正确的是 A.K3K2K1 B.实验可能使用了催化剂 C.实验达平衡后容器内的压强 是实验的 倍 D.实验达平衡后，恒温下再向 容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正反应方向移动,1,2,3,4,5,6,
35、7,8,9,10,11,解析 根据表格数据，升高温度到750 ，n(D)减小，平衡逆向移动，K3K2K1，故A错误； 实验与实验相比，平衡没移动，但反应速率加快，所以实验可能使用了催化剂，故B正确； 实验与实验温度不同，所以压强不是物质的量之比，故C错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,实验的平衡常数是 2A(g)B(g)2D(g) 起始/molL1 1 0.5 0 转化/molL1 0.5 0.25 0.5 平衡/molL1 0.5 0.25 0.5,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,5.一定条件下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)CO
36、2(g) HCOOH(g)。下列说法正确的是,A.反应达到平衡时，容器中的平均反应速率v(H2)0.1 molL1min1 B.反应达到平衡时，容器所需时间t12 min C.若只改变一个反应条件，容器可能是加入了合适的催化剂 D.起始时，向容器中充入0.45 mol H2、0.20 mol CO2和0.18 mol HCOOH，则反 应向逆反应方向进行,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,B项，容器中反应物的浓度比容器反应物的浓度大，反应速率快，达到平衡的时间短，故反应达到平衡时，容器所需时间t2 min，正确； C项，若只改变一个
37、反应条件，容器和容器相比，平衡逆向移动，而使用催化剂平衡不移动，错误； D项，利用Q和K的关系，起始时，向容器中充入0.45 mol H2、0.20 mol CO2和0.18 mol HCOOH，QK，则反应向正反应方向进行，错误。,6.已知反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是 A.上述反应的H0 B.N点时的反应速率一定比M点的快 C.降低温度，H2的转化率可达到100% D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强,1,2,3,4,5,6,7,8
38、,9,10,11,解析 根据图像，随着温度的升高，H2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，H0，A项正确； N点压强大于M点的，M点温度高于N点的，因此无法确定两点的反应速率快慢，B项错误； 此反应是可逆反应，不能完全进行到底，C项错误； 控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强对设备的要求更高，增加经济成本，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,二、不定项选择题 7.(2019海安高级中学高三月考)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g) H2O(g)CO(g)3H2(g
39、) H。起始时只充入CH4与H2O(g)，设 Z， 保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数w(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是 A.a3b B.保持温度不变，平衡体系加压后w(CH4)增大 C.温度为T1，Z3时，Y点所对应的反应向逆 反应方向进行 D.X点时，H2的体积分数为30%,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,B项，根据以上分析，温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故B正确； C项，由图可知，温度为T1，Z3时，由于甲烷的体积分数Y点大于X点，所以反应向正反应方向进行，故C错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,D
40、项，X点是Z3的平衡点，设起始时甲烷为1 mol，则H2O(g)为3 mol，转化的甲烷为a mol， CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) 起始(mol) 1 3 0 0 变化(mol) a a a 3a 平衡(mol) 1a 3a a 3a 由图可知，X点时，CH4的体积分数为10%，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,8.(2019溧水高级中学高三调研)700 时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：,下列说法正确的是 A.反应在20 min内的平均速率为v(
41、H2)0.04 molL1min1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)0.15 molL1，则反应的Hv逆 D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 由反应可知，30 min时转化的氢气为0.80 mol，则转化的CO为0.40 mol，则剩余的CO为0.60 mol0.40 mol0.20 mol，可知20 min时达到平衡，则 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 开始/mol 0.60 1.20 0 转化/mol 0.40 0.80 0.40 平衡/mol 0
42、.20 0.40 0.40,B项，平衡时c(CH3OH)0.2 molL1，升高温度，平衡时c(CH3OH)0.15 molL1，可知升高温度平衡逆向移动，则反应的H0，正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,CH3OH(g)CO(g)2H2(g) 开始/mol 1.0 0 0 转化/mol x x 2x 平衡/mol 1.0x x 2x,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,9.(2018南京市、盐城市高三二模)一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g
43、)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。,下列说法正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应 B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40% C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v正v逆,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,三、非选择题 10.按要求回答下列问题。 (1)(2018常熟中学高三5月第二次调研) 工业常用硫铁矿煅烧生产硫酸，而硫铁 矿烧渣(主要含Fe2O3)可用来炼铁。 .Fe2O3用CO还原
44、焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。 (图中、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域) 已知：3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H1a kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H2b kJmol1 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H3c kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_kJmol1(用含a、b、c表示)。,1,2,
45、3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 已知：.3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H1a kJmol1 .Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H2b kJmol1 .FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H3c kJmol1,800 时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 由图可知，800 、CO2体积分数为40%时，在C区，此时为FeO的稳定区域，故产物为FeO，Fe2O3用CO还原得到氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学 方程式为Fe2O3CO 2FeOCO2；,据图分析，下列说法正确的是_(填字母)。 a.温度低于570 时，Fe2O3还原焙烧的产物中 不含FeO b.温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组 成中Fe元素的质量分数越高 c.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率,ac,解析 a项，由图可知，FeO在C区稳定，对应的温度高于570 ，正确； b项，Fe%含量由高到低为FeFeOFe3O4Fe2O3，由图可知，Fe%含量不仅与T有关，还与CO气体的比例有关，错误； c项，分离CO2可使四个反应的平衡均正向移动，有利于Fe
