1、 2019 年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A 卷） 理科综合能力测试理科综合能力测试化学部分化学部分 7 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是 A高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同 B地沟油可以用来制肥皂和甘油 C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 D “静电除尘” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 8 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A1 mol 甲基(CH3)所含的电子数为 10NA B常温常压下，1 mol 分子式为 C2H6O 的有机物中，含有 CO 键的数目为 NA
2、C14 g 由乙烯和环丙烷( ) 组成的混合气体中，含有的原子总数为 3NA D标准状况下，22.4 L 四氯化碳中含有共用电子对的数目为 4NA 9 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 的族序数等于其周期序数，Z 原子的最外层电子数是 其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 AW、Z 形成的化合物中，各原子最外层均达到 8 个电子结构 B元素 X 与氢形成的原子数之比为 11 的化合物有很多种 C元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 D元素 Y 的单质与氢氧化钠溶
3、液或盐酸反应均有氢气生成 10下列关于有机物（ ）的说法错误的是 A该分子中的 5 个碳原子可能共面 B与该有机物含相同官能团的同分异构体只有 3 种 C通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃 D鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液 11下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结 果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得H为H1、 H2的和 H2与 O2的体积比 约为 21 12 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH2)2转化为环境友好物质， 实现化学能
4、转化为电能的 装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是 A乙装置中溶液颜色不变 B铜电极应与 Y 相连接 CM 电极反应式： CO(NH2)2H2O6e =CO 2N26H D当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g 13常温下，向 50 mL 溶有 0.1 mol Cl2的氯水中滴加 2 mol L 1 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是 A 若 a 点 pH4， 且 c(Cl )m c(ClO)， 则 K a(HClO) m 10-4 B若 x100，b 点对应溶液中：c(OH
5、 )c(H)，可用 pH 试 纸测定其 pH Cbc 段，随 NaOH 溶液的滴入， )ClO( )HClO( c c 逐渐增大 D若 y200，c 点对应溶液中：c(OH )c(H)2c(Cl) c(HClO) 26 （14 分） FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水 FeCl2。有 关物质的性质如下： C6H5Cl(氯苯） C6H4Cl2(二氯苯） FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水，易溶于苯、乙醇 不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 熔点/ -45 53 易升华 沸点/ 132 173 （1）用 H2还原
6、无水 FeCl3制取 FeCl2。有关装置如下： H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程式为_。 按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 （填字母,装置可多次使用） ；C 中盛放 的试剂是_。 该制备装置的缺点为_。 （2）利用反应 2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2 + 3C6H4Cl2 + HCl，制取无水 FeCl2并测定 FeCl3的转化率。 按下图装置，在三颈烧瓶中放入 32.5g 无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热 3h，冷却、 分离提纯得到粗产品。 仪器 a 的名称是_。 反应结束后，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、
7、干燥后，得到粗产品。洗涤 所用的试剂可以是 ，回收滤液中 C6H5C1 的操作方法是 。 反应后将锥形瓶中溶液配成 250 mL，量取 25.00 mL 所配溶液，用 0.40mol L-1 NaOH 溶液滴定，终点 时消耗 NaOH 溶液为 19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。 为了减少实验误差，在制取无水 FeCl2过程中应采取的措施有： （写出一点即可） 。 27 （14 分） 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O） 是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿（主要成分 MoS2，还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠 晶
8、体的主要流程图如下： 钼矿 尾气 粗产品 MoO3 钼酸铵溶液 NH4+、 MoO42- 残渣 钼酸 料液 MoO3 钼 Na2MoO4溶液 Na2MoO42H2O 空气 煅烧 盐酸 操作 II 高温 NaOH 溶液、 NaClO 溶液 操作 III 操作 I 浓氨水 （1）Na2MoO42H2O 中钼元素的价态为 ，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_。 （2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_，由图中信息可以判断 MoO3 是 氧化物。 （填“酸性” 、 “碱性”或“两性” ） （3）操作 I 是 ，操作所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是 。 （4）采用 NaClO 氧化钼矿的
9、方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。 请配平以下化学反应： _NaClO + _MoS2 + _NaOH _Na2MoO4 + _Na2SO4 + _NaCl + _H2O。 钼的浸出率随着温度变化如右图，当温度高于50后浸出率降低 的可能原因是_（写一点） 。 （5）锂和 MoS2可充电电池的工作原理为 xLi+nMoS2Lix(MoS2)n， 则电池充电时阳极上的电极反应式 为 。 28（15 分） 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下： 回答下列问题： （1）反应的H= kJ/mol。 （2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢 化 反 应 （不考虑二聚反应），反
10、应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯 和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如右图所示： 04h 氢化反应速率比副反应快的可能原因 是 。 最佳的反应时间为 h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采 取的措施有_（写一条即可）。 一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_。 （3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。 其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 （填标号）。 A增大双环戊二烯的用量 B使用催化剂 C及时分离产物 D适当提高温度 实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为 300 kPa 的双环戊二烯和水蒸气，
11、 达到平衡后总压为 500 kPa， 双环戊二烯的转化率为 80%， 则 p （H2O） =_kPa， 平衡常数 Kp=_kPa (Kp 为以分压表示的平衡常数)。 35 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分) Fe、Ni、Pt 在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。 （1）Fe 在元素周期表中的位置为_。 已知 FeO 晶体晶胞结构如右图，Fe2+的价层电子排布式为_，阴离子的配位数为 。 K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_。 把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，该反
12、应的化学方程式为 _。 （2）铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是_；该配合物 有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较 稳定，在水中的溶解度小，下图图 1 所示的物质中呈亮黄色的是_(填“A”或“B”)，理由是 _。 （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图 2 所示。储氢原理为：镧 镍合金吸咐 H2，H2解离为 H 储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下 底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为_。 36 【化学选修5：有机化学基础
13、】 （15分） 乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条 件已略去） ： 已知： （1）物质 B 的名称为_。反应所需的试剂和条件分别为_。 （2）、的反应类型分别为 。 （3）物质 H 中官能团的名称是_；物质 J 的化学式是_。 （4）反应的化学方程式为_。 （5）写出符合下列条件，与 G 互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_。 .与 Na 反应能够生成氢气；.含碳碳叁键（不考虑“”结构） ；.苯环上只有两个处于 对位的取代基；.核磁共振氢谱中峰的面积之比为 2:2:2:1:1。 （6）参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合
14、成的路线_（无 机试剂任选） 。 参考答案 7A 8C 9A 10B 11B 12D 13D 26 (14 分） （1） H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl（2 分） BACDCE（或 BCDCE） （2 分） ；碱石灰（1 分） 氯化铁易升华导致导管易堵塞 （1 分） （2） 球形冷凝管 （1 分） 苯 （1 分）；蒸馏滤液，并收集沸点 132的馏分（2 分） 78.4（2 分） 反应开始前先通 N2一段时间， 反应完成后继续通 N2一段时间； 在装置 A 和 B 之间连接一个装有 无水氯化钙（或 P2O5或硅胶）的球形干燥管。 （或其他合理答案） （2 分） 27 （14 分） （
15、1）+6（1 分） ；酸雨； （1 分） ； （2）MoO3 + 2NH3H2O=2NH4+ + MoO42 +H 2O（2 分） ；酸性（1 分） ； （3）过滤（1 分） ；取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无沉淀产生即 证明钼酸已洗净； （2 分） （4）9、1、6、1、2、9、3（2 分） ；该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它 金属杂质离子浸出也增多，沉淀了 MoO42 。 （任答一点） ； （2 分） （5）Lix(MoS2)nxe =nMoS 2+xLi +； （2 分） 28（15 分） （1）-209.9（2 分） （2）氢化反应
16、的活化能小或反应物的浓度大（2 分） 4 （1 分）；排出氢气或急剧降温（2 分） 副反应增加（2 分） （3） C D （2 分） 50 （2 分）； 3200 （2 分） 35（15 分） （1）第四周期族（2 分） 3d6 （1 分） 6（1 分） C N O（2 分） 2K4Fe(CN)6Cl2=2K3Fe(CN)62KCl（2 分） （2）NH3、Cl（2 分） A（1 分） A 的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，根据相似相溶原 理，A 在水中的溶解度小（2 分） （3） LaNi5H3 （2 分） 36 （15 分） （1）苯乙烯（1 分） ； O2/ Cu（或 Ag） 、 加热（2 分） （2）加成反应（1 分） ；取代反应（1 分） （3）醛基、碳碳双键（各 1 分，2 分） ； （C13H14O）n （1 分） （4）（2 分） （5）、（各 1 分，共 2 分） （6） （3 分）
