1、 2019 年江苏省泰州市中考化学一模试卷年江苏省泰州市中考化学一模试卷 一选择题（共一选择题（共 1010 小题，满分小题，满分 1010 分，每小题分，每小题 1 1 分）分） 1 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。 下列古代发明及应用中， 不涉及化学变化的是 （ ） A陶瓷烧制 B火药使用 C粮食酿酒 D甲骨刻字 2下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ） A无水酒精洗手机屏幕 B汽油洗涤衣服上的油迹 C清水洗涤衣服上的食盐 D食醋洗去水壶内的水垢 3下列实验操作错误的是（ ） A 给液体加热 B 倾倒液体 C 蒸发食盐水 D 稀释浓硫酸 4下列实验现象描述正确的是（
2、） A“铜绿”与稀盐酸混合，得到无色溶液 B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 C无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色 D把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 5“水是生命之源、生产之要、生态之基”是 2014“中国水周”的宣传口号质疑下列关于水的认识不正 确的是（ ） A生活中可以用肥皂水区分硬水和软水 B经过自来水厂处理的水是纯水 C我国人均可利用淡水资源十分短缺 D水通过“三态”变化实现在自然界中的循环 6根据图的信息判断，下列说法错误的是（ ） A硫元素属于非金属元素 B硫原子的核电荷数为 16 C硫原子的相对原子质量为 32.07 D硫离子的最外层
3、电子数为 6 7如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A反应物中有化合物 B该反应为置换反应 C生成物的分子个数比为 1：1 D参加反应的和的质量比为 17：24 8下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（ ） A葡萄糖 B淀粉 C油脂 D食盐 9某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法不正确的是（ ） A该溶液呈碱性 B用 pH 试纸测其溶液酸碱度，pH7 C该溶液可能是碱溶液 D向该溶液中滴加盐酸，溶液的 pH 变小 10下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） ANaCl Na2CO3 H2SO4 BFeCl3 Na2SO4 KOH CBaCl2 AgNO3 Na2CO3 DC
4、uSO4 KNO3 Na2SO4 二选择题（共二选择题（共 5 5 小题，满分小题，满分 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分）分） 11（2 分）下列说法或做法不正确的是（ ） A使用活性炭净水时不仅可滤去其中不溶性杂质，还可以除去水中一些可溶性杂质 B胃液中含有盐酸有助于消化，所以胃中盐酸越多越好 C衣服上的油污除了可用洗涤剂去除外，还可以用汽油代替洗涤剂使油污溶解 D被雨水淋湿的自行车先用抹布擦干，再用带油的抹布擦 12（2 分）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ） A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸 C氯化钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶
5、液和氯化钙溶液 13（2 分）下列实验设计不能达到实验目的是（ ） A用带火星的木条区分氧气和空气 B实验室用块状的大理石和稀硫酸制取大量的二氧化碳 C用稀盐酸除去石灰水中的少量 CaCO3 D用碱石灰吸收氨气中的水分 14（2 分）下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ） A紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH BH2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl CNaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 15 （2 分）在 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入
6、稀盐酸， 有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是（ ） A滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe B滤渣中可能有 Cu、Fe C滤液中一定有 Fe（NO3）2 D滤液中可能有 AgNO3、Cu（NO3）2 三填空题（共三填空题（共 5 5 小题，满分小题，满分 4040 分）分） 16（7 分）从 H、C、N、O、Na、S、K 七种元素中，用适当化学用语填空： （1）人体中含量最高的元素 ； （2）空气中含量最多的气体单质 ； （3）金刚石 ； （4）不含电子的离子 ； （5）纯碱中金属元素的化合价 ； （6）可作复合肥的盐 ； （7）生成物都是单质的分解反应 。 17（9 分）学习化学离不开实验
7、。 （1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图 1 所示的仪器中 的 （填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替 。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 小明同学选用片状的鸡蛋壳和 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、 玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图 2 所示甲、乙气体发生装置。比较甲、乙装置，甲装置的优 点是 （填序号）。 A反应过程中可以添加固体药品 B可以控制反应的发生与停止 选用甲装置可以进行的实验是 （填序号）。 A块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B加热高锰酸钾固体制氧气 C粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D浓硫酸与
8、甲酸共热制一氧化碳 收集二氧化碳常选用装置 （填编号，下同）；若收集氨气应选用装置 （已知氨气极易溶 于水，密度比空气小）。 下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满 （填序号）。 A将点燃的木条伸至集气瓶中部 B将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口 C将点燃的木条伸至集气瓶口 D将带火星的木条伸至集气瓶口。 18（4 分）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质。B、D、E 均为氧化物，常温下 B 为固态，D 为液态，E 为气态；A、B、C 中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）。 （1）写出 D 的化学式 ； （2）写出 E 的一种用途 ； （3）写出下列转化的化学方
9、程式： BC： ，CA： 。 19（13 分）（1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真阅资料并做出以下准备。 资料准备： I氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。 实验准备： 请回答： 为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置 A、B、D、E 的正确连接顺序 ；（填序号） 装置 A 中发生反应的化学方程式 ； 装置 B 观察到的现象 ，装置 E 的作用 ； 将装置 A 产生的气体通入装置 C 中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是 。 （2）金属镁可与热水反应生成氢氧化
10、镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条 放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红 色褪去了。 镁与热水反应的化学方程式是 。 查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？ 【假设与分析】 假设 1：可能是氢氧化镁与 N2或 O2发生了反应。 假设 2：可能是溶液吸收了空气中的 。 假设 3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 。 由碱的性质可知，假设 1 不成立。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 （1）取上述红色溶液，保持温度不变， 在空气中放置一段时间，观察现象。 假
11、设 2 成立 （2）取上述红色溶 液， ， ，观察现象。 红色褪去 假设 3 成立 【拓展延伸】 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。 请解释其原因： 。 除上述金属外， 根据金属活动性顺序， 预测 也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象 （举一例即可） 。 20（7 分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水 CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量， 化学兴趣小组的同学称取该样品 12g，加水充分溶解，得到溶液 50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液 100g 平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。 次 数 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液的质量
12、/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量/g 2.5 x 7.5 10 10 （1）上表中 x 的数值为 。第 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是多少？ （3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 20192019 年江苏省泰州市中考化学一模试卷年江苏省泰州市中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 1010 小题，满分小题，满分 1010 分，每小题分，每小题 1 1 分）分） 1 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。 下列古代发明及应用中， 不涉及化学变化的是 （ ） A陶瓷
13、烧制 B火药使用 C粮食酿酒 D甲骨刻字 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化 的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ） A无水酒
14、精洗手机屏幕 B汽油洗涤衣服上的油迹 C清水洗涤衣服上的食盐 D食醋洗去水壶内的水垢 【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能 表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃 性、氧化性、稳定性、还原性等 【解答】解：A、无水酒精可以溶解手机屏幕上的赃物，是根据溶解作用原理洗涤，故 A 不符合题意； B、油脂不易溶解于水，不能用水洗净，可用汽油洗去，是根据溶解作用原理洗涤，故 B 不符合题意； C、食盐易溶解于水，可以用水溶解后洗净，是根据溶解作用原理洗涤，故 C 不符合题意； D、水垢不易溶解于
15、水，但可以和酸反应生成可溶的盐，故食醋洗去水壶内的水垢是利用了物质的化学性 质，故 D 符合题意。 故选：D。 【点评】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化表现出 来 3下列实验操作错误的是（ ） A 给液体加热 B 倾倒液体 C 蒸发食盐水 D 稀释浓硫酸 【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体
16、体积不能超过试管 容积的，图中所示操作正确。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。 C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答 此类试题的关键。 4下列实验现象描述正确的是（ ） A“铜绿”与稀盐酸混合，得到无色溶液 B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放
17、出大量的热 C无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色 D把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 【分析】A、根据氯化铜溶液是蓝色考虑；B、根据铁丝燃烧的实验现象考虑；C、根据酚酞试液遇到酸和 中性溶液不变色考虑；D、根据金属和盐反应的条件考虑 【解答】解：A、“铜绿”与稀盐酸混合生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色，故 A 错； B、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故 B 正确； C、酚酞试液遇到酸和中性溶液不变色，故 C 错； D、金属与盐反应时，金属要排在盐中金属元素的前边，银排在了铜的后面，所以银和硫酸铜溶液不反应， 故 D 错。 故选
18、：B。 【点评】解答本题关键是知道铜离子溶液是蓝色，铁丝燃烧的现象，酸碱指示剂遇到酸和碱的变色情况， 金属与盐反应的条件 5“水是生命之源、生产之要、生态之基”是 2014“中国水周”的宣传口号质疑下列关于水的认识不正 确的是（ ） A生活中可以用肥皂水区分硬水和软水 B经过自来水厂处理的水是纯水 C我国人均可利用淡水资源十分短缺 D水通过“三态”变化实现在自然界中的循环 【分析】A根据生活中可以用肥皂水区分硬水和软水； B根据自来水厂处理的水的流程结果解答； C根据我国淡水资源分布情况解答； D根据水通过“三态”变化实现在自然界中的循环解答 【解答】解：A生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，故
19、 A 正确； B自来水厂处理后的水含有可溶性离子，如 Cl 、Ca2+、Mg2+，不可能是纯水，故 B 错误； C我国人均可利用淡水资源十分短缺，故 C 正确； D水通过“三态”变化实现在自然界中的循环，故 D 正确。 故选：B。 【点评】解答本题要掌握自来水的净化处理、淡化资源缺乏、水的三态变化等方面的内容，只有这样才能 对相关方面的问题做出正确的判断 6根据图的信息判断，下列说法错误的是（ ） A硫元素属于非金属元素 B硫原子的核电荷数为 16 C硫原子的相对原子质量为 32.07 D硫离子的最外层电子数为 6 【分析】根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为 8（氦为
20、2 ），为稳定结构； 金属元素的最外层电子数一般少于 4；易失去电子成为阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于 4， 易得到电子，形成阴离子；进行分析解答本题 【解答】解： A、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般大于 4；可推断该元素属于非金属元素； 故正确； B、根据原子的结构示意图可知硫原子核内有 16 个质子，核电荷数为 16，故正确； C、根据元素周期表可知硫原子的相对原子质量为 32.07，故正确； D、根据原子的结构示意图可知硫原子的最外层电子数是 6，故错误。 故选：D。 【点评】本题考查学生对原子结构示意图的特点的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。 7如图
21、是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A反应物中有化合物 B该反应为置换反应 C生成物的分子个数比为 1：1 D参加反应的和的质量比为 17：24 【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学 方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答 【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示： 依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3O2+2H2S2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化
22、 氢属于化合物； B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是 置换反应； C、由图示或化学方程式都可以看出生成物的分子个数比是 1：1； D、由图示或化学方程式可知，参加反应的和的质量比为（342）：（323）17：24。 故选：B。 【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从 多方面考查了学生的综合能力 8下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（ ） A葡萄糖 B淀粉 C油脂 D食盐 【分析】一些营养素在人体内发生氧化反应能产生能量，如蛋白质、糖类、油脂等，而氯化钠大部分以离 子形式存在于体
23、液中，不能产生能量。 【解答】解：葡萄糖、油脂、淀粉在人体中均能产生能量；人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体液 中，不能产生能量； 故选：D。 【点评】本题考查的是营养素的作用，解答此类题要求我们应熟知常见的营养素的作用。 9某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法不正确的是（ ） A该溶液呈碱性 B用 pH 试纸测其溶液酸碱度，pH7 C该溶液可能是碱溶液 D向该溶液中滴加盐酸，溶液的 pH 变小 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；结合 pH 试纸的使用方法，当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，进
24、行分析解答。 【解答】解：A、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明该溶液呈碱性，故选项说法正确。 B、该溶液显碱性，测定出的 pH7，故选项说法错误。 C、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明该溶液呈碱性，该溶液可能是碱溶液，故选项说法正确。 D、向该溶液中滴加盐酸，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，溶液的 pH 变小，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握紫石酸红遇碱蓝、溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解答本题 的关键。 10下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） ANaCl Na2CO3 H2SO4 BFeCl3 Na2SO4 KOH CBaCl2 AgNO3 Na2CO
25、3 DCuSO4 KNO3 Na2SO4 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在 溶液中大量共存，据此进行分析判断即可 【解答】解：A、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，在水中不能大量共存，故选项错误； B、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，在水中不能大量共存，故选项错误； C、氯化钡和硝酸银、碳酸钠都能产生沉淀，在水中不能大量共存，故选项错误； D、因三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确； 故选：D。 【点评】本题考查物质的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等
26、是解答本题的关 键 二选择题（共二选择题（共 5 5 小题，满分小题，满分 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分）分） 11（2 分）下列说法或做法不正确的是（ ） A使用活性炭净水时不仅可滤去其中不溶性杂质，还可以除去水中一些可溶性杂质 B胃液中含有盐酸有助于消化，所以胃中盐酸越多越好 C衣服上的油污除了可用洗涤剂去除外，还可以用汽油代替洗涤剂使油污溶解 D被雨水淋湿的自行车先用抹布擦干，再用带油的抹布擦 【分析】A、根据净水的方法分析解答； B、根据胃酸的量分析解答； C、根据油污的洗涤方法分析解答； D、根据防锈的措施解答 【解答】解：A、活性炭是固体颗粒，能起到过滤的作用除去部分
27、不溶性固体杂质，具有的是吸附性，能 吸附溶解在水中的色素和异味，正确； B、胃液中的盐酸过多会引起病痛，错误； C、洗涤剂对油污有乳化作用，汽油对油污具有溶解作用，故可以使用汽油代替洗涤剂使油污溶解，正确； D、被雨水淋湿的自行车先用抹布擦干，再用带油的抹布擦，可以防止铁生锈，正确； 故选：B。 【点评】掌握常见的物质的性质和用途是正确解答本题的关键 12（2 分）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ） A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸 C氯化钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物
28、质在水中解离成的离子重新结合生 成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，生成沉淀或气体则溶液质量发生改变。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故正确； B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误； C、氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故错误； D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，质量减小，故错误， 故选：A。 【点评】本题考查的是利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题以及反应后质量是否改变，完成 此题，需要明确物质间反应的实验现象。 13（2 分）下列实验设计不能达到实验目的是（ ） A用带火星的木条区分氧气和空气 B实验室用块状的大
29、理石和稀硫酸制取大量的二氧化碳 C用稀盐酸除去石灰水中的少量 CaCO3 D用碱石灰吸收氨气中的水分 【分析】A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴 别出两种气体的目的。 B、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。 C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引 入新的杂质。 D、根据干燥剂不能与被干燥的气体反应，进行分析判断。 【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。 B、稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应
30、的进行，不能用于 制取 CO2，故选项实验设计不能达到实验目的。 C、CaCO3、石灰水均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项 实验设计不能达到实验目的。 D、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不能与氨气反应，可用碱石灰吸收氨气中的水分，故选项实验 设计能达到实验目的。 故选：BC。 【点评】 本题难度不是很大， 化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型， 同时也是实验教与学难点， 在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 14（2 分）下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ） A紫
31、色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH BH2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl CNaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别 出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析 鉴别。 【解答】解：A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化 钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 B、FeCl3溶液是黄色的，能与 Fe
32、Cl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴 加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与 Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其 余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放 出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸 钠溶液混合无任何明显现象的为 K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别。 故选
33、：C。 【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用 已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。 15 （2 分）在 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是（ ） A滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe B滤渣中可能有 Cu、Fe C滤液中一定有 Fe（NO3）2 D滤液中可能有 AgNO3、Cu（NO3）2 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从 其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即
34、可。 【解答】解：在金属活动性顺序中，铁氢铜银，在 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁 粉，铁先置换出硝酸银中的银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀 盐酸有气泡产生，说明加入的铁是过量的，所以滤渣中一定含有的物质是银、铜、铁，溶液中一定有 Fe （NO3）2。 A、由上述分析可知，滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe，故 A 正确； B、滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe，故 B 错误； C、由上述分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）2，故 C 正确； D、犹豫铁有剩余，滤液中不可能可能有 AgNO3、Cu（NO3）2，故 D 错误。 故选：AC。
35、【点评】此题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用， 锻炼了学生分析问题解决问题的能力。 三填空题（共三填空题（共 5 5 小题，满分小题，满分 4040 分）分） 16（7 分）从 H、C、N、O、Na、S、K 七种元素中，用适当化学用语填空： （1）人体中含量最高的元素 O ； （2）空气中含量最多的气体单质 N2 ； （3）金刚石 C ； （4）不含电子的离子 H + ； （5）纯碱中金属元素的化合价 2CO3 ； （6）可作复合肥的盐 KNO3 ； （7）生成物都是单质的分解反应 2H2O2H2+O2 。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，
36、解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还 是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的 书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：（1）人体中含量最高的元素是氧元素，其符号为 O； （2）空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式为 N2； （3）金刚石的化学式为 C； （4）不含电子的离子是氢离子，其符号为 H +； （5）纯碱中金属元素是钠元素，其化合价为+1，表示为 2CO3； （6）可作复合肥的盐是硝酸钾，其化学式为 KNO3； （7）生成物都是单质的分解反应是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式
37、为 2H2O 2H2+O2。 故答案为：（1）O； （2）N2； （3）C； （4）H +； （5） 2CO3； （6）KNO3； （7）2H2O 2H2+O2。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考 查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 17（9 分）学习化学离不开实验。 （1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图 1 所示的仪器中 的 烧杯 （填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替 玻璃棒 。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+C
38、O2 。 小明同学选用片状的鸡蛋壳和 食醋 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、 玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图 2 所示甲、乙气体发生装置。比较甲、乙装置，甲装置的优 点是 B （填序号）。 A反应过程中可以添加固体药品 B可以控制反应的发生与停止 选用甲装置可以进行的实验是 A （填序号）。 A块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B加热高锰酸钾固体制氧气 C粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 收集二氧化碳常选用装置 丙 （填编号，下同）；若收集氨气应选用装置 丁 （已知氨气极易溶于 水，密度比空气小）。 下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满 B
39、C （填序号）。 A将点燃的木条伸至集气瓶中部 B将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口 C将点燃的木条伸至集气瓶口 D将带火星的木条伸至集气瓶口。 【分析】（1）据仪器的用途分析解答； （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，据反应原理书写方程式； 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，并结合装置特点分析其优越性； 甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，据此判断； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水，故用向上排空气法收集；氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只 能用向下排空气法收集； 根据验满方法来分析。 【解答】解：（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时
40、用玻璃杯代替如图 1 所示的仪器中的 烧杯，搅拌时用筷子代替 玻璃棒，加速溶解； （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水 和 二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧 化碳，比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入 液体，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反 应的发生与停止； 甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，BD
41、需要加热，所以不可行，C 粉末装的锌放入矿泉水 瓶会漏出，不可行，故选用甲装置可以进行的实验是：块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水，故用向上排空气法收集；氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只 能用向下排空气法收集； 检验二氧化碳已收集满的方法是将点燃的木条伸至集气瓶口，将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口，若 试纸变红，则集满。 故答案为：（1）烧杯；玻璃棒； （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；食醋；B；A；丙；丁；BC。 【点评】本题主要考查了学生对实验室制取二氧化碳的装置、性质、收集等知识的掌握和应用，难度不大， 但要结合题意细心分析。 18
42、（4 分）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质。B、D、E 均为氧化物，常温下 B 为固态，D 为液态，E 为气态；A、B、C 中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）。 （1）写出 D 的化学式 H2O ； （2）写出 E 的一种用途 灭火 ； （3）写出下列转化的化学方程式： BC： CaO+H2OCa（OH）2 ，CA： Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 。 【分析】根据 A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，A、B、C 中均含有同一种金属元素，B、D、E 均 为氧化物，猜想 A 是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，常温下 B 为
43、固态，所以 B 是氧化钙， D 为液态，所以 D 是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以 C 是氢氧化钙，E 为气态，氢氧化钙和二氧 化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以 E 是碳酸钙，然后将猜想的各种物质进行验证即可。 【解答】解：（1）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，A、B、C 中均含有同一种金属元素，B、D、 E 均为氧化物，猜想 A 是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，常温下 B 为固态，所以 B 是氧 化钙，D 为液态，所以 D 是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以 C 是氢氧化钙，E 为气态，氢氧化钙 和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以 E 是碳酸钙，碳酸钙
44、高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙 和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，猜想的各种物质均满足题中的转化关 系，猜想正确，所以 D 的化学式是：H2O； （2）通过推导可知 E 是二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃，所以二氧化碳可以用来 灭火； （3）BC 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2； CA 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3 +H2O。 故答案为：（1）H2O； （2）灭火； （3）CaO+H2OCa（OH）2；Ca（OH）2+CO2C
45、aCO3+H2O。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余 的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 19（13 分）（1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真阅资料并做出以下准备。 资料准备： I氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。 实验准备： 请回答： 为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置 A、B、D、E 的正确连接顺序 A、D、B、E ；（填序号） 装置 A 中发生反应的化学方程式 Ca（
46、OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 ； 装置 B 观察到的现象 黑色氧化铜逐渐变成红色 ，装置 E 的作用 吸收氨气，防止污染环境 ； 将装置 A 产生的气体通入装置 C 中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是 氨气溶于水，形成氨水，氨 水能使紫色石蕊显蓝色 。 （2）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条 放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红 色褪去了。 镁与热水反应的化学方程式是 Mg+H2OMg（OH）2+H2 。 查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 【提出问
47、题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？ 【假设与分析】 假设 1：可能是氢氧化镁与 N2或 O2发生了反应。 假设 2：可能是溶液吸收了空气中的 CO2 。 假设 3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 减小 。 由碱的性质可知，假设 1 不成立。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 （1）取上述红色溶液，保持温度不变， 在空气中放置一段时间，观察现象。 红色褪去 假设 2 成立 （2）取上述红色溶液， 隔绝空气 ， 冷却至室温（或放置一段时间至室 温） ，观察现象。 红色褪去 假设 3 成立 【拓展延伸】 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。 请解释其原因： 钠和水反应生成氢氧化
48、钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸 钠 。 除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测 钾 也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。 【分析】（1）根据氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，碱 石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理进行分析； （2）由题目的信息可知，镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，配平即可； 假设与分析中，假设 1：可能是氢氧化镁与 N2或 O2发生了反应；假设 2：可能是溶液吸收了空气中的二 氧化碳；假设 3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；实验探究中，1取上述紅色溶液，保持 温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象，溶液红色褪去，假设 2 成立；2取上述红色溶液，降低 温度，冷却至室温（或放置一段时间至室温），观察现象，红色褪去，
