1、5个解答题之5-物质结构与性质(选考)1NO.1 历年真题集中研究明考情2NO.2 高考题点逐一研究 清盲点3专题过关检测目 录CONTENTS NO.1 历年真题集中研究明考情明考情第第(1)问问考查核外电子排布规则考查核外电子排布规则第第(2)问问考查离子半径大小比较考查离子半径大小比较第第(3)问问考查离子空间构型、中心原子杂化方式、化学考查离子空间构型、中心原子杂化方式、化学键类型判断键类型判断第第(4)问问考查电离能、键能、晶格能的求算考查电离能、键能、晶格能的求算第第(5)问问考查晶胞的相关计算考查晶胞的相关计算第第(1)问问考查核外电子排布考查核外电子排布第第(2)问问考查同周期
2、元素变化规律考查同周期元素变化规律第第(3)问问考查分子结构与性质考查分子结构与性质第第(4)问问考查晶胞中粒子数目的计算考查晶胞中粒子数目的计算第第(1)问问考查核外电子排布式的书写考查核外电子排布式的书写第第(2)问问考查原子半径和第一电离能大小的比较考查原子半径和第一电离能大小的比较第第(3)问问考查分子构型的判断、中心原子杂化类型的判断考查分子构型的判断、中心原子杂化类型的判断第第(4)问问考查晶体类型对物质熔沸点的影响考查晶体类型对物质熔沸点的影响第第(5)问问考查晶体、化学键类型的判断；原子空间利用率考查晶体、化学键类型的判断；原子空间利用率的计算的计算考情考法分析分析NO.2 高
3、考题点逐一研究 清盲点命题点一一原子结构与性质能层能层(n)一一二二三三四四五五六六七七符号符号KLMNOPQ能级能级1s 2s 2p3s3p3d4s4p4d4f5s 最多容最多容纳的电纳的电子数子数22626102610142 2818322n2电子离电子离核远近核远近近近远远电子能电子能量高低量高低低低高高原子轨道原子轨道电子云轮廓形状电子云轮廓形状轨道个数轨道个数s球形球形1p哑铃形哑铃形3(px，py，pz)能量最能量最低原理低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道，即原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道，即1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s泡利泡利原理原理每个
4、原子轨道上最多只容纳每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态相反的电子个自旋状态相反的电子洪特洪特规则规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同相同 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满、半满(p3、d5、f7)和全满和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较
5、低，该结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能元素具有较大的第一电离能特殊特殊情况情况同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小离能逐渐减小一般一般规律规律常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与与Cl的电负性比较：的电负性比较：HClO中中C
6、l为为1价、价、O为为2价，可知价，可知O的电负性大于的电负性大于Cl；Al2O3是离子化是离子化合物、合物、AlCl3是共价化合物，可知是共价化合物，可知O的电负性大于的电负性大于Cl方法方法同周期主族元素，第同周期主族元素，第A族族(ns2)全充满、全充满、A族族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第相邻的第A和和A族元素族元素特性特性在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小从上往下逐渐减小规律规律如果某元素的如果某元素的In1In，则该元素的常见化，则该元素
7、的常见化合价为合价为n，如钠元素，如钠元素I2I1，所以钠元素，所以钠元素的化合价为的化合价为1判断元素的判断元素的化合价化合价电离能越小，金属越容易失去电子，金属电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱性越强；反之越弱判断元素金判断元素金属性的强弱属性的强弱H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点熔点/85.5115.260075.516.810.3沸点沸点/60.3444.6(分解分解)10.045.0337.0元元素素第一电离能第一电离能/(kJmol1)第二电离能第二电离能/(kJmol1)第三电离能第三电离能/(kJmol1)第四电离能第四电离能/(kJmol1)E4
8、18.83 0524 4205 877F577.51 816.72 744.811 577命题点二二分子结构与性质CH4正四面体形正四面体形sp30AB4NH3三角锥形三角锥形sp31BF3平面三角形平面三角形sp20AB3H2OV形形sp32SO2V形形sp21BeCl2直线形直线形sp0AB2示例示例分子构型分子构型中心原子中心原子杂化方式杂化方式中心原子孤电中心原子孤电子对数子对数分子分子(A为中心为中心原子原子)共价键共价键氢键氢键范德华力范德华力 有方向性、有方向性、有饱和性有饱和性 有方向性、有方向性、有饱和性有饱和性 无方向性、无方向性、无饱和性无饱和性特特征征相邻原子间相邻原子
9、间氢原子与氟、氮、氧原子氢原子与氟、氮、氧原子(分子内、分子间分子内、分子间)分 子 或 原 子分 子 或 原 子(稀有气体稀有气体)之之间间存存在在范范围围原 子 间 通 过原 子 间 通 过共 用 电 子 对共 用 电 子 对形 成 的 化 学形 成 的 化 学键键已经与电负性很大的原子已经与电负性很大的原子(N、O、F)形成共价键的形成共价键的氢原子与另一个电负性很氢原子与另一个电负性很大的原子大的原子(N、O、F)之间之间的作用力的作用力分 子 间 普 遍分 子 间 普 遍存 在 的 一 种存 在 的 一 种相互作用力，相互作用力，但 不 是 化 学但 不 是 化 学键键概概念念影响分
10、子影响分子的稳定性，的稳定性，共价键键能共价键键能越大，分子越大，分子稳定性越强稳定性越强影响原子影响原子晶体的熔沸晶体的熔沸点、硬度点、硬度分子间氢键的存在，分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升使物质的熔沸点升高，在水中的溶解高，在水中的溶解度增大度增大影响物质的熔沸点、影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质溶解度等物理性质组成和结构相似的物组成和结构相似的物质，随相对分子质量的质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升增大，物质的熔沸点升高高对物对物质性质性质的质的影响影响成键原子半成键原子半径越小，键径越小，键长越短，键长越短，键能越大，共能越大，共价键越稳定价键越稳定对于对于AHB，A、B的电
11、负性越大，的电负性越大，B原子的半径越小，原子的半径越小，氢键键能越大氢键键能越大随着分子极性和相对随着分子极性和相对分子质量的增大而增大分子质量的增大而增大组成和结构相似的物组成和结构相似的物质，相对分子质量越质，相对分子质量越大，范德华力越大大，范德华力越大影响影响强度强度的因的因素素共价键氢键范德华力共价键氢键范德华力强度强度比较比较共价键共价键氢键氢键范德华力范德华力H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点熔点/85.5115.2600(分解分解)75.516.810.3沸点沸点/60.3444.610.045.0337.0GeCl4GeBr4GeI4熔点熔点/49.526146沸点沸点/83.1186约约400命题点三三晶体结构与性质H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点熔点/85.5115.2600(分解分解)75.516.810.3沸点沸点/60.3444.610.045.0337.0
