1、第第2 2讲讲水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性考纲要求:1.了解水的电离、离子积常数。(宏观辨识与微观探析)2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。(证据推理与模型认知)核心考点分层突破-3-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三水的电离1.水的电离(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O+OH-或简写为H2O H+OH-。(2)25 时,纯水中c(H+)=c(OH-)=;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。110-7 molL-1 核心考点分层突破-4-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考
2、点三2.水的离子积常数 c(H+)c(OH-)110-14 增大 电解质 核心考点分层突破-5-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三3.水的电离平衡移动的影响因素(1)温度:温度升高,KW,水的电离平衡。(2)加入酸或碱,可水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度,但不影响KW的大小。(3)加入可水解的盐,可水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度,但不影响KW的大小。(4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸,水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制,则要看弱酸
3、酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。变大 右移 抑制 变小 促进 变大 抑制 核心考点分层突破-6-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三自主练习自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)25 时,0.10 molL-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变大()(2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变()(3)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响()(4)100 的纯水中c(H+)=110-6 molL-1,此时水呈酸性()(5)将水加热,KW增大,pH减小()(6)已知某温度下CH3COOH和
4、NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大()核心考点分层突破-7-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三2.水的电离过程可看作H2O H+OH-,在不同温度下其离子积为KW(25)=1.010-14,KW(35)=2.110-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随温度的升高而降低B.35 时,c(H+)c(OH-)C.水的pH:pH(35)pH(25)D.35 时已电离的水的浓度约为1.4510-7molL-1D解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的,温度高时
5、水中c(H+)较高,pH较小,但水中c(H+)=c(OH-),水呈中性,A、B、C项错误;已电离的水的浓度与电离生成的c(H+)或c(OH-)相等,利用水的离子积常数可判断D项正确。核心考点分层突破-8-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三考向1影响水电离平衡的因素例1下列有关水电离情况的说法正确的是()A.100 时,KW=10-12,此温度下pH=7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用C.25 时,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同D.如图为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用升高温度
6、的方法 答案解析解析关闭 答案解析关闭核心考点分层突破-9-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三易错警示(1)任何情况下水电离产生的c(H+)和c(OH-)总是相等的。升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH减小,但仍呈中性。(2)KW适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即KW=c(H+)c(OH-)中的c(H+)、c(OH-)分别是溶液中H+、OH-的总浓度,不一定是水电离出的c(H+)和c(OH-)。(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,室温下,若由水电离出的c(H+)”“=”或“核心考点分层突破-17-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三2
7、.溶液的pH(室温)(1)表达式为。(2)使用范围:pH的取值范围为014,即只适用于c(H+)1 molL-1或c(OH-)1 molL-1的电解质溶液,当c(H+)或c(OH-)1 molL-1时,直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性。3.pH试纸的使用把小片试纸放在 或玻璃片上,用洁净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,即可确定溶液的pH。pH=-lgc(H+)表面皿 玻璃棒 与标准比色卡对比 核心考点分层突破-18-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三自主练习自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)任何温度下,利
8、用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性()(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低()(4)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(5)一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1()核心考点分层突破-19-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三2.常温下,将0.40 molL-1氢氧化钠溶液与0.10 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH为()A.1.0B.2.0C.13.0D.14.0C核心考点分层突破-20-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三考
9、向1溶液的酸碱性判断例1下列说法中正确的是()A.25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl的KWB.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1 104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.100 时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 答案解析解析关闭水的离子积常数只与温度有关,温度越高,KW越大,A项错误;常温下,醋酸中水电离出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=10-9molL-1,硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中的c(H+)=10-5molL-1,B项正确;不知温度,无法判断
10、pH=6.8的溶液的酸碱性,C项错误;100 时KW=110-12,所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,D项错误。答案解析关闭B核心考点分层突破-21-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三易错警示(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)不相等,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。核心考点分层突破-22-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三归纳总结混合溶液酸碱性的判断规律(1)等浓度、等体积一元
11、酸与一元碱混合的溶液。核心考点分层突破-23-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三(2)室温下,已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合。两强混合:a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7。c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7。一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH之和等于14时:一元强酸和一元弱碱等体积混合后溶液显碱性;一元强碱和一元弱酸等体积混合后溶液显酸性。核心考点分层突破-24-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三对点演练对点演练已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a
12、molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()a=b混合溶液的pH=7混合溶液中c(OH-)=10-7molL-1混合溶液中,c(H+)=molL-1混合溶液中,c(B+)=c(A-)A.B.C.D.答案解析解析关闭 答案解析关闭核心考点分层突破-25-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三考向2pH的计算例2常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A.1 60B.3 1C.1 100D.100 1 答案解析解析关闭常温下,pH=3的盐酸,
13、c(H+)=110-3molL-1,pH=9的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=110-5molL-1,两溶液混合后溶液的pH=7,则n(H+)=n(OH-),设盐酸体积为x L,Ba(OH)2溶液体积为y L,110-3molL-1x L=110-5molL-1y L,解得xy=1100,即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1100。答案解析关闭C核心考点分层突破-26-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三方法技巧1.在做关于溶液pH计算的题目时,要抓住“问题的主要方面”。溶液显酸性用溶液中的c(H+)来计算;溶液显碱性先求溶液中的c(OH-),再求溶液中的c(H+)。口
14、诀:酸按酸(H+),碱按碱(OH-),酸碱中和求过量,无限稀释7为限。步骤:先判断溶液的酸碱性2.注意近似计算:当两数相加、减,两数值相差100时,则小的数值可以忽略,如1 000+0.11 000。核心考点分层突破-27-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三核心考点分层突破-28-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三3.室温下强酸与强碱溶液混合后pH的计算(1)若酸过量。c(H+)=,pH=-lgc(H+);(2)若酸与碱正好完全反应,pH=7;(3)若碱过量,则先求c(OH-),再求c(H+)和pH。4.酸、碱加水稀释核心考点分层突破-29-必备知识自主
15、预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三对点演练对点演练(2018江苏苏州模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9B.10C.11D.12C解析将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加水的体积是原溶液体积的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=,则加入的水的体积与NaOH溶液的体积比为9 =11 1=11。核心考点分层突破-30-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点
16、一考点二考点三酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应,用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定;(2)准确判断。标准液和待测液的体积 滴定终点 核心考点分层突破-31-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三2.实验用品(1)仪器:图(A)是、图(B)是、滴定管夹、铁架台、。酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 核心考点分层突破-32-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。附:常用酸
17、碱指示剂及变色范围核心考点分层突破-33-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三(3)滴定管:构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。精确度:读数可估读到 mL。洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用润洗。排泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。使用注意事项:0.01 待装液 酸式 碱式 核心考点分层突破-34-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三3.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂,用盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备。漏水 蒸馏水 待盛液 0“0”刻度或“0”刻度以下 核心考点分层突破-35-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考
18、点三(2)滴定。(3)滴定终点判断等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复二至三次,求出用去标准HCl溶液体积的平均值,根据c(NaOH)=计算。核心考点分层突破-36-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三自主练习自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装()(2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25 mL()(3)在进行中和滴定实验时,滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗()(4)滴定终点就是酸碱恰好中
19、和的点()(5)滴定管盛标准溶液时,调液面一定要调到“0”刻度()核心考点分层突破-37-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三2.(2018广东珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1 molL-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂解析根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 molL-1,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的
20、曲线,C项错误;强酸与强碱相互滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。B核心考点分层突破-38-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考向1酸碱中和滴定操作及误差分析例1现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL-1)。.实验步骤(1)用(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为mL。(4)滴
21、定。当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终点读数。重复滴定3次。核心考点分层突破-39-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破.实验记录 核心考点分层突破-40-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破.数据处理与讨论(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)=molL-1(列式计算);市售白醋总酸量=g100 mL-1(列式计算)。(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)。a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少
22、量液体溅出答案.(1)酸式滴定管(或10 mL移液管)容量瓶(2)酚酞 (3)0.60(4)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色.(1)0.754.5(计算过程见解析)(2)ab核心考点分层突破-41-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 解析.(1)滴定管精确度为0.01 mL,醋酸溶液具有酸性能腐蚀橡胶管,所以应选用酸式滴定管量取白醋,也可用10 mL移液管量取;量取的10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)由于醋酸钠溶液显碱性,可用酚酞作指示剂。(4)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的终点为:溶液由无
23、色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色。.(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去,后3次消耗NaOH溶液的体积分别为15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL,则消耗NaOH溶液的平均体积为15.00 mL;设10 mL市售白醋样品含有CH3COOOH x g,则核心考点分层突破-42-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 CH3COOHNaOH6040 x g0.20.100 0 molL-10.015 L40 gmol-1x=0.450核心考点分层突破-43-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破(2)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
24、,标准液浓度偏低,造成消耗标准液体积偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,故a正确;b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,则c(待测)偏大,故b正确;c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,则c(待测)不变,故c错误;d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,则c(待测)偏小,故d错误。核心考点分层突破-44-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 易错警示(1)滴定管的精确度为0.01 mL。(2)酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。(
25、3)碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使活塞无法打开。(4)恰好中和=酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。(5)滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”,滴定终点与恰好中和越吻合,测定误差越小。核心考点分层突破-45-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 归纳总结1.指示剂选择的基本原则变色要灵敏,变色范围要小,变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸与强碱互滴,用甲基橙或酚酞作
26、指示剂都可以。核心考点分层突破-46-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 2.中和滴定的误差分析(1)要依据公式c(待测)=来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值,因此只需分析各种原因使得所耗标准液体积V(标准)变大或变小即可,V(标准)变大,则c(待测)偏高,V(标准)变小,则c(待测)偏低。(2)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差有:核心考点分层突破-47-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 核心考点分层突破-48-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 核心考点分层突破-49-考
27、点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 对点演练对点演练某学生用已知物质的量浓度的HCl溶液来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的HCl溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视,直到因加入一滴HCl溶液后,溶液由黄色变为橙色,并为止。(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为mL,终点读数为mL,所用HCl溶液的体积为mL。核心考点分层突破-50-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据上表数据列式计算该N
28、aOH溶液的物质的量浓度。核心考点分层突破-51-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)0.0026.1026.10解析(2)读数时,以凹液面的最低点为基准。(3)先算出消耗标准HCl溶液的平均值核心考点分层突破-52-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考向2酸碱中和滴定曲线分析例2(2019广东汕头潮南实验学校高三上学期摸底)室温下,将1.000 molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出
29、的c(H+)=1.010-14 molL-1 D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热 答案解析解析关闭 答案解析关闭核心考点分层突破-53-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 归纳总结1.分析步骤首先看纵坐标,搞清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中;其次看起点,起点可以看出酸性或碱性的强弱,这在判断滴定终点时至关重要;再次找滴定终点和pH=7的中性点,判断滴定终点的酸碱性,然后确定中性点(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析酸、碱过量情况。2.滴定过程中的定量关系(1)电荷守恒关系在任何时候均存在;(2)物料守恒可以根据加
30、入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定,但不一定为等量关系。核心考点分层突破-54-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 对点演练对点演练(2018陕西西安模拟)常温下,用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3C
31、OOH)+c(H+)答案解析解析关闭点的溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)c(H+),点所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)c(CN-),A项错误;点所示溶液中pH=7,则c(OH-)=c(H+),则点所示溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-),B项错误;点所示溶液中存在物料守恒:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),点所示溶液中的物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),二者中钠离子浓度相同,则c(HCN)+c(CN
32、-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;点和点所示溶液中均存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),在点所示溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),联立两个等式可得c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-),而点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+),故D项错误。答案解析关闭C核心考点分层突破-55-231核心考点分层突破-56-1231.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()A.配制标准溶
33、液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定到终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确C.部分KOH溶液滴到锥形瓶外D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 答案解析解析关闭A项将会使标准碱液的c(OH-)偏大,滴定时耗用的V(OH-)偏小,导致结果偏低,正确;B项滴定终点时仰视读数,将使读取碱液的体积偏大,测定结果偏高,错误;C项使用KOH溶液的体积偏大,将使测定结果偏高,错误;D项尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,错误。答案解析关闭A核心考点分层突破-57-1232.常温下,0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8,下列叙述正确的是()A.该一元
34、酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL-1C.该溶液中水的离子积常数为110-22D.用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1V2 答案解析解析关闭 答案解析关闭核心考点分层突破-58-1233.(2018河北邢台高三质检)H2O与D2O的pKW(pKW=-lg KW)与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是()A.常温下,向D2O中加入DCl,pKW变大B.25 时,纯D2O的pH等于7C.25 时,pH=7的液体一定是纯H2OD.D2O的电离过程为吸热过程 答案解析解析关闭电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关,则常温下,向D2O中加入DCl,KW不变,pKW不变,A项错误;25 时,纯D2O的pD等于7.5,B项错误;25 时,pH=7的液体可以是强酸强碱盐的溶液,C项错误;根据图中信息可知,随着温度的升高,pKW减小,则KW增大,平衡正向移动,则D2O的电离过程为吸热过程,D项正确。答案解析关闭D
